2013届高考化学易错题解题方法总结
高考化学解答题常见易错点解答题中常见的错误与改进方法
高考化学解答题常见易错点解答题中常见的错误与改进方法高考化学解答题在考察学生对化学知识的理解和应用能力方面具有重要作用。
然而，很多学生在解答题时会犯下一些常见的错误，这不仅会降低他们的得分，也会影响他们对化学知识的全面掌握。
本文将就高考化学解答题中常见的错误进行分析，并提出相应的改进方法。
一、错误一：失去问题的重点在解答题时，很多学生容易陷入延续性思维，忽略了问题的重点。
他们只顾填写大量的知识点，却没有针对问题进行有针对性的答题。
这样做不仅会浪费时间，还无法获得高分。
改进方法一：仔细阅读问题要解决这个问题，学生们首先应该仔细阅读问题，理解问题的要求。
在回答问题时，可以用自己的话重新阐述问题，确保自己理解准确。
同时，在答题过程中注意关注问题的关键词，以便能够有针对性地回答。
错误二：答案不简明扼要有些学生在回答问题时，喜欢用冗长的语言表达，以此显示自己的知识广博。
然而，考官更看重的是学生的清晰思维和准确回答，而不是冗长的废话。
改进方法二：简明扼要的表达为了改进这个错误，学生们需要在答题时注重简明扼要地表达。
他们应该用简短的语句阐述答案，突出关键信息，并用恰当的词汇和句式来准确回答问题。
这样不仅能节省时间，还能提高回答的准确性。
错误三：无法提供明确的解释和推理有一些学生在解答题时，只给出结论，却没有提供明确的解释和推理。
这样的回答不能展示学生对化学知识的深入理解，也容易被考官扣分。
改进方法三：提供明确的解释和推理为了避免这个错误，学生们在回答问题时应该养成提供明确的解释和推理的习惯。
他们可以使用有关实验数据或化学理论知识来支持自己的观点，并解释其合理性。
这样不仅能提高回答的可信度，还能展示出自己对于化学知识的理解和应用能力。
错误四：缺乏具体的实例有一些学生在解答题时只给出抽象的概念和理论，却没有提供具体的实例来支持自己的观点。
这样的回答往往缺乏说服力，难以获得高分。
改进方法四：提供具体的实例为了解决这个问题，学生们需要在答题时提供具体的实例来支持自己的观点。
高三化学学科的错题分析与纠错技巧
高三化学学科的错题分析与纠错技巧高三化学学科对学生来说是一门重要且复杂的学科。
在学习中，遇到错题是不可避免的。
正确的分析和纠错技巧能够帮助学生更好地掌握知识，提高成绩。
接下来，本文将重点介绍高三化学学科的错题分析与纠错技巧。
一、错题分析的重要性错题分析是指对做错的题目进行仔细的思考和分析，找出错误的原因，并从中获取知识经验，以避免类似错误的再次发生。
正确的错题分析能够帮助学生更好地理解知识点，提高解题能力。
因此，正确的错题分析是提高学习效果的关键。
二、错题分析的方法1. 仔细审题：在分析错题之前，首先要仔细审题。
理解题目的要求和限制条件，明确解题思路和目标。
如果对题目理解不透彻，可能会导致错误答案。
2. 寻找错误原因：在分析错题时，需要清楚地了解自己的错误原因。
错误原因可能包括以下几个方面：a. 知识点理解不透彻：学习中，可能存在一些知识点没有真正理解或掌握。
在分析时，要仔细查找自己的知识盲点，并及时补充。
b. 计算错误：在解答题目时，可能会出现计算错误。
在分析时，要仔细检查计算过程，找出错误的环节。
c. 注意力不集中：有时候，由于注意力不集中，可能会漏掉一些关键信息或步骤，导致错误答案的产生。
在分析时，要反思自己在解答过程中是否有思维跳跃或忽略重要信息的情况。
d. 解题思路错误：在解答题目时，可能会存在解题思路错误的情况。
在分析时，要找出自己解题思路错误的原因，并学会正确的解题思路。
3. 总结纠错经验：在分析错题之后，要总结经验教训，写下解题思路和关键步骤。
这样，在以后遇到类似问题时，可以参考总结的经验，避免再次犯同样的错误。
三、纠错技巧1. 多做习题：通过多做习题，可以加深对知识点的理解和记忆，并逐渐提高解题能力。
在做题过程中，要注意总结错误原因，并通过错题分析进行纠正。
2. 寻求帮助：在解答题目时，遇到困难或无法理解的地方，不要犹豫，要及时寻求帮助。
可以向老师请教、与同学讨论，或是查阅教辅资料等。
高三化学复习中的错题整理与分析
高三化学复习中的错题整理与分析
高三时期对许多学生来说是人生中至关重要的一个阶段。
在备战高考的过程中，化学作为一门重要科目，错题整理与分析是提高复习效率的关键环节。
接下来，我们将分享一些关于高三化学复习中错题整理与分析的方法，希望能帮助大家更好地备战高考。
精心整理错题
在复习过程中，遇到的错题可能涉及知识点的不理解或记忆不牢固。
要将错题仔细整理，记录下每一道错题涉及的知识点和解题思路，以便后续有针对性地进行复习。
分析错题根源
对于每道错题，要深入分析其错因所在。
