江苏省宿迁中学2015届高三上学期摸底考试化学试卷
2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三(上)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）24．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c （H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同二、解答题16．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4﹣）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：（1）还原过程中HCrO4﹣转化为Cr3+的离子方程式为；（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是、．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：．（填字母）A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为．17．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是（3）写出B→C的反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．（1）30.00mL5.00mol•L﹣1的稀硫酸至少能溶解原料质量为（2）加入H2O2时反应的离子方程式为（3）己知：K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣39，K sp[Mg（OH）]=1.0×10﹣12室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L﹣1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10﹣6mol．L﹣1，而调节溶液pH范围为（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量己知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2﹣）形成配合物②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L﹣1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）．19．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的2，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）．（2）仪器B中盛放的药品是．（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为．（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是．②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：．20．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氢化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染•己知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）=N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生N02（g）+S02（g）⇌S03（g）+N0（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=（填数值）（3）如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域，有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取C02（海水中无机碳95%以HCO存在），有利于减少环境中温室气体含量①a室的电极反应式为②b室中提取C02的反应的离子方程式为③b室排出的海水（pH＜6）不可过直接排回大海，需用该装罝中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是．[物质结构与性质】21．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu （NH3）4]SO4•H2O．（1）Cu2+基态核外电子排布式为；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为．与NH3互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）．（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为．（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是．[实验化学】22．（2015秋•淮安期末）[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：+CH3COOH+H2O步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．（1）仪器a的名称为．（2）步骤1中加入锌粉的作用是．（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是．（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为．2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【分析】A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；B．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子；C．氮原子的核电荷数为7，最外层含有5个电子；D．甲基和硝基位于苯环的间位碳原子上．【解答】解：A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C．，氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D．间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）2【分析】A．Fe与氯气反应生成氯化铁；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能【分析】A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质；B．离子的电子层越多，离子半径越大；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂；D．燃烧放出能量，并发光发热．【解答】解：A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2﹣＜S2﹣，故B错误；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，故C错误；D．燃烧放出能量，并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，故D错误；故选A．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA 族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W（S）＞Y（O），故A错误；B．元素W最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；C．H2O只含有共价键，而Na2O只含有离子键，故C错误；D．非金属性Y（O）＞W（S），故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误，故选：B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成沉淀；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；C.=10﹣12的溶液，显酸性；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C.=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．氯化铝水解生成氢氧化铝；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B．加热条件下，氯化铝水解生成氢氧化铝，不能得到氯化铝，故B错误；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则造成实验误差，故C错误；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故D 正确．故选D．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；故选D．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【分析】A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；B．偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．【解答】解：A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH﹣+SO2═HSO3﹣+H2O，故A错误；B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al （OH）3+OH﹣，故B错误；C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl ﹣+3H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【分析】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；B、原电池中阳离子从负极移向正极；C、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应；D、原电池中电流从正极流向负极，据此回答．【解答】解：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误．故选C．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大【分析】A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；C．根据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析解答；D．合成氨反应为放热反应．【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故B错误；C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H﹣T△S ＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D 错误；故选C．12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸【分析】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，结合酚羟基和羧基的性质判断．【解答】解：A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故A正确；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子，不能发生缩聚反应，故B错误；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和2mol，故C错误；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别，故D正确．故选AD．【分析】A．碘单质遇淀粉试液变蓝色；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A错误；B．KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；C．