高考化学(重庆专用)二轮题型专攻：微题型6选择型“位-构-性”关系的简单应用
[题型专练]1. 元素周期表短周期的一部分如图所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。
A项，硫在过量的氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB2－3为碳酸根离子，A2B2－4为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中不存在氢键，错。
答案 C2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物解析“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。
原子半径：r Y＞r Z＞r W＞r X，A项错误；非金属性S＞Si，其气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，C项错误；如NH4NO3是离子化合物，D项错误。
答案 B3．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞bC．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。
答案 A4. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．离子半径：M－＞Z2－＞Y－B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物C．气态氢化物稳定性，Y＞Z＞MD．三种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析X：He Y：F M：Cl Z：SA项，离子半径S2－＞Cl－＞F－；B项，SO2、SO3均为共价化合物；C项，稳定性HF＞HCl＞H2S；D项，F不存在正化合价，酸性：HClO4＞H2SO4。
答案 B5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味D．X、Y形成的化合物都易溶于水解析Y是氧，X是氮，Z是硫，W是氯。
有机物中应含有碳元素，A项正确；HClO4的酸性比H2SO4强，B项错误；硫与氢气反应生成的H2S有臭鸡蛋气味，C项错误；NO难溶于水，D项错误。
答案 A6．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是() 元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径/10－10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 化合价－2 －3 －1 －3A.①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第二周期第ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析①只有－2价，可知①为氧元素；③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂元素，⑥为钠元素；④⑦为第ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷元素，⑦为氮元素；⑤的最高化合价为＋7价，则⑤为氯元素(氟无正价)；②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁元素(比③的大)，同理⑧为铝元素；A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A正确。
B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。
C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。
⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。
答案 A7．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点前者低于后者解析原子半径的大小顺序应为Y＞Z＞X；若Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al，X是C，Z是P，P的一种单质白磷在空气中易自燃；若X是N，则Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；满足D中条件的X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。
答案 B8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。
下列说法正确的是() A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高B.X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞ZC．Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的顺序为W＞Z＞YD．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案 C9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。
下列说法正确的是() A．X的氧化物都能与水反应生成酸B．Y和Z组成的化合物是离子化合物C．Z的离子半径比Y的离子半径小D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数解析根据题意及选项初步判断X、Y、Z均为主族元素且X在第二周期，则Y原子最外层电子数为2。
当X的最外层电子数为1、2、3或4时，根据“原子的最外层电子数之和为14”可知，Z原子的最外层电子数≥8，不符合核外电子排布的规律，而当X的最外层电子数为6或7时，根据“X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等”可知Z原子最外层电子数为8或9，同样不符合核外电子排布的规律。
因此X的最外层电子数只能是5，即X是N，则Y是Mg，Z是Cl。
NO不能与水反应，故A错误；Mg和Cl 组成的化合物MgCl2是离子化合物，故B正确；离子半径r(Cl－)＞r(F－)(同主族)，r(F－)＞r(Mg2＋)(核外电子排布相同)，故r(Cl－)＞r(Mg2＋)，C错误；NH3中含有10个电子而Cl－中含有18个电子，故D错误。
答案 B10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是() A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al；A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是Cl元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B只能是第二周期元素，所以B是C元素；A是H元素；C是Na元素。
A项，1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e－，错误。
B项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，错误。
D项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，错误。
答案 C11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的是() A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4∶2∶3C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种解析由题意知，Z为O，X为H；Y能与O形成两种以上的气态化合物且Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，则Y必为N。
