浙教版科学学中考化学复习
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版科学中考复习化学部分熟记内容
初中科学化学部分熟记内容一、常见物质的俗称和化学式生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞天然气(甲烷)—CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32、检验稀硫酸（或SO42－）——滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42-（Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）\3、检验CO32－——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O4、检验NH4＋——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液9、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO)3等含Fe3＋溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分1.溶液、悬浊液、乳浊液的特征溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。
溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
2.溶液的电离电离是指物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
书写电离方程式时需要考虑电荷守恒。
3.溶解度物质溶解性的大小用溶解度来量度。
固体物质的溶解度是在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）。
完整理解此概念要抓住四要素：条件（在一定温度下）、标准（在100克溶剂里）、状态（达到饱和状态）和单位（溶解的质量，单位是克，不是度或千克等）。
影响固体溶解度大小的因素有：溶质、溶剂本身的性质以及温度。
大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
4.溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
饱和溶液中溶质的质量分数可以通过基本公式计算。
常见的计算类型有溶液的稀释和浓缩、浓溶液质量和稀溶液质量等。
浓溶液和稀溶液的质量分数可以通过混合来得到一定质量分数的溶液。
当相同溶质但质量分数不同的两种溶液混合时，可以使用下列公式来计算混合后的质量分数：(浓溶液质量分数×浓溶液体积 + 稀溶液质量分数×稀溶液体积)/(浓溶液体积 + 稀溶液体积) = 混合后的质量分数。
另外，溶液的质量可以通过溶液体积和溶液密度的乘积来计算。
为了配制一定质量分数的溶液，需要使用天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）等实验仪器。
具体实验步骤包括计算所需质量、称重和溶解等步骤。
原子、分子、离子、元素和物质之间有着密切的联系和比较。
物质的构成是由原子构成的，而原子又由夸克组成。
在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，相对原子质量约等于质子数加中子数，元素的种类由原子核内质子数目决定，元素的化学性质和化合价由最外层电子数决定。
浙教版初中科学化学部分内容复习
浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。
二．物质的变化1.物理变化：没有新物质生成的变化。
2.化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。
⑴ 镁（Mg +氧气（02）［点燃］T氧化镁（MgO银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。
⑵ 高锰酸钾（KMnO ［加热］T锰酸钾（KMnQ）+二氧化锰（MnO）+氧气（Q）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。
3.物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。
区别：有没有新物质生成。
三．物质的性质1 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性2 化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。
例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史1商代就会制青铜器。
2春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。
3古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。
4.近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。
5.我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。
第一章：纯净物和混合物1.1 组成物质的微粒．组成物质的微粒——分子、原子和离子1分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶ 氧化汞（HgQ）［加热］t 汞（Hg）+ 氧气（Q2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。
氧化汞分子t 汞原子+ 氧原子氧原子+ 氧原子t 氧分子2 原子⑴ 定义：化学变化中的最小微粒。
⑵特点：①很小②不停的运动③分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一. 纯净物和混合物1.纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。
浙教版科学中考复习化学部分熟记内容
浙教版科学中考复习化学部分熟记内容未来XXX为学生提供科学化学的课程，以下为初中科学化学部分需要熟记的内容：一、常见物质的俗称和化学式：生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3食盐：NaCl火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、XXX：Na2CO3小苏打：NaHCO3铁锈、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4金刚石、石墨：C干冰：CO2水银：Hg天然气（甲烷）：CH4酒精（乙醇）：C2H5OH醋酸（乙酸）：CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1.检验稀盐酸（或Cl-）：滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
例如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32.检验稀硫酸（或SO42-）：滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-。
例如：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO33.检验CO32-：滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
例如：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O4.检验NH4+：滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5.鉴别稀盐酸和稀硫酸：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6.鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7.氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。
8.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