是因为对知识点理解不透彻？还是在解题过程中存在逻辑错误？只有找到错题的根源，才能有针对性地进行复习和提高。
制定针对性的复习计划
根据错题整理与分析的结果，制定针对性的复习计划。
重点针对容易出错的知识点进行深入复习，巩固理解，避免类似错误再次发生。
多角度思考问题
在错题分析过程中，要尝试从不同角度思考问题。
化学是一个需要理解和记忆的学科，多角度思考可以帮助加深对知识点的理解，提高解题能力。
及时解决问题
在复习过程中，遇到困难或疑惑要及时解决。
可以向老师请教、与同学讨论，或者查阅相关资料，确保对知识点的理解和掌握。
高三化学复习中的错题整理与分析是提高复习效率和成绩的重要一环。
通过精心整理错题、深入分析错因、制定针对性复习计划，相信每位学生都能在高考中取得优异的成绩。
加油！
高三化学复习中的错题整理与分析至关重要，是提高复习效率和成绩的关键步骤。
只有通过深入分析错题根源，制定针对性的复习计划，才能在高考中取得优异的成绩。
加油！。
2013高考化学必考点、难点方法、解题技巧、知识点易背口诀
第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必考知识点第三部分:化学计算方法第四部分:解题技巧第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高三化学教学中的错题分析与解决方法
高三化学教学中的错题分析与解决方法高三阶段是学生迎接高考挑战的关键时期，化学作为其中重要的科目之一，对学生的综合能力有着很高的要求。
然而，在化学学习的过程中，学生往往会遇到各种各样的错题。
本文将针对高三化学教学中常见的错题进行分析，并提出解决方法，以期帮助学生更好地应对高考。
一、问题分析1. 理解题意不清晰学生在解答化学题目时，有时会出现没有完全理解题意的情况。
这可能是因为题目过于复杂，语言表述不够清晰，导致学生产生误解。
2. 计算错误化学题目中常常涉及到复杂的计算过程，需要学生进行正确的计算。
然而，由于粗心大意或者计算方法不恰当，学生容易出现计算错误的情况。
3. 模糊概念化学作为一门理科学科，有很多的概念和定义需要学生掌握。
学生在学习的过程中，可能会出现对一些概念的模糊理解，从而导致错题的发生。
二、解决方法1. 提高理解能力为了提高学生的理解能力，教师可以在课堂教学中注重培养学生的思维和分析能力。
可以通过解析典型题目的解题思路，让学生理解题目的背后所蕴含的化学知识，从而帮助他们更好地理解题意。
2. 系统复习和巩固知识针对学生对某些概念的模糊理解，教师应该及时进行复习和巩固。
可以通过提供一些实例，让学生通过实践来加深对概念的理解。
同时，教师可以通过定期的测试和作业，发现学生对知识点的掌握程度，及时进行纠正和指导。
3. 强化计算技巧针对学生在计算过程中出现的错误，教师应该注重培养学生的计算技巧。
可以通过分析典型的计算题目，教授学生正确的计算方法和步骤，引导他们养成仔细、耐心、严谨的计算习惯。
4. 组织错题集和解析教师可以根据学生的错题情况，将错题整理成集，附上详细的解析和解题思路，并进行适当的归类。
这样做有助于学生回顾和总结自己的错误，并通过对错题的分析和解决，加深对相关知识点的理解。
5. 鼓励互动学习教师可以组织学生进行小组之间的讨论和交流，让学生相互学习和借鉴。
通过互动学习，学生可以从不同的角度去理解和解决问题，提高自己的思维能力和解题水平。
高考化学错题分析技巧
高考化学错题分析技巧高考化学考试作为高考理科的一项重要科目，对于学生来说非常重要。
然而，由于化学的抽象性和复杂性，很多学生在考试中会犯一些常见的错误。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，提高化学考试成绩，本文将探讨高考化学错题分析技巧。
一、认真阅读题目和审题很多学生在化学考试中犯错的根源在于没有认真阅读题目，不能准确理解题意。
因此，首先要注意题目的要求。
要仔细阅读题目给出的信息和条件，确保对问题有全面的了解。
同时，还要注意解答时题目所给条件的使用和限制，避免在解答过程中遗漏或错误地使用条件。
二、注意计算单位和精度在化学考试中，很多题目是考察对实验数据的计算和处理。
为了正确计算和处理实验数据，关注以下两点是非常重要的。
首先，要注意单位换算，尤其是一定要将量值换算到相同的计量单位上，避免因为单位不一致而导致计算错误。
其次，要注意精度，包括测量数据和计算结果的有效数字位数。
在题目要求的限制下，保留适当的有效数字，避免过于精确或不够精确的结果。
三、扎实基础知识高考化学试卷中，经常会出现一些基础知识和基本原理的运用题。
这就要求学生要对基础知识掌握扎实，能够运用基本原理解决实际问题。
