湖南省长郡中学高二化学第一次月考试卷
2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期入学考试化学试题
2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期入学考试化学试题1.丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路。
下列关于丝绸的说法，错误的是A．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得B．“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质C．丝绸因富含氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性D．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得2. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的最外层电子数是7。
下列说法中，不正确的是A．Ts是第七周期第VIIA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．中子数为176的Ts，其核素符号是D．Ts在同族元素中非金属性最弱3.为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂或操作正确的是A．固体：加热B．：NaOH溶液C．：饱和溶液D．FeCl 3溶液：铁粉4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：B．向覆铜板上滴加溶液：C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体：5.锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是A．装置甲中的固体可以选用漂白粉B．装置丙中碱性介质为NaOHC．装置丙中每消耗0.5mol ，则生成1mol D．装置丁中为澄清石灰水，作用是吸收尾气6.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．反应过程中，甲醛的化学键没有断裂C ．中的氧原子全部来自D．该反应的化学方程式为7.某实验小组用0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：。
实验温度/℃溶液/mL 溶液/mL /mL出现沉淀5 5 1010A．实验Ⅱ中B．实验Ⅲ中a=5C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢D．可以预测实验Ⅳ：8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小，下列有关叙述正确的是A．原子半径大小：Y>Z>QB．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构D．该化合物中，只存在共价键9.向59.2g 和FeO的混合物中加入1.0L某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和，在所得溶液中加入2.8L NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子刚好完全沉淀，沉淀质量为85.6g，下列说法中错误的是A．与FeO的物质的量之比为1：6B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC．硝酸的浓度为D．、FeO与硝酸反应后剩余0.4mol10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入少量新制加热试管中收集等体积的和，光照一段时间后11.有机物环丙叉环丙烷由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示，下列有关它的说法中，错误的是A．分子式为B．它不可能是环丙烷的同系物C．其二氯代物有3种(不考虑立体异构)D．它可以使溴水反应褪色12.甲醇()是一种重要的化工原料和新型燃料。
高中化学 2019-2020学年湖南省长沙市高二(上)第一次模块化学试卷
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次模块化学试卷一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）．1．（3分）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-12．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-13．（3分）已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol•L-1的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（ ）A．10 mL 2 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1C．10 mL 4 mol•L-1D．20 mL 3 mol•L-14．（3分）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L-1•s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C5．（3分）化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（ ）A．放热反应B．吸热反应C．没有显著热量变化D．原平衡没有移动6．（3分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H<0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．（3分）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．高压比常压有利于合成NH3的反应8．（3分）对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂9．（3分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．x+y<zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高10．（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）A．SO2、O2B．SO2、SO3C．O2、SO3D．SO2、O2、SO311．（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等12．（3分）一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）A．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（B）=2mol/（L•min）B．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（C）=2mol/（L•min）二、填空题（共55分）C ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（B ）=2mol /（L •min ）D ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（C ）=1.5mol /（L •min ）A ．A （气）+B （气）⇌C （气）B ．A （气）+2B （气）⇌3C （气）C ．A （气）+B （气）⇌C （气）+D （气）D ．以上都达到平衡13．（3分）在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）A ．平衡时，混合气中R 的百分含量B ．平衡时，混合气中G 的百分含量C ．G 的转化率D ．L 的转化率14．（3分）如图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响L （固）+G （气）⇌2R （气）；△H >0，y 轴表示的是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15．（3分）对已达化学平衡的下列反应：2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）16．（8分）反应A （s ）+2B （g ）⇌2C （g ）在密闭容器中达到平衡．（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则正反应是 热反应．（2）若增加A 的物质的量，平衡 移动．（3）若增大压强，平衡移动．