湖北省华中师大一附中高三化学上学期期中检测试题新人教版
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三化学上学期期中检测试题含解析
A. 步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为
B. 步骤②发生反应的离子方程式为：
C. 步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品
D. 步骤④中也可以用水洗代替醇洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，故试剂a应为氧化剂，但又不能氧化+4价S，故步骤①所加的试剂应为浓硫酸，故A错误；
⑤
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网
分离甲醇和甘油 混合物
⑥
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架
从食盐水中得到NaCl晶体
A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项
【答案】B
【解析】
【详解】①中和热的测定实验中，除了使用量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板外，还缺少环形玻璃搅拌棒，故错误；
实验器材
相应实验
①
量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板
中和热的测定
②
烧杯、分液漏斗
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③
量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶
用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液
④
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
②碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分层，可用饱和 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要仪器为烧杯、分液漏斗，故正确；
③用浓盐酸配制 的稀盐酸溶液需要：量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶，还需要胶头滴管，故错误；
④用 标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，需要的仪器有：烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，可以完成，故正确；
湖北省华师大附中2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题含解析
湖北省华师大附中2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③4、下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl 受热易分解可用加热法除去 I2中的 NH4ClB 硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高C KNO3的溶解度大用重结晶除去 KNO3中混有的 NaClD Fe3+有氧化性FeCl3 溶液用于溶解废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D5、下列实验现象预测正确的个数是①实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅②实验 II ：酸性 KMnO 4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化③实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生 ，广口瓶内始终保持无色 ④实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A ．1B ．2C ．3D ．46、某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确．．．的是A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在24SO -C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，可能存在Na +D ．向溶液A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀7、主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
2025届湖北省华师大附中高三上化学期中教学质量检测试题含解析
2025届湖北省华师大附中高三上化学期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于如下图进行的实验的说法，正确的是( )A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生2、如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( )A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B．取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/LC．将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气3、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1B ．ab 段发生的离子反应为：Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓C ．原溶液中含有的阳离子必定有H +、NH 4+、Al 3+但不能肯定Mg 2+和Fe 3+的中的哪一种D ．d 点溶液中含有的溶质只有Na 2SO 44、用化学用语表示C 2H 2＋HCl 2.HgCl150~160C−−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－5、25℃时，将a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后测得溶液pH ＝7，则下列关系一定不正确的是（ ） A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋)6、下列说法正确的是A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，增大C ．0.1 mo l·L -1NaCN 溶液中含 HCN 和CN -总数目为0.1×6.02×1023D ．FeCl 3和Mn O 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同 7、下列对某些问题的认识正确的是A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B ．SO 32－、ClO －、NO 3－三种酸根离子在溶液中能大量共存C ．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D ．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B ．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜 ”，其“曾靑”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K 2CO 3D ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)29、25℃时，向 20 mL c mol/L NaOH 溶液中滴加 0.1 mol/L 醋酸溶液，混合溶液中水电离的c （OH －）与醋酸溶液体积（V ）的关系如图。
湖北省华中师大一附中高三化学第一学期期中检测试题
湖北省华中师大一附中2007-2008学年度高三化学第一学期期中检测试题第Ⅰ卷 选择题（共57分）可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12N=14Cl=35.5 S=32P=31Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Fe=56 Br=80一、选择题（每小题均只有一个选项满足题意，3分×19=57分）1．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中会有一种称为硫化羰（化学式COS ）的物质，已知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。
下列表述内容没有错误．．的是（ ） A ．硫化羰是酸性氧化物B ．硫化羰是由极性键构成的非性分子C ．硫化羰可用做灭火剂D ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 2和SO 22．下列溶液中离子之间能大量共存，并且加酸时能产生气体，而加碱时又只．能．产生沉淀的离子组是（ ）①Fe 2＋、NO 3-、Cl －、Na＋②Ca 2＋、HCO 3-、NO 3-、K＋③Ba 2＋、HSO -3、Cl －、NH 4+④Cu 2＋、HS －、Cl －、SO 24-A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①②③④3．下列各组中物质间在一定条件下都能相互反应，并且在不同条件能生成不同的产物，其中是由于反应物的浓度或用量不同而形成不同产物的是（ ）①Na 和O 2；②P 2O 5和H 2O ；③P 和Cl 2；④浓H 2SO 4和NaCl(s)；⑤NaH CO 3和Ca(OH)2（溶液）；⑥Cu 和S ；⑦CO 2通入苯酚钠溶液；⑧Mg 与CO 2；⑨NaAlO 2溶液与CO 2；⑩H 2SO 4和Zn ；○11Cl 2通入FeBr 2溶液中；○12CH 4与O 2；○13CH 4和Cl 2。
