版高中化学第3章探索生活材料第1节合金教师用书新人教版选修80
高中化学(人教版选修1)教案：第3章探索生活材料第1节合金.doc
第三章探索生活材料第一节合金第一节合金一、教学设计在义务教育课程标准教科书和高中课程标准必修教科书化学1中，关于合金已经介绍了很多。
如何遵照课程标准的要求，在义务教育阶段和高屮必修课程的基础上，使学生对合金的认识有进一步的深入和提高，这是编写本节教科书吋主要考虑的问题。
本节包括“认识合金”和“使用合金”两部分内容。
在“认识合金”中，采用图示（图3-1）的形式，将纯金属和合金的结构加以比较，指出在纯金屈内，原子的排列十分规整，而合金内由于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，因而性能发生了改变。
目的是使学生对合金与纯金属在性能上的差异（如硕度、熔点等）从结构角度有个大致了解，从而对合金的认识更深入一步。
在“使用合金”中，介绍了铁合金、铝合金、铜合金，以及新型合金如储氢合金等。
在介绍这几种常见合金的组成、性能和用途的同时，重点强调：由于含碳量不同，钢和生铁的性能有很大差异；向钢中加入不同的合金元素（如Cr、Mn、Ni等），可制得不同性能的合金钢。
以进一步强化“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念。
本节教学重点：金属和合金在性能上的主要差异及其原因，铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。
本节教学难点：合金的结构与性能之间的关系，合金元素的种类、含量对合金性能的影响。
教学建议如下：1?注意处理好与义务教育阶段和高小必修课程的合理衔接。
关于铁合金、铝合金、铜合金的组成、性能和用途，学生已有知识基础，可以采取学生自学、总结的方式。
例如，对于铁合金，可引导学生以列表的形式加以归纳和总结。
生铁炼钢生铁〈白口铁）碳的存在形式：F®C特点：硬而脆，不宜迸行铸造和机械加工用途：主要用于炼钢铸造生铁〈灰口铁）碳的再在形式：片状石墨铁（含碳量为2% 〜4.3%）特点：具有良好的切削和铸适性能，但强度较差，不能毅轧用途：制造各种铸件等合球墨铸铁碳的存在形式：球状石墨特点：某些性能接近钢，但价格比钢便宜用途：在某些场合可代替钢，如制造齿轮、阀门等金钢（含碳量为碳索钢种类：低碳銅：含碳量低于0・3%;中碳訥：含碳量为4 3%〜0.6%; 高碳钢：含碳量高于0.6%用進：低歳钢和中碳钢常用于制造机械零件、钢管铮，高碳钢常用干制造刀具、量具和模具等0. 03%〜2%)合金钢在碳素钢中加人一种或几种其他元素制戒的具有特殊性能的钢。
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2、你从1元、5角和1角硬币的材 质不同能得出什么结论？
答：三种金属的价值：镍＞铜＞ 铝。
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思考与交流：
3、你认为铸造硬币所用合金的实际 价值是低于面值、等于面值、还是 高于面值？如果高于面值，人们可 能会怎么做？
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铝合金制成的车载桌
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人教版化学选修1 第三 章第一节《合金》优秀 教学课件
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合
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学与问：
日常生活中常用的不锈钢在大气中抗腐蚀 能力很强，但在海水中会被腐蚀。你对这有 什么启示？
启示：
1、日常生活中常用的不锈钢在大气中比较稳 定，不容易生锈。但是如果放在海水中，海 水中的氯离子会使这种不锈钢发生腐蚀。
2、锈钢的“不锈”是相对的，是与使用条件 有关的 。
2021/1/24
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2021/1/24
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高中化学第三章 探索生活材料课件人教版选修1
C．d > b > a > c
D．b > a > d > c
第三章 探索生活材料
学习目标:
1、了解硅酸盐工业及一些产品 2、对化学与生产、生活实际的联系有进一步
第的认三识节 玻璃、陶瓷和水泥
学习重点：
1、生产水泥、玻璃、陶瓷的原理和主要原料 2、水泥、玻璃和陶瓷的组成、性质和用途
以含硅物质为原料，经加工制 得硅酸盐产品的工业称为硅酸盐 工业。
（混合物、纯净物）
玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。
这是因为玻璃是一种 玻璃态
物质，没有固
定的
熔点
。
2.下列关于玻璃的叙述正确的是（ AB ）
4、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入
电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的
盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明
显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为： (
)
A．a > c > d > b
B
B．d > a > b > c
思考：为什么在纯金属加入其他元素形成合金 以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？
纯金属和合金的结构不同
二、使用合金
1、铁合金
用途：生铁硬度大，
抗压，性脆，可以铸
生铁：含碳量为2% ~ 4.3% 造成型，是制造机座、
铁碳合金：
管道的重要材料
钢：含碳量为0.03% ~ 2%
用途：钢有良好 的延展性，机械
Fe-2e-=Fe2+
其他反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈
高中化学第三章探索生活材料第一节合金学案新人教选修
第三章探索生活材料[学习目标]1．认识金属与合金在性能上的主要差异；2．知道生活中几种常见合金的组成；3．知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常见方法；4．知道硅酸盐材料（水泥、玻璃、陶瓷）的主要成分、生产原理及其用途；5．知道玻璃陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷）6．知道生活中常见有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性质。
第一节合金[阅读与思考]1、合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属。
2、生铁和钢是含________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________。
3、钢一般分为_________和_________两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和_________。
含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。
合金钢中最常见的一种是_________，其合金元素主要是___和___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
5、___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件。
硬铝是一种铝合金，其中含、、、等元素，密度小，硬度大，是制造飞机的理想材料。
高二文科导学案编号： 6 编写人：王占华日期：6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。
[课堂练习]1、下列物质中不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银2、质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：13、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO44、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体5、将100mL 3mol/L 的NaOH溶液与100mL 1mol/L的 AlCl3溶液按下列两种方法混合。
高中化学 第三章 探索生活材料 第一节 合金课时训练 新人教版选修1(2021年整理)
2016-2017学年高中化学第三章探索生活材料第一节合金课时训练新人教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017学年高中化学第三章探索生活材料第一节合金课时训练新人教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第三章探索生活材料第一节合金1．有关合金的叙述错误的是( ）A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金B．合金是混合物C．合金具有固定的熔点D．形成合金后，其熔点要提高解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确，D项错误。
答案：D2．（2015·广东学业水平测试)下列各组物质中,组成元素完全相同的是（）A．石墨与金刚石B．水银与银C．水晶与石灰石D．青铜与铜解析：A。
石墨与金刚石组成元素是碳C;B。
水银是汞Hg，银是Ag；C.水晶主要成分是SiO2,石灰石主要成分是CaCO3;D。
青铜是CuSn合金，铜是Cu。
答案:A3．人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是( ）A．纯铁不好冶炼B．纯铁易生锈C．纯铁价格高D．纯铁质软解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言,合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。
答案：D4．下列关于合金的说法中错误的是（）A．铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等B．生铁和钢都是铁碳合金C．我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu。
【高中化学】高中化学选修1 第三章 第一节 合金 教案
第三章探索生活材料第一节合金【教学目标】1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。
2、了解合金的物理性质和结构3、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
4、了解生活中常见的合金及它们的重要应用。
【教学重点】：1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。
2、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
3、了解生活中常见的合金及它们的重要应用。
【教学过程】：【思考】：用日常生活中的事实回答下列问题：1、你在日常生活中用到哪些合金产品？2、合金用品有什么优点？一、认识合金合金：由或金属(或与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
合金与纯金属的比较熔点硬度延展性、韧性纯金属相对高较软良好合金相对低相对硬一般相对差注：一般说来，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能。
合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。
如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。
