高中化学物质分类
高中化学物质的分类
化学物质的分类化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。
这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。
因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。
按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。
一、化学粒子的分类化学粒子的种类也是纷繁多样的。
根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。
这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。
它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。
原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。
分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。
离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。
自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。
它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。
胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100nm（1nm=10-7cm）的带电分散相粒子。
它是由分子聚积成的胶核和离子组成的复杂粒子。
络合离子现今通称为配位粒子。
它是由中心离子（或原子）与其它一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的荷电的或中性的复杂粒子。
高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。
分子量高达几千到几百万（而一般有机化合物分子量约在500以下）。
如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。
随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。
理科生必收!高中化学物质分类超全汇总
能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝 Al2O3 是两性氧 化物
III. 两性氧化物 两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相 应价态的盐和水的氧化物。 例如：Al2O3、PbO、ZnO 等
二元酸： 硫酸 H2SO4、亚硫酸 H2SO3、碳酸 H2CO3 等
多元酸： 磷酸 H3PO4 等
③碱 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强 弱做出下述分类：
强碱： 氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 等（上 述为四大强碱）
IV.不成盐氧化物 与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的 盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 例如：CO、NO、NO2 等
②酸 酸 是 指 在 水 溶 液 中 电 离 时 产 生 的 阳 离 子 都 是 是 氢 离 子 的 化 合 物 。可 以 做 下 述 分 类 ： I. 按酸的强弱分
强酸： 硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、高氯酸 HClO4、氢氯酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI 等（上述为六大无机强酸）
弱酸： 氢氟酸 HF、碳酸 H2CO3、乙酸 CH3COOH 等
II. 按电离出的氢离子个数分
一元酸： 氢溴酸 HBr、氢氯酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI、硝酸 HNO3 等
1.单质 单质是由同一种元素组成的纯净物。 金属单质： 例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等 非金属单质： 例如：S、Cl2、He 等
注意： 只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气 O2 和臭氧 O3 混合得到的物质是混 合物
高中化学分类
高中化学分类化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
在高中化学中，我们对化学知识进行了分类，以便更好地理解和学习这门学科。
下面将介绍高中化学的分类内容。
一、无机化学无机化学是研究无机物质的组成、性质和变化规律的学科。
无机化学主要研究无机物质的化学键、离子反应、盐类、氧化还原反应等内容。
无机化学中的重要概念包括离子、化合物、酸碱中和反应等。
通过学习无机化学，我们能够了解到无机物质在自然界和工业中的应用和变化规律。