（4）若增加C 的浓度，B （g ）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（12分）恒温恒容下，将2mol A 气体和2mol B 气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A （g ）+B （g ） △xC（g ）+2D （s ），2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B ，并测得C 的浓度为1.2mol /L ． （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为 ．（2）x =．（3）A 的转化率与B 的转化率之比为．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是．A．压强不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化B．气体密度不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．18．（15分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为．（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是．（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．19．（20分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）。
湖南省长郡中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
湖南省长郡中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是( )A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B. 放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒的体现D. H2的燃烧热为ΔH=－285.8 kJ/mol，2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H= +285.8 kJ/molAC【解析】【详解】A．反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；B、反应速率与反应热无关，故B错误；C．盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，可以看作是能量守恒的体现，故C正确；D．燃烧热为1mol物质燃烧生成稳定氧化物的能量变化，则氢气燃烧热的△H为-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol，因此2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H= +571.6 kJ/mol，故2D错误；故选AC。
2. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 ( )A. 该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g) ΔH>0B. 其他条件不变，升高温度，A的转化率增大C. 其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D. 其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变【答案】D【解析】【详解】A. 由于E2>E1，则ΔH<0，故A错误；B. 对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C. K只与温度有关，增大压强，K不变，故C错误；D. 催化剂能降低E1，E2也相应减小，v增大，但ΔH不变，故D正确；答案选D。
湖南省长郡中学2019-2020学年高二化学第一学期第一次月考试题(含解析)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二化学第一学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是( )A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B. 放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒的体现D. H2的燃烧热为ΔH=－285.8 kJ/mol，2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H= +285.8 kJ/mol 【答案】AC【解析】【详解】A．反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；B、反应速率与反应热无关，故B错误；C．盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，可以看作是能量守恒的体现，故C正确；D．燃烧热为1mol物质燃烧生成稳定氧化物的能量变化，则氢气燃烧热的△H为-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol，因此2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H= +571.6 kJ/mol，故D 2错误；故选AC。
2. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 ( )A. 该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g) ΔH>0B. 其他条件不变，升高温度，A的转化率增大C. 其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D. 其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E 1和E 2均减小，ΔH 不变 【答案】D 【解析】【详解】A. 由于E 2>E 1，则ΔH<0，故A 错误；B. 对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A 的转化率减小，故B 错误；C. K 只与温度有关，增大压强，K 不变，故C 错误；D. 催化剂能降低E 1，E 2也相应减小，v 增大，但ΔH 不变，故D 正确； 答案选D 。
2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学
2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下讲法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液能够用一种试剂加以区不B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采纳了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采纳0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的要紧缘故是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、〝废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置〝废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部3. 用惰性材料作电极，分不电解以下物质，当通过相同电量时，以下指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区不的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时刻后，以下判定正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐步增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕，以下表达正确的选项是电解A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e －== NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt7．用惰性电极电解一段时刻后〔溶质都有剩余〕，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分不相等的是A B C D 甲 池HCl(aq) CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池 NaCl(aq)K 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) AgNO 3(aq) 8．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。
湖南省高二下学期化学第一次月考考试试卷