小资料：金属钾、钠在常温下均为固态，但它们的合金在常温呈液态，具有良好的导热性，可作为原子反应队的导热剂。
【思考】：为什么合金比纯金属硬度更大，更坚固？常用的合金1、铁和铁合金碳素钢和合金钢的比较2、铝和铝合金3、铜合金——青铜，黄铜黄铜（Cu~Zn，Zn20%~36%）古代称为药金，密度比黄金小，外观与金非常相似，常被误认为是黄金。
青铜（Cu~Sn，Sn10%~30%）4、新型合金（1）储氢合金室温下吸收氢气速度快，放出氢气快（2）钛合金（3）耐热合金（4）形状记忆合金（5）泡沫合金高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第一节 合金》公开课教案_6
《合金》教学设计《用途广泛的金属材料》教学设计一、教学内容分析1、教材地位分析本节是在本章金属单质、化合物性质学习结束后的一个重要延伸，意在体现STS教育。
为了更好的结合学生实际，内容选取了学生熟悉的铜合金和铁合金，以之为载体说明有哪些影响合金性能的因素（主要突出成分和含量）。
从知识角度看，本节内容知识相对较少，难度较低，易于掌握，因此教材在本节设计了本章仅有的两个实践活动：一是关于合金的小论文，一是关于是否应该停止使用铝制饮料罐角色扮演。
这样的安排，使本节内容更加充实，也更能发挥学生在学习中的主体地位的作用。
2、教学内容分析本节内容是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。
通过实物、图片、录像等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念。
再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
通过多样的学习活动，促使学生认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举合金材料的重要应用”、“认识金属和合金在性能上的主要差异”、“知道生活中常见合金的组成”。
故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。
应该着力开展实践活动（如教学小论文、小组辩论等形式），组织好关于选用材料的讨论，更好地锻炼学生的能力。
二、教学目标1、知识与技能(1)明确合金的概念及合金的重要性质。
(2)了解常见合金的种类及主要用途。
2、过程与方法(1)学会正确选用金属材料。
(2)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
3、情感态度与价值观。
了解金属材料的发展史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的民族自豪感和社会责任感来提高学生的求知欲望和创新精神。
三、教学重、难点1、教学重点合金的重要性质2、教学难点铁合金及铜合金的主要成分及性能四、教学方法探究式教学，实验总结法，结合实际法五、教学过程六、板书设计第三章第三节用途广泛的金属材料一、合金1、概念2、优点二、常见合金及用途1、铜合金青铜、黄铜、白铜2、钢3、铝合金三、正确使用金属材料。
高中化学第3章探索生活材料第1节合金教师用书新人教版选修1
——教学资料参考参考范本——高中化学第3章探索生活材料第1节合金教师用书新人教版选修1______年______月______日____________________部门1．本节学习的重点是合金和金属在性能上的主要差异及其原因，铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。
(重点)2．本节学习的难点是合金的结构与性能之间的关系，合金元素的种类、含量对合金性能的影响。
(难点)一、认识合金1．合金的概念由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金的性能(1)合金的硬度较大。
(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来调节。
(4)合金比成分金属耐腐蚀。
1．合金是混合物还是纯净物？【提示】合金是混合物，但其组成是均匀的。
而且有些合金具有固定熔点。
二、使用合金1．铁合金(1)生铁和钢的比较生铁钢含碳量2%～4.3%0.03%～2%组成铁、碳铁、碳合金钢中还含有其他元素性能硬度大、抗压、性脆有良好的延展性、机械性能加工可铸不可锻可铸、可锻用途制造机座、管道制造机械和交通工具(2)钢的分类2．铝合金和铜合金(1)硬铝：合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。
硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。
适用于制造飞机和航天器。
(2)黄铜：合金元素是Zn。
青铜：合金元素是Sn。
3．新型合金(1)储氢合金：TiFe合金和LaNi合金等。
(2)钛合金：重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀。
(3)耐热合金、形状记忆合金等。
2．生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁冶炼成钢？【提示】生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁的含碳量比钢高。
炼钢是在高温条件下，用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的过程。
合金的性质与结构的关系第1步导思——问题引入，自主探究1．为什么多数合金的熔点比成分金属低而硬度比成分金属大？【提示】合金内部原子大小不同，原子层与层之间相对滑动困难，使合金硬度变大；原子大小不一使原子之间的相互作用力减小、熔点变低。
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学习资料汇编第一节合金1．本节学习的重点是合金和金属在性能上的主要差异及其原因，铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。
(重点)2．本节学习的难点是合金的结构与性能之间的关系，合金元素的种类、含量对合金性能的影响。