二、有机化学有机化学是研究有机物质的组成、性质和变化规律的学科。
有机物质主要由碳原子和氢原子组成，有机化学主要研究有机物质的结构、官能团、反应机理等内容。
有机化学中的重要概念包括碳链、官能团、酯化反应等。
通过学习有机化学，我们能够了解到有机物质在生物体内的作用和有机合成的方法。
三、物理化学物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的学科。
物理化学主要研究物质的结构、能量和动力学等内容。
物理化学中的重要概念包括分子结构、化学平衡、化学动力学等。
通过学习物理化学，我们能够了解到物质的微观结构和宏观性质之间的关系，以及物质的能量转化和反应速度等问题。
四、分析化学分析化学是研究物质组成和含量的学科。
分析化学主要研究物质的定性和定量分析方法，例如酸碱滴定、重量分析、色谱分析等。
分析化学中的重要概念包括标准溶液、峰面积、检测限等。
通过学习分析化学，我们能够了解到不同物质的分析方法和分析结果的解读。
五、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生变化的过程。
化学反应可以分为物理改变和化学改变两种类型。
物理改变是指物质的形态或状态发生变化，如物质的相变；而化学改变是指物质的化学性质发生变化，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
化学反应中的重要概念包括反应物、生成物、反应速率等。
通过学习化学反应，我们能够了解到不同反应类型的特点和反应条件的选择。
六、化学实验化学实验是通过实际操作来验证和应用化学知识的过程。
2020高中化学必备知识点 在化学中,物质是如何分类的？
2020高中化学必备知识点：在化学中，物质是如何分类的？按不同的角度，物质的分类有多种。
如氧化物若按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。
化合物若按原子成键特点可分为禽子化合物和共价化合物；若按熔融状态或水溶液中能否导电可分为电解质和非电解质。
1、混合物( 1 ）定义：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
（2 ）特点：无固定组成的物质；无固定的熔、沸点。
（3）范围①高分子（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物）②分散系（如溶液、胶体、浊液等）③同分异构体（如邻、间、对三种二甲苯）④同素异形体（如白磷和红磷、氧气和臭氧）⑤其他（如混凝土、泥沙）( 4 ）常见特殊名称的混合物①固态混合物：合金、漂白粉、铅热剂、黑火药、水泥、玻璃、陶瓷等。
②液态混合物；氨水、氯水、盐酸、浓硫酸、浓硝酸、福尔马林、水玻璃、石油、石油的各种馏…分等。
③气态混合物：辛气、永煤气、夭然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气等。
2 ．纯净物( 1 ）定义：由一种单质或化合物组成的物质。
( 2 ）特点：有固定的组成和性质；有固定的熔、沸点。
( 3 ）绝对纯净的物质是没有的，纯净是相对的。
3 ．金属( 1 ）定义：由金属元素组成的单质叫金属。
( 2 ）金属的通性①金属具有金属光泽，一般具有延展性，是电、热的良导体。
金属这些性质跟金属晶体里的自由电子有关。
②金属在通常状况下，除汞是液体外，其余都是固体。
银的导电和导热性最好；铂的延展性最突出；饿的密度最大；钨的熔点最高（3683K )( 3 ）结构特点：金属原子价电子比较少且原子半径相对较大，在化学反应中容易失电子，因此金属一般具有较强的还原性。
4 ．非金属（1 ）定义：由非金属元素组成的单质叫非金属。
（2 ）非金属的物理性质月卜金属和金属相反，一般没有金属光泽，不是电和热的良导体，没有延展性。
通常状况下，非金属有的是固体，有的是气体，只有澳是液体。
非金属固体大多数属于分子晶体，熔沸点较低，但有的非金属固体如金刚石属于原子晶体，熔沸点很高。
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常见物质的俗称
化学式
学名
NaOH
氢氧化钠
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3 Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
氧化钙
生石灰
碳酸钙
石灰石
三氧化二铁、氧化 铁锈、铁红 铁
碱式碳酸铜铜锈、铜绿、孔雀石来自第二章 第一节 物质的分类
1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。 2.纯净物：只由一种物质组成。 3. 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。 4.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
5. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素 的叫氧化物。依此类推氢化物、氯化物、硫化物等。
9.四大基本反应： （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 叫化合反应。A + B == C （2）分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应叫分解反应。 A == B + C （3）置换反应：由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和 化合物的反应叫置换反应。 A + BC == AC + B （4）复分解反应：在水溶液中，由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD ==AD + CB