因此，学生在备考高考化学时，要注重理解和掌握化学基础知识，强化对化学概念和原理的理解。
四、掌握解题思路和方法在高考化学试卷中，有时会出现一些复杂的问题，需要学生具备较强的解题思路和方法。
因此，要尽量多做一些综合性的习题，并总结解题的思路和方法。
培养解题思维的能力，加强对题目的分析和抽象能力，提高解题的技巧和准确性。
五、记忆周期性表和常见元素周期性特点在高考化学中，周期表的应用广泛，并且有很多题目可以通过对周期性的理解和应用来解答。
因此，要熟记周期性表上的元素周期规律，了解各种元素的物理和化学性质特点。
同时，要掌握各种元素的电子构型规律，对元素周期性的内涵和应用进行深入理解。
六、注意实验化学题目的解答在高考化学中常常出现的实验题，需要学生对实验现象进行分析和解释，并给出解决问题的实验步骤。
高考化学填空题常见易错点易错填空题的解题技巧与注意事项
高考化学填空题常见易错点易错填空题的解题技巧与注意事项高考化学填空题在考试中占据很大比重，但由于其题目结构特殊，易出错的地方也较多。
本文将介绍高考化学填空题常见的易错点以及解题技巧与注意事项，帮助考生在解答这类题目时更加准确无误。
一、易错点1. 对概念的理解不准确填空题通常考察对某个化学概念的理解和应用能力。
但由于学习和记忆的不牢固，考生容易将某些类似概念混淆，导致在填空时出现错误。
例如，化学中常用的单位“摩尔”经常与“质量”、“体积”混淆，考生需要明确它们之间的区别和联系。
2. 忽略题目条件或给定信息填空题的题干或给定信息往往包含了解题的关键线索。
但有些考生在做题时，由于粗心或草率，往往忽略了这些关键信息，从而导致填空答案的错误。
因此，在解答题目之前，考生务必仔细阅读题干和给定信息，确保将它们充分考虑在内。
3. 不注意单位换算在填空题中，很多题目需要进行单位换算。
考生在解答这类题目时，需注意所给的条件与所求的结果之间的单位是否一致，并进行相应的换算。
如果不注意单位转换，可能会导致填空答案的错误。
二、解题技巧与注意事项1. 研究题目的要求和条件在解答高考化学填空题时，首先要仔细研读题目的要求和给定的条件。
这些信息能帮助你理解题目意图，找到解题的方法。
建议考生在解答题目之前，花一些时间审题，确保对题目要求和条件的理解是准确无误的。
2. 针对题目类型采用相应解题策略不同类型的填空题有不同的解题策略。
例如，若题目涉及到化学方程式的平衡，通常要使用物质的物质守恒和电荷守恒两个原理；若题目涉及到化学反应速率，通常要使用速率方程或反应速率的计算公式。
因此，考生需要根据不同的题目类型，灵活运用相应的解题策略。
3. 重视分析和计算步骤解答填空题时，考生需要清晰地思考解题思路，并合理安排计算步骤。
在解题过程中，要时刻注意所用的公式和计算方法，确保运用正确。
此外，在进行计算时，应对结果进行适当的四舍五入，以避免因数据处理不当而造成答案的错误。
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯高考是每个学生所面临的一项重要考试，而化学作为其中的一门科目常常让许多学生感到头疼。
在备考和考试过程中，错题是难以避免的，因此我们需要对错题进行分析，总结错误原因，并在今后的复习中避免再犯相同的错误。
下面对化学错题进行分析和总结，提出避免犯错的建议。
1. 在理解基础概念上犯错的原因在化学学习中，掌握基础概念是理解和解答问题的基础。
不正确或不充分理解基础概念会导致对问题的解答出现错误。
比如对于酸碱中的pH值的计算，一些学生容易混淆酸性溶液和碱性溶液的pH值的表示方法，从而导致计算过程出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要着重理解和掌握基础概念，例如，对于酸碱溶液中pH值的计算，可以多做一些相关的练习题，通过不断的巩固和复习，加深对基础概念的理解。
2. 在应用公式和计算中犯错的原因化学问题往往需要用到一些公式和计算方法，而在应用公式和计算过程中容易出现错误。
比如在化学反应速率的计算中，一些学生容易将反应物的浓度与反应速率之间的关系搞混淆，从而导致计算结果出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要掌握常用的公式和计算方法，并在解题过程中多加注意细节，理清计算思路。
在复习阶段，可以多做一些涉及公式和计算的练习题，将公式和计算方法运用到实际问题中，以加深对其应用的熟悉程度。
3. 在题目理解和分析上犯错的原因化学题目通常有一定的难度，需要学生能准确地理解和分析题目，从而得出正确的答案。
有些学生在题目理解和分析上存在困难，导致答题错误。
比如在化学方程式的平衡问题中，学生容易对化学符号不理解或概念模糊，从而不能正确地理解题目。
