1.2.2常见物质的检验
化学常见气体的检验知识点
(1)酸性气体的检验
酸性气体
检验方法
现象
CO2
将燃着的木条放在瓶口
木条熄灭
通入澄清石灰水
溶液变浑浊
SO2
通入品红溶液
溶液褪色，加热恢复红色
湿润的蓝色石蕊试纸靠近
试纸变红
HCl
湿润的蓝色石蕊试纸靠近
试纸变红
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生白烟
(2)碱性气体的检验
碱性气体
检验方法
现象
NH3
CO
点燃
呈淡蓝色火焰且产物能使澄清石灰水变浑浊
CH4
点燃
呈淡蓝色火焰，有水珠生成，且产物能使澄清石灰水变浑浊
C2H4
点燃
火焰明亮，有黑烟
通入高锰酸钾溶液或溴水
溶液褪色
湿润的红色石蕊试纸靠近
试纸变蓝
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
产生白烟
(3)氧化性气体的检验
氧化性气体
检验方法
现象
O2
将带火星的木条放在瓶口
木条复燃
Cl2
观察颜色
黄绿色
湿润的碘化钾淀粉试纸靠近
试纸变蓝
NO2
观察颜色
红棕色
湿润的碘化钾淀粉试纸靠近
试纸变蓝
(4)可燃性气体的检验
可燃性气体
检验方法
现象
H2
点燃
呈淡蓝色火焰，有水珠生成
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：1.2.2 常见物质的检验
3．硫酸根离子的检验 向被检液中先加盐酸 酸化，然后滴加 BaCl2 溶液，若产生
－ 白色沉淀 ，则说明被检液中存在 SO2 4 ，反应的离子方程式
2 为 SO2 4 ＋Ba ===BaSO↓。
－ ＋
4．焰色反应 (1)原理： 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰 呈现 特殊的颜色 。 (2)实例：钠元素的焰色为 黄 色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻 璃)为 紫 色。 (3)应用：检验 金属或金属离子 的存在。
溶液、红色 石蕊试纸
(2)物质(或离子)的检验步骤 要注意实验操作，一般简答顺序为：各取少许溶液→加入试剂 →描述现象→得出结论。
常见离子的检验
1．铵根离子的检验 向被检液中加入 NaOH 溶液，然后加热，若产生使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝 色的气体，说明被检液中含有 NH4 ，反应的
＋
△ 离子方程式为 NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
＋ －
2．氯离子的检验 向被检液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若产生白色沉淀 ， 则说明被检液中存在 Cl ，反应的离子方程式为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。
点燃一根蜡烛， 用冷碟底放在蜡烛火焰上方， 过一会儿， 在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有( A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素 )
解析：石蜡不完全燃烧、生成碳单质，由元素守恒可知石蜡的 组成中一定含有碳元素。 答案：A
已知：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。下列各组溶液，
知 新
1．某溶液加入盐酸后，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，能否说明该溶液中一定存在 CO2 3 ？如何补充实验
－
证明溶液中一定有 CO2 3 ？
1.2.2有机化合物组成和结构的研究、有机化学反应的研究(课件)高中化学新教材
一、有机化合物组成的研究
(3)余数法：用烃的相对分子质量除以14，看商和余数。
Mr（CxHy） 14
＝商(碳原子数)……
余2 为烷烃 除尽 为烯烃或环烷烃 差2 为炔烃或二烯烃 差6 为苯或苯的同系物
一、有机化合物组成的研究
(4)平均值法：根据有机混合物中各元素原子的平均原子数确定混合物的组 成。常用十字交叉法使计算简化。平均值的特征：C 小≤ C ≤C 大，H 小≤ H ≤H 大等。如测得两种烃的混合物的平均分子式是 C1.7H4，则两种烃的组合有 CH4 和 C2H4、CH4 和 C3H4 等。
用红外光谱、核磁共振谱确定有机物中的化学键或官能团 及氢原子的种类和相对数目，进而确定其结构简式。
典例解析
例2 某有机物A的分子式为C4H10O，对其结构进行光谱分析如图所
示，则A的结构简式为( B )
A．(CH3)2CHOCH3B．CH 3CH2OCH2CH3C．CH3CH2 CH2CH2OHD．CH3OCH2 CH2CH3
二、有机化合物结构的研究