6. 盐：组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，有正盐、 酸式盐、碱式盐、复盐等。
7.氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物； 与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
8.[特别提醒] (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是 酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物 不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化(经典实用)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化（经典实用）
物质的分类及转化是高中化学必修一的重要内容，该专题主要介绍了物质的分类方法和物质的转化规律。
以下是该专题的经典实用内容：
一、物质的分类方法：
1.按性质分类：可以根据物质的物理性质、化学性质、生物性
质等进行分类，如固体、液体、气体；酸、碱、盐等。
2.按组成分类：可以根据物质的基本组成单位进行分类，如元素、化合物、混合物等。
3.按来源分类：可以根据物质的来源进行分类，如天然物质和
人工合成物质等。
二、物质的转化规律：
1.物理变化：指物质在不改变其化学成分的情况下，发生形状、颜色、状态等方面的改变。
如溶解、汽化、凝固等。
2.化学变化：指物质在发生化学反应过程中，形成新的物质，
即产生化学变化。
如燃烧、酸碱中和、金属与酸反应等。
三、化学方程式：
1.化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类
和数量关系。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.化学方程式还可以表示反应的摩尔比例关系和反应的能量变化。
四、化学反应的计算：
1.摩尔与质量的转化：可以利用化学方程式中物质的摩尔比例关系，通过已知物质的摩尔数或质量，计算其他物质的摩尔数或质量。
2.气体体积与摩尔数的关系：在一定的温度和压强下，气体的体积与物质的摩尔数成正比关系。
可以利用这一关系，计算反应物或生成物的摩尔数或体积。
高中化学知识点物质分类
高中化学知识点物质分类高中化学知识点：物质分类在化学研究中，物质是一个极其重要的概念。
它可以看作是一切化学变化的基础和结果，可以用来描述生物体内和自然界中的无数化学现象。
对于高中化学学生来说，了解和掌握物质分类的知识是非常重要的，本文就为大家介绍一下此方面的知识要点。
1.物质的基本分类方式按照物质的物理性质和化学性质，可以将物质划分为元素、化合物和混合物三类。
其中，元素是由一种或几种相同的原子构成的；化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例组合形成的化学物质；混合物则是指由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。
2.元素的分类及性质元素是组成物质世界的基本单位，目前已知元素的种类有118种。
元素的分类又可以按照周期表中的位置进行分类。
以周期表第一周期元素“氢”和第二周期元素“氦”为例，由于它们的电子壳层数量不同，故不同于不在同一周期中的其他元素。
此外，元素还可以按照物理性质和化学性质等方面进行分类，这些分类方法通常用于高级化学知识的研究。
3.化合物的分类及性质化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例结合而成，根据化合物的组成与化学性质，化合物可分为离子化合物和分子化合物两大类。
离子化合物是由大量正、负离子以离子结晶的形式组成的。
例如氯化钠(NaCl)就是一个典型的离子化合物，其中，正离子为钠(Na+)，负离子为氯(Cl-)。
分子化合物是由两种或以上不同的非金属原子以共价键结合而成的。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等都是典型的分子化合物。
4.混合物的分类及性质混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质，其中各种成分相对独立，既没有明显的化学反应，也没有固定的比例关系。
混合物又可以按照成分的性质分为均相混合物和非均相混合物两类。
均相混合物也叫做溶液，是由两种或两种以上的物质组成的代表性混合物。
例如，饮料、果汁等都是典型的均相混合物。
非均相混合物则是形态不一的两种或以上物质混合在一起形成的，例如土壤、岩石等，其组成也是变化多样的。
高中化学 物质的组成与分类
物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
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化学反应
单质、氧化物、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
盐
江苏南通第一中学张小平
