高考化学易错题精选-物质的量练习题附详细答案
高考化学复习物质的量专项易错题附详细答案
高考化学复习物质的量专项易错题附详细答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
物质的量浓度习题附答案
第三节物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．某实验需要固体,用托盘天平称取固体时,天平读数游码及砝码将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中,Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的aLHCl 气溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数,下列关于LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为 B ．500mL 溶液中含有个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是L 7．取L 和L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．LB ．LC ．LD ．L8．某Al 2SO 43溶液VmL 中含agAl 3+,取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后,SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54Vmol ·L －1B ．125a/36Vmol ·L －1C ．125a/18Vmol ·L －1D ．125a/Vmol ·L －19．将某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A ．二价金属,二元酸B ．二价金属,三元酸C ．三价金属,二元酸D ．一价金属,一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2SO 43的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为L,SO 42－的物质的量浓度为L,则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．LB ．LC ．LD ．L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止;已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量,则H 2SO 4溶液的浓度为A ．%B ．%C ．LD ．L14．质量为8.02g 的铁片,放进1.0LL 的CuSO 4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g;若认为溶液的体积没有变化,则Cu 2+的浓度变为A ．LB ．LC ．LD ．L15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中,稀至1L 后取出10mL,其物质的量浓度是 用硫酸铜晶体配制L 的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为25g12.5g6.25g37.5g 实验室常用98%ρ=1.84g/mL 的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4,此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为 A. 4.6mol/由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液,此溶液中Na +的浓度为L,则原混合物中NaNO 3的质量为 17g.34g25.5g.51g19．下列各溶液中,Na +浓度最大的是A. 0.8LL 的NaOH 溶液0.2L 的Na 3PO 4溶液 1L 的NaCl 溶液4L 的NaCl 溶液20．将L 的K 2SO 4溶液、L 的Al 2SO 43溶液和纯水混合,要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为L 、L 和L,则所取K 2SO 4溶液、Al 2SO 43溶液、纯水三者体积比是假定混合后体积不变 :1::1:2 C.1:1::1:121．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+,则NO 3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/ρmol/溶质的质量分数为14%的KOH 溶液,经加热蒸发去100g 水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为当温度为70℃时,Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O,3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O;若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为 ::4 C.1::124．N A 为阿伏加德罗常数,下列对L 的K 2SO 4溶液的说法中,正确的是A.1L 溶液中含个钾离子B.1L 溶液中含个离子K +、SO 42-C.2L 溶液中钾离子浓度是LD.2L 溶液中含个离子K +、SO 42-25．密度为0.91g/cm 3的氨水,质量分数为25%;该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M 的溶质m 克;若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ,溶质的质量分数为w ,则下列各表示式中不正确的是 A.VM mc ⋅=B.w V m ⋅⋅=ρC.ρMc w ⋅=D.wMc 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量, 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是 A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分别是：①LNaOH 水溶液；②LH 2SO 4 水溶液；③LHCl 水溶液；④LCH 3COOH 水溶液；⑤L 蔗糖水溶液;以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某学生配制LNaOH 溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO 3溶液充分反应 后,得到AgCl 沉淀29g,则样品中混有的杂质是2C 配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度标线,这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次,洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL 碱式滴定管量取溶液B.用100mL 量筒量取盐酸C.用托盘天平称取D.