高二化学第一次月考试题
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学试题
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。
某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。
广东省惠州市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
2024届高二上学期第一次阶段检测试题化学命题人：陈爱新审题人：张晶本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16第I 卷（选择题）一、单选题(共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，每小题只有一个选项是符合题目要求的)1．反应NH 3+HCl=NH 4Cl 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．该反应中生成物更稳定C ．放热反应一定不需要加热D ．反应物化学键断裂放出能量的能量大于生成物成键吸收的能量2．如图是1molCO(g)和2molH 2(g)发生反应CO(g)+2H 2(g)→CH 3OH(g)过程中的能量变化曲线。
曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂时反应的能量变化。
下列相关说法正确的是A ．1molCO(g)和2molH 2(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ 能量B ．1molCO(g)和2molH 2(g)完全反应生成1molCH 3OH(g)会释放出510kJ 能量C ．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应D ．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同3．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是A ．向3CH COOH 溶液中加入适量NaOH 固体B ．向2SO 饱和溶液中滴加适量22H O 溶液C ．向3AgNO 溶液中加入适量NaCl 固体D ．向24H SO 稀溶液中加入适量()2Ba OH 固体4．已知反应-13822220CuO(s)+C H (g)10Cu O(s)+3CO (g)+4H O(g)ΔH=-584kJ mol ⋅ 。
在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量CuO ，一段时间后上述反应达到平衡状态。
下列叙述正确的是A ．当反应达到平衡状态时，()()382v C H =4v H O 正逆B ．该反应仅在低温下自发进行C ．保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，38C H 的平衡转化率增大D ．保持恒温恒容，再充入适量的38C H ，平衡正向移动，38C H 的平衡转化率增大5．下列各级变化中，化学反应的H ∆前者小于后者的一组是①()()()()4222CH g 2O g CO g 2l H O +=+1H ∆；()()()()42222CH g 2O g CO g 2H O g H +=+∆；②()()()221S s O g SO g H +=∆；()()()222S g O g SO g H +=∆；③()()()2222H g O g 2H O l +=1H ∆；()()()2222H g 1/2O g H O l H +=∆；④()()()32CaCO s CaO s CO g =+1H ∆；()()()()22CaO s H O l Ca OH s +=2∆H A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④6．对于反应()()()2232g O g 2g SO SO + ，下列说法正确的是A ．该反应的0,0H S ∆<∆<B ．反应平衡常数可表示为()()()322c c c O SO K SO =⋅C ．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变D ．将部分3SO 分离出来，2SO 转化率和v(正)均增大7．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的H 为157.3kJ mol --⋅，则()()()()1242421/2H SO aq 1/2Ba(OH)aq 1/2BaSO s H O l H 57.3kJ mol -+=+-⋅ ＜B ．甲烷的燃烧热的H 为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1H 890.3kJ mol -=-⋅ C ．500℃、30MPa 下，将20.5molN 和21.5molH 置于密闭的容器中充分反应生成()3NH g ，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)1H 38.6kJ mol -=-⋅ D ．已知25℃、101KPa 条件下：()()()()()()122313234Al s 3O g 2A1O s H 2834.9kJ mol 4Al s 2O g 2A1O s H 3119.1kJ mol --+==-⋅+==-⋅ ，则3O 比2O 稳定8．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1途径II ：制水煤气C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H 2水煤气燃烧2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H 32H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H 4下列说法正确的是A ．途径I 的能量变化可用图表示B ．等质量的煤通过以上两种途径放热：途径I 放出的热量<途径II 放出的热量C ．△H 1=△H 2+12(△H 3+△H 4)D ．如果增大途径II 中H 2O(g)的用量，则△H 2将变大9．在密闭容器中进行反应：()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++，下列说法错误的是A ．由图甲可知，该反应为吸热反应B ．由图乙可知，12p >p C ．由图丙可知，1t 时刻改变的条件可能是加入了催化剂D ．由图丁可知，横坐标x 可能是指投料比()()42n CH c CO 10．已知反应()()()()2222NO g 2H g N g 2H O g ++ 11Δ752kJ mol H -=-⋅的反应机理如下：①()()222NO g N O g (快)②()()()()22222N O g H g N O g H O g ++ (慢)③()()()()2222N O g H g N g H O g ++ (快)下列有关说法正确的是A ．反应②中22N O 与2H 的碰撞仅部分有效B ．总反应的速率决定于反应①C ．22N O 和2N O 是该反应的催化剂D ．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小11．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X ，发生反应2X(s) Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
