仪器分析3
仪器分析试卷3及答案
仪器分析试卷3及答案一、选择题( 共18题30分)1. 2 分(1725)下列关于分子振动的红外活性的叙述中正确的是( )(1)凡极性分子的各种振动都是红外活性的, 非极性分子的各种振动都不是红外活性的(2) 极性键的伸缩和变形振动都是红外活性的(3) 分子的偶极矩在振动时周期地变化, 即为红外活性振动(4) 分子的偶极矩的大小在振动时周期地变化, 必为红外活性振动, 反之则不是2. 2 分(1733)原子光谱(发射、吸收与荧光)三种分析方法中均很严重的干扰因素是( )(1)谱线干扰(2)背景干扰(3)杂散干扰(4)化学干扰3. 2 分(1134)电池，Ca（液膜电极）│Ca2+(a = 1.35×10-2mol/L) || SCE 的电动势为0.430V, 则未知液的pCa 是( )(1) -3.55(2) -0.84(3) 4.58(4) 7.294. 2 分(1202)为了提高溶出伏安法的灵敏度，在微电极上电积富集的时间( )(1) 越长越好(2) 越短越好(3) 一定时间(4) 根据实验来确定5. 2 分(1129)在CuSO4溶液中，用铂电极以0.100A 的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克[A r(Cu) = 63.54] ( )(1) 60.0(2) 46.7(3) 39.8(4) 19.86. 2 分(1003)在(a),(b)两图中, 实线代表原子发射光谱法中有背景时的工作曲线, 虚线代表扣除了背景后的工作曲线,试说明:(1) 各属于什么情况下产生的光谱背景(判断光谱干扰是来自分析线还是来自内标线)？(2) 对测定结果有无影响?7. 2 分(1678)某化合物的相对分子质量M r=72,红外光谱指出,该化合物含羰基,则该化合物可能的分子式为 ( )(1) C4H8O (2) C3H4O2(3) C3H6NO (4) (1)或(2)8. 2 分(1348)原子吸收光谱仪与原子发射光谱仪在结构上的不同之处是( )(1)透镜(2)单色器(3)光电倍增管(4)原子化器9. 2 分(1156)使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( )(1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀(2) 强碱溶液中Na+浓度太高(3) 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+(4) 大量的OH-占据了膜上的交换点位*. 2 分(1932）库仑分析与一般滴定分析相比（）（1）需要标准物进行滴定剂的校准（2）很难使用不稳定的滴定剂（3）测量精度相近（4）不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生11. 2 分(1700)试比较同一周期内下列情况的伸缩振动(不考虑费米共振与生成氢键)产生的红外吸收峰强度最大的是( )(1) C-H (2) N-H (3) O-H (4) F-H12. 2 分(1743)可以概述三种原子光谱(吸收、发射、荧光)产生机理的是( )(1) 能量使气态原子外层电子产生发射光谱(2) 辐射能使气态基态原子外层电子产生跃迁(3) 能量与气态原子外层电子相互作用(4) 辐射能使原子内层电子产生跃迁13. 1 分(1559)在下面五个电磁辐射区域中, 波长最短的是( )(1)Ｘ射线区(2)红外区(3)无线电波区(4)可见光区14. 1 分(1782)某化合物在乙醇中的l max＝240nm，e max＝13000L/(moL·cm)，则该UV－VIS吸收谱带的跃迁类型是（）(1) n→s*(2) n→p*(3) p→p*(4) s→s*15. 1 分(1178)下述原子核中，自旋量子数不为零的是( )(1) F(2) C(3) O(4) He16. 1 分(1125)下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导l∞/S·m2·mol-1分别为：( )l∞(NH4Cl)=1.499×10-2，l∞(NaOH)=2.487×10-2，l∞(NaCl)=1.265×10-2。