A项，若Y为N，m(Y)∶m(Z)＝7∶20，则N(Y)∶N(Z)＝(7/14)∶(20/16)＝2∶5，对应化合物为N2O5；B项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(H)∶N(N)∶N(O)＝4∶2∶3；C项，H和O可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1的H2O2和H2O；D项，三种元素组成的10电子微粒除了分子H2O和NH3外，还有许多的离子，如OH－、H3O＋、NH＋4等，故D项错误。
答案 D12．现有原子序数依次递增的M、R、X、Y、Z五种短周期元素，M原子的最外层电子数等于其电子层数；R原子的最外电子数是其电子层数的2倍；X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y原子的最外层电子数是内层电子总数的3.5倍；Z与X同主族，最外层电子数比内层电子总数少4。
甲、乙、丙、丁4种物质分别含上述五种元素中的1种、2种或3种，四种物质的分子中均含18个电子。
各物质的结构或性质信息如表所示：物质结构或性质信息甲由M和Z形成的共价化合物，在水中可分步电离出两种阴离子乙双原子分子，能与水发生置换反应丙一种绿色氧化剂，可在MnO2的催化作用下分解丁新型燃料，可替代汽油等燃料；假酒的主要成分下列推断合理的是() A．甲的钠盐溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与水发生的置换反应中，乙作还原剂，被氧化C．丙分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，是非极性分子D．用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析由题目提供的条件，不难推断出M是H，R是C，X是O，Y是F，Z 是S。
根据题目提供的信息可知，甲是H2S，乙是F2，丙是H2O2，丁是CH3OH。
NaHS既能与酸反应，又能与碱反应，所以A选项错误；F2与水反应生成HF和O2，氟元素的化合价降低，所以F2作氧化剂，被还原，B选项错误；H2O2分子内既含有极性键(O—H)，又含有非极性键(O—O)，分子结构不对称，是极性分子，C选项错误；甲醇碱性燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH －===2CO2－3＋6H2O，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O，所以D项正确。
答案 D13．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是() A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱B．Z一定位于ⅦA族C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W解析本题中X、Y、Z处于同一周期，因此内层电子数相等，由于原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，结合题给条件可确定X、Y、Z的内层电子数均为10，故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得4种元素在周期表中的位置关系如图所示，再结合X、Y、Z原子最外层电子数之和为10可推测有多种可能，如Na、Mg、Cl；Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此选项A、B、D均错。
2019高考化学600分策略二轮集训专题6 元素的“位—构—性”关系及应用
专题限时集训(六)元素的“位—构—性”关系及应用(限时：45分钟)1．(2019·哈尔滨模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的13，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述不正确的是() A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C．原子半径：Y＜W＜ZD．Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同A[W的K层电子数是M层的13，W为硫元素；W与Y属于同一主族，Y为氧元素；X与其他元素均不在同周期，X在第一周期，为氢元素；ZX2中Z显＋2价，X(H)显－1价，Z为镁元素。
化合物ZY(MgO)、WY3(SO3)中化学键的类型不同，A错误；由X、Y、Z、W可组成化合物Mg(HSO4)2，其水溶液显酸性，B正确；原子半径：O＜S＜Mg，C正确；Y形成的O2－2与S2－，电子数相同，D正确。
]2．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WB．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小C．X、Z、W的氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为Z＜X＜WD．常温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7B[X、Y、Z、W是短周期元素且原子序数依次增大，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，故Z是硅元素；X与Z位于同一主族，则X是碳元素，Y是铝元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W为氯元素。
非金属性：Cl＞C＞Si，故简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜CH4＜HCl，A项错误。
Al3＋的半径比Cl－的半径小，B项正确。
X、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为Z ＜X＜W，C项错误。
高考化学过关知识点 “位—构—性”三者的关系及应用
20１９届高考化学过关知识点 5 “位—构—性"三者的关系及应用1、元素的“位—构—性”三者关系2。
“位”“构"“性"关系的应用(1)结构与位置互推注:①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。
③在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”、(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,依照元素性质能够推知元素在周期表中的位置,依照元素在周期表中的位置能够推知元素性质、(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
②原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质、③同主族元素最外层电子数相同,性质相似。
命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1］(201９·山东高考)短周期元素X、Ｙ、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、Ｗ的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )A、原子半径:X<Y〈ZB、气态氢化物的稳定性:Ｘ＞ＺＣ、Z、W均可与Mg形成离子化合物D、最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞ＷC［由X、Ｙ、Z、Ｗ四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Ｙ是氮,Z是氧,W是氯。
A、原子半径:Ｘ＞Y＞Z。
B。
气态氢化物的稳定性:X<Z。
Ｃ、O、Cｌ分别与Mｇ形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物、D。
非金属性:W(Ｃl)＞Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Ｙ。
］[对点训练2］(201９·浙江高考)右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Ｚ、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的２倍。