A ．除⑥⑧外B ．除①⑥⑧外C ．除①②④⑥⑦⑧外D ．除①⑥⑧⑩○12外 4．N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列有关N A 的说法正确的是（ ）①46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A ②31g 白磷中存在P －P 键为1.5N A ③12g 石墨中平均约有六元环数为0.5N A ④58.5gNaCl 晶体中平均约有晶胞数为0.5N A ⑤1mol C 10H 16O 4Cl 2有机物分子中共用电子对数为33N A⑥1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去电子数为2N A A ．都正确B ．除①⑤外C ．除①④外D ．除④外5．下列离子方程式正确的是（ ）NaCl 晶胞A ．把Fe(OH)2固体投入到稀HNO 3中：Fe(OH)2＋2H ＋====Fe 2＋＋2H 2OB ．Ba(OH)2溶液与少量KHCO 3溶液反应：Ba 2+＋2OH －＋2HCO 3-====BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 23-C ．NH 4HCO 3溶液与KOH 溶液混合，且n(NH 4HCO 3)/n(KOH)＝5:83NH 4+＋5HCO 3-＋8OH －＝5H 2O ＋5CO 23-＋3NH 3·H 2OD ．用Pt 电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －6．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。
2025届湖北省华师一附中高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2025届湖北省华师一附中高三化学第一学期期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3N AB．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为N AD．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A2、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中错误的是A．M为H2OB．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将40g NaOH溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液4、锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O25、下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法A CO2(SO2) 饱和碳酸钠溶液洗气B NH4Cl(I2) 无加热C Cl2 (HCl) NaOH溶液洗气D FeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤A．A B．B C．C D．D6、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。
湖北省武汉市华中师范大学一附中高三化学上学期期中试题 (含解析)
化学试卷一、单选题（每小题3分，共14小题，请将答案填在答题卡上，否则不得分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况考点：物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．点评：本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．2．（3分）下列说法正确的是（）A．向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化考点：胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.分析：A．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；B．乙醇可使蛋白质变性；C．体积不同，不同状态下气体的Vm也不同；D．氯化氢溶于水有化学键断裂．解答：解：A．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误；B．蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C．若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D．氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误．点评：本题考查胶体、蛋白质变性、化学变化等知识，难度不大，注意物理变化可能有化学键断裂．3．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、根据氢氧化钠和二氧化硫量的关系确定反应产物；B、根据离子之间的反应实质来判断；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式．解答：解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故A错误；B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点，明确电荷守恒、质量守恒定律、电子守恒是判断离子方程式的书写正误常用的方法．4．（3分）大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反4]应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（）A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中只含有H2C．生成的氢气中含有H2、HD、D2D．以上判断都不正确考点：铝的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：由信息可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），结合同位素之间的关系来解答．解答：解：Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3与NaOD反应生成HDO，则Al（OH）3中的H与NaOD中的D可结合生成的氢气中含有H2、HD、D2，点评：本题考查铝的化学性质及同位素的迁移应用，把握氧化还原反应分析及同位素的应用为解答的关键，侧重分析及迁移应用能力的考查，题目难度中等．5．（3分）（2008•深圳一模）分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A．灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32﹣D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：A．放热反应可使铂丝保持红热；B．雨水中可能溶解氮的氧化物；C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等；D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应．解答：解：A．氨的氧化反应放热反应，可使铂丝保持红热，故A正确；B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B错误；C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中可能含CO32﹣，故C错误；D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应，Mg上有气泡生成，但Mg比Al活泼，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验及鉴别，涉及氧化还原与能量变化、酸雨、离子检验、原电池等，选项D为解答的易错点，注意不能利用负极一定比正极活泼判断金属活泼性，题目难度不大．6．（3分）有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（）A．X、Y互为同系物B．C分子中的碳原子数最多为3个C．X、Y的化学性质不可能相似D．X、Y互为同分异构体考点：有机物的推断．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，以此解答该题．解答：解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则A．X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；C．X、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误；D．由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意根据反应框图判断C、X、Y的可能组成，为解答该题的关键．