用100mL 容量瓶配制L 溶液34．将12mol/L 的盐酸ρ=1.19g/cm 350mL 稀释成6mol/L 的盐酸ρ=1.10g/cm 3,需加水的体积为相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3,则该饱和溶液的物质的量浓度是sdM10L )100(1000S M Sd +MSd 10Sd S M 1000)100(+L36．将5mol/L 的MgNO 32溶液amL 稀释至bmL,稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．bamol/L 37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的AgNO 3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:238．将标准状况下,将VLA 气体摩尔质量为Mg/mol 溶于0.1L 水中,所得溶液密度为ρg/cm 3,则此溶液的物质的量浓度mol/L 为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρMMV+224039．VmLAl 2SO 43溶液中含有Al 3+ag,取41Vmol 溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va54125mol/L二、填空题40．1mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中,含有Ba 2+的微粒是 个;41．28gKOH 配成250mL 溶液,溶质的物质的量 ,溶液的物质的量的浓度 ;42．配制800mL63%的硝酸密度1.4g/cm 3需浓度为96%的硝酸密度1.5g/cm 3 mL;43．100mL1mol ·L －1Al 2SO 43溶液中,含Al 3+离子 mol, 个,含SO 42－离子 mol, 个,100mL5mol ·L －1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同;44．把500mL4mol/LH 2SO 4与1000mL1mol/LNa 2SO 4溶液混合,混合液总体积为 1500mL,则此混合液的物质的量的浓度 ;45．配制1mol/L 的CuSO 4溶液500m:,需胆矾 g ；用 称出,把称好的胆矾放入 里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次,把每次的洗涤液都注入 中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ,改用 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好,用 顶住瓶塞,另一只手 ,将瓶底倒转、摇匀;从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为 ; 46．将40gNaOH 溶于水,配成250mL 溶液A,A 的物质的量浓度为___________; 将50mLA 加水稀释至100mL 后,得溶液B,B 的物质的量浓度为__________;将 10mLB 溶液与密度为1.11g/cm 39%的NaOH 洗涤剂10mL 混合,该混合溶液C 的 物质的量浓度为__________;47．配制L 盐酸溶液500mL,请按操作顺序⑴、⑵、⑶……填写在操作前 的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字;在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水溶液体积少于500mL,用玻璃棒搅拌,使其混匀; 待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中;用量筒量取密度为1.19g/cm 3质量分数为37%的浓盐酸约取整数mL 注入烧杯中; 用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,将洗涤液注入容量瓶中;往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm 处,改用________加蒸馏 水,使溶液__________恰好与刻度线相切;48．配制LKCl 溶液时,某学生将准确称量的固体放入烧杯中,加入约30mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解;将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm ～3cm 处;改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切;把容量瓶盖紧,再振荡摇匀;该生操作中的错误是_____________、________________________________; 49．常温下,相对分子质量为M 的某无水盐A 的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱 和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3,则该溶液 的物质的量浓度为___________;50．普通酒精中乙醇的含量为96%,15C 时密度为0.76g/cm 3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是________;51．将MgCl 2·x H 2O 的晶体4.06g 溶于水配成100mL 溶液,此溶液50mL 正好与 L 的AgNO 3溶液完全作用;由上述数据可知4.06g 的MgCl 2·x H 2O 是 _______mol,式中x 的数值是_____;52．往某BaCl 2溶液中加入密度为1.28g/mL 的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl 2溶液的质量相等;则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________; 三、计算题53．常温下,将150mL22%NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%;求原溶液的物质的量浓度;54．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液,得到14.51g 白 色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有 气体产生;⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少 参考答案1C 、2C 、3C 、4B 、5D 、6A 、8B 、9B 、10C 、11BC 、12C 、13A 、14BC 、15B 、16B 、17B 、18C 、19A 、20D 、21D 、22C 、23A 、24B 、25B 、26C 、27D 、28C 、29D 、30C 、31B 、32D 、33AD 、34A 、35B 、36B 、37B 、38D 、39B 、40C 41．231001.3⨯ 42．；2mol/L 43．490mL44．；22102.1⨯；；22108.1⨯；阴阳离子总数 45．L mol SO H C /34)(42=L mol SO Na C /32)(42=46．125g ；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2胶头滴管滴加凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里没有沿玻璃棒倒入没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、%100100⨯+S SMS S)100(1000+ρmol/L51、L 52、53、L54．解：设原溶液质量为x,%14)100(%22⨯+=⨯g x x g x 175=∴ 原来溶液的密度为：mLg150175=ρL mol M w C /83%2215017510001000⨯⨯=⋅⋅=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后,Na 2SO 4不变此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=⨯=总需加入H 2SO 4mol mol mol 8.02.01=-。