江苏南通第一中学张小平
属 ＋ 盐
金
盐 碱性 氧化物 碱
碱 盐
酸性 氧化物
盐
酸
酸 盐
盐
盐
盐
江 苏 南 通 第 一 中 学 张 小 平
金属
非金属
盐 ＋ 氢 气
金属活动性顺序意义及运用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 1、水溶液中，金属失电子能力: 水溶液中，金属失电子能力: 强 弱 金属阳离子得电子能力：Ag+ > Cu2+ > Fe2+ 金属阳离子得电子能力： 2、只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢元素 硝酸及浓硫酸有很强的氧化性， （硝酸及浓硫酸有很强的氧化性，它们跟金属反应一般不生 而生成H 成H2而生成H2O） 3、排在前面的金属单质能将排在后面的金属元素从其盐的溶 液中置换出来（ Na除外 除外） 液中置换出来（K Ca Na除外）
硫酸盐 碳酸盐
小结： 小结：
1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类 将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类 分类标准 产 生不同 分 类结果 会 产生 不同 的 分类结果 。 2．对同类事物可以通过树状分类法进行分类和再分类。 ．对同类事物可以通过树状分类法进行分类和再分类。 3．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方 在认识事物时，运用多种分类方法， 多种分类方法 法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。 法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。 树状分类法有利于知识系统化， 树状分类法有利于知识系统化， 交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。 交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。
H2O H2O2 H2SO4
写出该四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应的 化学方程式： 化学方程式： NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 +SO2 ↑+ H2O
四种元素中任选几种组成纯净物， 从Na、H、O、N四种元素中任选几种组成纯净物， 、 、 、 四种元素中任选几种组成纯净物 请按类别写出它们的化学式。 请按类别写出它们的化学式。 单质 氧化物 酸 碱 盐
按电离程度分: 电离程度分 碱
按电离出OH-数目分 电离出OH 数目分
能电离产生金属阳离子(铵根)和酸根离子的一类电解质。 盐: 能电离产生金属阳离子(铵根)和酸根离子的一类电解质。 正盐（NaCl） 正盐（NaCl） 酸式盐（ 酸式盐（NaHSO4） 按组成分 组成分 盐 碱式盐[ 碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、 复盐[ 复盐[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或KAl(SO4)2·12H2O] Al 24H 12H 络盐（ 络盐（Na3AlF6） 按水溶液酸碱性分: 水溶液酸碱性分 中性盐、酸性盐、 中性盐、酸性盐、碱性盐
中心元素 尽可能说出下列物质可能属于的类别， 尽可能说出下列物质可能属于的类别， 化合价相 同 并列举它尽可能多的性质。 并列举它尽可能多的性质。 Fe、氧气、Xe 、氧气、 含氧酸 ∆ 酸酐 ＋ 水
CO2、CaO、H2O、A12O3、硫酐、硫化氢 硫酐、 、 、 烧碱、纯碱、亚硫酸、 烧碱、纯碱、亚硫酸、盐酸 胆矾、小苏打、 胆矾、小苏打、Cu(OH)2·CuCO3 Cu2(OH)2CO3
挥发性酸（HCl、 挥发性酸（HCl、HNO3） 不挥发性酸（高沸点酸）（ ）（H 不挥发性酸（高沸点酸）（H2SO4、H3PO4）
不稳定性酸（HNO3、H2CO3） 不稳定性酸（ 稳定性分 按稳定性分 稳定性酸（ 稳定性酸（H3PO4、H2SO4） 一元酸（HCl） 一元酸（HCl） 电离出H 数目分 二元酸（ 按电离出H+数目分 二元酸（H2SO4） 三元酸（ 三元酸（H3PO4）
只有难溶性碱受热才分解
大多数非金属氧化物能与水直接化合成含氧酸 （最高价氧化物的水化物） 最高价氧化物的水化物） 如何实现下列变化 ? Cu → Cu(OH)2 SiO2 → H2SiO3
盐的溶解性规律 全部可溶 大部分可溶
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 钾盐、钠盐、铵盐、 盐酸盐（AgC1难溶） 盐酸盐（AgC1难溶） 难溶 硫酸盐（ 硫酸盐（BaSO4难溶 微溶） CaSO4、Ag2SO4微溶）
大部分不可溶
碳酸盐、 碳酸盐、磷酸盐 （钾盐、钠盐、铵盐可溶） 钾盐、钠盐、铵盐可溶）
－－－难溶性碱 大多数金属氧化物不能与水直接化合成碱 －－－难溶性碱 （最高价氧化物的水化物） 最高价氧化物的水化物） 可溶性碱所对应的碱性氧化物能与变化
人类已经发现和合成了两千多万种化学物质， 人类已经发现和合成了两千多万种化学物质， 如何认识和研究如此众多化学物质 和如此丰富的化学变化？ 和如此丰富的化学变化？
第二章
化学物质及其变化
