2020年上海高三化学·考前易错题分析
2020年高考上海单科化学试题及解析(word版)
2020年高考上海单科化学试题及解析1．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
考点：考查烷烃的命名方法。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO4-+5NO2-+6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
回答下列问题：（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是（填实验操作序号）；（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-? （填“含有”、“不含有”），其原因是；（3）写出A实验现象的离子方程；（4）C 实验说明酸雨中含。
2．乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M r=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）NH4HCO3盛放在装置____________中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是____________________________________________。
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯高考是每个学生所面临的一项重要考试，而化学作为其中的一门科目常常让许多学生感到头疼。
在备考和考试过程中，错题是难以避免的，因此我们需要对错题进行分析，总结错误原因，并在今后的复习中避免再犯相同的错误。
下面对化学错题进行分析和总结，提出避免犯错的建议。
1. 在理解基础概念上犯错的原因在化学学习中，掌握基础概念是理解和解答问题的基础。
不正确或不充分理解基础概念会导致对问题的解答出现错误。
比如对于酸碱中的pH值的计算，一些学生容易混淆酸性溶液和碱性溶液的pH值的表示方法，从而导致计算过程出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要着重理解和掌握基础概念，例如，对于酸碱溶液中pH值的计算，可以多做一些相关的练习题，通过不断的巩固和复习，加深对基础概念的理解。
2. 在应用公式和计算中犯错的原因化学问题往往需要用到一些公式和计算方法，而在应用公式和计算过程中容易出现错误。
比如在化学反应速率的计算中，一些学生容易将反应物的浓度与反应速率之间的关系搞混淆，从而导致计算结果出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要掌握常用的公式和计算方法，并在解题过程中多加注意细节，理清计算思路。
在复习阶段，可以多做一些涉及公式和计算的练习题，将公式和计算方法运用到实际问题中，以加深对其应用的熟悉程度。
3. 在题目理解和分析上犯错的原因化学题目通常有一定的难度，需要学生能准确地理解和分析题目，从而得出正确的答案。
有些学生在题目理解和分析上存在困难，导致答题错误。
比如在化学方程式的平衡问题中，学生容易对化学符号不理解或概念模糊，从而不能正确地理解题目。
解决方法：在解题过程中，要认真阅读题目，理解题目要求，同时注意题目中的关键信息。
对于复杂的题目，可以逐步分析，将问题拆解成更小的部分进行思考。
在复习和备考的过程中，可以多做一些涉及题目理解和分析的练习题，提高对题目的敏感度和理解能力。
4. 在记忆和记述上犯错的原因化学是一门需要记忆的科目，学生需要记忆大量的反应式、离子式和实验操作等。
高考化学题型常见错误
高考化学题型常见错误高考化学题型常见错误及解析随着高考的临近，各科目的备考也进入了紧张的阶段。
化学作为高中必修科目，是高考理科组卷的重要一环。
在备考化学过程中，我们常常会遇到一些常见的错误类型。
下面，我将针对高考化学题型中常见的错误进行解析，希望能对大家备考有所帮助。
常见错误一：选择题选错答案选择题是高考中的常见题型，也是相对容易出现错误的题型。
其中，常见的错误类型主要有以下几种：1.对题目分析不透彻：有些同学在读题时没有仔细分析题目要求，选择了与题意不符的答案。
因此，在做选择题时，要认真阅读题目，确定题目所要求的是什么。
2.对题目语言表述不熟悉：有些同学对题目的语言表述不熟悉，尤其是一些较为复杂的化学概念和专业术语的运用。
因此，在备考过程中，我们要多做练习，熟悉化学术语的使用。
3.计算错误：有些选择题涉及到计算，如在题目中给出了一些数据，要求我们根据这些数据计算出某个结果。
常见的错误就是在计算过程中出错。
因此，在计算类选择题中，我们要仔细审题，进行准确的计算。
常见错误二：计算题公式错误在高考化学试卷中，计算题占据了一定比例。
而很多同学在计算题中容易出现公式错误。
常见的错误类型有以下几种：1.公式记错：很多计算题需要使用一些化学公式，如摩尔质量公式、分子式与摩尔式的转化关系等。
而有些同学在记忆公式时可能会出错，导致计算中的公式使用错误。
2.单位转化错误：有些计算题需要进行单位转化，如将千克转化为克、将厘米转化为米等。
而有些同学在单位转化时可能会出现错误，导致计算结果偏差。
3.计算过程中步骤错误：有些计算题的解答过程需要进行多个步骤的计算。
而有些同学可能会在计算过程中漏掉步骤，导致最终结果错误。
因此，在计算题中，我们要认真审题，按照题目要求进行计算，不要忽略任何一个步骤。
常见错误三：化学实验题操作错误化学实验题通常考察学生对化学实验操作的熟悉程度和技巧。
常见的错误类型有以下几种：1.化学实验步骤错误：有些同学在进行化学实验时，可能由于步骤操作不当，导致最终结果与题目要求不符。
2020-2021学年高三化学一轮复习易错题09 电化学基础
易错09 电化学基础(选择题)【易错分析】1.原电池中正、负极的判断原电池的正、负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成思维定式——活泼金属一定是负极。
如Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池中,Al为负极,Mg为正极。
2.可充电电池放电与充电时的电极反应(1)充电时电极的连接:充电的目的是使电池恢复其供电能力,因此负极应与电源的负极相连以获得电子,可简记为负接负后作阴极,正接正后作阳极。
(2)工作时的电极反应式:同一电极上的电极反应式、电池的总反应式,在充电与放电时,形式上恰好相反(同一电极周围,充电与放电时电解质溶液中pH的变化趋势也恰好相反)。
3.燃料电池的关键点(1)要注意介质是什么?是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
(2)通入负极的物质为燃料,通入正极的物质为氧气。
(3)通过介质中离子的移动方向,可判断电池的正负极,同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
4.电池电极反应式书写(1)H+在碱性环境中不存在。
(2)O2-在水溶液中不存在,在酸性环境中结合H+,生成H2O,在中性或碱性环境中结合H2O,生成OH-。
(3)熟记“离子趋向”,抓住“电荷守恒”,熟练书写燃料电池的电极反应式。
①阳离子趋向正极,在正极上参与反应,在负极上生成(如H+);阴离子趋向负极,在负极上参与反应,在正极上生成(如OH-、O2-、CO32—)。
②“-n e-”相当于正电荷,“+n e-”相当于负电荷,依据电荷守恒配平其他物质的系数。
③电池总反应式=正极反应式+负极反应式。
【错题纠正】例题1、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A．正极反应为:Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为:Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中,电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【解析】该电池中锌为负极,电极反应为Zn－2e－===Zn2＋,铜为正极,电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu,A项错误；电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu,B项正确；原电池工作时,外电路中电子从负极经导线流向正极,C项错误；负极上由于锌放电,ZnSO4溶液中Zn2＋浓度增大,故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液,D项错误。
2020年上海高三化学·考前易错题分析
2020年上海高考·加三化学易错知识点归纳判断正误，错误的请订正或说明原因）一、化学基本概念和理论1.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2.Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质3.标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A4.由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A5.含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L6.配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g7.在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）8.在反应KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:59.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O→2SO32-+4Cl-+6H+10.碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH-→2AlO2-+H2↑11.少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO12.加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-13.常温下，由水电离出的c(OH-)＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-14.在高温下，2C+SiO2→2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素15.1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量16.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-→2H2O17.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁18.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞719.某二元酸H 2B在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-、HB-H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L20.白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′21.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g22.在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ23.符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的24.