02 红外光谱
①用途：初步判断有机物中官能团和化学键的类型
②原理： 不同的官能团或化学键吸收频率不同， 在红外光谱图中处于不同的位置。有几 种化学键，就有几个振动吸收。 （碳碳单键的振动吸收可省去）
红外光谱仪
二、有机化合物结构的研究
说明A为乙醇
分子式为C2H6O的有机物的红外光谱图如图
①标准密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子 质量：Mr＝22.4×ρ。②相对密度法：根据气体A相对于气体B的相对密 度为D，求算该气体的相对分子质量：MA＝D×MB。
③混合物的平均相对分子质量：M ＝m总/n总 。
一、有机化合物组成的研究
气体的检验方法和验满方法__概述说明以及解释
气体的检验方法和验满方法概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文将重点介绍气体的检验方法和验满方法。
在各个行业领域中，气体是一种常见且重要的物质，它广泛应用于能源生产、工业制造、医疗保健等领域。
然而，在使用气体之前，需要对其进行充分的检验和验证，以确保其质量和安全性符合相应的标准要求。
因此，了解并掌握正确的检验方法和验满方法对于保障生产和使用过程中的安全与可靠性至关重要。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述：首先，在第二部分将详细介绍常见的气体检验方法，包括但不限于物理检验、化学检验、微生物检验等。
接着，在第三部分将探讨气体的验满方法，其中包含对验满原理与目的、验满工具与设备以及验满操作流程与注意事项的全面解析。
紧接着，在第四部分中将就如何选择适用的检验方法和验满方法进行讨论，并分析影响气体检验和验证结果的因素。
最后，在第五部分将总结主要观点和发现，并对气体检验和验满方法的未来发展进行展望。
1.3 目的本文的目的在于提供关于气体检验方法和验满方法的全面概述，帮助读者了解并掌握正确进行气体检验和验证的基本知识。
通过学习本文内容，读者将能够选择适用的检验方法和验满方法，并对影响检验结果的因素有所认识。
此外，本文还致力于为相关领域从业人员提供参考，以促进气体质量管理和安全生产水平的提高。
2. 气体的检验方法2.1 常见气体检验方法对气体进行检验是为了确保其质量和安全性，常见的气体检验方法主要包括以下几种：a) 物理性质检验：通过测定气体的物理性质来评估其品质，包括密度、压力、温度、流速等。
这些参数往往可以通过使用各种传感器和仪器测量得到。
b) 化学性质检验：通过分析和测试气体的化学成分和组成来评估其纯度和含量。
常用的方法包括气相色谱法、质谱法、光谱分析法等。
c) 净化效果检验：对于需要进行净化处理的气体，可以采用净化效果检验方法来评估净化程度。
例如，采样后经过一定处理后再次比较前后差异。
d) 环境影响检验：对于某些特殊的应用场景，需要评估气体对环境的影响程度。
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
丹参检验记录范文
丹参检验记录范文丹参是一种常见的中药材，被广泛应用于中医药领域。
为了确保丹参的质量和安全性，需要对其进行全面的检验。
以下是一份丹参检验的记录。
一、检验目的：1.确定丹参的外观、色泽和气味是否符合规定的标准；2.检测丹参中是否含有有害物质；3.检测丹参中有效成分的含量。
二、样品信息：样品名称：丹参样品数量：500克三、检验项目：1.外观检验：1.1.观察样品的外观形状，检查是否有杂质和虫蛀。
1.2.检查丹参的色泽是否为棕红色，光泽度是否良好。
1.3.闻取丹参的气味，检测是否有味道异常或异味。
2.有害物质检验：2.1.进行微生物检测，包括总菌数、大肠菌群、霉菌和酵母菌等。
2.2.检测丹参中有害重金属的含量，如铅、汞、砷等。
2.3.检测农药残留，包括有机磷、三唑类、氨基甲酸酯等。
3.有效成分含量检验：3.1.使用高效液相色谱法（HPLC）检测丹参中的丹参酮I、丹参酮IIA和丹参酸的含量。
3.2.采用紫外分光光度法测定丹参总黄酮的含量。
四、检验结果：1.外观检验：样品外观形状规整，无杂质和虫蛀；丹参颜色为棕红色，具有良好的光泽；气味正常，无异常味道。
2.有害物质检验：2.1.微生物检测结果符合国家标准，总菌数＜1000CFU/g，大肠菌群＜10CFU/g，霉菌和酵母菌＜100CFU/g。
2.2. 重金属含量检测结果：铅＜2.0 mg/kg，汞＜0.05 mg/kg，砷＜0.3 mg/kg，均符合国家标准。
2.3. 农药残留检测结果：有机磷＜0.01 mg/kg，三唑类＜0.01mg/kg，氨基甲酸酯＜0.05 mg/kg，均符合国家标准。
3.有效成分含量检验：3.1.丹参酮I的含量为0.52%，丹参酮IIA的含量为1.83%，丹参酸的含量为0.35%。
3.2.丹参总黄酮的含量为2.7%。
五、结论：1.样品的外观、气味和色泽符合丹参的质量标准，没有异常情况。
2.样品中无有害微生物、重金属和农药残留，符合国家标准。