高考化学易错题精选-物质的量练习题附答案解析.docx
高考化学易错题精选 - 物质的量练习题附答案解析一、高中化学物质的量1． 设 N A 代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打 √或×？① 22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A __________②标准状况下， 11.2 LCH 4 和 C 2H 4 混合物中含氢原子数目为2N A __________③标准状况下， 2.24LN 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2N A __________④1mol 的 CO 和 N 2 混合气体中含有的质子数为14N A __________⑤标准状况下， 5.6LCO 2 气体中含有的氧原子数目为 0.5N A __________⑥1. 6g 由 O 2 和 O 3 组成的混合物中含有的 O 原子数目为 0.1N A __________⑦常温常压下， 8g O 2 含有的电子数为4N A __________⑧常温常压下， 22.4LNO 2 和 CO 2 的混合气体中 O 原子数目为 2 N A __________ ⑨标准状况下， 22.4LCCl 4 4 A中含有的 CCl 分子数为 N __________ ⑩常温常压下， 18 g H 2 O 中含有的原子总数为 3N A __________ ? 标准状况下， 11.2LCH CH OH 中含有的分子数目为 0.5N A __________32? 常温常压下， 2.24 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A __________【答案】 √ √ ×√ √ √ √ × √ × × ×【解析】 【分析】运用 n=m/M 、 V=n ×V m 、 n= V/ V m 等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】①标准状况下， 22.4L 氩气的物质的量为 1mol ， 1 个氩气分子中含有 18 个电子，故 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18N A 说法正确；②标准状况下， 11.2 LCH 42 4 混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol 4和 C H， 1 个 CH 分子中、 1 个 C 2H 4 分子中都含有 4 个 H 原子，所含 H 原子的个数为 0.5N A × 4=2N A ，故标准 状况下， 11.2 LCH 4 2 4 混合物中含氢原子数目为 2N A说法正确； 和 C H③标准状况下， 2.24LN 2 和 O 2 的混合气体的物质的量是： 2.24L/( 22.4L/mol )=0.1mol ，所含 分子数为 0.1N A ，故标准状况下，2.24LN 2 和 O 2 的混合气体中分子数为0.2N A 说法错误；④1mol 的 CO 和 N 2 混合气体的分子数为 N A ， 1 个 CO 分子中和 N 2 分子中都含有 14 个质子，故 1mol 的 CO 和 N 2 混合气体中含有的质子数为 14N A 说法正确； ⑤标准状况下， 5.6LCO 2 气体的物质的量为 5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol 2， 1 个 CO 分子中含有 2 个 O 原子，故标准状况下， 5.6LCO 2 气体中含有的氧原子数目为 0.5N A 说法正确； ⑥1. 6g 由 O 2 和 O 3 组成的混合物中 O 原子的物质的量为 0.1mol ，故 1. 6g 由 O 2 和 O 3 组成的混合物中含有的O 原子数目为 0.1N A 说法正确；⑦常温常压下， 8g O 2 的物质的量为 8g/( 32g/mol)=0.25mol ，1 个 O 2 分子中含有 16 个电子，故 8g O 2 含有的电子数为 4N A 说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故常温常压下， 22.4LNO 2 2和 CO 的混合气体中 O 原子数目为 2 N A 说法错误；⑨标准状况下， CCl 4 是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl 4 的物质的量，故标准状况下， 22.4LCCl 4 中含有的 CCl 4 分子数为 N A 说法错误；⑩18 g H 2O 的物质的量为 18g/( 18g/mol)=1mol ， 1 个 H 2O 分子中含有 3 个原子，故常温常压下， 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A 说法正确；? 标准状况下， CH 3 232CH OH 是液体，不能利用气体摩尔体积计算 11.2LCH CH OH 的物质的量，故标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数目为 0.5N A 说法错误；? 常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol ，故 2.24 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1N A 说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
高考化学物质的量(大题培优)附答案解析
高考化学物质的量(大题培优)附答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
高考化学复习物质的量专项易错题附答案
高考化学复习物质的量专项易错题附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL 、50mL 、100mL ）规格的量筒；【答案】② ④ ⑥ 100mL 容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL【解析】【分析】【详解】（1）配制100 mL1 mol/L 的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL 容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为1000 1.8498%c=mol/L 18.4mol/L 98⨯⨯=，配制100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为1mol/L 0.1L 0.0054L=5.4mL 18.4mol/L⨯≈，应该用10mL 的量筒，故答案为：5.4；10mL 。