仪器分析(第三版)魏培海 课后习题参考答案全本(高教出版社)
第一章紫外-可见分光光度法习题答案1. (4)2. (3)3. (2)4. (1)5. (3)6. (3)7. (2)8. (4)9. 吸光度（透光率），波长（频率）10. 波长、狭缝宽度、吸光度值（有色物的形成）、溶液的pH 、显色剂用量、显色反应时间、温度、有色化合物的稳定性、掩蔽干扰11. A=kc (或吸光度与浓度呈正比)12. 石英13. 红移蓝移14. 答：分子具有不同的特征能级，当分子从外界吸收能量后，就会发生相应的能级跃迁。
同原子一样，分子吸收能量具有量子化特征。
记录分子对电磁辐射的吸收程度与波长的关系就可以得到吸收光谱。
15. 答：从化学键的性质考虑，与有机化合物分子的紫外－可见吸收光谱有关的电子为：形成单键的σ电子，形成双键的π电子以及未成键的n电子。
电子跃迁主要包括：σ→σ*，n→σ*，π→π*和n→π*等跃迁类型。
π→π*和n→π*所需能量较小，吸收波长大多落在紫外和可见光区，是紫外－可见吸收光谱的主要跃迁类型。
四种主要跃迁类型所需能量大小顺序为：n→π*<π→π*<n →σ*<σ→σ*。
16. 答：能够使化合物分子的吸收峰波长向长波长方向移动的杂原子基团称为助色团，例如CH4的吸收峰波长位于远紫外区，小于150nm，但是当分子中引入-OH后，甲醇的正己烷溶液吸收波长位移至177nm，-OH起到助色团的作用。
当在饱和碳氢化合物中引入含有π键的不饱和基团时，会使这些化合物的最大吸收波长位移至紫外及可见光区，这种不饱和基团称为生色团。
例如，CH2=CH2的最大吸收波长位于171nm处，而乙烷则位于远紫外区。
17. 答：摩尔吸光系数的显著差别，是区别π→π*跃迁和n →π*跃迁的方法之一。
n →π*跃迁的摩尔吸光系数比较小，一般为10～100 L ·mol -1·cm -1，比π→π*跃迁小2～3个数量级。
溶剂效应也可以区分区别π→π*跃迁和n →π*跃迁。
仪器分析 第三版 答案(共176张PPT)
答:
R=tR(2)tR(1) =1n( 1)(k)
1 2(Y 1Y2) 4
1k
分离度同时体现了选择性与柱效能,即热力学因素和动力学因 素,将实现分离的可能性与现实性结合了起来.
第八页，共176页。
9.能否根据理论塔板数来判断分离的可能性?为什么?
答: 不能,有效塔板数仅表示柱效能的高低,柱分离能力发挥程 度的标志,而分离的可能性取决于组分在固定相和流动相之 间分配系数的差异.
当流速较小时，分子扩散 (B 项 ) 就成为色谱峰扩张的主要因素，此时应采用相对分子 质量较大的载气 (N2 ， Ar ) ，使组分在载气中有较小 的扩散系数。而当流速较大时， 传质项 (C 项 ) 为控制因素，宜采用相对分子质量较小的载气 (H2 ,He ) ，此时组分在 载气中有较大的扩散系数，可减小气相传质阻力，提高柱效。
第九页，共176页。
10.试述色谱分离基本方程式的含义,它对色谱分离有什么指导意义?
答:色谱分离基本方程式如下:
R=1 4
n(1)1 ( kk)
它表明分离度随体系的热力学性质(和k)的变化而变化,同时与色谱柱条 件(n改变)有关>
(1)当体系的热力学性质一定时(即组分和两相性质确定),分离度与n的平 方根成正比,对于选择柱长有一定的指导意义,增加柱长可改进分离度,但 过分增加柱长会显著增长保留时间,引起色谱峰扩张.同时选择性能优良 的色谱柱并对色谱条件进行优化也可以增加n,提高分离度.
(4)具有较高的选择性,即对沸点相同或相近的不同物质有尽可能高的分离能力. (5)化学稳定性好,不与被测物质起化学反应. 担体的表面积越大,固定液的含量可以越高.