人教版八年级化学上册全册教案(超详细)
人教版八年级化学上册全册教案(超详细)目标和意义本教案旨在提供一份超详细的人教版八年级化学上册全册教案，帮助教师们更好地教授八年级化学课程。
通过本教案的使用，教师们可以更清晰地了解每个单元的教学内容和目标，从而提高学生的研究效果。
教学目标1. 通过研究本册化学课程，学生能够掌握八年级化学的基本概念和原理。
2. 培养学生的实验操作能力和实践应用能力。
3. 激发学生对化学的兴趣，培养科学素养和科学探究精神。
教学内容本教案包括八年级化学上册的所有单元和课时内容，具体如下：第一单元：化学的基本概念1. 1.1 化学的定义与化学的研究对象1. 1.2 物质的分类与性质第二单元：常见物质的组成2. 2.1 物质的构造与组成2. 2.2 常见物质的常见组成第三单元：常见物质的分解3. 3.1 再认识化学变化3. 3.2 物质的分解与合成反应第四单元：常见物质的性质和用途4. 4.1 金属的性质4. 4.2 酸碱中和反应第五单元：常见物质的测试5. 5.1 常见物质的测试方法和原理5. 5.2 常见物质的测试实验第六单元：常见物质的提纯6. 6.1 物质的提纯方法与原理6. 6.2 常见物质的提纯实验第七单元：实验操作技能7. 7.1 摸索实验现象与规律7. 7.2 实验操作技能与实验设计教学方法本教案中提供了多种教学方法，包括讲授、实验操作、小组讨论和问题解答等。
教师们可以根据学生的实际情况选择合适的教学方法，以提高教学效果。
教学评价教学评价是教学过程中不可缺少的一部分，通过教学评价可以及时了解学生的研究情况和问题，并对教学进行调整和改进。
本教案提供了不同类型的教学评价方法，包括作业评价、实验评价和课堂表现评价等。
总结本教案提供了一份超详细的人教版八年级化学上册全册教案，涵盖了所有单元的教学内容和目标。
教师们可以根据本教案的指导进行教学，同时根据学生的实际情况选择合适的教学方法和评价方式，以提高教学效果。
物质的检验和鉴别
题型2离子的检验、鉴别
例题1．在自来水的生产中，常通入适 量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的 产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩 为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶 装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一 种试剂是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
鉴别
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法(简单、安全）；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
5、鉴别的一般步骤： 取物质→加试剂→观现象→得结论
例题2．某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气 体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一 种
例题4．下列各组溶液中，不加其他试 剂就可区分开的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例题2．下列各组内的离子，在溶液中 不能大量共存的是（ ） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-
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课题：常见物质的检验
一、学科指导意见要求：
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、知识预备：
物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象
实验1 NH4+
实验2 Cl—
实验3 SO42—
[讨论] 1. 向NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中加入NaOH溶液后，为什么要加热？它们的反应原理是什么？试管口湿润的石蕊试纸变什么颜色？现象说明了什么？
2.向NH4Cl、KCl溶液中各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸后，现象一样吗？出现这种现象的根本原因是什么？
3.向(NH4)2SO4、K2SO4溶液中各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸后，现象一样吗？出现这种情况的根本原因是什么？
[思考]现有一瓶NaCl溶液和一瓶KCl溶液,用我们以前学过的检验方法能不能鉴别开来?