9.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5.。
2020年浙教版科学中考复习——专题提升7 化学计算
专题提升7化学计算1.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（D）A. 甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B. 乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1C. 尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60克D. 葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%【解析】葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为12×612×6＋1×12＋16×6×100%＝40%。
2.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（B）A. 0.2克B. 0.6克C. 0.8克D. 0.9克【解析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
7.2克镁与足量盐酸反应产生0.6克氢气，7.2克铝与足量盐酸反应产生0.8克氢气，7.2克锌与足量盐酸反应产生0.22克氢气。
由于金属是镁、铝和锌的混合物，得到氢气的质量可能为0.6克。
3.用铁粉和氧化铜的混合物8.32克进行如下实验：,（第3题）) 下列说法正确的是（B）A. 8.32克混合物中含铁粉7.04克B. 无色气体质量为0.20克C. 溶液中硫酸亚铁的质量为15.20克D. 实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80克导学号：31957012【解析】由实验现象分析，实验中发生的反应有：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，CuO ＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
混合物与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只有一种金属离子，所以CuO全部转化为铜，铁全部转化为硫酸亚铁，原混合物中铜元素的质量为1.28克，可以计算出混合物中氧化铜的质量为1.28克÷6464＋16＝1.6克，所以混合物中铁粉的质量为8.32克－1.6克＝6.72克。
设生成1.28克铜需要金属铁的质量为x ，生成硫酸亚铁的质量为a ，则Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 56 152 64 x a 1.28克56x ＝152a ＝641.28克x ＝1.12克，a ＝3.04克 与硫酸反应的铁的质量为6.72克＋1.12克＝5.6克，设5.6克铁与硫酸反应生成氢气质量为y ，生成硫酸亚铁质量为b ，则Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 152 2 5.6克 b y565.6克＝152b＝2y y ＝0.2克，b ＝15.2克无色气体的质量为0.2克，溶液中硫酸亚铁的质量为3.04克＋15.2克＝18.24克。
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分
化学部分知识疏理第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。
（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1.书写电离方程式：2.电荷守恒３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。
（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.（３）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.;有些物质的②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。
溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.③ 面:曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.４、溶质的质量分数 （１）基本公式 （a ）溶质的质量分数m m m m m ==+溶质溶质溶液溶质溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合%%()%m A m A m m A ⨯+⨯=+⨯混浓浓稀稀浓稀(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、物质的构成（１）原子的构成夸克（２）在原子中有如下关系：①核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量≈质子数+中子数③元素的种类由原子核内质子数目决定④元素的化学性质由最外层电子数决定⑤元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳２、氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较H2CO C物理性质①无色无味气体②难溶于水③密度比空气小①无色无味气体②难溶于水③密度比空气略小黑色固体化学性质可燃性还原性有无毒性无毒性有剧毒无毒性1.表示某一种元素（１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子（２）分子式的意义（a）表示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子；(c)表示组成物质的各种元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常见元素、原子团的化合价(３)化学式的书写根据化合价写出化学式根据化学式判定化合价(４)质量守恒定律（a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．干燥氧气 B．测定溶液pH C．量取9.0mL液体 D．向试管中滴加液体 科学中考化学专题训练 1、我国科学家师昌绪因在铁基高温合金、镍基高温合金发展及应用中的突出贡献，荣获了2010年国家科技特等奖。“铁基高温合金”中的“铁”指的是（ ） A．铁元素 B．铁原子 C．铁的化合物 D．铁的合金 2、小科要参加温州市第二届“小小科学家”评比，他准备利用校园植物开展小课题研究，发现学校里的茶树群体出现生长迟缓，叶色淡黄，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是( ) A．KCl B．Ca(H2PO4)2 C．NH4NO3 D．(NH4)2HPO4 3、由同一种物质组成的物质称为纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.盐酸 B.冰水混合物 C.雪碧饮料 D. 液化石油气 4、在化学变化的前后，可能会改变的是：①分子的数目 ②原子的数目 ③原子核中质子的数目 ④原子核外电子的数目（ ） A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 5、下列实验操作正确的是( )
6、我国的“嫦娥一号”己发射成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。下列说法不正确．．．的是（ ） A．He42原子核内含有2个质子 B．He32和He42互为同位素 C．He32原子核内含有1个中子 D．He32和He42是不同种元素 7、2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于（ ） A．无机非金属材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 8、有人将化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第
100mL 9.0mL 进气
浓硫酸
镊子