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选BD．14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c （H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）【分析】A．盐的水解程度较小，则醋酸根离子浓度最大，钠离子的浓度大于铵根离子；B．反应后溶液可以看作NH4Cl、NaHCO3的混合液，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；C．反应后溶液的pH=7，则c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知：c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）；D．反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，结合碳酸钠溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故A正确；B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，可以看作为NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶体后，根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）、c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c （OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），物料守恒和电荷守恒结合可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O），故B正确；C．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO），故C错误；D．0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸钠溶液中满足c（OH﹣）=c（H+）+c （HCO3﹣）+2c（H2CO3），而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c（OH﹣）＜c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误；故选AB．15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）。
高三第一次摸底考试化学试卷
CH 3－C=CH －CH 2CH 3CH 3江苏省宿迁中学高三第一次摸底考试-8-26Ⅰ卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A ． 的名称1，3－二甲基―2―丁烯B ．CS 2分子的结构式: S ＝C ＝SC ．S 2－的结构示意图：D ．铜离子的外围电子排布式3d 9 2. 化学上经常用到类比的方法，下列有关说法正确的是 （ ）A ．电解精炼铜可以对粗铜提纯，则以含杂质的铝为阳极，纯铝为阴极，氯化铝为电解质溶液进行电解对粗铝提纯B ．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅与水生成硅酸C ．少量的二氧化碳通入Ca(ClO)2溶液中生成碳酸钠，则少量的二氧化碳通入苯酚钠溶液中也生成碳酸钠D ．乙烯通入溴水能使溴水褪色，乙炔也能使溴水褪色3．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。
将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷（如下图），下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数） （ ）A ．石墨烯与石墨烷互为同系物B ．石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C ．12g 石墨烯所含碳碳键数目为1.5N AD ．12g 石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L4．下列排列顺序正确的是 （ ）A ．还原性： Cl －＞Br －＞I －＞S 2-B ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Be(OH)2＞Mg(OH)2C ．第一电离能： F ＞N ＞O ＞CD ．NaHCO 3溶液：c(HCO 3－)>c(CO 32－)>c(OH －)5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ／LCuCl 2溶液中含有Cl －的个数为2N A①从碘水中分离出碘 ②用铜和稀硝酸 ③证明铁生锈空气 ④检验装置气密性 制取少量NO 参与反应B ．14 gC n H 2n 中含有的键数为N AC ．电解精炼铜时，每转移2 mol 电子阳极上溶解的铜原子数为N AD ．标准状况下11．2 L NH 3溶于1 L 水中，溶液中含N 原子的微粒总数为0．5 N A6．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A ．Br 不能大量存在的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-B ．存在较多Fe 3+的溶液中：Na +、SCN -、CO 32-、K +C ．常温下由水电离出的C （H +）水·C （OH -）水 ＝ 10-24 溶液中：NH 4+、Cl -、CO 32-、F -D ．在能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na + 、S 2- 、CO 32-、NO 3-7．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）A ．①②③④B ．③④C ．②③④D ．①②8．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
江苏省宿迁青华中学高三上学期第一次质检——化学化学
江苏省宿迁青华中学2015届高三上学期第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16第I卷（选择题共28分）不定项选择题:本题包括7 小题,每小题4 分,共计28 分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
1．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．氨基乙酸的结构简式：2．下列实验能获得成功的是A．乙醇中含有少量水可加入钠再蒸馏制得无水乙醇B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色3．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法不正确的是A．NH3分子中N原子采用sp3杂化B．因为NH3的相对分子质量比PH3小，所以相同压强时，NH3沸点比PH3低。
C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－4．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应5．下列叙述正确的是A．甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形B．甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而NH3分子中采取sp3杂化C．苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3:1D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低6．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
【VIP专享】江苏省连云港、徐州、淮安、宿迁四市2015届高三第一次调研考试(一模)化学试卷
B．冰与干冰由不同分子构成
D．液态水转变成“冰十六”是化学变化
B．Cl－的结构示意图： D．对硝基苯酚的结构简式：
B．用装置乙除去氨气中少量水
D．用装置丁吸收多余的氨气
高三化学试题 第 1 页（共 9 页）
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生常3根蚓料 学本教活.见了 据身： 生，师的2的、解 问体巩鸟 总看活形线作 用蛔 题的固类 结雌动态形业 手虫 自形练与 本雄学、三动： 摸对 学状习人 节蛔生结、4物、收 一人 后和同类 课虫活构请一并蚯集 摸体 回颜步关 重的动、学、归蚓鸟 蚯的 答色学系 点形教生生让纳在类 蚓危 问。习从 并状学理列学线平的害 题蚯四线人 归、意特出四生形面生 体以蚓、形类 纳大图点常、五观动玻存 表及的鸟请动文 本小引以见引、察物璃现 ，预身类 3学物明 节有言及的导 、巩蚯的上状 是防体之生和历 课什根蚯环学 怎固蚓主和， 干感是所列环史 学么据蚓节二生 样练引要牛鸟 燥染否以举节揭 到不上适动、回 区习导特皮类 还的分分蚯动晓 的同节于物让答 分。学征纸减 是方节布蚓物起 一，课穴并学课 蚯生。上少 湿法?广的教， 些体所居归在生前 蚓回4运的 润；泛益学鸟色生纳.靠物完问 的答蛔动原 的4，处目类 习和活环.近在成题 前蚯虫的因 ？了以。标就 生体的节身其实并 端蚓寄快及 触解上知同 物表内特动体结验总 和的生利慢我 摸蚯适识人 学有容点物前构并结 后生在用一国 蚯蚓于与类 的什，的端中思线 端活人问样的 蚓飞技有 基么引进主的的考形 ?环体题吗十生行能着 本特出要几变以动境，？大 节活的1密 方征本“特节化下物.并会让为珍 近习形理切 法。课生征有以问的引小学什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.出起结生么鸟 面和结蛔关观题体么戏：要蚯哪利明？类 处适构虫系察：的特的特蚓些用确等 ，于特适。蛔章形殊形征这疾板，资 是穴点于可虫我态结式。种病书生料 光居是寄的们结构，五典？小物， 滑生重生鸟内学构，学、型5结的以 还活要生类部习与.其习巩的如鸟结爱 是的原活生结了功颜消固线何类构鸟 粗形因的存构腔能色化练形预适特护 糙态之结的，肠相是系习动防于点鸟 ？、一构现你动适否统。物蛔飞都为结。和状认物应与的。虫行是主构课生却为和”其结病的与题、本理不蛔扁的他构？特环以生8特乐虫形观部特8三征境小理页点观的动位点、梳相组等这；，哪物教相，引理适为方些2鸟，育同师.导知应单面鸟掌类结了；？生学识的位你握日构解2互.生。办特认线益特了通动观手征识形减点它过，察抄；吗动少是们理生蛔报5？物，与的解.参虫一了它和有寄主蛔与结份解们环些生要虫其构。蚯都节已生特对中。爱蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
江苏省宿迁中学2015届高三上学期摸底考试化学试卷 Word版
江苏省宿迁中学2015届高三上学期摸底考试化学试卷试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Ne：20 Na ：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q （M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C C．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。
江苏省宿迁市高三上学期化学第一次月考试卷B卷
