第三单元 物质构成的奥秘单元复习

5．如图所示，将滴有酚酞 试液的滤纸条放在试管中， 试管口塞上一团脱脂棉。 (1)实验中，观察到的现象是 滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红 。这说明了 ____________________________________
_______________________________________________。 浓氨水易挥发，氨分子在不停地运动，氨水使酚酞变红 (2)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用 是__ _________________。 衬托，便于观察颜色变化 (3)某学生做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试 管口所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的 错误操作可能是 ____________________________。 酚酞与氨水的位置滴反了
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类 原子的总称。
注意事项： （1）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。 元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
（2 ）
能讲个数。 原子——是一种粒子，有种类、个数
2、元素符号表示的意义 宏观：表示某元素
元素符号
表示某种物质（由原子构成的物质）
微观：表示该元素的一个原子
6．我们生活中所食用的盐是加碘食盐，根据右图 提供的有关信息，下列说法错误的是( C ) A．碘的相对原子质量是126.9 B．碘的元素符号是I C．碘的相对原子质量为126.9g D．碘的原子序数是53
7、元素周期表
族
周期
ⅠA
1 H 1．008 3 Li 6．941 11 Na 22．99
0 ⅡA
物质
构 成
组成 构 成
构成 分裂
元素
总 称
得失电子 失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 离子是带电的原子或原子团。 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。
下列概念有何区别和联系？
分子 原子 原子
2、从分子角度去解释： 物理变化与化学变化 ——分子是否发生改变 混合物与纯净物 ——分子的种类
例：图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原
子，下列方框中表示混合物的是 C(
)
1．(3分)自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸， 主要原因是温度升高使车胎内空气的( A ) A．分子间隔增大 B．原子数目增多 C．分子数目增多 D．分子质量增大 2．(3分)吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸 烟而造成被动吸烟， 这是因为( A ) A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 3．(3分)下列物质中，含有氧分子的是( A ) A．O2 B．H2 O2 C．SO2 D．NO2
第三单元┃ 物质构成的奥秘
复习目标
1.知道那些物质是由什么微粒构成，能列 举一些例子。 2.知道分子、原子、离子的区别与联系， 3.能画出一些分子、原子的模型；能画出 原子、离子的结构示意图。 4.能用符号表示前20号元素的原子、离子 及一些常见物质的分子。
构
成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
原子
离子
元素
一、分子 考点
1、分子与原子的区别和联系 本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以分为成原子， 原子可以重新组合成新分子。
电解水反应
氢
氢
氧
氢
氢
氧
水 化学变化的实质：
通电
氢气
+
氧气
分子分裂成原子，原子又重新结合成新的分子。
在化学反应前后： 原子种类和数目 保持不变， 保持不变； 元素种类 分子种类 一定变； 物质种类 一定变。
1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
考点
物质组成、构成的描述
Cl2 Na NaCl
构成 构成 构成
分子
原子
离子
宏观组成
微观构成
1．下列物质由离子构成的是( B ) A．氮气 B．氯化钠 C．金刚石 D．五氧化二磷 2．下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧 ④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫 由分子构成的有①③⑥⑧ ________________ 由原子构成的有_________ ②⑤ 由离子构成的有_________ ④⑦
能力提升：
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子 结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 ＡＣ ，依据是质子数＝电子数 。
属于离子的是 ＢＤ ，依据是 质子数≠电子数 ；
质子数>电子数 其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为： 。
其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为：质子数<电子数 。
3. 离子符号里的数字的意义：
4．如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
化合 反应。 (1)该反应的类型属于_______ (2)在反应中，氢分子变成________ 氢原子 ，氯分子变成 _________ 氯原子 ，它们相互结合成新的分子是 _____________ 氯化氢分子 。 (3)保持氢气化学性质的最小粒子是_________ 氢分子 ，氯 气在化学变化中的最小粒子是__________ ，因此在这 氯原子 个反应中，发生变化的粒子是_______________ 氢分子和氯分子 。
二、原子 考点
决定
质子
元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
核外电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数=原子序数 相对原子质量 ≈质子数+中子数
2、原子结构示意图
原子核 电子层
核内质子数 （核电荷数）
该电子层上的 电子数
Na原子结构示意图
1、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已 知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子 的核外电子数为B ( )，相对原子质量为（ ） D A．10 B．34 C．44 D．78
注意事项： 在元素符号前的系数，只表示原子的个数， 失去宏观意义，不再表示元素。
符号O、2O、Al、S各具有什么意义？
① O 表示氧元素或一个氧原子。
② 2O 表示2个氧原子。
③ Al 表示一个铝原子或铝元素或铝这种物质。 ④S ⑤2S
表示一个硫原子或硫元素或硫这种物质。 表示2个硫原子。
3、元素周期表
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 表示2个镁离子
1．下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
2．下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是 (C) ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
3．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子 的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则 该硫原子的质量为( B) A．32 m B ．2 m
三
Mg (1)12号元素的元素符号为________ ；Be元素的相对原 9.012 。 子质量为________ 金属 填“金属”或 (2)相对原子质量为22.99的元素属_____( “非金属”)； 7 。 Ne的化学性质______ 稳定 ；F元素最外层电子数为_____ A (3)表中不同种元素最本质的区别是________( 填字母)。 A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
C ．m
D．不能确定
4．阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量 为40，则一个R原子中所含中子数为( D ) A．40 B．22 C．18 D．20
5．某元素R的微粒的结构示意图为：
原子 填“原子 (1)当x＝10＋y时，该粒子为_______( ”“阳离子”或“阴离子”)，当x＜10＋y时，该 阴离子 粒子为 __________。 12 (2)当y＝2时，x＝_______ ，该元素能形成的离 2＋ 子符号为_________ 。 R 17 (3)若该结构示意图表示的粒子是Cl-，则x＝____ 8 。 ，y＝____
三、离子的形成
原子： Na 2 8 1
+11
Cl
+17
2 8 7
失一个电子 离子：
Na+
+11
得一个电子 Cl
+17
28
2 8 8
Na+ Cl
-
2、原子和离子的区别和联系
阳离子
（ +）
失电子
得电子
原子
得电子
失电子
阴离子
（ -）
原子：
质子数=电子数（原子不带电）
阳离子： 质子数>电子数（带正电）
阴离子： 质子数<电子数（带负电） 等为原子不等离，质大为阳电大阴。
核电荷数=质子数=电子数=原子序数 相对原子质量 ≈质子数+中子数
2．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图， 请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素 的粒子是_______________ 。(填字母代号) AB (2)以上四种粒子中，能得到电子的是________ 。( AC 填字母代号) (3)D元素的名称是_______ 。 氩 ；D中x＝______ 8
4 Be 9．012 12 Mg 24．31
一 二
ⅢA
5 B 10．81 13 Al 26．98
ⅣA
6 C 12．01 14 Si 28．09
Ⅴ A
7 N 14．01 15 P 30．97
ⅥA
8 O 16．00 16 S 32．06