解决方法：在解题过程中，要认真阅读题目，理解题目要求，同时注意题目中的关键信息。
对于复杂的题目，可以逐步分析，将问题拆解成更小的部分进行思考。
在复习和备考的过程中，可以多做一些涉及题目理解和分析的练习题，提高对题目的敏感度和理解能力。
4. 在记忆和记述上犯错的原因化学是一门需要记忆的科目，学生需要记忆大量的反应式、离子式和实验操作等。
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2013届高考化学易错题解题方法总结--化学计算【范例1】多硫化钠Na2Sx( )在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是（）A．5 B．4 C．3 D．2【错解分析】错选B。
忽略x在得失电子守恒计算中应用。
若把Na2Sx中S元素当做-2价，则选择B。
【解题指导】利用整体法计算。
1molNaClO得电子2mol，Na2Sx中Sx2-显示-2价，反应后生成xmol Na2SO4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.【答案】A【练习1】在酸性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物为ClO2和CO2,则用1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为（）A. 0.25molB. 0.5molC. 1molD. 2mol【范例2】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10【错解分析】错选D。
未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。
另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。
【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。
所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。
【答案】B【练习2】在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )【范例3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )A．2b－c2a B．2b－ca C．2b－c3a D．2b－c6a【错解分析】错选C。
忽略题中条件"溶液分成两等分"，溶质变为原来的1/2.【解题指导】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为2b－c6a。
【答案】D【练习3】将KCl和BaCl2的混合溶液a L均匀分成两份。
向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
下列有关推断正确的是A．x＝y B．c(K＋)＝(2y－4x)/a mol·L－1C．若a L混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0.5aD．若a L混合溶液中c(K＋)＝1mol/L，且y＝0.4mol，则x＝(0.2－0.5a )mol【范例4】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol【错解分析】错选A。
最终反应完全后溶液为Fe（NO3）2，硝酸物质的量为0.12×4=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO 0.06mol的那一部分硝酸。
【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为0.12×4=0.48mol，生成NO 0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。
【答案】B【练习4】现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140 g.则下列说法正确的是( )A.电子转移为1molB.生成的气体体积（标准状况）为22.4 LC.硫酸溶液的质量为540gD.硫酸物质的量浓度为2mol/L【范例5】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）A．2.8 mol·L-1 B．3.8 mol·L-1 C．4.3 mol·L-1 D．4.9 mol·L-1 学科网【错解分析】错解BCD，一是弄不清MgAl2O4与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。
