2020-2021学年江苏省淮安市淮阴中学高三(上)开学化学试卷

2020-2021学年江苏省淮安市淮阴中学高三（上）开学化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质，高温下也不能将其杀死D.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A.S2−结构示意图：B.HClO的电子式：C.丙醛的结构简式：CH3CH2COHD.中子数为10的氟原子：910F3. 下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A.Ca(ClO)2溶液中：K+、Na+、NO3−、Cl−B.Fe(OH)3胶体中：Na+、H+、Cl−、I−C.空气中：H2、HCl、NO、NH3D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B.FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白D.明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化5. 实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤，灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙进行过滤操作D.用装置丁灼烧Al2O36. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3−+20H−=CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2OB.NaClO溶液与HI溶液反应：2C1O−+2H2O+2I−=I2+Cl2↑+40H−C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3 O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba 2++30H−+A13++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是（）A.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒B.简单离子半径：X>Y>ZC.X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:18. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO49. 在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ） A.SiO 2 →(ap)SiCl 4 →H 2Si B.Al 2O 3 →△NaOH(ap)NaAlO 2(aq) →CO 2Al(OH)3C.FeS 2 →O 2SO 3 →H 2OH 2SO 4D.Fe 3O 4 →(ap) FeCl 3(aq)→△无水 FeCl 310. 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A.图甲中阴影部分的面积表示v （正）与v （逆）的差值B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH 变化曲线，a 点所示溶液中存在大量AlO 2−C.图丙表示一定条件下，该反应t 时刻N 2的转化率最大D.图丁表示某吸热反应的能量变化二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计16分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11. 一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（ ）A.甲的化学式是C 10H 11NO 4B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C.甲、乙均不能使溴水褪色D.乙与足量H 2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）13. 亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

下列说法中，不正确的是（）A.K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33−+H2O⇌HAsO32−+OH−B.pH＝12.8时，c(HAsO32−)>c(H2AsO3−)＝c(AsO33−)C.pH＝12时，溶液中c(H2AsO3−)+2c(HAsO32−)+3c(AsO33−)+c(OH−)＝c(H+)D.pH＝9.2时，在H2AsO3−和H3AsO3的混合溶液中c(H2AsO3−)：c(H3AsO3)＝1:114. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，图I表示200∘C时容器中A.B．C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）A．200∘C时，反应从−1开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol⋅L−1⋅minB.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a＝2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）D.200∘C时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5三、解答题（共5小题，满分64分）15. As2O3在医药、电子等领域有重要应用，某含砷元素(As)的工业废水经如图流程转化为粗As2O3。

（1）“氧化”的目的是________，1mol AsO33−转化为AsO43−至少需要O2________mol。

（2）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+20H−(aq)△H<0b．5Ca2++OH−+3AsO43−⇌Ca5(AsO4)3OH△H>0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85∘C．用化学平衡原理解释温度高于85∘C后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（3）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

（4）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。

（5）下列说法中，正确的是________。

（填字母）a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的16. 氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：（1）G中的含氧官能团为________和________（填名称）。

（2）由C→D的反应类型是________。

（3）化合物X（分子式为C3H7N）的结构简式为________。

（4）B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17. 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得。

已知：①在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。

Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。

②无水MnSO4晶体熔点700∘C，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解。

4MnSO48502Mn2O3+4SO2↑+O2↑；2MnOOH250Mn2O3+H2O↑。

③步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。

相关物质的溶解度数据如表：请回答：（1）下列说法正确的是（）。

A.步骤③中的CO2也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替B.步骤③中取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干（2）步骤③中，K2MnO4歧化反应（还原产物为MnO2）的方程式是________，当溶液pH值达10∼11时，停止通CO2；若CO2过多，可能造成的后果及原因是________。

（3）通过用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4产品的收率（即产率）。

实验时先将所得产品ag溶解在蒸馏水中，加水定容至250mL，取出25.00mL于锥形瓶中，用cmol⋅L−1的草酸标准溶液来滴定，消耗标准液体积为VmL．则KMnO4产品的收率为________。

（用含字母的式子表示，且化至最简）（4）由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3请设计实验方案：向MnSO4溶液中________，72ℎ后得到产品Mn2O3．（须使用的试剂：0.2mol⋅L−1氨水、3% H2O2溶液、BaCl2溶液、热水）18. 含钴的化合物在实际生活中应用比较广泛，回答下列有关问题。

（1）用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4⋅2H2O晶体。

①已知25∘C，K b(NH3⋅H2O)＝1.8×10−5，H2C2O4的K a1＝5.6×10−2，K a2＝5.4×10−5．(NH4)2C2O4溶液的pH________（填“>”、“＝”或“<”）7。

②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________。

（2）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用，某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴25∘C时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极中LiCoO2参与的电极反应式为：________。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。

当c(H2SO4)>0.4mol⋅L−1时，钴的浸出率下降，其原因可能为________。

③正极材料含有钴酸锂(LiCoO2)，没有电解完，可以用H2O2和稀H2SO4将其溶解得到Co2+，写出反应的化学方程式________。