下列说法正确的是( )A、X、WB、Ｙ、Ｚ、Ｗ元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C、YＸ２晶体熔化、液态WＸ３气化均需克服分子间作用力D。
2018届高考化学过关知识点5位构性三者的关系及应
2018届高考化学过关知识点5“位—构—性”三者的关系及应用1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1](2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。
A.原子半径：X>Y>Z。
B.气态氢化物的稳定性：X<Z。
C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。
D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。
][对点训练2](2015·浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D[根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。
高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型六位构性关系的简单用试题
魁夺市安身阳光实验学校微题型六“位-构-性”关系的简单应用[题型专练]1．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞bC．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。
答案A2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是( )A.X与Y可以形成5种以上的化合物B．简单离子的半径：Z>Q>YC．工业上常用电解法生产Z、Q的单质D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W解析X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：Cl－>O2－>Al3＋，B 项错误；Z、Q分别为Al、Cl，工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属性：O>N>Si，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>SiH4，D项正确。
答案B 3．短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是( )A.与水反应时，X的单质一定被氧化B．Q与锌作用时一定能生成氢气C．X、Z的单质在一定条件下能反应D．符合条件的Y元素只有一种解析由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，F2与水反应时F2被还原，锂、钠或氟气均能与硫反应，A错误，C正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D错误。
答案C4．下表是元素周期表的一部分。
下列与表中元素有关的叙述正确的是( ) A.铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多解析铝在第三周期，A不正确；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，B正确；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，C不正确；硅原子的最外层电子数为4，而磷原子的最外层电子数为5，D不正确。
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素“位—构—性”关系及应用课件
3．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离 子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元 素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误C的是 () A．X的简单气态氢化物溶于水显碱性 B．基态原子未成对电子数：X>Y C．第一电离能：Y>Z>X D．简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z
(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元 素的单质的元素：S。 (13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。
2．常见物质的转化 (1)直线转化 N2或NH3―→NO―→NO2―→HNO3 S或H2S―→SO2―→SO3―→H2SO4 C或CxHy―→CO―→CO2―→H2CO3 Na―→Na2O―→Na2O2―→NaOH
元素推断合把握题中关键信息，
确定突破口。 (2)推断元素——正确解题的基础。根据关键信息，结合突破口 找出关键元素，然后根据题中描述或结构片段推出所有元素，
充分利用元素周期律结合选项作答。 (3)解题——明确要求，规范作答。
(4)验证——确保答题正确无误。
1．依据原子成键特点推断元素 (1)第ⅣA族元素常见成键形式：4个单键，1个三键与1个单 键，2个双键，2个单键与1个双键。 (2)第ⅤA族元素常见成键形式：3个单键，1个单键与1个双 键，1个三键，4个单键(含一个配位键)等。 (3)第ⅥA族元素常见成键形式：1个双键，2个单键。 (4)第ⅢA族：3个单键或4个单键(含一个配位键)。 (5)氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。
(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 (9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的 金属元素：Hg。 (10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发 生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化 物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。 (11)单质为常见的半导体材料的元素：Si、Ge。
2019届高考化学二轮复习元素的“位—构—性”关系及应用课件(70张)
命 题 热 点 3
命 题 热 点 2
(6)H、N、O 形成的离子化合物有________。
专 题 限 时 集 训
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命 题 热 点 1
【答案】
(1)Ne、HF、H2O、NH3、CH4 等
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、
H2O2、C2H6、F2、N2H4、CH3OH 等
＋ (2)N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH－、H3O＋、NH－ 2 、NH4 等
命 题 热 点 3
命 题 热 点 2
【答案】 (1)氕(或1 氢(或 H) (2)O C、S (3)H、Be、Al 1H) (4)Li、P C (5)Na (6)H、C、Si
专 题 限 1
2．分子结构与化学键 (1)常见 10e 分子有___________________________________________， 常见 18e－分子有______________________________________________。 (2)常见 10e－离子有____________________________________________， 常见 18e－离子有______________________________________________。
－
命 题 热 点 3
命 题 热 点 2
(3)短周期元素中形成直线形分子有________，V 形分子有________，正四 面体形分子有________，三角锥形分子有________。
专 题 限 时 集 训
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命 题 热 点 1
