溶液的浓度

1课题3溶液的浓度（1）复习巩固：1. 什么是固体物质的溶解度？30 ℃时,氯化钾的溶解度是37 g ，含义是什么？2.表示溶解度的方法有哪些？从课本P37表9-12中你可获得什么信息？试列举两条从物质的溶解度曲线获得的信息。

3.气体溶解度与哪些因素有关？设问导学[问题1]什么是溶质质量分数？[问题2]溶液浓稀与哪些因素有关？（填表）[问题3]根据溶质质量分数计算完成下表：基础演练1．溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。

现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有 g 。

2.将30g 氯化钠溶于70g 水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量是 。

3.现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。

（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分为 ；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g ；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g ；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g ；4、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？5、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是 ①每100 g 的溶液里有硫酸钠38 g 。

②每100 ml 的溶液里有硫酸钠38 ml 。

能力提升1.从100 g 1%的硫酸溶液中取出10 g ，这10 g 溶液中溶质质量分数是 （ ） A.1% B.0.1% C.10% D.无法判断2.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则 （ ） A.溶液质量增加 B.溶液中溶质质量分数不变 C.溶液中溶质质量分数增大 D.溶液中溶质质量增加3计算下列溶液中溶质的质量分数。

①把10 g 的硫酸钠全部溶于100 g 的水中。

②45 g 的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5 g 。

3..现有80 g 20%的氢氧化钠溶液，（1）向该溶液中加入20 g 水，求所得溶液溶质质量分数；（2）向该溶液中加入20 g 氢氧化钠，求所得溶液溶质质量分数。

课题3溶液的浓度（2）复习巩固：二人小组复述，回顾下列知识： 1.溶液的浓稀与哪些因素有关？2.（1）请写出溶质质量分数的计算表达式。

（2）由溶质质量分数计算式可推导出： 溶质质量==溶液质量×____________； 溶液质量== 。

设问导学[问题]如何根据化学方程式计算反应后所得溶液的溶质质量分数？解这类题一般找两个量：______质量和______质量。

其中溶质质量可通过已知反应物的质量利用化学方程式求出，溶液质量有两种求法： (1)质量守恒法，分三种情况：①如果溶液A 和溶液B 反应无沉淀或气体生成，则所得溶液质量=______质量+______质量；②当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中,应减去！如果反应有气体生成，则所得溶液质量=反应物质量总和-_________质量； 如果反应有沉淀生成，则所得溶液质量=反应物质量总和-_________质量。

(2)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量[例题1] 盐酸和氢氧化钠溶液混合发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 。

现将8 g NaOH 溶于52 g 水配成溶液，向该溶液加入57 g 稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。

解析：所得溶液中溶质质量可根据8 g NaOH 求出。

因为该反应无沉淀及气体生成，故所得溶液质量=反应前______溶液质量+_______质量。

解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为x NaOH +HCl = NaCl +H 2O 40 58.5 8g xx = 11.7 g所得溶液中溶质质量分数为 ×100% ==____ 8g+52g+____答：（略）[例题2] 100 g 稀硫酸恰好与13 g 锌完全反应。

计算所得溶液中溶质质量分数。

解析：根据13 g 锌的质量可求出生成的ZnSO 4的质量，即为所得溶液中______的质量。

求溶液质量有两种方法，①因为该反应有气体生成，故根据“质量守恒法”，所得溶液质量=________质量+_______质量—生成H 2的质量；②根据“溶液组成法”，所得溶液质量=ZnSO 4的质量+溶剂质量，所得溶液中溶剂与原硫酸溶液中溶剂质量相等，原硫酸溶液中溶剂质量=溶液质量-硫酸溶质质量。