7．（3分）某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为c=B．25℃时R的溶解度为S=gC．饱和溶液中溶质的质量分数为W=D．饱和溶液的密度为ρ=考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=计算R•nH2O的物质的量，而n（R）=n（R•nH2O），根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度；B．根据化学式计算结晶水的质量、R的质量，进而计算溶液中水的总质量，计算100g 溶解R的质量即为溶解度；C．根据w（溶质）=×100%计算该饱和溶液质量分数；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=计算溶液密度，或利用c=进行公示变形计算．解答：解：A．n（R）=n（R•nH2O）=mol，该饱和溶液的物质的量浓度=mol/L，故A错误；B．R的质量为×ag，结晶水的质量为×ag，则100g：S=（×ag+bg）：×ag，解得S=g，故B错误；C．根据w（溶质）=×100%，可知该饱和溶液质量分数为×100%=，故C正确；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=可知，溶液密度为=g/mol，利用c=可知，密度ρ==×M÷（1000×）g/mL=g/mL，故D错误，故选C．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握．8．（3分）1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：压轴题；守恒思想；氧化还原反应专题．分析：根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．解答：解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO3NO、NO2HNO3，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．9．（3分）（2013•湖州模拟）多硫化钠Na2S x（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1：16，则x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．2考点：化学方程式的有关计算；氧化还原反应．.专题：压轴题；计算题；氧化还原反应专题．分析：N a2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．解答：解：Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO 被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意平均化合价的利用与氧化还原反应中守恒思想的运用．10．（3分）将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3⇌5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1②3：2③3：3 ④3：4⑤3：5．A．①②B．①⑤C．②③④D．④⑤考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：依据反应前后气体体积增大计算气体体积，气体体积之比等于物质的量之比分析计算原混合气体组成，6NO+4NH3⇌5N2+6H2O△v增大6 4 5 6 16ml 4ml 5ml 6 ml （17﹣16）ml反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO 和NH3的物质的量之比=6：10=3：5．解答：解：6NO+4NH3⇌5N2+6H2O△v增大6 4 5 6 16ml 4ml 5ml 6 ml （17﹣16）ml反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO 和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5，故选B．点评：本题考查了化学平衡计算应用，注意体积变化的计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．11．（3分）下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子考点：强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．.专题：物质的分类专题．分析：A．氢氧化铝属于弱电解质，碳酸钙属于强电解质；B．只有一种物质组成的物质属于纯净物，有多种物质组成的属于混合物；C．弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质在水溶液中完全电离；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的．解答：解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质、非电解质、纯净物的概念，较基础，注意题给信息，混盐有分子式属于纯净物．12．（3分）（2010•金华模拟）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1摩尔 1摩尔B．3.5摩尔 7摩尔C．3.5摩尔 6摩尔D．6摩尔 7摩尔考点：有机物分子中的官能团及其结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算Br2和H2的最大用量．解答：解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol 白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．故选D．点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，注意酚的取代反应位置是羟基的邻、对位，间位不能发生取代反应．13．（3分）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再减小D．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）；C．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；D．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO ﹣），故B正确；C．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c （H+）逐渐减小，K h不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；D．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法，试题考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．14．（3分）分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（）①液体量不超过烧瓶容积，不少于．②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近．③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水．⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气．A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②③⑥考点：蒸馏与分馏．.专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，为充分冷凝，冷凝管内水的流向是下进上出，为防止暴沸，实验中需在自来水中加几片碎瓷片，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近．解答：解：①液体量不超过烧瓶容积，不少于，故错误；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，正确；③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，正确；④冷凝管中冷却水下进上出，应先通水，再加热，故错误；⑤按各组分沸点控制分馏温度，并及时更换锥形瓶，不能收集在同一锥形瓶中，故错误；⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气，故正确，故选D．点评：本题考查了蒸馏实验的基本操作及注意事项，明确蒸馏原理是解题关键，注意温度计水银球位置、冷凝水流向，为频考点，易出错．二、非选择题（必做题）15．（12分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH F+E+H2O（1）写出下列物质的化学式：A NO2、D NH4NO3、（2）写出反应①的离子方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO 、氧化剂NO2、还原剂NO2．（3）写出F经催化氧化生成B和H2O的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O ．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，根据物质的性质分析解答．