人类已经发现和合成了七千多万种化学物质， 人类已经发现和合成了七千多万种化学物质， 如何认识和研究如此众多化学物质 和如此丰富的化学变化？ 和如此丰富的化学变化？
Na H2 O2 O3 N2 N2O4 N2O5 NaH
Na2O Na2O2 H2O H2O2 NO NO2 NH3 NaOH Na3N NaNO3 NaN3 NaNO2 NH4NO3 N2H4 HNO2 HNO3
NH4NO3
可以用H、 、 三种元素组成盐吗 三种元素组成盐吗？ 可以用 、O、N三种元素组成盐吗？
复分解反应发生的条件
1.实质：交换成分（离子） 1.实质：交换成分（离子）生成新的微粒 实质 2.条件： 2.条件： 条件 反应物---是溶于水或溶于酸的化合物 反应物---是溶于水或溶于酸的化合物 --生成物---至少有“沉淀” 生成物---至少有“沉淀”、“气体”或“水”三者 ---至少有 气体” 之一 强酸制弱酸 2HC1 + Na2CO3 = 2NaC1 + CO2↑+ H2O 不挥发性酸制挥发性酸 H2SO4 + NaC1 = NaHSO4 + HC1 ↑
想一想，NaOH（ 无水） 想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以 归为一类。据此肯定能与这三种物质可归为一类的是（ 归为一类。据此肯定能与这三种物质可归为一类的是（ D ） A H2SO4 B NaCl C 碱石灰 D CaO
复习巩固： 复习巩固：
在初中我们学习过四种基本化学反应类型， 在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它 们是按照什么标准进行分类的？ 标准进行分类的 们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以 按照哪些不同的标准进行分类呢？ 不同的标准进行分类呢 按照哪些不同的标准进行分类呢？ 置换反应 根据反应物和生成物种类 复分解反应 化合反应 根据反应前后物质种类多少 分解反应 根据反应中物质得失氧 … … 氧化反应 还原反应
电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类电解质。 碱: 电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类电解质。 可溶性碱[NaOH、KOH、 可溶性碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2] 按溶解性分 溶解性分 不溶性碱[ 不溶性碱[Fe(OH)3、Cu(OH)2] 微溶性碱[Ca(OH)2] 微溶性碱[ 强碱[NaOH、 强碱[NaOH、Ba(OH)2] 弱碱[ 弱碱[ NH3.H2O ] 一元碱[ 一元碱 NaOH ] 二元碱[Mg(OH)2] 二元碱 三元碱[Fe(OH)3] 三元碱
四种元素中任选几种组成纯净物， 从Na、H、O、S四种元素中任选几种组成纯净物， 、 、 、 四种元素中任选几种组成纯净物 请按类别写出它们的化学式。 请按类别写出它们的化学式。 单质 氧化物 酸 碱 盐
Na H2 O2 Na2O Na2O2 H2S NaOH Na2S NaHS Na2SO3 NaHSO3 Na2SO4 NaHSO4 Na2S2O3 Na2Sx H2SO3 O3 S SO2 SO3 NaH
氢化物: 两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。 氢化物 两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。 非金属氢化物 共价型氢化物; 气态氢化物） 氢化物（ HF、 非金属氢化物（共价型氢化物; 气态氢化物）如:HF、H2O、CH4等 金属氢化物 离子型氢化物）。 氢化物（ ）。如 金属氢化物（离子型氢化物）。如:NaH 、CuH等 等 酸: 电离产生的阳离子全部是氢离子的一类电解质。 电离产生的阳离子全部是氢离子的一类电解质。 按有无氧元素分: 有无氧元素分: 元素分 按电离程度分: 电离程度分 按挥发性分 挥发性分 无氧酸（HCl、 无氧酸（HCl、H2S） 含氧酸（ 含氧酸（HNO3、H2SO4） 强酸、弱酸（中强酸） 强酸、弱酸（中强酸）
科学方法比死记硬背更有效 ！
第一节
混 合 物 物 质 纯 净 物 化 合 物 质 分 物
物质的分类
: : : : 物
分: 分 分 分
物 物 物
物
质 质 物 物
氧化物: 两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 氧化物 两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 跟碱反应只生成盐和水的氧化物) 酸性氧化物(跟碱反应只生成盐和水的氧化物) 成 如:CO2、SiO2 盐 碱性氧化物(跟酸反应只生成盐和水的氧化物) 跟酸反应只生成盐和水的氧化物) 氧 如:Na2O、BaO 化 两性氧化物(既能跟酸反应又能跟碱反应都生成 物 盐和水的氧化物) 盐和水的氧化物) ZnO等 如:Al2O3、ZnO等 氧化物 不成盐氧化物 既不能跟酸反应又不能跟碱反应都生成 （ 盐和水的氧化物） :NO、CO、 盐和水的氧化物）如:NO、CO、H2O等。 过氧化物 特殊氧化物 （含有过氧根结构的氧化物） 含有过氧根结构的氧化物） 如:Na2O2、H2O2等 （中学阶段难于归为上述之中的氧化物） 中学阶段难于归为上述之中的氧化物） 如:MnO2、Fe3O4、 Pb3O4等
分类是学习和研究化学物质和变化的常用科学方法。 分类是学习和研究化学物质和变化的常用科学方法。