解(一)：设生成ZnSO 4质量为x ，H 2质量为y Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑65 161 2 13g x yx==32.2 gy== 0.4 g所得溶液中溶质质量分数为：×100% ==_____ ___+___- ___ 答：（略）解(二)：设生成ZnSO 4质量为x ，硫酸溶液硫酸质量为y Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑65 98 161 13g y xx==32.2gx g 5.58840=x g 1611365=y g 21365=x g 1611365=2y== 19.6g 所得溶液中溶质质量分数为：×100% ==_____ ___+（___-___） 答：（略） 基础演练1.从100 g 1%的硫酸溶液中取出10 g ，这10 g 溶液中溶质质量分数是 （ ）A.1%B.0.1%C.10%D.无法判断2.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则 （ ） A.溶液质量增加 B.溶液中溶质质量分数不变C.溶液中溶质质量分数增大D.溶液中溶质质量增加3.配制50g 溶质质量分数8%的葡萄糖溶液需要固体葡萄糖_____ g ；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液_____g 加水也可稀释成50g 溶质质量分数8%的溶液。

4．现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 _____ g ，或蒸掉_____g 的水。

5.向盛有Fe 和Cu 的试管中加入过量稀H 2SO 4，所得溶液中溶质有 （ ）6.化学实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中的溶质是______，溶剂是_____。

12.5g 石灰石与100g 稀盐酸恰好完全反应后，剩余物质量为108.1g ，则生成二氧化碳质量为____。

7..现有20 g 20%的氢氧化钠溶液，向其中滴入80 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。

（反应化学方程式：NaOH +HCl = NaCl +H 2O ）8.将10 g 碳酸钙投入到44.4g 稀盐酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。

能力提升1..25 g CaCl 2溶液30 g Na 2CO 3溶液混合，恰好完全反应，经过滤、干燥、称量得到5 g 沉淀。

求所得溶液中溶质质量分数。

（反应的化学方程式为：CaCl 2+ Na 2CO 3= 2NaC l + CaCO 3↓）200g 稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g 氢气.求 ①原硫酸溶液中溶质的质量分数. ②所得溶液中溶质的质量分数.2..将100克碳酸钠溶液与溶质质量分数为20℅的一定量盐酸混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少了4.4克。

试计算： (1）盐酸溶液的质量;(2)反应后溶液中溶质的质量分数：3.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

⑴配制50 g 溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g ；水 mL （ρ=1g ·mL -1）。

⑵上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g 。

4.阅读右图包装说明，⑴这带化肥中碳酸氢铵的质量为 g. ⑵欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g 水。

课题3溶液的浓度（3）复习巩固：二人小组交流，完成下列习题：200g 稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g 氢气.求①原硫酸溶液中溶质的质量分数. ②所得溶液中溶质的质量分数. 设问导学[问题1]如何进行稀释溶液的计算？[问题2]如何进行溶液的体积与质量的换算。

[问题3]如何配制溶质质量分数一定的溶液？基础演练1.（1）稀释溶液计算基本原则：溶液稀释前后，______质量不变。

公式：m 浓×c 浓%= m 稀×c 稀%（2）溶液质量=溶液体积×__________溶液体积=（3）阅读课本P44，回答相关问题：配制步骤：①_____→②_____→③______→④________。

所需仪器：称量固体药品用_______，用到的主要玻璃仪器有______、______、_______。

2.用氯化钾配制溶质质量分数一定的溶液时，正确操作顺序为（ ） A.称量、量取、溶解、计算 B.溶解、计算、称量、量取 C.计算、称量、量取、溶解 D.称量、量取、计算、溶解把200g 质量分数为98﹪的硫酸稀释成20﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？3.将50 g 38%的浓盐酸配制成20%的稀盐酸，需水的质量是（ ） A.38g B.45g C.95g D.145g4.1L98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm 3)质量为______g ，溶质质量为______g 。

4.下列说法正确的是（ ）A.10 g 硫酸铜溶于100 g 水配得的溶液溶质质量分数是10%B.将50 g 10%的氯化钠溶液稀释成100 g 5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C.20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g ，该温度下，将40 g 氯化钠放入100 g 水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm 3)中含硫酸184 g 5.如图为一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签的数据计算：(1)注射液中水的质量是多少？(2)该注射液的密度为多少？能力提升1.下图是小明配制100 g 溶质质量分数为12%的NaCl 溶液的有关实验操作示意图。

(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_______、量筒。

(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果______________________________________(3)图②、图③表示的操作步骤分别是_______、_______。

(4)配制时需称量氯化钠______g ，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____的量筒（填序号①10 mL ②50 mL ③100 mL ）。