第十二页，共176页。
12. 试比较红色担体与白色担体的性能,何谓硅烷化担体?它有何优点? 答:
仪器分析作业3
作业3一、选择题1、原子吸收光谱中的物理干扰可用于消除（）。
A.稀释剂B.保护剂C.标准加入法D.扣除背景2、与火焰原子化吸收法相比，石墨原子化吸收法有（）。
A.灵敏度高且重现性好B. 基体效应大但重现性好C.样品量大但检出限低D.原子化率高，因而绝对检出限低3、原子吸收光谱法中，背景吸收产生的干扰主要表现在（）。
A.火焰中产生的分子吸收及固体微粒的光散射B.共存干扰元素发射的谱线C.火焰中待测元素产生的自吸现象D.基体元素产生的自吸4、原子吸收分光光度计中单色器置于（），作用（）。
A.原子化器之后，将激发光源产生的光变成单色光B.原子化器之前，将待测元素的共振谱线与邻近线分离开来C.原子化器之后，将待测元素的共振谱线与邻近线分离开来D.原子化器之前，将激发光源发射的连续光变为单色光5、原子吸收测定中，以下叙述正确的是（）。
A.一定选择待测元素的共振线作分析线，绝对不可选其他谱线作为分析线B.在维持一定的稳定和适宜的光强下，尽量选用较低的灯电流C.对于碱金属，一定选用富燃火焰进行测定D.消除物理干扰，可选择高温火焰6、原子吸收和原子荧光分光光度计在仪器结构上的主要区别在于（）。
A.光源B.光路C.单色器D.原子化器7、原子吸收光谱与原子荧光光谱在产生原理上相同的是（）。
A.辐射能与气态原子外层电子的相互作用B.辐射能与气态原子外层电子产生的辐射C.辐射能与原子内层电子产生的跃迁D.电、热能使气态原子内层电子产生的跃迁8、在原子吸收光谱分析中，组分较复杂且被测组分含量较时，为了简便准确测出结果，宜选用的方法（）。
A.标准加入法B.内标法C.工作曲线法D.间接测定法9、在原子分子中，怀疑存在化学干扰，拟采用（）方法进行补救不适宜。
A.加入稀释剂B. 改变光谱通带C.提高火焰温度D. 加入保护剂10、预测定血清中锌和镉（Zn 2μg/mL，Cd 0.03μg/mL），应选用的方法是（）。
A.原子发射法B.原子吸收法C.原子荧光法D.没有合适的方法11、预测定矿石中Ha，Ce，Pr，Nd，Sm的含量（0.00x%-0.x%）,选用的方法是（）。
仪器分析第三版胡劲波课后答案
仪器分析第三版胡劲波课后答案1.以单聚焦质谱仪为例说明组成仪器各个主要部分的作用及原理解:(1)真空系统，质谱仪的离子源、质量分析器、检测器必须处于高真空状态。
(2)进样系统，将样品气化为蒸气送入质谱仪离子源中。
样品在进样系统中被适当加热后转化为即转化为气体。
(3)离子源，被分析的气体或蒸气进入离子源后通过电子轰击(电子轰击离子源)、化学电离(化学电离源)、场致电离(场致申离源)、场解析电离(场解吸电离源)或快离子轰击电离(快离子轰击电离源)等转化为碎片离子，然后进入。
(4)质量分析器，自离子源产生的离子束在加速电极电场作用下被加速获得一定的动能，再进入垂直于离子运动方向的均匀磁场中，由干受到磁场力的作用而改变运动方向作圆周运动，使不同质荷比的离子顺序到达检测器产生检测信号而得到质谱图。
(5)离子检测器，通常以电子倍增管检测离子流。
2.双聚焦质谱仪为什么能提高仪器的分辨率解:在双聚焦质谱仪中，同时采用电场和磁场组成的质量分析器，因而不仅可以实现方向聚焦，即将质荷比相同而入射方向不同的离子聚焦，而且可以实现速度聚焦，即将质荷比相同，而速度(能量)不同的离子聚焦。
所以双聚焦质谱仪比单聚焦质谱仪(只能实现方向聚焦)具有更高的分辨率。
3、飞行时间质谱计的特点为:(1)工作原理简单。
质量分析器既不需要磁场，又不需要场，只需要直线漂移空间，因此，仪器的机械结构较简单，增长漂移路程L就可以提高分辨本领。
(2)快速。
在约20ms时间内，就可以记录质量为0-200a.m.u.的离子。
(3)要在短时间内快速记录微弱的离子流，只能采用高灵敏、低噪音的宽频带电子倍增管，因此仪器的电子部分要求高。
(4)质量分析系统需处于脉冲工作状态，否则就无法确定离子的起始和到达时间，无法区分到达接受器的不同质量。
仪器分析试卷3.
