浙江省温州市乐清市芙蓉中学2016届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)

2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列实验操作都能达到预期目的是（）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体．A．⑥⑦B．②⑥C．⑤⑥⑦ D．只有⑥3．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z5．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（）A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L 6．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸．A．①②③④B．只有C．只有②③④ D．只有③④7．某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．下列说法正确的是（）A．由①可推测溶液中一定含大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣B．由②可推测溶液中一定含大量NO2﹣C．由③可推测溶液中一定含大量NO3﹣D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为腐蚀．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu 的质量分数为．9．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．①铁酸钠中铁元素的化合价为．②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：．（用离子方程式表示）（2）反应ⅠFe（s）+CO 2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；反应ⅡCO（g）+O 2（g）=CO 2（g）△H=b kJ・mol ﹣1测得在不同温度下，K值如下：的表达式．②反应Ⅰ中的a0（填大于、小于、等于）．③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为mol・L ﹣1．④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．A．缩小反应器体积B．通入CO 2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=kJ・mol ﹣1．（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为g．10．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=﹣75.56kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.0kJ•mol﹣1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：．（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：．（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．①该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）．②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性（填“酸”或“碱”）．常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水K b=1.8×10﹣5mol•L﹣1H2SO3 K a1=1.3×10﹣2mol•L﹣1，K a2=6.3×10﹣8mol•L﹣1③向②中溶液中通入气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）此时溶液中2（填“＞”“＜”或“=”）（4）NO x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式．11．实验室制备氨基甲酸铵（NH 2 COONH 4）的反应如下：2NH 3（g）+CO 2（g）⇌NH2 COONH 4（s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．实验装置如图所示：（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）（2）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．（3）干燥管中盛放的药品是．（4）氨水与氢氧化钠固体混合能快速产生氨气，原因是．（5）用干冰升华CO 2与用碳酸盐与酸反应制CO 2相比，其优点是．（6）反应后期随着CO 2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是．（7）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是．2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【考点】镁、铝的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，分析；B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质；C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．【解答】解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质，故B正确；C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选C2．下列实验操作都能达到预期目的是（）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体．A．⑥⑦B．②⑥C．⑤⑥⑦ D．只有⑥【考点】化学实验方案的评价；测定溶液pH的方法；盐类水解的应用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①AlCl3加热水解生成Al（OH）3；②根据蛋白质难溶于盐，可盐析以及不能透过半透膜分析；③广泛pH试纸只能精确到1；④纯碱溶液呈碱性；⑤淀粉只能检验单质碘；⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高；⑦甲烷易溶于四氯化碳．【解答】解：①AlCl3加热水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固体，故①错误②蛋白质难溶于盐，可盐析，属于胶体，不能透过半透膜，故②正确；③广泛pH试纸只能精确到1，不能测定pH为3.5，故③错误；④纯碱水解呈碱性，不能确定是否含有NaOH，故④错误；⑤淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故⑤错误；⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01，故⑥正确；⑦甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水，故⑦错误．故选B．3．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，结合钠与盐溶于反应先与水反应，该反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答．【解答】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，溶于变浑浊，故选：C．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，则Z为Al，其最外层电子数为3，满足X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则X 为H，Y为N，W为Cl，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，则Z为Al，其最外层电子数为3，满足X与W 的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则X为H，Y为N，W为Cl，A．Y、Z形成的化合物为AlN，由性质可知，为原子晶体，故A错误；B．化合物NCl3水解产物之一具有强氧化性，水解产物有硝酸，N元素的化合价在NCl3中为﹣3价，故B错误；C．由非金属元素组成的化合物YX5，为NH4H，与水反应必然生成气体H2和一水合氨，一水合氨为弱碱，故C正确；D．Z的氧化物熔点很高，但工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故D错误；故选C．5．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（）A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，以此解答该题．【解答】解：A．保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，加入硫酸不能生成Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故C正确；D．阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6 gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D错误．故选C．6．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸．A．①②③④B．只有C．只有②③④ D．只有③④【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据判断非金属性强弱的方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）来回答．【解答】解：①元素的非金属性越强，越易与氢气反应，且氢化物越稳定，故①正确；②非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气可以置换硫，硫元素的非金属性比氯元素弱，故②正确；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，氯气将金属氧化到高价，硫将金属氧化到低价，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故③正确；④判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故④正确．故选A．7．某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．下列说法正确的是（）A．由①可推测溶液中一定含大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣B．由②可推测溶液中一定含大量NO2﹣C．由③可推测溶液中一定含大量NO3﹣D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32﹣、S2﹣、SO32﹣，酸性条件下S2﹣、SO32﹣反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有氧化性的离子；②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，据此结合离子的性质分析判断；③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒；④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32﹣及酸性条件下有氧化性微粒，不能说明原溶液中含有SO42﹣．【解答】解：A．取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32﹣、S2﹣、SO32﹣，酸性条件下S2﹣、SO32﹣反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有NO3﹣、NO2﹣，故A错误；B．另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，由于原溶液有S2﹣、SO32﹣，不能说明溶液中含有NO2﹣，故B错误；C．另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒，故原溶液中可能含有NO3﹣、NO2﹣中的至少1种，故C错误；D．另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32﹣及酸性条件下有氧化性微粒，可以将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能说明原溶液中含有SO42﹣，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为2．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO3或CaO．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu 的质量分数为83.1%．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；元素周期表的结构及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．【分析】（1）①铝是13号元素，铝原子由3个电子层，最外层电子数为3，据此确定在周期表中的位置；将铝土矿溶于NaOH溶液，处理转化为偏铝酸盐，除去杂质，再通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加热氢氧化铝可得氧化铝；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接；（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），海水基本为中性溶液，铁主要发生吸氧腐蚀；②在炼铁过程中可以加入CaCO3或CaO，硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量；（3）铜铝合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，铜离子转化为四氨合铜络离子加入溶液，过滤得到白色沉淀是氢氧化铝，根据n=计算氢氧化铝的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算合金中Cu的质量，再根据质量分数定义计算．【解答】解：（1）①Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2﹣，然后通入CO2气体使AlO2﹣转化为Al（OH）3沉淀，然后再将Al（OH）3沉淀加热即可得到Al2O3，故答案为：第三周期第ⅢA族；CO2；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接，焊接过程中使用的保护气是一种性质稳定的气体，可以用氩气，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Ar；（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；②冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量，故答案为：CaCO3或CaO；（3）Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al（OH）3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu﹣Al合金中含有m（Al）=27g/mol×=13.5g，故该合金中铜的质量分数为=83.1%，故答案为：83.1%．9．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）（2）反应ⅠFe（s）+CO 2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；反应ⅡCO（g）+O 2（g）=CO 2（g）△H=b kJ・mol ﹣1测得在不同温度下，K值如下：①写出反应Ⅰ的K的表达式k=．②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为1mol・L ﹣1．。