解答：解：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F 是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B 是NO，（1）通过以上分析知，A和D分别是NO2、NH4NO3，故答案为：NO2；NH4NO3；（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂NO2，还原剂是NO2，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；NO2；NO2；（3）硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、硝酸钠和水，离子反应方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）工业生产HNO3的过程中有如下一步反应：即NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．点评：本题以N元素为载体考查了含氮化合物的推断，以F为突破口结合物质间的转化分析推断，难度不大，注意多总结归纳基础知识，知道常见物质的性质．16．（10分）四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．（1）下列说法正确的是a、ba．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的（2）写出化合物（BD4）2A的电子式．（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H﹣S﹣C≡N．E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验Fe3+（填写化学符号）．（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO ．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，D是宇宙中含量最多的元素，故D为H，原子序数为1，属于第一周期，B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和，设C元素的最外层电子数为x，则B最外层电子数为x+1，A、C元素的原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，若C位于第二周期，则C为碳，那么B为氮或磷，若C位于第三周期，则C为硫，那么B最外层电子数为7，为Cl，那么A 则只能位于第四周期，此情况不符合题意，故C为碳，处于第二周期，据此推断B为氮（若为P，处于第三周期，四种元素电子层数超过8），四种元素的原子核外电子层数之和为8，故A的电子层数为8﹣1﹣2﹣2=3，A元素的原子最外层上的电子数是电子层数的2倍，故A为S；据此解答各小题即可．解答：解：依据分析可知：A为硫，B为氮，C为碳，D为氦，（1）a．由O和S两种元素组成的气体为二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故a正确；b．S单质能与强碱溶液反应，故b正确；c．S、O、C、H四种元素能组成离子化合物：铵盐，故c错误；d．含C元素的化合物是已知化合物中种类最多的，含O元素不是最多的，故d错误，故选ab；（2）（BD4）2A为（NH4）2S，其是由铵根和硫离子形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）E物质的一个分子里含有一个S原子，一个N原子，一个C原子和一个H原子，四个原子共形成5对共用电子对，依据C能形成4对共价键，N能形成3对共价键，S 能形成2对共价键，H能形成1对共价键，得出此分子的结构式为：H﹣S﹣C≡N； E物质生成的钾盐为硫氰化钾，常用检验铁离子，故答案为：H﹣S﹣C≡N；Fe3+；（4）G物质的一个分子里含有两个N原子和两个C原子，即（CN）2，（CN）2的某些化学性质和卤素十分接近，氯气与水反应生成HCl和HClO，故（CN）2与水反应生成HCN 和HCNO，反应方程式为：，故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．点评：本题主要考查的是元素的推断以及电子式的书写，卤素的性质、化学反应方程式的书写等，难度较大．17．（12分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：。
2020届湖北省华中师大一附中第一学期高三期中检测高中化学
2020届湖北省华中师大一附中第一学期高三期中检测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 N 14 Al 27 Mg 24 S 32 Fe 56Na 23第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔以下各题中只有一个选项符合题意。
每题3分，共54分〕1 •以下各项关系正确的选项是A .熔点：K > Na > Li B.离子半径：Mg2+> F「> O2「C.热稳固性：NaHCO3> Na2CO3>CaCO3 D .酸性：HCIO4> HBrO4> HIO42. 阿伏加德罗常数约为6.02 >1023mo「1。
以下表达中正确的选项是A .在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02 1022B. 3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为 6.02 1022C. 含有6.02 1023个中子的D2O的质量为2.0gD. pH=1的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为 6.02 10223. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
以下实验现象和结论一致且正确的选项是A .向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，讲明溶液中有Cl2存在B .溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，讲明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入A gNO 3溶液产生白色沉淀，讲明溶液中有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消逝，讲明有HCIO分子存在4. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OHJ +COF +2H2O「+2HCO3一=CaCO3B. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 过量的NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应：Ba2++2OH 一+2H++SO42一=BaSO4 J +2H2OD. 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2C「+2H2O垄解2OH —+H2f +Cl2f5 .下表为元素周期表中短周期的一部分。
湖北省华中师大一附中高三化学上学期期中检测试题新人
湖北省华中师大一附中2013届高三上学期期中检测化学试题时限：150分钟满分：300分本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。
B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．18O2和16O2是两种不同的核素8．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性9．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C 在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高10．有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为A．5 B．4 C．3 D．211．根据表中信息判断，下列选项不正确的是22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+12．下列离子方程式书写错误的是A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H ++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓13．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二22化学键Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C 键能kJ·mol－1 460 498.8 176 360 347A．- 989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－126．(15分)右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。
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化学试题时限：150分钟满分：300分本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。