一、选择题（18分）1. 色谱柱柱长增加，其他条件不变时，会发生变化的参数有（）A. 选择性B. 分离度C. 塔板高度D. 分配系数２．其它条件相同，理论塔板数增加1倍，则相邻峰的分离度将（）12A．减少为原来的 B．增加1倍C．增加到倍 Ｄ．不变2３．反相键合相色谱是指 ( )Ａ．固定相为极性，流动相为非极性Ｂ．固定相的极性远小于流动相的极性Ｃ．被键合的载体为极性，键合的官能团的极性小于载体极性Ｄ．被键合的载体为非极性，键合的官能团的极性大于载体极性４．速率理论常用于 ( )Ａ．塔板数计算 Ｂ．色谱流出曲线形状的解释Ｃ．塔板高度计算 D．解释色谱流出曲线的宽度与哪些因素有关５．在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为 ( )Ａ．无关 Ｂ．成正比 Ｃ．与其对数成正比 Ｄ．符合能斯特公式６．关于离子选择电极的响应时间，不正确的说法是（）A浓试样比稀试样长B光滑的电极表面和较薄的膜相会缩短响应时间C共存离子对响应时间有影响D一定范围内温度升高会缩短响应时间７．氨气敏电极是以0.01mol/L氯化铵中介溶液，指示电极可选用（）A．银—氯化银电极 B．晶体膜氯电极Ｃ．氨电极 D．pH玻璃电极８．在下列极谱分析操作中哪一项是错误的?（）Ａ．通N2除溶液中的溶解氧Ｂ．加入表面活性剂消除极谱极大Ｃ．在搅拌下进行减小浓差极化的影响Ｄ．恒温消除由于温度变化产生的影响９．电解分析的理论基础是（）Ａ．电解方程式 Ｂ．法拉第电解定律Ｃ．Fick扩散定律 Ｄ．Ａ、Ｂ、Ｃ都是其基础二. 填空题 (12 分)1．气相色谱柱中载气线速较大时，影响板高的主要因素是传质阻力项。
2．用非极性色谱柱分离非极性组分时, 分子间作用力主要是色散力。
3．pH 玻离电极在使用前必须用蒸馏水浸泡。
4．残余电流主要是由充电电流或电容电流_和试剂中杂质的电解电流组成。
5．原子发射光谱的产生是由于原子的外层电子在不同能态间跃迁。
三. 名词解释 (10分)1．死时间1.不被固定相吸附或溶解的组分，(2分)从进样开始到柱后出现浓度最大值时所需要的时间。
仪器分析作业03参考答案(第三、五章紫外可见分光光度法+分子发光分析法)华南理工大学仪器分析
01. 溶液有颜色是因为它吸收了可见光中特定波长范围的光。
若某溶液呈蓝色，它吸收的是什么颜色的光？若溶液无色透明，是否表示它不吸收光？答：溶液呈蓝色，表明其吸收了蓝光的互补光，即黄光（若答是吸收了黄光外的所有可见光，不能说错，但是这样的情况过于巧合，少见！）。
若溶液无色透明，仅能说明其不吸收可见波段的光。
2. 分别在己烷和水中测定某化合物UV-Vis 光谱，发现该化合物的某个吸收峰由285 nm （己烷）蓝移至275 nm （水），（1）判断产生该吸收峰的跃迁类型；（2）试估算该化合物与水生成氢键的强度。
答：（1）溶剂极性增大，λmax 蓝移，表明该吸收峰是由n →π*跃迁产生的。
（2）()()⎪⎪⎭⎫⎝⎛λ-λ⋅⋅=己烷氢键max O H max A 11hc N E 2 ⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=--99834-23102851-102751100.31063.61002.61mol J 28.15-⋅=3. 按从小到大顺序对下列化合物的λmax 排序，并简单说明理由（不要想得太复杂）A. NO 2B. NO 2t-C 4H 9t-C 4H 9 C.NO 2CH 3 D. NO 2C 2H 5答：B<D<C<A （空间位阻依次减小，共轭程度依次增加，λmax 红移）4. 某化合物分子式为C 10H 16，用其他仪器方法已经证明有双键和异丙基存在，其紫外光谱λmax =230 nm （ε=9000），1mol 该化合物只能吸收2 mol H 2，加氢后得到1-甲基-4异丙基环己烷，试确定该化合物的可能结构。
答： 1mol 该化合物只能吸收2 mol H 2，且其紫外光谱λmax =230 nm （ε=9000）可知该化合物含两个共轭但非同环双键（同环共轭双键基值为253 nm ）；该化合物含异丙基（双键不会出现在异丙基上），根据加氢后产物结构可推出该化合物可能结构如下：根据Woodward 规则可计算出该化合物的λmax =214+5（环外双键）+5⨯2（烷基取代）=229 nm ，与所测值相符。