pH试纸 五种就是燃烧反应，燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。则下列说法正确的是 A．有些化合反应属于燃烧反应 B．有些分解反应属于燃烧反应 C．有些置换反应属于燃烧反应 D．有些复分解反应属于燃烧反应 9、我国科学家已研制出国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是用高纯硅制成的。制取硅单质的反应原理是：SiCl4 + 2H2==高温==Si + 4X，则X的化学式是( ) A．HCl2 B．H2Cl C．HCl D．H2Cl2 10、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）。下列说法正确的是（ ） A.每个薄荷脑分子中含有21个原子 B．薄荷脑的相对分子质量为29 C．薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为30∶5∶4 D．薄荷脑中碳元素的质量分数为10.7％ 11/2008年第29届奥林匹克运动会在中国举行。当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯胺酮,氯胺酮的化学式为 C13H16ClNO，进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯胺酮的说法错误的是( )。 A. 氯胺酮是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的 B. 氯胺酮是由13个碳原子、16个氢原子、1个氯原子、一个氮原子和一个氧原子构成的 C. 氯胺酮中碳、氢、氯、氮、氧五种元素元素的质量比为312：32：71：28：32 D. 氯胺酮用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关 12、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（ ） ①用无水硫酸铜检验是否有水生成； ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成； ③用带火星的木条检验氧气； ④测定水和二氧化碳的质量 A.①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 13.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q 4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( ) 物质 X Y Z Q
反应前的质量／g 35 8 2 5
反应后的质量／g 待测 1 42 3
A．该反应属于化合反应 B．该反应中X与Z是生成物 C．该反应中X与Y发生变化的质量比为35︰8 D．该反应中生成42g Z物质 14.如图是某化学反应的模型示意图，从该模型获得的下列信息错误．．的是（ ）
A．丙物质属于单质 B．该反应属于分解反应 C．乙分子中含4个A原子 D．反应前后分子种类改变了 15.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变．．的是（ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目 16.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ）
17.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ） A．t1℃时，B物质的溶解度为40g B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C C、要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法 18.鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误．．的是（ ）
A．汽油和蒸馏水（闻气味） B．FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色） C．铁粉和铜粉（过滤） D．食盐水和双氧水（MnO2） 19.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．KOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 20.根据气体的性质，判断下列那些气体可以用下图所示装置干燥并收集的是( ) ①CH4 ②O2 ③CO2 ④CO ⑤H2 A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤ 21.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其万分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ） A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙 22.有一包白色固体，可能台有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ） A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4 23.归纳总结是学习的重要方法。小桐在学习了“酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出右图。图中“”两端的物质都能反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线中的反应产物也是盐和水的是（ ）
气体 碱石灰 (NaOH与CaO的混合物)
A B C D CO2 CO2
稀盐酸 石灰石 浓硫酸
石蕊试液 24.为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行．．．的是 （ ）
25.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸 26.归纳是科学学习中常用的思维方法。下列归纳方法运用正确的是（ ） A.铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行 B.NaOH与CO2, SO2, SiO2都能发生反应，所以碱能与所有非金属氧化物反应 C.茶杯对桌面有压力，茶水对杯底有压力，大气对茶水有压力，这说明位于上面的物体对其下面的物体总存在压力。 D.兔、狼、猩猩等哺乳动物体温恒定，由此可知体温恒定的动物属哺乳动物 27、有a、b、c、d四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3，BaCl2、 HCl， 将它们两两混合的现象如图所示。则a、b、c、d 依次是（ ） A、Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 C、AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl D、BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 28.学习了酸碱盐，某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能．．达到实验目的的是(▲ )
A.用酚酞试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 B.用盐酸除去氯化钠中混有的碳酸钠 C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D. 加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl 29.鉴别日常生活中的物质常可有多种方法。以下鉴别中，方法一和方法二均有错误．．．．的是
（ ） 选项 鉴别的物质 方法一 方法二 A 纯碱溶液和烧碱溶液 滴加无色酚酞试液 滴加盐酸 B 一氧化碳和甲烷 闻气味 点燃通入澄清石灰水中 C 氧气和二氧化碳 通入紫色石蕊试液中 伸入燃着的木条 D 真、假黄金（铜锌合金） 观察颜色 滴加稀盐酸 30.下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是：（ ▲ ）
选项 待鉴别物质 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 稀HNO3和KOH溶液 用pH试纸检验 滴加CuSO4溶液