(难点)一、认识合金1．合金的概念由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金的性能(1)合金的硬度较大。
(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来调节。
(4)合金比成分金属耐腐蚀。
1．合金是混合物还是纯净物？【提示】合金是混合物，但其组成是均匀的。
而且有些合金具有固定熔点。
二、使用合金1．铁合金(1)生铁和钢的比较2．铝合金和铜合金(1)硬铝：合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。
硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。
适用于制造飞机和航天器。
(2)黄铜：合金元素是Zn。
青铜：合金元素是Sn。
3．新型合金(1)储氢合金：TiFe合金和LaNi合金等。
(2)钛合金：重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀。
(3)耐热合金、形状记忆合金等。
2．生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁冶炼成钢？【提示】生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁的含碳量比钢高。
炼钢是在高温条件下，用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的过程。
第11．为什么多数合金的熔点比成分金属低而硬度比成分金属大？【提示】合金内部原子大小不同，原子层与层之间相对滑动困难，使合金硬度变大；原子大小不一使原子之间的相互作用力减小、熔点变低。
2．合金的组成元素相同时性能就一定相同吗？【提示】合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来调节。
合金元素种类相同，性质不一定相同。
第2步阐述——要点归纳，深化知识1．合金的物理性质(1)一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和。
合金具有良好的物理、化学或机械性能。
(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
2．合金的性质与结构的关系(1)一般情况下，合金比纯金属的硬度更大、更坚固。
在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整。
而合金内加入了其他元素这些元素的原子大小不一，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层与层之间的相对滑动变得困难。
纯金属内原子的排列十分规整 合金内原子层之间的相对滑动变得困难纯金属与合金的结构比较(2)一般情况下合金的熔点比纯金属低。
在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整；而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。
所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点都要低。
3．不锈钢的分类及耐腐蚀的原因(1)不锈钢种类繁多、性能各异，按化学成分可分为铬不锈钢和铬镍不锈钢两大类；按使用的介质环境可分为耐硝酸不锈钢、耐硫酸不锈钢、耐尿素不锈钢和耐海水不锈钢等。
(2)不锈钢中添加的元素主要是Ni 和Cr ，Cr 是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe 与外界物质接触；Ni 是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
合金是混合物，但与其他的混合物不同，合金有固定的熔沸点。
第3步例证——典例印证，思维深化铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( ) A ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D ．铁合金的硬度和强度均低于铁【解析】 铁合金中含非金属元素碳；铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应；合金的性能一般优于其纯金属。
【答案】B合金物理性质、机械性能等优于成分金属，但合金中各成分金属的化学性质并未改变。
合金是混合物，但其成分均一，性质稳定，具有固定的熔点、沸点。
第4步运用——精选习题，落实强化1．下列合金不能被稀盐酸腐蚀的是(括号内为合金成分)( ) A ．球墨铸铁 B ．黄铜(铜锌合金) C ．铝合金D ．24K 黄金【解析】 合金中各成分仍具有原来的化学性质，故球墨合金中的铁、黄铜合金中的锌、铝合金中的铝均能被稀盐酸腐蚀，24K 黄金为纯金不能被稀盐酸腐蚀。
【答案】 D第11．最早使用的合金是什么？试分析最早使用该合金的原因。
【提示】 最早使用的合金是铜合金(青铜)。
铜的性质较稳定，冶炼方法简单，故最早被人们发现使用。
2．不锈钢就是绝对的不生锈吗？【提示】 不是。
不锈钢在空气中不易被氧化，稳定性好。
而在海水中，由于电解质溶液浓度大，不锈钢中的Fe 与C 可形成原电池，从而发生电化学腐蚀。
第2步阐述——要点归纳，深化知识(1)纯铁比铁合金更耐腐蚀。
(2)铝是地壳中含量最多的金属元素。
纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件等。
向铝中加入少量的合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，铝合金是目前用途广泛的合金之一。
(3)铜能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金，黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。