仪器分析 第三版 课后答案
第二章气相色谱分析习题答案1.简要说明气相色谱分析的基本原理借助两相间分配原理而使混合物中各组分分离。
气相色谱就是根据组分与固定相与流动相的亲和力不同而实现分离。
组分在固定相与流动相之间不断进行溶解、挥发（气液色谱），或吸附、解吸过程而相互分离，然后进入检测器进行检测。
2.气相色谱仪的基本设备包括哪几部分？各有什么作用？载气系统：包括气源、气化净化和气体流速控制部件。
除去水、氧等有害物质，使流量按设定值恒定输出。
进样系统：包括进样器、气化室。
作用时将液体或固体试样，在进入色谱柱前瞬间气化。
色谱柱和柱箱：包括温度控制装置。
作用是分离样品中的各组分。
检测系统：包括检测器、放大器、检测器的电源控温装置。
从色谱柱流出的各组分，通过检测器把浓度信号转变为电信号，经过放大器放大后送到数据处理装置得到色谱图。
记录及数据处理系统：将检测到的电信号经处理后，并显示。
3.当下列参数改变时：(1)柱长缩短，(2)固定相改变(3)流动相流速增加，(4)相比减少，是否会引起分配系数的改变？为什么？答：固定相改变会引起分配系数的改变，因为分配系数只与组分的性质及固定相与流动相的性质有关。
所以：(1)柱长缩短不会引起分配系数改变(2)固定相改变会引起分配系数改变(3)流动相流速增加不会引起分配系数改变(4)相比减少不会引起分配系数改变4.当下列参数改变时：(1)柱长增加，(2)固定相量增加，(3)流动相流速减小，(4)相比增大，是否会引起分配比的变化？为什么？答：k=K/β,而β=V M/V S,分配比除了与组分，两相的性质，柱温，柱压有关外，还与相比有关，而与流动相流速，柱长无关．故：(1)不变化，(2)增加，(3)不改变，(4)减小5.试以塔板高度H做指标，讨论气相色谱操作条件的选择解：提示：主要从速率理论(vanDeemerequation)来解释，同时考虑流速的影响，选择最佳载气流速.P13-24。
(1)选择流动相最佳流速。
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B）共轭效应（p-p共轭） 能够形成p-p共轭的分子，所形成的分子轨道包括参 与共轭的所有碳原子，p电子的离域增大，电子云在 整个大p键中运动。 形成大p键的效果就是使原来的的双键略有伸长，单 键略有缩短，双键性降低，力常数降低，伸缩振动向 低频位移，同时吸收强度增加。
13
共轭效应（－I）对羰基C＝O伸缩振动频率的影响
二．基团的特征频率与指纹频率 1．特征频率
分子中某一特定基团的某种振动，其频率总是出 现在某一相对范围较窄的频率区域，分子的其他部分 对其影响较小。
因而可以推断：某一振动基团的力常数从一分子 到另一分子不会有很大变化，故此其振动频率也基本 相同，该频率就叫做基团的特征频率。
伸缩振动频率的特征性比变角振动高。
2970.9
2911.8
2845.7 2816.5
2500
2000
Wavenumbers (cm-1)
1500
1426.2 1254.3
1334.3
1199.3 1094.9
1000
958.6
834.4
693.3
636.9 615.3
500
11
%T
100
P ol y(vi nyl idene fluoride)
3500
3000
2500
2000
Wavenumbers (cm-1)
1715.2 1362.0 1222.1
1500
1425.1 530.7
1093.1 903.3
1000
500
Hale Waihona Puke 15%T3059.6 3001.6
1
基团特征频率都是在研究了大量的相关化合物谱图 的基础上总结出来的，大多数基团的特征频率都出现在 ＞1300 cm-1的区域。 2．指纹频率
指纹频率不是起源于某个基团的振动，而是整个分 子或分子的一部分振动产生的。指纹频率对分子结构的 微小变化具有较大的灵敏性，对于特定分子是特征的， 因此可用于整个分子的表征。
FC(=O)Cl
总电负性 （XX＋XY）
4.47 5.41 5.59 5.73 6.92
v(C=O) (cm-1)
1725 1794 1803 1820 1868