2．用无水Na 2CO 3固体配制230mL0.1000mol·L -1的溶液。
高考专题一物质的量 习题及答案
专题一物质的量习题及答案考点一物质的量1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4 L氯气和足量镁粉充分反应，转移到电子数为2N A2.设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述中正确的是（）A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 n A个HCO3-D. 常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体中含有2n A个O原子3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB. 常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A4. 下列叙述中正确的是（）A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00 mol NaCl中，所含Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023个C. 预配制1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标况)、23.0 g金属钠5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 18 g H2O中含有的质子数为10 N AB. 12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol钠与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附详细答案一、高中化学物质的量1．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。
回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。
【答案】d>b>a>c 17g/mol 2 ①④⑧⑤⑥⑧⑨②⑦⑩ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 H+ + HCO3- = H2O + CO2 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O【解析】【分析】I．利用n=mM=ANN=mVV计算。
II．①铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硅不能导电，为非电解质；③液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④NaOH溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤液态HCl不能导电，为电解质；⑥NaHCO3晶体不能导电，为电解质；⑦蔗糖不能导电，为非电解质；⑧熔融Na2O能导电，为电解质；⑨Na2O2固体不能导电，为电解质；⑩CO2不能导电，为非电解质。
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高考化学易错题精选-物质的量练习题附详细答案一、高中化学物质的量1．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L ，质量为12g ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L －1。
【答案】1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79【解析】【分析】 根据公式： n m M ==V Vm 进行分析解答。
【详解】 混合气体的物质的量＝ 6.72L 22.4L?mol 1－＝0.3 mol ， 设一氧化碳的物质的量为x ，二氧化碳的物质的量为y ，则：0.3284412x y x y +=⎧⎨+=⎩解得：x ＝0.075 mol ，y ＝0.225 mol ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比＝0.075mol ∶0.225 mol ＝1∶3； 一氧化碳的体积分数是＝0.075mol 0.3mol×100% ＝25% ； 一氧化碳的质量＝0.075 mol×28g·mol -1＝2.1 g ， 一氧化碳的质量分数＝2.1g 12g×100% ＝17.5% ； 碳原子和氧原子个数比＝(0.075 mol ＋0.225 mol)∶(0.075 mol ＋0.225mol×2)＝4∶7； 混合气体的平均摩尔质量＝12g 0.3?mol ＝40g·mol -1，平均相对分子质量是40； 混合气体的密度＝12g 6.72L≈1.79 g·L -1。
答案：1∶3；25% ；17.5% ；4∶7； 40；1.79。
2．根据题意计算填空。
（1）在标准状况下，8.5g 某气体占有的体积为5.6L ，则该气体的摩尔质量是__。
（2）在标准状况下，0.01mol 某气体的质量为0.28g ，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L −1。
（3）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72L ，质量为12g ，此混合物中CO 和CO 2物质的量之比是__，C 和O 原子个数比是__，CO 的质量分数是__。
（4）现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M 。
若阿伏伽德罗常数用N A 表示，则：该气体的物质的量为__mol ；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。
【答案】34g/mol 28 1.25 1：3 4：7 17.5% mMA2mNM22.4mMmM【解析】【详解】（1）该气体的摩尔质量8.5g=34g/mol5.6L22.4L/mol，故答案为：34g/mol；（2）0.01mol某气体的质量为0.28g，摩尔质量为0.28g=28g/mol0.01mol，故相对分子质量为28；标况下体积是0.224L，故密度为0.28g=1.25g/L 0.224L，答案为：28；1.25;（3）设CO的物质的量为xmol，2CO的物质的量为ymol，标准状况下总体积6.72L，即总物质的量为0.3mol，故x+y=0.3，总质量为12g，故28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故CO和2CO物质的量之比是为1:3，C和O原子个数比是4:7，CO的质量分数为0.07528=17.5%12，故答案为：1：3；4：7；17.5%；（4）该气体的物质的量为mMmol；因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为A2mNM个；该气体在标准状况下的体积为22.4mML；该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为mMmol·L－1，故答案为：mM；A2mNM；22.4mM；mM。
