第二章 化学物质及其变化2

考纲要求 1.理解混合物 和纯净物、单 质和化合物、 金属和非金属 的概念。 2．理解酸、 碱、盐、氧化 物的概念及其 相互联系。 3．了解胶体 是一种常见的 分散系。
考情分析 高考对本部分知识的考查主要有两点： ①对物质的分类与方法的考查，主要 考查物质的分类是否正确、发生了何 种变化等，更多是考查对物质成分的 了解，如2012年高考课标理综8题，山 东理综7题，天津理综1题等；②对胶 体知识的考查，命题角度为胶体的特 性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备 及胶体知识在生活中的应用等，如 2012年高考四川理综6题，2011年山东 理综9题等。试题主要以选择题形式出 现，难度较小。
下列叙述正确的是 A．直径介于 1～ 100 nm 之间的粒子称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电
(
)
C．发电厂用高压电除去黑烟中碳粒，使黑烟变成白烟， 减少污染是利用了胶体电泳的性质 D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅 速凝固而减少失血与胶体的性质无关
【解析】 胶体是由直径介于 1～100 nm 之间的胶粒和分 散剂组成的混合物，A 错误；所谓“胶体带电”实质上是胶粒 带电，B 错误；D 选项利用了胶体的聚沉，错误。
【答案】 C
(1)胶粒带电，而不是胶体带电，胶体是电中性的。 (2)胶体分散质颗粒直径介于 1～100 nm 之间， 对光有散射 作用，因而有丁达尔效应。
(2012 年黄石模拟)关于胶体和溶液的区别， 下列叙述中正确的是 ( A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷 C．溶液中溶质粒子作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中通过一束光时有 “光亮的通路” )
二、分散系、胶体 1．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小
溶液
胶体 浊液
(2)按照分散质和分散剂的状态
2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮的“通路” ， 这是由胶体粒子对光线 散射 而形成的，利用该性质可区分胶体 和溶液。
(2)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出 的过程。
(1)属于混合物的是________； (2)属于氧化物的是________________；
(3)属于碱的是 ________________； (4)属于酸的是 ________________； (5)属于盐的是 ________________； (6)属于铜盐的是________________； (7)属于钠盐的是________________； (8)从单质、混合物、酸、碱、盐等角度看采用树状分类法 的物质有 ________________ ；同时采用交叉分类法的物质有 __________________。 (以上空格填物质的序号)
【解析】 物质可分为：纯净物、混合物，酸、碱、盐、 氧 化 物 、 结 晶 水 合 物 。 如 胆 矾 CuSO4· 5H2O ， 碱 式 盐 如 Cu2(OH)2CO3，酸式盐如 NaHSO4 都有固定的组成，均为纯净 物。而盐酸是由 HCl 和水两种物质组成的，属于混合物；酸、 碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断，但 是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法，这就是交叉分 类法； (1)～(5)选项中的物质都是采用的树状分类法； 选项(6)(7) 对于铜盐、钠盐又有交叉分类法的应用。 【答 案】 (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥
胶体
外观
稳定性 能否透过 性 滤纸 质 能否透过 半透膜 鉴别
均一
较稳定
浊液 不均一、 不透明 不稳定
能
能
能
不能
不能
不能
无丁达 尔效应
有丁达 尔效应
静置分层 或沉淀
2.胶体的分类、性质及应用 (1)分类 胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散剂的状 态可分为气溶胶(如：烟)、液溶胶[如：Fe(OH)3 胶体 ]和固溶胶 (如：有色玻璃)。
非氧化还原反应
。
问题探究 1：由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？
提示：不一定，如 O2 和 O3 组成的物质，虽然是同种元素 形成的，但属于混合物。
问题探究 2：下列变化一定属于化学变化的是________。 (1)导电 (2)爆炸 (3)缓慢氧化 (4)品红褪色 (5)无水硫
酸铜由白色变为蓝色 黄
【错因分析】 分类标准不同， 其物质的类别就可能不同， 所以同一物质可能有很多种分类或称呼，同学样往往忽视这一 点，不能找出同组物质组成的相同点和不同点导致分类错误， 如本题选项 A。同时忽视物质的类别和性质的关系导致对选项 B、 C、D 错误理解。
【正确解答】 本题主要考查对物质分类的理解。选项 A， 可根据三种盐类的组成和性质进行分类，如钡盐、硝酸盐、硫 酸盐、盐酸盐、可溶性盐等。选项 B，Fe 与 CuSO4 溶液发生置 换反应， CuSO4 溶液与 NaOH 溶液发生复分解反应。选项 C， CO2 是酸性氧化物。选项 D，洁净的空气、纯净的盐酸都是混 合物。答案为 B。