第3步例证——典例印证，思维深化某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu 的焰色反应显绿色)。
(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g ，放入足量H 2SO 4溶液中，收集到标准状况下的H 2 9.96 L ； (4)另取刮去表皮的金属10.0 g ，放入足量NaOH 溶液中，也收集到标准状况下的H 2 9.96 L 。
试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项字母)；a ．Agb ．Mgc ．Nad ．Fe如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________。
【解析】 焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相同质量的合金分别与H 2SO 4溶液，NaOH 溶液反应放出等体积的H 2，表明合金中有金属元素Al ，且不含比铜活泼的其他金属，否则与酸反应放出的H 2多。
2Al ～ 3H 2 54 g 67.2 Lm (Al) 9.96 Lm (Al)＝8.0 g ，m (Cu)＝10.0 g －8.0 g ＝2.0 g ， m (Cu)∶m (Al)＝1∶4。
【答案】 Cu 、Al a m (Cu)∶m (Al)＝1∶4 第4步运用——精选习题，落实强化2．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔的笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金。
下列说法中错误的是( )A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的密度要比钢笔大C．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔【解析】铱金笔的笔头和笔尖分别是黄金和铱金等多种合成的。
【答案】 C第11．储氢合金的储氢原理是什么？它怎样储存和释放H2?【提示】H2＋储氢合金,稍受热金属氢化物。
2．能够用于人造骨骼的是哪种合金？【提示】钛合金。
第2步阐述——要点归纳，深化知识1．储氢合金(1)氢能的利用存在的两大难题：制取和储存。
H2是一种易燃、易爆的气体，要利用H2，关键要解决H2的安全储存和运输问题。
一般情况下，H2采用气态或液态储存。
但运送装有H2的钢瓶既不安全又不方便。
(2)对储氢合金的要求：一是能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物；二是储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸氢、放氢的速率快，如TiFe合金、LaNi 合金等。
2．钛合金被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性。
现在，钛合金广泛用于航空、航天、潜艇、人造骨(关节)的制造。
3．形状记忆合金形状记忆合金是在20世纪60年代初期发现的，它是一种特殊的合金，有一种不可思议的性质，即使把它揉成一团，一旦达到一定温度，它便能在瞬间恢复到原来的形状。
由镍和钛组成的合金具有记忆能力，称为NT合金，它在高科技领域、工业和民用部分发挥着独特的作用，如用形状记忆合金制成的高级眼镜框架，扭曲折弯后，能够自动恢复成原来的形状，弹性好，经久耐用。
第3步例证——典例印证，思维深化钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。
(1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小，可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是________。
A ．用来做保险丝B ．用于制造航天飞机C ．用来制造人造骨D ．用于制造船舶(2)常温下钛不和非金属、强酸反应。
红热时，却可与常见的非金属单质反应。
地壳中含钛矿石之一的金红石(TiO 2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl 4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式：______________________________________________________________， 该反应的还原剂是________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛。
简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤：__________________________ _______________________________________________________________。
【解析】 (1)选A 。
由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝；其密度小、熔点高、可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的“相容性”可制造人造骨。
(2)TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ，该反应中，碳元素化合价升高，C 作还原剂；第二步应为镁置换钛的反应，化学方程式为TiCl 4＋2Mg=====△Ar Ti ＋2MgCl 2，所得产物含杂质镁(镁过量)、MgCl 2，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、MgCl 2，过滤即得钛。
【答案】 (1)A (2)TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO 碳 加入足量盐酸，过滤，洗涤在分析合金的组成时，应注意：根据元素单质的性质判断单质的存在，特别是一些单质的特殊性，如Al 与NaOH 溶液反应，Si 与NaOH 溶液反应等。