吉林省延边市2016-2017学年度高二化学下学期第二阶段检测试题

2016～2017学年度第二学期第二次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 K：39Na:23 Si:28 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Mg:24Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每道题只有一个正确选项， 20×3分=60分）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A、煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D、已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体2、下列叙述正确的是A、1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B、1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C、欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A、SO2、NO2和CO2都是污染性气体B、熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C、煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D、A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质4、 N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A、含N A个Na＋的Na2O固体溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B、1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个NH3·H2OC、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D、10 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为2N A5、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B、1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C、250 mL 1mol·L－1AlCl3溶液D、300 mL 6 mol·L－1KClO3溶液6、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A、①③⑤B、④⑥C、③④⑥D、①④⑥7、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8、下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3A．2项 B．3项 C．4项 D．5项9、含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是A．氢氧化钡溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸10、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A、常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3N AB、 100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AC、 0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1N AD、 CH3COON a溶液中，若CH3COO−的数目为N A，则N a＋的数目为N A11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①lmol CH5+中含11N A个电子②1mol —OH中含10N A个电子③lmol C10H22分子中共价键总数为31N A④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为N A⑤28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3N A个氢原子A．①④B．①③④C．③④ D．②⑤12、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体B.向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量,现象为先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合,混合液变浑浊13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＜7的溶液中：SO42—、CO32—、Na＋、K＋B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．0.1 mo l·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2—、Mg2＋、Cl－、SO42—D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3—、ClO－14. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N A C．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A15、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．质子总数为5N A的重水（D2O）的物质的量是0．5molB．在标准状况下，11．2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N AC．任何条件下，等物质的量的SO3和NH3所含原子数一定相等D．常温常压下，N A个甲烷分子的体积小于22．4 L16、下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H17、下列离子方程式表达的反应事实正确的是A. 亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2OB. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．向水玻璃中通入少量CO2： SiO32-+ 2CO2 +3H2O= H4SiO4↓+2HCO3D. 用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+2OH—＝2NO2－+H2O18、有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示。

下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是A．Ba(OH)2与H2SO4 B．KMnO4和H2O2 C．HCl与NaHCO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH19、能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－C．Ag+ K+ Cl－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－20、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N AB、1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N AC、常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N AⅡ部分（共40分）三、填空题（共40分）21、（共8分）以下7种为中学化学中常见的物质,请按下列分类标准回答问题：（填序号）① CaCO3②液态SO2③胆矾④熔融氢氧化钠⑤Cu⑥氨水⑦酒精（1）属于电解质的是；（2）属于盐的是；（3）能导电的是；（4）属于非电解质的是；22、（共8分）（1）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，一氧化碳的质量分数为，（保留一位小数）二者原子个数比为。

（2）在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度最大值为mol/L （3）将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 mol/L。

23．（共8分）某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。

某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：①带有刻度的250 mL烧杯②100 mL量筒③细口试剂瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸⑧药匙请回答下列问题：（1）还缺少的仪器是______________。

（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。

（4）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_____(填字母)。

24、（共8分）在Na+ 浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（2）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度。

（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。

25、（共8分）肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。