3．NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。
(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。
(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。
(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_____。
(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。
(5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。
向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_____克。
【答案】4NH 3+5O 2催化剂 加热4NO +6H 2O 光化学烟雾 Cu +4H ++2NO 3﹣＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂5N 2+6H 2O 19.6【解析】【分析】 （1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式； （4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；（5）根据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根据m =nM 计算。
【详解】(1)氨气与氧气在催化剂条件下生成NO 与水，反应方程式为：4NH 3+5O 2催化剂 加热4NO +6H 2O ，故答案为：4NH 3+5O 2催化剂 加热4NO +6H 2O ；(2)氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾；(3)Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为：Cu +4H ++2NO 3﹣＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ，答案为：Cu +4H ++2NO 3﹣＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ；(4)NH 3使NO 转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式为：4NH 3+6NO 催化剂5N 2+6H 2O ，故答案为：4NH 3+6NO 催化剂5N 2+6H 2O ；(5)n (NO 2)＝n (NO )＝2.24L ÷22.4L /mol ＝0.1mol ，根据电子转移守恒，可知n (Cu )＝0.1mol 10.1mol 32⨯+⨯＝0.2mol ，由Cu 原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0.2mol ，生成Cu (OH )2沉淀的质量为0.2mol ×98g /mol ＝19.6g ，故答案为：19.6。
【点睛】掌握有关硝酸反应的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反应中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的物质的量，据此计算即可。
4．卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。
②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____；③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）。
（2）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：__________________________②上述反应中氧化剂：__________，还原剂：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl 的比值______________。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：_________________________【答案】1:5 0.5N A溶液分层，下层液为紫红色蒸馏烧瓶温度计 g MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1:1 Cl2>Fe3+>I2【解析】【分析】（1）①KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；②碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；③依据蒸馏的正确操作与注意事项分析；（2）①实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气；②依据氧化还原反应的规律分析；③依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析作答；【详解】（1）①反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，氧化剂与还原剂的物质的量比是1:5；生成3molI2，电子转移5mol，生成0.3mol的单质碘转移的电子0.5mol，转移的电子的数目为0.5N A；②溶液分层且I2溶于CCl4中呈紫色，密度较大，因此观察到的现象是溶液分层，下层液为紫红色；③该图为蒸馏装置①是蒸馏烧瓶，②是锥形瓶；在蒸馏时需要测量温度，还需要温度计；冷凝水进出水方向为“下进上出”，即g口为进水口；（2）①实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应为：MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++ Cl2↑+2H2O；②反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从-1价升高到0价，MnO2作氧化剂，HCl作还原性，盐酸具有还原性和酸性，且被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值为1:1；③a反应中Cl2作氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Cl2> I2，b反应中Cl2作氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Cl2> Fe3+，c反应中Fe3+作氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Fe3+> I2，综上，氧化性Cl2>Fe3+>I2。