焰色反应：
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？
为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？
如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
[拓展] 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。
三、重难点突破：
⑴[总结]常见物质检验的方法：
待检验的物质检验试剂反应式和现象
碳酸盐
酸
Cl-
SO42-
NH4+
⑵现有四瓶标有1、2、3、4的无色溶液:它们为NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，KCl溶液，K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别。
四、限时训练：
1．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是( )
A．固体氢氧化钠 B．生石灰
C．氯化钠 D．浓硫酸
2．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是(双选)( )
A．该物质一定是金属钠
B．该物质一定是钠盐
C．该物质中必定含钠元素
D．该物质中可能含钾元素
3．下列实验不．能利用生活用品在家中完成的是( )
A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．检验蛋壳中是否含有CaCO3
D．鉴别羊毛织物与化纤织物
4．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。
以下对该气体的组分判断正确的是( ) A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
5．2012年春节联欢晚会时五彩缤纷的焰火给世人留下深刻的印象，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是( )
A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤铂丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
6．某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是(双选)( )
A．加入NaOH溶液并加热，用红色石蕊试纸检验产生气体的性质
B．加热有无气体放出
C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成
D．晶体用蒸馏水溶解，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液观察有无沉淀生成
7. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、碳酸钠溶液、硝酸银溶液和氯化钡溶液中一种，把它们两两混合后，发生的反应现象如下：A+B有沉淀，A+C有沉淀，B+C有沉淀， A+D有沉淀,C+D有气体。
据此推断：A是 B是
C是 D是
五、课外练习：
1.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。
经检验装置气密性合格并加入试剂。
下列说法中正确的是( )
①鸡蛋壳发生了分解反应
②Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊
④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
2．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用( )
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液D．盐酸
3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化，沉淀不消失，可判定含有SO2－4
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－3
4．某固体混合物可能含有MgCO3、K2SO4、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质肯定不存
在的物质
理由
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质肯定不存
在的物质
理由
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体；
肯定存在的物质肯定不存
在的物质
理由
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。
5．(Ⅰ)有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量①溶液滴加稀盐酸，也看不到明显现象。
试回答：
(1)由实验①可知，原粉末中一定没有________；由实验②可说明粉末中没有________；由实验③证明原粉末中一定没有________。
(2)根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________。
如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是：
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
(Ⅱ)实验室发现四瓶脱落了标签的溶液，标签就在实验台上，它们是NaCl、CuSO4、NaOH、KOH，甲同学通过观察和实验分别给它们重新贴上了标签。
首先甲同学将________的标签贴在浅蓝色溶液的试剂瓶上；然后用小试管取出少许这种浅蓝色溶液再加入另一种溶液，发现没有任何现象，他马上就将________的标签贴在这一种溶液的试剂瓶上；剩下的两瓶甲做了焰色反应实验，甲将________的标签贴在隔着蓝色钴玻璃观察焰色反应呈紫色的那瓶，最后一瓶甲贴上最后剩下的一张________的标签。
经老师确认甲的方法正确。
6．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na＋，不含K＋。
由上述现象推断：
(1)该混合物中一定含有________________，一定不含有________________，可能含有________________。
(2)若要检验可能含有的离子，将如何操作_____________________________________
________________________________________________________________________。