FC(=O)F
7.90
1928 8
诱导效应对变形振动的影响: －I效应使CH2变角振动频率向低频方向位移。
Polymer
Monomer unit d(CH2) (cm-1)
BUCT Unk nown
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0 3500
3022.9
3000
2982.6
2500
2000
Wavenumbers (cm-1)
1500
1401.6
1181.4
1068.7
872.5 763.1
974.7 854.3
795.1
1000
500
12
614.4 489.0
531.7
化合物
v(C=O) (cm-1)
CH3(C=O)CH3 C6H5(C=O)CH3 CH2=CH-(C=O)CH3 C6H5(C=O)C6H5
1715 1690 1687 1666
14
%T
3004.6
110 Acetone BUCT Unk nown
100
90 80 70 60 50 40
30 20 10 -0 4000
5
诱导效应引起的基团振动频率位移主要取决于原子的电 负性或取代基的总电负性，－I效应使基团伸缩振动频 率向高波数方向位移（使力常数增加）。
以羰基C＝O为例说明。 正常情况下，酮羰基上氧原子的电负性比碳原子大，氧 原子有吸电子倾向，氧原子周围电子云密度比碳周围高，
即： C(d+)＝O(d-)。
羰基不是孤立的，它必须连有其他两个基团。若取代基 使电子云向O原子移动，则单键性增加即出现 C(+)＝O(-)，频率移向低频，反之则移向高频。
指纹频率一般出现在＜1300 cm-1的低频区域，吸收 峰的指认是困难的 。
2
三．影响特征频率的因素 在振动光谱的原理讨论中，假定分子内和分子外
的环境对某键的振动影响很小，则该振动可近似认为 是简谐振动，其近似振动频率取决于该键的力常数和 原子量。
但事实上基团的准确频率与这样算出来的结果或 多或少的都有差别。这是因为频率受多个因素影响， 包括分子内和分子外两方面因素。
分子内的因素：电效应、空间效应、振动耦合等。 分子外因素（即外部环境影响）：物态变化、溶剂 效应、氢键等。
3
1.分子内部结构因素的影响 1）电效应 A）诱导效应 化学键的形成？ 两个原子的价电子进入成键的分子轨道从而形成～。
诱导效应？ 成键轨道上的电子云并非完全固定的，其电子云密度要 受到邻近的取代基影响，从而引起键力常数的变化，并 最终引起键振动频率的变化（参见简谐振动公式），此 即～。 诱导效应是最常见的 。可以解释很多红外现象。
0
3500
3000
2500
2000
Wavenumbers (cm-1)
1500
1463.5
1377.0
1000
500
10
729.7 719.9
%T
P ol y(vi nyl chl ori de)
BUCT Unk nown 90 80 70 60 50 40 30 20 10
4000
3500
3000
4
NOTE：诱导效应只沿键轴的方向发生作用，与分子 几何形状无关。 若用I表示诱导效应的方向，那么－I表示电负性基团 或吸电子基团的诱导效应，电子云密度向吸电子基团 的方向移动。用＋I表示正性基团或推电子基团的诱 导效应，电子云密度离开基团的方向。
基团－I效应的大小顺序如下： F＞Cl＞Br＞I＞OCH3＞NHCOCH3＞C6H5＞CH3
聚乙烯
－CH2CH2－
1465
聚氯乙烯
－CH2CHCl－
1429
聚氟乙烯
－CH2CHF－
1408
聚偏氯乙烯
－CH2CCl2－
1400
聚偏氟乙烯
－CH2CF2－
1389
-I效应是最常见的。
9
%T
2918.9 2850.5
P ol yethylene
100 BUCT Unk nown
90 80 70 60 50 40 30 20 10
6
诱导效应（－I）对羰基C＝O伸缩振动频率的影响
化合物
v(C=O) (cm-1)
1715
1802
1828
1928
7
假设分子中只存在诱导效应，那么伸缩振动频率与邻 接原子或基团的电负性总和成线性关系。
羰基伸缩振动频率与邻接基团电负性的关系
化合物
CH3C(=O)H CH2BrC(=O)Cl CHCl2C(=O)Cl CCl3C(=O)Cl