湖南省高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法错误的是（）A . 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B . 对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C . 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D . 属于酚类，属于醌类2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A．向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B．在某溶液中加KSCN溶液显红色该溶液中有Fe3+ ，无Fe2+C．在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化滴落下来金属铝的熔点较低D．将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊该气体一定是CO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。
则下列有关叙述正确的是（）A . X的核磁共振氢谱有3组峰B . 1mol Z完全加成需要3 mol H2C . X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D . 可用FeCl3溶液鉴别X和W4. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子5. （2分） (2020高一下·辽源期末) 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（）A . 电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液B . 电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液C . 正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋D . 负极质量减小，正极质量增加6. （2分） (2020高一下·桂林期末) 天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。
湖南省长郡中学2022高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
故答案为b；
同温同压下气体 体积比等于物质的量之比，则
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
起始物质的量 a 2a 0 0
转化物质的量 x x x x
平衡时物质的量 a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1:6，即(1a-x):(2a-x)=1:6，故x= a，故平衡常数K= = = =2.67；
(2)a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误；
(2)根据达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；
(3)利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析。
【详解】(1)已知：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1，②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1，利用盖斯定律将①× -②× 得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H= ×(-196.6kJ•mol-1)- ×(-113.0kJ•mol-1)=-41.8kJ•mol-1；
湖南省长郡中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题含答案
长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32Cu~64Ba~137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用生石灰干燥的是A.C12B.NH3C.SO2D.CH43.在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。
下列物质不能作为此消毒液的是A.“84”消毒液B.NaHCO3溶液C.KMnO4溶液D.75%的医用酒精4.BaSO4在医疗上称作钡餐。
下列关于13756Ba的说法正确的是A.中子数是56B.核外电子数是81C.质量数是137D.第六周期IA族元素*5.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、C1—、NO3—B.Na+、Mg2+、C1—、C1O—C.Cu2+、Na+、NO3—、HCO3—D.K+、A1O2—、C1—、SO42—6.反应2A1+WO3=W+A12O3可用于制备金属钨(W)。
下列关于该反应的说法正确的是A.WO3是还原剂B.A1失去电子C.A1被还原D.WO3发生氧化反应7.下列关于苯的叙述正确的是A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法C.苯的化学性质很稳定，但能跟溴水发生取代反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是A.水煤气的主要成分是CH4B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C.裂解的目的是提高汽油的产量D.直馏汽油和裂化汽油可用KMnO4溶液鉴别9.下列物质不能发生水解的是A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉*10.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.A B的反应一定要加热11.为除去食盐中少量的SO42—、CO32—，将食盐溶于水，再进行下列操作A.加过量BaC12溶液，过滤B.加过量BaC12溶液，过滤，然后加过量的盐酸C.加过量BaC12溶液，再加过量Na2CO3溶液，过滤后加过量的盐酸，蒸发D.加过量BaC12溶液，过滤，再加入过量Na2CO3溶液，然后加过量的盐酸12.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A.CO2属于大气主要污染物B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应C.CO2或NO2都会导致酸雨的形成D.酸雨是pH小于7的雨水13.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时加入1.5mo1H2、2mo1I2、0.5mo1HI，反应过程中测定的数据如下表所示，下列说法正确的是t/min2410c(I2)/(mo1·L-1)0.90.6aA.2~4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mo1/(L·s)B.a可能为0.25C.其他条件不变，若再充入0.5mo1I2，化学反应速率会增大D.其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变14.化学能与电能等能相互转化，根据下图所示装置，下列说法正确的是A.图1、图2都能将化学能转化为电能B.图1中锌、铜都溶解C.图2中铁失去电子，石墨得到电子D.图2中铁作负极，电极反应为Fe—2e—=Fe2+15.N A表示阿伏加德罗常数的值。
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湖南省长郡中学高二化学第一次月考试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共计15×3=45分）1、某烃的同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式为A、C3H8B、C4H10C、C5H12D、C6H142、某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不溶于NaOH溶液的该苯的衍生物共有（）A．1种B．2种 C．3种D．4种3、质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而质量仍为mg的是（） A．盐酸B．二氧化碳 C．乙醇 D．乙酸4、某有机物的分子式为C15H18Cl8O4，其分子呈链状结构，但不含有碳碳叁键和碳氧双键，则分子中的双键数是A、5B、4C、3D、25、等质量下列物质与金属钠反应需要金属钠最少的是A、甲醇B、乙醇C、乙二醇D、丙三醇6、漆酚（烃基—C15H27是链状结构）是我国特产生漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是（）。