江苏省宿迁市高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分）在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A . 氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似C . 氯胺中氯的化合价为+1D . 氯胺的电子式为2. （4分） (2019高三下·湖南模拟) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 淀粉溶液C . FeCl3溶液D . NaOH溶液3. （4分） (2015高三上·杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A . PH＞7的溶液中：Na+、Cl﹣、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3﹣的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br﹣C . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣D . 由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣4. （4分）下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（）①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧．A . ①③④B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （4分） (2015高一上·丰县月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C O2↑C . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD . FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O6. （4分） (2017高一下·鞍山期中) 以下集气装置中不正确的是（）A . CO2的收集B . NO的收集C . NH3的收集D . Cl2的收集7. （4分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 分子中所有的原子可能共平面8. （4分） (2018高一下·衡阳期末) 由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为（）A . 4.5 molB . 5 molC . 5.5 molD . 6 mol9. （4分）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B . 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C . 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D . 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”10. （4分） (2016高三上·万全期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（）A . SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3C . HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2OD . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11. （4分） (2015高一上·南昌月考) 单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是（）A . 蓝色B . 紫色C . 棕黄色D . 绿色12. （4分）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 2：1二、非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)13. （8分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．14. （11.0分）水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
江苏省宿迁中学2015届高三上摸底考试化学试卷及答案
江苏省宿迁中学2015届高三年级摸底考试化学试卷试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Ne：20 Na ：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：CC．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。
宿迁中学2015届高三上学期期中考试化学试题word版 含答案
江苏省宿迁中学2014-2015学年度第一学期期中考试2013级化学试题试卷满分（120分） 考试时间（100分钟） 命题人 审校 张美侠相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Na —23 K —39请．将．答案写在答题纸上．．．．．．．．一、选择题(每小题2分，计20分，只有1个选项符合题意) 1、19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数是（ ）A ．51B ．92C ．143D ．2353、下列电子式书写正确的是 ( )4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A ．CaCl 2B ．NaOHC ．H 2OD ． K 2O5．下列排列有错误．．的是( ) A ．粒子半径：Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞F －B ．稳定性：HI<HBr<HCl<HFC ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH67．短周期元素X 最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ．XH 38．在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可找到（）A.新型催化剂B.新型农药C.半导体材料D.耐腐蚀的合金材料9．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（）A、SiCl4是分子晶体；B、单质B可能是原子晶体；C、AlCl3加热能升华；D、NaCl 比MgCl2更易熔化。
10、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体二．选择题(每小题4分，计20分，有1个或2个选项符合题意)11、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
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江苏省宿迁中学2015届高三年级摸底考试化学试卷试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Ne：20 Na ：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q （M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：8C63．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。
下列说法不正确．．．的是A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。
每小题只有．．一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11．下列说法正确的是A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH＋4)> c(SO2－4)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)13．下列物质分类的正确组合是14．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈＋6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示：达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。
下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD．容器②中反应达到平衡时放出热量第II卷（非选择题共80分）16．(12 分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：▲。
（2）试剂X是▲。
步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为了避免固体C减少，可采取的改进措施是▲。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式▲，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲。
17．(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。
A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s 能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。
用化学式或化学符号回答下列问题：(1) G的基态原子的外围电子排布式为______________▲_______________________，在周期表中属于___▲_____区。
(2) B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________▲_______________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为______▲_____。
(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。
该晶体的类型属于__▲____(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。
(4) 设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。
常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液②pH＝3的乙的水溶液③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为____▲____________。
(5) 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。
当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____▲____。
(6) A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：________▲____________。
(7) 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_▲_。
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO2－4与PO3－4互为等电子体，空间构型均为正四面体18．(12分)铁在地壳中的含量约占5 ％左右。
铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3)等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为▲。
该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式▲。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。
但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
① 原电池反应：负极：2Fe －4e -=2Fe 2+、正极： ▲ ；② 氢氧化物的形成： Fe 2 + + 2OH －= Fe(OH) 2↓▲ 。
③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe 2O 3+3H 2O 。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如右图装置），a 为 ▲ （填“正极”或“负极”）， 铁制品表面发生的电极反应式 为 ▲ 。
19．（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH 如表所示：(1) 从甲组情况分析，从a 值大小如何判断HA 是强酸还是弱酸？___________________________▲_________________________________。
(2) 乙组混合溶液中c (A －)和c (Na ＋)的大小关系是___▲____。
A ．前者大B ．后者大C ．二者相等D ．无法判断 (3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。