氧化还原反应练习题(用)
氧化还原反应【练习题】
高中化学必修1第二章第三节第1课时氧化还原反应的特征与本质【练习题】1.下列反应是氧化还原反应的是()+2HClCaCl2+H2O+CO2↑+H2O2NaOH+MnO2+O2↑+CO2↑2.下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是()+CuSO4Cu+FeSO4+Cl22NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3+3O2↑3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3+H2O+CO2↑+H2SO4ZnSO4+ H2↑+5O24NO+6H2O4.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是()A. B.C. D.5.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价一定降低为06.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列说法正确的是( )A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2被氧化D.反应②中金属镁被氧化7.黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+ 8N2↑，下列有关说法正确的是()在反应中既被氧化也被还原 B.消耗12 g C时，反应转移5 mol电子C.还原产物只有K2S 只发生氧化反应8.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：__________________。
(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为__________。
(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是__________mol。
氧化还原练习用
氧化还原反应练习题1．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D．CuO＋CO Cu＋CO24．下列反应中，氯元素被氧化的是（）A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2→2PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）→MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2→2HCl5．下列反应中，既属于置换反应，有属于氧化还原反应的是（）A4P+5O2→2P2O5 B 2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O C Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr D CuO+CO→Cu+CO2 6．下列说法正确的是（）A．氧化剂发生氧化反应B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应可能是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应8．在2FeBr2＋3Cl2→2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl9．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O→2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O→HCl＋HClOC．2F2＋2H2O→4HF＋O2D．SO2＋H2O→H2SO310．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.MnO4—Mn2—B.HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O211．在2KMnO4＋16HCl→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl212．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高三氧化还原练习题
高三氧化还原练习题一、选择题（每题3分，共12分）1. 在氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物2. 以下哪个反应不是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 根据题目1和2的答案，下列哪个选项是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 镁（Mg）D. 硫酸（H2SO4）4. 在下列反应中，哪个元素的氧化态发生了变化？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O2 → 2H2O + O2二、填空题（每空2分，共10分）5. 在氧化还原反应中，氧化数增加的物质是______，氧化数减少的物质是______。
6. 判断下列化合物中各元素的氧化态：- Na2O中的钠（Na）的氧化态是______。
- H2O中的氧（O）的氧化态是______。
- CO2中的碳（C）的氧化态是______。
7. 已知反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3，其中铁（Fe）的氧化态从0变化到+3，氯（Cl）的氧化态从0变化到______。
三、计算题（每题5分，共10分）8. 已知反应：2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O。
计算在这个反应中，银（Ag）的氧化态变化了多少？9. 某化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C][D]，如果A和B的初始浓度都是0.1M，C和D的初始浓度都是0.2M，求反应达到平衡时，A的浓度。
四、简答题（每题8分，共8分）10. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中常见的氧化还原反应的例子。
氧化还原反应配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O??12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O??13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O??14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2??二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+N x O y(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
高中化学氧化还原反应基础练习题(含答案解析)
高中化学氧化还原反应基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是 3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 2 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2OD ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的实力确定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参加的化学反应，确定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中确定是还原剂二、填空题(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
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基础知识点回顾：
一、氧化还原反应的有关概念
1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。
2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。
3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
概念转化：
口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 二、电子转移的表示方法
1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法
（一）常见氧化剂与还原剂
1、氧化剂
+ 还原产物
= 氧化产物 + 还原产-
还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 反应物 生成物 具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质） 元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等
（1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F
（2）变价元素中高价态化合物：
、固体硝酸盐等；
、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO （3）高价态金属阳离子：等；、、+++23e Cu Ag F
（4）能电离出H +的物质：溶液等；
、、稀稀442NaHSO HCl SO H （5）其他：
()等
、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂
（1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K
（2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2
（3）变价金属中某些低价态化合物：
()及亚硫酸盐等；
及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等
（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）
1、根据金属活泼性判断
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
（强调顺序）
（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe 2+）
如氧化性：++++++>>>>>223Fe H Cu Fe Hg Ag
2、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
（1）单质的氧化性：S I Br Cl F >>>>2222
（2）离子的还原性：----->>>>F Cl Br I S
2
3、通过元素周期表判断
4、通过化学反应判断
氧化剂+还原剂 → 氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
简记为：左>右。
5、通过相近的反应判断
如由FeS S Fe FeCl Cl Fe →+→+,32，可得出氧化性：S Cl >2
6、有反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。
如卤素单质按2222I Br Cl F 、、、的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：2222I Br Cl F >>>。
氧化还原反应专项练习
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 [ ]
A ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2↑
C ．2AgNO 3+Na 2CO 3==2NaNO 3+Ag 2CO 3↓
2．下列变化属于还原反应的是 [ ]
A ．Fe ——→FeSO 4
B ．Cu(NO 3)2——→Cu
C ．P ——→P 2O 5
D ．NaCl ——→AgCl
3．下列说法中错误的是 [ ]
A ．化合反应不一定是氧化还原反应
B ．分解反应不一定是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．复分解反应一定是氧化还原反应
4．实现下列反应需加入氧化剂的是 [ ]
A ．HCl ——→CaCl 2
B ．HCl ——→H 2
C ．HCl ——→Cl 2
D ．HCl ——→CO 2
5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 [ ]
A ．Mg 变为MgO 时化合价升高，因此Mg 在该反应中应中作还原剂
B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被
氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应能能造福于人类
6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 [ ]
A．一定被氧化B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 [ ]
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂
8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg
B. Zn2+
C. Fe2+
D.HCl
9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O = CO+ H2
B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH
D.CuO+ H2= Cu+ H2O
10、对C+CO2===2CO的说法不正确的是
A、该反应是氧化还原反应
B、该反应的氧化剂是CO2
C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
D、按照方程式该反应中转移的电子数是4
11、已知反应CL2+H2O===HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是
A、CL2是氧化剂，H2O是还原剂
B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2
C、按照方程式进行，氧化剂失电子1 mol
D、CL2既是氧化剂又是还原剂
12. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是（）
①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2
A、①③⑤
B、②④
C、②④⑤
D、③④⑤
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）
A +2
B +3
C +4
D +6
15.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+
16．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl
氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：
MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：
17．在2KClO3 = 2KCl + 3O2↑的反应中，氯元素从__ 价变为__价，发生____ 反应；氧化剂是______ ，还原剂是______。
电子从_ __元素转移给__元素，转移的电子总数是_______。
18．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。
物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。
19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是_____________ ，既具有氧化性又具有还原性的是______________ 。