A、可以跟FeCl3溶液发生显色反应B、可以使酸性KMnO4溶液褪色C、可以和Na2CO3溶液反应放出CO2D、可以跟溴水发生取代反应7、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是：（）A、Na2CO3溶液B、溴水C、酸性高锰酸钾溶液D、NaOH溶液8、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中，化学键的断裂情况的说法不正确的是：A 与浓硫酸共热至140℃时，②、④键断裂B 与金属钠反应时，①键断裂 H – C–C – O – HC 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂D 与HBr共热时，②键断裂 H H9、有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要相同状态下氧气yL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比为A． B. C、 D．10、A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④11、已知：CH3C—NH2 +H2O CH3COOH +NH3，药物普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。
下列关于普拉西坦的说法不正确的是A、一氯取代物只有3种B、二氯取代物只有5种C、可能发生水解反应D、该物质的分子式为：C7H9O2N12、有一系列稠环芳香烃，其结构式如下：、、……在此系列中，含碳元素的质量百分含量最大的是A、99.97％B、97.30％C、95.50％D、93.75％13、有一种称为“摇头九”的毒品己从国外流入我国某些城市，服食后会使人出现食欲减退，血压升高，飘飘然的幻觉等症状，对人体有很大伤害，必须予以缉查和打击。
己知这毒品中氮元素的质量分数为10.37％，它的结构简式可能是( )A BC D14、某高聚物的结构式如图：其单体的名称为：A．2，4-二甲基2-已烯B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯15、由苯、乙醛和乙二醇组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（）A 16%B 19.6%C 22%D 24.9%二、填空题（共计 30分）16、（5分）写出5种学过的有机化合物的结构简式，这些有机物燃烧后产生的CO2和H2O（g）的体积比符合如下比例。
（1）V（CO2）/V（H2O）=2的有、、。
（2）V（CO2）/V（H2O）=1/2的有、。
17、（9分）近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。
且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。
聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：请回答下列问题：(1)（3分）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是，你认为其中含量最大的为，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是。
(2)（4分）上述变化中①所属的反应类型为；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号) 。
(3)（2分）在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛（CH3CH2CH2CH0）缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH3OH+HCHO（甲醛）→CH3OCH2OCH3+H2O可以发生。
请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：。
18、（8分）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。
试回答下列问题：（1）分子式为C n H2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为；（2）分子式为C n H2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为；（3）C x可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为；符合该条件的单烯烃的分子式为。
19、（8分）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。
合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第1种物质的分子式为。
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。
假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。
（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。
写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）______________ _______________、_______________________________ ______。
三、实验题（共计15分）20、（6分）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(△H<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：①指出实验装置的错误______ _________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将___ __ _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)____________________ __。
21、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）（2分）写出A中反应的化学方程式（2）（2分）观察到A中的现象是。
（3）（2分）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是。
（4）（1分）C中盛放CCl4的作用是。
（5）（2分）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是四、计算题：（10分）22、现有两种饱和一元醇的混合物，经实验测得：①7.8g这种混合物与金属Na 5g反应，可生成标准状况下H22240mL；②这两种饱和醇的分子相差一个“CH2”原子团。
试求：各醇的结构简式：、。
23、（6分）现有一些含C、H、O三种元素的有机物，将它们在足量空气中燃烧，再将所得的混合气体（包括水蒸气）通过Na2O2层（反应完全），发现实际消耗O2的（燃烧消耗O2的体积减去气体通过Na2O2层后生成的体积）与生成CO2的体积之比为1︰4。
（1）在满足已知条件的有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是。
（2）这些有机物满足的通式是。
（3）某两个碳原子数目相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b（a＜b），则a和b满足的一般关系式是。
湖南省长郡中学高二化学第一次月考试卷参考答案一、选择题：（每题3分，共计45分）题号12345678910答案C B C C A C B A C C 题号1112131415答案B B A D B二、填空题：（30分）16、（5分）（1） C2H2、 C6H6、 C6H6O (苯酚) 。
（2） CH4、 CH3OH 。
17、（9分）（1）氯化氢、苯、CO等、苯、HCl关紧门，用湿毛巾捂住嘴，尽量伏在地上。
（2）消去反应，④。
2（3） + n CH3CH2CH2CHO 。
18、（8分）（1） n—1 （2） n+3（3） C80， C160H320。
19、（8分）（1）C24H12（2）51∶50（3）→+ 2NaOH(提示：如图将解读为第24题图则可写出其分子式为C24H12，因含3个，故可将C24H12改写成（C8H4）3则据此可写出该系列分子式通式：（C8H4）n，以苯乙炔为原料合成芳炔类大环化合物的质量比可由下式求出：(芳炔类大环化合物)(苯乙炔)∶=102n∶100n 51∶50)三、实验题（15分）20、（6分）（1）广口瓶中的导管左长右短。
（2）偏大。
（3）金属Na过量、气密性良好、缓慢滴加乙醇_ 。
21、（9分）（1） 2Fe +3Br2=2FeBr3 + Br2 + HBr 。
（2）有棕红色的气体。
（3）除溴苯中的溴。
（4）吸收溴蒸汽。
（5）紫色的石蕊溶液，变红。
（答案合理，都正确）22、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）23、(1）分子式是 C2H4O 。
（2）这些有机物满足的通式是 (C2O)m H2n 。
（3）a和b满足的一般关系式是 b=a+2k(k为正整数) 。