元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA25.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO326.利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法27.常温下，10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积≥10mL28.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c229.与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10x＜y30.由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定31.第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强二、元素及其化合物1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL4、将0.010mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：①＝②＞③＞④5、由2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO210、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀11、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气12、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+413、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2N A14、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a－84b）/31a×100%15、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为N A，产生的气体都为0.5mol16、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素17、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜色18、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应19、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾20、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1＞m2三、有机化学1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为C 6H 12，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质10、常温常压下，100g 含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6N A11、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种12、C H 2＝CHCH 3的名称是1-丙烯，CH 3CH 2CH 2OH 叫做丙醇，CH 3CH 2CH(CH 3)OH 叫做2-甲基-1-丙醇，CH 3CHClCH 3叫做2－一氯丙烷13、(CH 3)2CClCOOH +NaOH CH 2＝C(CH 3)COOH +NaCl +H 2O14、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸15、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物四、化学实验1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL ，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL 容量瓶等3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO 3溶液5、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法6、将氯气通入滴有淀粉KI 溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色7、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失8、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤9、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化10、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH 4+11、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中12、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl 4溶液；或在Ni 催化下通入氢气13、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO 4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH 溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀浓硫酸加热答案解析一、化学基本概念和理论1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。
2020—2021学年高中化学第一学期上海等级考重要考点及易错点梳理(Word版,含答案)
重要考点及易错点梳理一、原子结构及元素周期表1、从原子结构的角度分析钠和铝、钠和钾金属性的强弱；氟和氯、硫和氯非金属性的强弱电子层数、最外层电子数→原子半径→原子核对电子的吸引能力→失电子能力→金属性电子层数、最外层电子数→原子半径→原子核对电子的吸引能力→得电子能力→非金属性2、金属性和非金属性的比较金属性的比较：eg Na 和Al 与水或酸反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性；单质的还原性侧面：相同条件下AlCl3和NaCl的pH；氢氧化钠和氢氧化铝反应；氢氧化钠完全电离，氢氧化铝有酸式电离和碱式电离。
非金属性的比较：如S和Cl 与氢气化合的难易程度；气体氢化物的稳定性；单质的氧化性；最高价氧化物对应水化物的酸性侧面：氯气和硫化氢反应其他也可以比较：相互化合时价态（CS2中S为-2价，C为+4价）；强酸制弱酸的原理（如硫酸的酸性比碳酸强来比较S和C的非金属性——设计：硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水）；同条件下硫酸钠和碳酸钠的pH值二、化学键与晶体1、熔沸点的比较先确认晶体类型，分子晶体和非分子晶体（离子晶体、原子晶体、金属晶体）分子晶体之间的比较：从范德华力的大小比较。
如烷烃的沸点为什么随碳含量的增加而升高：烷烃都属于分子晶体，结构和组成相似，随着碳含量的不断增加，式量不断增加，范德华力不断增大，熔沸点越来越高。
离子晶体和金属晶体：从离子所带电荷量和离子间的核间距来看。
如NaCl和Na2O：二者同属于离子晶体，氧离子所带电荷量比氯离子多，且氧离子的半径比氯离子更小，与钠离子间的核间距更小，形成的离子键越强，熔沸点越高。
原子晶体：从健长和键能看比如单晶硅和金刚石：二者都是原子晶体，Si的半径比C更大，Si—Si的健长比C—C更长，键能更小，所以其共价键越弱，熔沸点越低。
三、物质变化中的能量变化1、溶解过程的热量变化—扩散过程吸收的热量和水合过程中放出的热量的比较。
溶解放热：NaOH、浓H2SO4、CaO等溶解吸热：氯化铵、硝酸铵等2、反应热—反应物具有的总能量和生成物具有的总能量的比较放热反应：大多数化合，燃烧，中和反应，金属和酸反应，如合成氨、SO2制SO3吸热反应：大多数分解，碳和水的反应，水解催化剂是通过改变反应物的活化能，使反应物更容易断键，加快反应速率，但是不会改变其反应热。
2020-2021上海高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题
2020-2021上海高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题一、铝及其化合物1．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：请回答下列问题：（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。
（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。
（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。
（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。
（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。
【答案】Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O Fe2O3红棕色作颜料（或炼铁）过滤漏斗、玻璃棒 NaOH、CaO、CO2 Fe2O3、O2氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。
氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液B为NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C为Fe2O3；向溶液B中通入CO2，发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、2OH-+CO2=CO32-+H2O，然后过滤得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液，向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，然后过滤，将NaOH循环利用；将Al(OH)3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此分析解答。
【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；(2)根据上述分析，沉淀C为Fe2O3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为：Fe2O3；红棕色、作颜料(或炼铁)；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用，溶液E中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品，故答案为：NaOH、CaO和CO2；Fe2O3和O2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。