(4) 短周期元素形成二元化合物中，既含离子键又含非极性键的化合物有 ________，既含极性键又含非极性键的化合物有________。 (5)短周期元素形成简单气态氢化物中，最稳定的是 ________，沸点最高的 是________。
高考化学二轮复习专题 微题型6 选择型“位 构 性”关系的简单应用
安徽2015届高考化学二轮复习专题微题型6[题型专练]1．(2014·中山市期末统考，12)元素周期表短周期的一部分如图所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强4C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。
A项，硫在过量的氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的4为草酸根离子，对；3为碳酸根离子，A2B2－弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB2－D项，氯气单质分子中不存在氢键，错。
答案 C2．(2014·清远模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物解析“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。
原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，A项错误；非金属性S＞Si，其气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，C项错误；如NH4NO3是离子化合物，D项错误。
答案 B3．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞bC．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。
答案 A4．(2014·韶关调研，11)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等。
高考总复习优化设计二轮用书化学(适用于新高考新教材)热点提速练7 “位—构—性”的关系与元素推断
原子序数的关系如图所示。下列说
法正确的是( D )
A.化合物X2Y2为含有极性共价键的离子化合物
B.简单离子半径:Z>Y>W>X
C.X、Z和O形成的XZO溶液呈酸性
D.Z单质与Y的简单氢化物能发生置换反应
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五种短周期主族元素,已知X的原子半径在短周期元素中最小,Y、Z、W、
R为同周期元素,Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误
的是( A )
A.最高正价:R>W>Z>Y
B.X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物
C.由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离
D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键
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解析 X的原子半径在短周期元素中最小,则X为H。Y的最外层电子数是电
子层数的2倍,Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素,Z为N,W为O,R为F。R
为F,无最高正化合价,A错误;X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的
化合物N2H4,B正确;由Z、W形成的阴离子如
质子数之比为1∶2,元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不
正确的是( B )
A.简单离子半径:D>E>B>C
B.氢化物的沸点:B>A
C.元素C位于周期表的p区
D.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料
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解析 A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则A有6个电子,A为C;B、
高考化学复习讲义第五章第3讲元素“位_构_性”关系的应用考点1结合原子结构和元素周期表结构推断含答案
第3讲元素“位—构—性”关系的应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质结合原子结构和元素周期表结构推断2023全国乙，T10；2023湖南，T6；2022全国甲，T12；2022年6月浙江，T16；2021全国乙，T11；2021山东，T4；2021湖南，T7；2021福建，T8；2021江苏，T5；2021河北，T5；2020年7月浙江，T16；2019全国Ⅱ，T9；2019全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征。
2.证据推理与模型认知：能认识“位—构—性”之间的内在联系结合元素化合物的性质推断2022全国乙，T11； 2021年1月浙江，T16；2021海南，T10；2020全国Ⅲ，T13；2020天津，T8；2019江苏，T8结合物质结构推断2023辽宁，T9；2021广东，T13；2021湖北，T8；2021辽宁，T14；2020全国Ⅱ，T13；2019全国Ⅰ，T13命题分析预测1.元素“位—构—性”推断主要考查元素周期表、原子结构、元素周期律及相关物质的性质等，在高考中出现的频率较高。
2.2025年高考会更加灵活地结合典型物质的结构特点、重要用途及原子结构等进行元素“位—构—性”的综合推断的考查，试题常将必修第一册和选择性必修2相关知识融合，考查物质性质、原子半径、电负性、电离能等的递变规律，体现对宏观辨识与微观探析化学学科核心素养的考查考点1结合原子结构和元素周期表结构推断1.结合元素周期表结构推断的思维模型（1）依据原子结构特点推断 原子最外层电子数（N ） 3≤N ＜8，元素属于ⅢA 族～ⅦA 族；N ＝1或2，元素属于ⅠA 族、ⅡA 族、副族（Pd 除外）、0族（氦）；N ＝8，元素属于0族（He 除外）；N ＞次外层电子数，元素属于第二周期（Li 、Be 除外）“阴三阳四”规律 某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子对应元素位于阴离子对应元素的下一周期（2）依据元素在周期表中的相对位置推断 直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型相对位置关系 ① ②③注：Z 为某元素的原子序数“对角线”规则有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li 和Mg 、Be 和Al 等2.元素周期表结构与元素性质的关系研透高考 明确方向命题点1 结合原子结构进行推断1.[2023湖南]日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3（ZX 4）2·WY 2。
元素“位，构，性”的关系及应用
元素“位，构，性”的关系及应用福建省漳州市邮编 363000摘要：元素推断题是历年高考的高频考点，主要以选择题形式出现，主要考查元素“位，构，性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上综合分析。
关键词：“位，构，性”在我国新课程改革的目标要求下，高中化学教师在开展教学活动时，不仅需要转变自己原先传统的教育教学方式，同时还需要对自己的课程教学目标、课程教学内容以及课程教学任务进行有效的转变，培养学生们的化学学科核心素养。
如元素推断综合题型，要培养学生“结构决定性质，性质决定应用”的观念，发展学生的宏观辨识和微观探析的能力。
其次，根据元素的结构和位置，利用元素的递变规律推出元素及其化合物的性质，发展学生的证据推理和模型认知能力。
一，正确推断元素类别的要点(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
(3)结构和性质互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
二，元素推断中常见的“题眼”1.元素之最：如地壳中含量最多的元素是氧元素；形成化合物种类最多的元素是碳元素，空气中含量最多的元素是氮元素等。