硝酸练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A 组——知能训练
1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( )
A ．可以与水以任意比互溶
B ．不易挥发
C ．有刺激性气味
D ．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸
解析： 硝酸是一种易挥发的液体。

答案： B
2．(2011·宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。

消除其中的黄色最好的方法是
( )
A ．在光亮处放置
B ．通入适量的空气
C ．加入足量水
D ．加入漂白粉
解析： 浓硝酸长期放置，HNO 3会分解4HNO 3=====见光或受热
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，产生的NO 2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，可消除黄色。

答案： B
3．单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。

符合上述要求的单质组是(双选)( )
A ．Cu 、C 、Zn 、Au
B ．Ag 、P 、Al 、Pt
C ．Fe 、C 、Pt 、Hg
D ．Cu 、S 、Fe 、Au
解析： A 、C 项中第三种物质不符合③。

答案： BD
4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )
A ．使石蕊试液变红
B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2
C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3
D ．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO 2
解析： 在反应A 、C 中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B 、D 中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B 项中又有Cu(NO 3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B 。

答案： B
5．一定量的Cu 和1 mol·L －1的稀硝酸反应，如果NO －3的浓度下降0.2 mol·
L －1，则溶液中c (H ＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )
A ．0.2 mol·L －1
B ．0.4 mol·L －1
C ．0.6 mol·L －1
D ．0.8 mol·L －1
解析： 由Cu 与稀HNO 3反应的离子方程式3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 可知，当NO －3浓度下降0.2 mol·
L －1时，c (H ＋)下降0.8 mol·L －1。

答案： D
6．按下图所示的装置进行实验：
(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：________________________________________________________________________；
有关化学方程式为______________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象________。

A ．NaOH
B ．CaO
C ．浓H 2SO 4
D ．NH 4Cl
(3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析： 锥形瓶瓶口上方的白烟为NH 4NO 3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。

要想重新看到明显的现象，须使浓氨水能逸出更多的NH 3，可向其中加碱、铵盐或加热。

但由于浓H 2SO 4与氨水反应，消耗氨，故不能加浓H 2SO 4。

空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气不发生反应，但其挥发带走热量，使反应物温度降低，也不利于氨的氧化。

答案： (1)瓶中有红棕色气体生成，铂丝保持红热
4NH 3＋5O 2=====Pt 高温
4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3
(2)ABD
(3)空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气挥发带走热量，不利于氨的氧化
7．(2011·日照高一质检)如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去)，其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出化学式：X________，F________。

(2)写出下列变化的方程式：
A →D ： ________________________________________________________________； G →E ： ______________________________________________________________。

(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C ，常采用________法来收集气体C 。

解析： C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 为NH 3；D 为A 与Na 2O 2反应产生的无色气体，应为O 2，E 为NO ，D 与E 生成的F 为NO 2，X 为可加热分解的铵盐，A 为CO 2，B 为H 2O ，X 可能为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，G 为HNO 3。

答案： (1)(NH 4)2CO 3(或NH 4HCO 3) NO 2
(2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 3Cu ＋8HNO 3===
3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
(或3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O)
(3)NH 4Cl 与Ca(OH)2 向下排空气
B 组——拔高训练
8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。

当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2
解析： 设金属的化合价为＋n ，硝酸的还原产物中氮的化合价为＋x ，则由得失电子守恒得：2×(n －0)＝1×(5－x )，
即x ＝5－2n 。

讨论：①当n ＝1时，x ＝3，硝酸的还原产物为N 2O 3；
②当n＝2时，x＝1，硝酸的还原产物为N2O；
③当n＝3时，x＝－1，不合理，舍去。

由于金属离子一般不出现＋4以及以上的价态，故不再讨论。

故正确答案为C。

答案： C
9．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。

实验装置如图所示：
(1)设计装置A的目的是
________________________________________________________________________，为达此目的应进行的操作是
________________________________________________________________________；
A中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________；
B中反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。

(3)装置E和F的作用是
________________________________________________________________________；
为实现此目的，操作方法是
________________________________________________________________________。

(4)D装置的作用是
________________________________________________________________________。

答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中
(4)吸收NO2、CO2等尾气，防止污染大气。