2．应用 (1)根据物质类别研究物质的性质
上述有关反应的化学方程式为： ① 4Na＋O ===2Na O 2 2 点燃 ③ C＋O ===== CO
2 2
② Na2O＋H2O===2NaOH ④ CO2＋H2O H2CO3
⑤ H CO ＋2NaOH===Na CO ＋2H O 2 3 2 3 2
(
盐
)
D

CaO
HNO3
Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaCl KOH CaF2 Ca(OH)2 CaCO3
【解析】 可采用排除法， A 中 SiO2 为酸性氧化物， Na2CO3 为盐；B 中 CO 为不成盐氧化物；C 中 Na2O2 与酸反应，生成 相应的盐、水和 O2，不是碱性氧化物。
(2)性质及应用
内容 丁达尔 一束光通过胶体时产生一条“光 效应 路” 布朗 运动 性 质 胶粒在胶体中做不停的、无规则 的运动 胶粒在外加电场作用下做定向移 动[胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带 正电，H2SiO3胶粒带负电] 主要应用举例 鉴别溶胶和溶液
电泳
工厂静电除尘
聚沉
制豆腐、工业制 胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 肥皂，解释某些 形成沉淀从分散剂中析出，常见 自然现象，如江 的聚沉方法：加热、加入电解质、 河入海口形成沙 加入胶体粒子带相反电荷的胶体 洲
命题趋势 物质的分 类考点的 职能是考 查学生的 知识面。 物质的分 类与社会 热点问题 相关的知 识将是 2014年高 考考查的 重点。
(对应学生用书 P14)
一、简单分类法及其应用 1．分类方法 (1)交叉分类法
钠盐
金属阳离子
钾盐
硫酸盐 碳酸盐
酸根阴离子
(2)树状分类法
金属单质 非金属单质
纯净物 化合物 酸 碱 盐
① 加热
使胶体聚沉的方法
②加入 电解质溶液
③加入 带相反电荷胶体粒子 的胶体
(3)电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 定向 移动。
3．Fe(OH)3 胶体的制备 向沸水中逐滴加入 饱和FeCl3溶液 呈 ，继续煮沸至溶液
红褐色 ，停止加热，即制得 Fe(OH)3 胶体，化学方程式
△ Fe(OH) (胶体)＋3HCl 。 为： FeCl3＋3H2O===== 3
分类法是学习化学的重要方法， 在学习基本概念的分类时， 如物质分类、反应类型分类等，要抓住分类的根本标准，避免 外观现象影响我们的正确判断。
分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和 结论都正确的是 ( )
A．某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物 B． H2SO4、 NaOH、 NaCl 均为强电解质，也都属于离子 化合物 C． Al2O3、 Al(OH)3 都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反 应，都是具有两性的化合物 D．二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同
(6)白磷转化为红磷
(7)久置浓硝酸变
提示：(1)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变 化；(2)爆炸的原因很多，有的是化学变化如 H2 与 Cl2 光照条件 下爆炸，有的是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；(4)活性 炭使品红褪色属物理变化；(5)无水硫酸铜由白色变为蓝色是结 合水生成了胆矾；(6)白磷和红磷是两种不同的单质；(7)浓硝酸 久置分解出 NO2， NO2 又溶解在 HNO3 溶液中， 使得硝酸变黄。 故上述变化一定属于化学变化的是(3)(5)(6)(7)。
【解析】 胶体不带电荷，胶粒带电荷，A 错误；溶液中 和胶体中的粒子都不一定带有电荷，B 错误；溶液中溶质粒子 和胶体粒子运动都无规律，C 错误。
【答案】 D
(对应学生用书 P16)
易错点 1 忽视物质分类的本质标准而致错
下列说法正确的是
(
)
A．BaSO4、Ba(NO3)2、BaCl2 最多有 3 种不同的分类方法 B． CuSO4 溶液、Fe、NaOH 溶液相互间可发生两种不同 类型的反应 C． Fe2O3、 CaO、 CO2 都是碱性氧化物 D．液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物
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②根据有无电子转移或偏移(从本质上) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于
氧化还原反应
，
△ CaCl ＋2NH ↑＋2H O，属于 2NH4Cl＋Ca(OH)2===== 2 3 2 .
【答案】 D
1.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
分散质粒子 直径 实例
单个小分子 或离子
小于1 nm 蔗糖溶液、 NaCl溶液
高分子或多分 子集合体
1 nm～100nm 淀粉溶胶、 Fe(OH)3胶体