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2020年上海高考·加三化学易错知识点归纳判断正误，错误的请订正或说明原因）一、化学基本概念和理论1.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2.Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质3.标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A4.由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A5.含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L6.配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g7.在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）8.在反应KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:59.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O →2SO32-+4Cl-+6H+10.碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- →2AlO2-+H2↑11.少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O→CaSO3↓+2HClO12.加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-13.常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-14.在高温下，2C+SiO2→2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素15.1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量16.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-→2H2O17.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁18.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞719.某二元酸H 2B在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-、HB-H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) ＝0.1mol/L20.白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′21.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g22.在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ23.符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的24.元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA25.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO326.利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法27.常温下，10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积≥10mL28.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c229.与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10x＜y30.由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定31.第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强二、元素及其化合物1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL4、将0.010mol①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：①＝②＞③＞④5、由2Fe3++Cu ＝Cu2++2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO210、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀11、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气12、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+413、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2N A14、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a－84b）/31a×100%15、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为N A，产生的气体都为0.5mol16、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素17、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜色18、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应19、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾20、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1＞m2三、有机化学1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为C 6H 12，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质10、常温常压下，100g 含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6N A 11、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种12、C H 2＝CHCH 3的名称是1-丙烯，CH 3CH 2CH 2OH 叫做丙醇，CH 3CH 2CH(CH 3)OH 叫做2-甲基-1-丙醇，CH 3CHClCH 3叫做2 － 一氯丙烷 13、(CH 3)2CClCOOH + NaOH CH 2＝C(CH 3)COOH + NaCl + H 2O14、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸15、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物四、化学实验1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL ，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL 容量瓶等3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO 3溶液5、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法6、将氯气通入滴有淀粉KI 溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色7、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失8、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤9、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化10、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH 4+11、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中12、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl 4溶液；或在Ni 催化下通入氢气13、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO 4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH 溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀答案解析浓硫酸加热一、化学基本概念和理论1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。
如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。
2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。
3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。
氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质。
H2SO3、NH3·H2O属于电解质。
4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。
5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。
6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。
7、运用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol。
8、CO、N2的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO、N2):n(O2)＝3:1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%。
相对分子质量的单位为一，g/mol是摩尔质量的单位。
9、注意，钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。
水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。
10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g应为4.0g.11、反应物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO2。
12、HCN既是氧化剂，又是还原剂。
反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。
13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。
14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1。
15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr2O72-～10FeSO4·7H2O，据此求出。
16、5mol水参加反应，作为还原剂的水有2mol，BrF3被还原生成Br2，由电子守恒得：2×2＝3n，n＝4/3.17、SO32-继续被氧化生成SO42-。