【解题指导】MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。
因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。
【答案】A【练习5】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是( )A.28B.30C.39D.40【范例6】某有机化合物A的相对分子质量大子100，小于l30。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A．1 Ｂ．2 C．3 D．4【错解分析】错选D，碳氧双键是不饱和键，应该与氢原子个数有关，而不是氧原子，有的同学可能求出4个氧原子，所以最多4个碳氧双键。
【解题指导】100×53.33%÷16==3.33 130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4个O 原子，16×4÷53.33%==120，（120-16×4）÷12==4……8，所以该有机物分子式为C4H8O4.根据C、H原子个数知道，分子中含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。
【答案】A【练习6】已知一定量某一元醛发生银镜反应得到21.6克银，等量此醛完全燃烧生成5.4克水，则该醛为A.丙醛B.丁醛C.丁烯醛D.己醛【范例7】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质【错解分析】错选C。
错选原因不能将定性分析与定量计算相结合。
根据碳酸根离子守恒，杂质提供CO32-少或者无，所以Na2CO3可能有。
【解题指导】由样品可全部溶于水中可知肯定没有Ba(NO3)2，但若样品全部为K2CO3时，13.8g应生成沉淀10g，故样品中肯定含有同为13.8g时不生成或生成沉淀小于10g的杂质，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反应生成的沉淀大于10g，应为可能有。
【答案】B【练习7】实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体224mL(标准状况)。
测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)④向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀11.65g。
根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是_________________。
【范例8】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.无法判断【错解分析】错选D。
三者混合物进行计算，只提供两个数据，其实可以考虑待定系数法列方程组求代数式的值，即可迎刃而解。
【解题指导】设Cu、Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y、z，根据氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4……①；根据得失电子守恒有2x+2y=0.2×3……②，所用硝酸的物质的量为2x+4y+2z+0.2，将上述两个方程运算①×2+②可得2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物质的量为1.6mol，浓度32.mol/L。
【答案】A【练8】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.2g ，另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸，固体恰好完全溶解（硝酸无剩余），且同时收集到标准状况下NO气体VL，则Ｖ的值为Ａ.1.12 Ｂ.2.24 Ｃ.3.36 Ｄ.4.48【范例9】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。
则下列判断正确的是（）A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol【错解分析】错选A。