高二第一次月考化学试卷
豫章中学高二月考试卷化学命题人：张春芳审题人：谭海琴本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．蛋白质、油脂、纤维素都是高分子化合物D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3的相互转化是化学变化B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．O2和O3互为同位素D．等质量O2和O3含有的质子数不相同3.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A. NaCl溶于水B. HCl溶于水C.干冰汽化D.KClO3受热4．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）A．氮气分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．二氧化碳电子：5．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小6．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )A．乙烯通入溴水中B．光照射甲烷与氯气的混合气体C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．醋酸加入碳酸钙中：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O = H2SiO3↓＋CO32－8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，18g水含有的分子数为N AC．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生NO分子数为N AD．1.0mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为N A9．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( ) A．I－＞Fe2+＞Cl－B．Cl－＞Fe2+＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
四川省内江市第六中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(创新班)化学试卷
内江六中2022—2023学年(上)高2024届第1次月考28班化学试题满分：100分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28S-32Ti-48Fe -56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题(满分44分)一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，共44分)1．化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是A ．肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果B ．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性C ．干冰升华可放出大量热，可作制冷剂D ．2022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁2．下列说法正确的是A ．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns 1过渡到ns 2np 6B ．所有的非金属元素都分布在p 区，元素周期表中IIIB 族到IIB 族的10个纵列的元素都是金属元素C ．1s 22s 12p x 02p y 12p z 1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布D ．22Ti 电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理3．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp 2杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为10928'︒C ．在BF 3、SO 3、NCl 3分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．在NH 3BH 3中，N 和B 均采取sp 3杂化，且分子中有配位键4．下列化学用语或图示表达正确的是A ．NaCl 的电子式B ．SO 2的VSEPR 模型C ．p-p σ键电子云轮廓图D ．NO -3的空间结构模型5．高温结构陶瓷氮化硅可通过22343SiO +6C+2N Si N +6CO 高温反应制备，N A 为阿伏加德罗常数的值。
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高二化学第二次月考试题
.单项选择题（共30分）
1 •下图中烧杯里盛的是水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（
）
C.③＞ ②＞ ④＞ ⑤＞ ①
D.④＞ ⑤＞ ②＞ ③＞ ①
2•燃料电池是燃料（如CO H 、CH 等）跟Q （或空气）起反应将化学能 转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说 法正确的是（ ）
A. 负极反应式：Q + 2H 2O + 4e — OH B .随着放电的进行，溶液的pH 不变
C.负极反应式：CH + 10OH _ — 8e _ =CO 32- + 7H 20
D.放电时溶液中的阴离子向正极移动 3. 用Pt 电极电解含有各O.lmoICu 2+和 疋的溶 液，阴极析出固体物质的质量 m （g ）与溶液中通 过电子的物质的量n （mol ）的关系见图示。
则离
F
e
B.④＞ ②＞ ①＞ ③＞ ⑤ A. ③ ＞ ② ＞ ① ＞ ④
＞ ⑤ 0.10.2
n/mol
子的氧化能力由大到小排列正确的（
)
4. 下列叙述不正确的是（）
A .铁表面镀锌，铁作阳极
B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C.
钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O 2
+2H 2O+4e - = 4OH
D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CI 一— 2e 一= C12?
