高中化学物质及其变化-物质的分类
必修1-第二章化学物质及其变化
盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
高中化学：物质及其变化知识点
高中化学：物质及其变化知识点高中化学：物质及其变化知识点知识要点：一、物质的分类1.按组成分类2.按是否发生电离分类二、分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小来分类，分为溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm~100nm之间的叫胶体，而分散质粒子直径大于100nm的叫做浊液。
三、胶体1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10^-9~10^-7m之间的分散系。
2.根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、气溶胶、液溶胶、固溶胶。
3.胶体的制备：物理方法（机械法、溶解法）和化学方法（水解促进法、复分解反应法）。
4.胶体的性质：删除了比较几种分散系的不同的部分，因为文章中没有具体比较的内容。
改写了部分句子，使其更加清晰易懂。
丁达尔效应是一种物理现象，是粒子对光散射作用的结果。
当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
XXX现象产生的原因是因为胶体微粒直径大小恰当。
只有胶体微粒直径大小恰当时，才会出现丁达尔现象。
丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
布朗运动是胶体稳定的原因之一。
在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为XXX运动。
电泳是在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
胶粒带电荷的原因是胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，具备吸附能力。
胶体的提纯可采用渗析法来提纯胶体。
高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第一
促敦市安顿阳光实验学校第一课时物质的分类1.意大利罗马的Fulvio Cacace人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A．N4属于一种型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的相对分子质量为28D．N4与N2互为同素异形体[解析] N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的相对分子质量为56。
[答案] D2．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物[解析] 只含有一种元素的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。
[答案] D3．借助的显微技术，能观察到直径小于200 nm的粒子。
下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．硝酸钾溶液[解析] 硝酸钾溶液中分散质的粒子直径小于1 nm；雾、蛋白质溶液为体，分散质的粒子直径在1～100 nm之间；石灰乳为悬浊液，分散质的粒子直径大于100 nm。
故分散质粒子半径最小的是硝酸钾溶液。
[答案] D4．Fe(OH)3体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3体共同具备的性质是( )A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效[解析] FeCl3溶液是棕黄色、透明、稳的液体，Fe(OH)3体是具有介稳性能产生丁达尔效的液体。
[答案] C5．同一种物质按照不同的分类可以分为很多类别，按要求对下列10种物质进行分类：①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是________(填序号，下同)；(2)属于氧化物的是________；(3)属于碱的是________；(4)属于酸的是________；(5)属于盐的是________；(6)属于铜盐的是________；(7)属于钠盐的是________。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
高中化学第一章物质及其变化第一节第一课时物质的分类课件必修第一册
面对丰富多彩的物质世界，你是否想过：这些物质之间有什么内在联系？物 质可以分类认识和研究吗？如果可以，怎样分类才能更有效地帮助我们认识物质 世界呢？
[问题探讨] 1．自然界中存在碳元素多种形态的单质。如金刚石、石墨、C60 等。
(1)上述三种碳的单质是同种物质吗？它们的性质相同吗？ 提示：不是同种物质；性质不相同。
1．出现大雾天气时，高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：雾是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
答案：D
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
()
A．是否有丁达尔效应
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的直径大小
D．是否均一、透明、稳定
解析：根据分散质粒子的直径不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液、胶体
A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
1．分类的概念与意义 (1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的 科学方法。
2．物质的分类方法 (1)树状分类法：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同的种类，而 且形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 ①依据物质的组成进行分类
2．含碳元素物质的家族(如图所示)
(1)CO、CO2 都是非金属氧化物，二者都是酸性氧化物吗？你判断的依据是什么？ 写出 CO2 与澄清石灰水反应的化学方程式。 提示：CO2 是酸性氧化物，而 CO 不是；依据是 CO2 能与碱反应生成盐和水， CO 与碱不反应；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
>100 nm
化学知识点-化学物质及其变化
化学知识点:化学物质及其变化篇一：化学物质及其变化知识梳理一.物质的分类1.分类(1)交叉分类法分类的标准不同，分类的结果不同。
同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法(2)树状分类法2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。
特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)23.分散系(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。
(4)胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。
整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。
(5)净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
(6)胶体的应用①用丁达尔现象区别胶体与溶液。
但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。
②胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