B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．18O2和16O2是两种不同的核素8．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性9．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C 在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高10．有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为A．5 B．4 C．3 D．211．根据表中信息判断，下列选项不正确的是22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+12．下列离子方程式书写错误的是A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓13．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二22化学键Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C 键能kJ·mol－1 460 498.8 176 360 347A．- 989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－126．(15分)右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。
已知A、B、K为单质，且在常温下A 和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。
它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。
请回答下列问题:(1)I的电子式为；(2)反应①的化学方程式为(3)E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为(4)E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为(5)X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式；实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式27．(14分)I．氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0 ，:①该反应的平衡常数表达式:K=②试判断K1 K2(填写“>”，“=”或“<”)③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)T/K 298 398 498平衡常数K 4.1×106K1K2a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变II．如图a，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 molB，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(?)＋B(?)x C(g) ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
(3)据题中数据计算，x ＝_____、y ＝_____；(4)如图b，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图c(t0时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。
由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填可能的情形A、B是否为气态[ //][ http://wx.j/ /]z与y的大小关系[ /][ http://wx.jtyj/.Com]A B①是不是z ＝y②过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。
已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。
有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。
36．[化学——选修2:化学与技术］(15分)碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
(1)写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式: ；(2)化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式(3个)为；；(3)最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。
其技术流程如下:①碳酸钾溶液所起的作用是；②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式；③在合成塔中，若有2.2 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有。
37．[化学——选修3:物质结构与性质］(15分)M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体:A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。
为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。
该异构体为______________________(填A或B 或C)。
(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体；②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
(5)＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O2－4互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
38．[化学——选修5:有机化学基础］(15分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。
无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为"微型水库"。
有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成:提示:不能稳定存在。
请回答下列问题:(1)A和I的结构简式为:A I(2)F中官能团的名称为:(3)反应②、⑥和⑦的反应类型为:②反应，⑥反应，⑦反应(4)M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式:(5)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式:化学期中答案题号7 8 9 10 11 12 13答案 B C A B B D A26．(15分)(1)(2分)(2)Ca3N2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3↑(2分) (3)4NH3+5O2 =4N2+6H2O(2分)(4)c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)(3分)(5) N2H4+4OH－4e＝4H2O+N2↑(3分) ClO+2NH3＝N2H4+Cl+H2O(3分)27．(14分)(1)NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) ΔH = -234KJ/mol (2分)(2) ①c2(NH3)/[ c (N2)·c 3(H2)] (2分) ②> (2分)③ c (2分)(3) x ＝2 (2分) y ＝1.6 (2分)微波或直流放电 (4) ( 2 分，答对一组即给分)或者28．(14分)(1)Na 2SO 3(1分) Na 2SO 4(1分)Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物(1分) SO 2被部分氧化(1分)(2)浓H 2SO 4 (2分) 吸收未反应的SO 2(2分) (3)V=7m 1/30 (2分) V=0 (2分)(4)SO 2+Na 2O 2 ==Na 2SO 4(2分)36．(15分) (1)CH 4 C(金刚石)＋2H 2(2分)(选修2课本P55 )(1) 2SiO 2＋C ＝Si+2CO ↑ ；(2分) Si ＋3HCl ＝SiHCl 3＋H 2；(1分)SiHCl 3＋H 2＝Si ＋HCl(1分)(选修2课本P53 )(3) ①富集空气中的CO 2，为合成甲醇提供CO 2(2分)②2KHCO 3 △ K 2CO 3+H 2O+CO 2↑(2分)③CO 2(g)＋3H 2(g)＝CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.47 kJ/mol(3分)④碳酸钾溶液、高温水蒸气(2分)37．(15分)(1) 3d 54s 1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) [M(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O(2分)(4)①分子(2分) ②sp 、sp 2 (2分) (6) C 2O 2－4、H 2O(2分) N 2O 4(2分)38．(15分)(1) CH 3CH ＝CH 2 (2分) (2分)(2) 羟基、羧基 (2分)(3) 取代(或水解)反应 (1分) 加成反应 (1分) 消去反应 (1分)(4)(2分)(5) OHCCH 2CHO (2分) HCOOCH ＝CH 2 (2分) ② 是 是 z ＜ y ③ 不是 是 z ＜ y 条件为高温。