5. 用两支惰性电极插入500mL AgNO s 溶液中，通电电解，当电解液的 pH
值从6.0变为3.0时（设阴极没有H 2放出，且电解液体积不变） 电极上应析出银的质量是（）
B . 54mg
C . 108mg
D . 216mg
6. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢
氧化钾共熔并通入氧气 2MnO+ 4KOH +O
2K 2MnO+2H 2O;第二
步：电解锰酸钾溶液：2K 2MnO+NO" 2KMnQ +H 21 +2 KOH 下列 说法叙述正确的是（）
A .氧化性：KMnO > K 2MnO > Q
B .根据上述过程，每生成ImoIKMnO 共转移6mol 电子
C .第二步电解时，KM n 4在阳极区生成
D .第二步电解时阴极周围pH 减小
7. 如图右图所示，在一 U 型管中装入含有紫色石蕊
2+
3+
+
A. Cu >X > H
B
+ 3+
2+
H >X > Cu
C. 乂+>H +>Cu
D
. CiT >H +>乂+
A .
27mg
的Na z SO q试液，通直流电，一段时间后U型管
内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜
色的次序是
A. 蓝、紫、红
B.红、蓝、紫
C. 红、紫、蓝
D. 紫、红、蓝
8 •下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A •纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C•可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D .海轮外面连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
9. 镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池
的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 放电一2H2O ■'充Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A •充电时阳极反应：Ni(OH)2 —e—+ OH- == NiOOH + H2O
B .充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D .放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适
量酚酞和NaCI的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以
子的氧化能力由大到小排列正确的（)移动）。
下列叙述正确的是（
A a中铁钉附近呈现红色
B b中铁钉上发生还原反应
C a 中铜丝上发生氧化反应
D b 中铝条附近有气泡产生
11 •下列各组原子，彼此性质一定相似的是（
）
A 、 1s 2与2s 2的元素
B 、 M 层上有两个电子与N 层上有两个电子的元素
C 、 2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素
D L 层上有一个空轨道和 M 层的p 轨道上有一个空轨道的元素
12. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
13.
下列原子或离
子原子核外电子排布不属于基态排布的是
（）
A. N: 1s
2
2s 22p 3 B. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6
C. Na: 1s 22s 22p 53s 2
D. Si: 1s
2
2s 22p 63s 23p 2
14.
氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）
A 一个小黑点表示一个电子
B 黑点的多少表示电子个数的多少
2s 2P
A
B
冊旺
2s 2p
C
2s 2p
2s 2p
C 表示电子运动的轨迹
D 电子在核外空间出现机会的多少
15. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元
素的下列叙述：①原子半径A V B;②离子半径A> B;③原子序数A> B;
④原子最外层电子数A< B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；
⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是()
A.①②⑦ B .③④⑥ C •③⑤ D •③④⑤⑥⑦
•填空题(共20 分)
16. 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察:
(1)若试管内液面上升，发生____________ 腐蚀,
正极反应式为________________________________ 。
(2)若试管内液面下降，发生____________ 腐蚀,
正极反应式为________________________________ 。
17. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+, 可以写成：氧化反应Cu—2e_= Cu2+;还原反应2卩£++2「= 2Fe2+(或
Fe3++e—= Fe2+)。
(1)根据以上信息将反应3NO2+H2O = 2H++2NO3—+NO拆分成两个“半
反应式”氧化反应式还原反应式 _________________ (2)已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—= CO32—+7H2O;
O2+2H2O+4e—= 4OH—，则总反应式为_______________________
18. 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞
机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有两种同位素48Ti
和20Ti，Ti原子的电子排布式为_________________ ;在元素周期表中的位
置是_______________ ;在元素周期表分区中属于 ______________ 区元素
高二化学第二次月考答案
一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分）
二填空题（共20分）
16. （1）吸氧（1 分）；O2+2H2O+4e ====40H （2 分）
（2）析氢（1 分）；2H++2「===H2 T（2 分）
17. （1）2NO2+2H2O—2e—===2NO3—+4H +
（或写成NO2+H2O—e—===NO3—+2H+）;
NO2+2H++2e—====NO T +H2O
（2）CH4+2O2+2OH —====CO32—+3H2O
18. 电子排布式为1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s 2或[Ar]3d 2 4s 2 位置是第四周
期，第IVB 族；
属于_d_区元素；。