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高中化学目录必修1第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键必修2第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学选修1（化学反应原理）第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护选修2（物质的结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的空间结构第三节分子结构与物质的性质第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第二节分子晶体与共价晶体第三节金属晶体与离子晶体第四节配合物与超分子选修3（有机化学基础）第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第二节研究有机化合物的一般方法第二章烃第一节烷烃第二节烯烃炔烃第三节芳香烃第三章烃的衍生物第一节卤代烃第二节醇酚第三节醛酮第四节羧酸羧酸衍生物第五节有机合成第四章生物大分子第一节糖类第二节蛋白质第三节核酸第五章合成高分子第一节合成高分子的基本方法第二节高分子材料。
新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册
新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。
2．学会分散系的分类方法及类型。
3．认识胶体及其性质。
4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
二、物质的分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：(2)交叉分类法举例：2．根据物质的性质分类(1)CO 2、SO 3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
(2)CaO 、Fe 2O 3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。
三、分散系及其分类 1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
(2)组成⎩⎪⎨⎪⎧分散质：分散系中被分散的物质。
分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。
(3)分类⎩⎨⎧按分散质、分散剂状态进行分类，共有9种组合。
按分散质粒子大小分类：2．胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．胶体的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。
( )(2)HNO 3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。
( ) (3)Na 2CO 3含有氧元素，属于氧化物。
( )(4)CuSO4·5H2O属于混合物。
( )(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( )(6)胶体都是均匀透明的液体( )(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀( )(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体( )(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤答案：C3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7 m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。
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Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
胶体的光学性质----丁达尔效应
（2）溶液和胶体的区别
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧
杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
硫酸铜溶液
光束氢照氧化射铁胶时体 的现象
Fe(OH)3胶体
有光亮通路
CuSO4溶液
无光亮通路
产生的原因----光的散射
云、雾
烟、灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液 油漆
泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
科学探究
（1）氢氧化铁胶体的制备:
取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾， 然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O
酸
碱
盐
单质
按 物 质 的 组 成
纯净物
物
化合物 溶液 胶体 浊液 混合物
质
一元酸: HCl HNO3
根据电离 的H+数目
二元酸: H2SO4
三元酸: H3PO4
酸
根据是否 含有氧元 素
含氧酸:HNO3 H2SO4 无氧酸: HCl
学习与思考
练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。 然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气)
纯净物
单质
金属单质 非金属单质
Cu
O2
化合物
酸
碱
盐 氧化物
Ba(OH)2 KNO3 CO2
树状分类法：是对同类物质按照属性进一
步细分的方法;
树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。
复习
交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将 一种事物按多种标准进行分类的方法.
Na2CO3
多数均一 透明
不能
胶体
介稳性
能
豆浆、牛奶 墨水、血液
浊液
＞100 nm
不均一 不透明
不稳定
不能 不能泥浆水思考来自胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带 有相同电性的电荷。
原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动——布朗运动。
由于胶体粒子带有电荷，如果给胶 体通直流电，胶体粒子向电极作定 向移动，这种现象叫做电泳。
生活中的丁达尔现象
光线透过树叶间的缝隙射入密林
灯光射入暗室形成的光柱
胶体
胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系 浊液、溶液、胶体三种分散系的区别
分散 分散质粒 主要 能否通过 能否通 系 子大小 特征 半透膜 过滤纸
举例
均一
＜1 nm 透明
能
溶液
稳定
能 NaCl溶液
~1
100 nm
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
二 分散系及其分类
分散系：把一种（或）多种物质分 散在另一种（或多种）物质中得到 的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。
分散质+分散剂=分散系
九种组合方式实例分析
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实
例
空气
化学物质及其变化
——物质的分类
化学反应分类 化合反应（A+B=AB）
四种基本反应类型
分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
氧化还原反应 根据反应中是否有得失氧 非氧化还原反应
离子反应
根据反应中是否有离子参加
非离子反应
树状分类法
金属单质 非金属单质 氧化物
参看P28 图2－8
静电除尘
Fe(OH)3胶体粒 子向阴极移动，
说明胶体粒子带
正电。
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 从而形成沉淀从分散剂里析出的过 程叫做聚沉。
思考：
1、石膏点豆腐 2、江河在入海口 处形成沙洲
向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？
使胶体聚沉的方法:
（1）加入少量电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热
胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质
常见胶体及其应用
胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐
……
胶体及其应用
思考与交流
向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着 硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的 道理？