高一化学钠及其化合物基础练习测试

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高一化学《钠及其化合物》练习题及答案

《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。

则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

第二章第一节钠及其化合物试题训练高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章第一节钠及其化合物试题训练高一化学上学期试卷人教版2019必修第一册一、单选题（共20题）1．下列关于钠的说法不正确的是A．密度比水大B．可以用小刀切割C．保存在煤油中D．银白色固体2．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是A．A B．B C．C D．D3．关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是A．二者溶于水显碱性，故均属于碱性氧化物B．1个钠原子与氧气在一定条件下反应生成氧化钠与过氧化钠的混合物，转移的电子数为2e-C．二者熔融状态下电离出的阳离子数比阴离子数均为2：1D．氧化钠的稳定性强于过氧化钠4．研究结果显示：用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生。

小苏打属于A．盐B．酸C．碱D．氧化物5．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

下列说法中错误的是A．该过程能说明钠的熔点比着火点低B ．上述反应是放热反应C ．上述反应中无水CuSO 4表现了还原性D ．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO 4反应并生成Cu6．下列物质的应用错误的是A ．金属钠可用于冶炼金属钛B ．活性炭用于杀菌除异味C ．2ClO 用作漂白剂和消毒剂D ．22Na O 用作供氧剂7．太原方特游乐园在今年国庆期间举行了盛大的焰火晚会，能使焰火呈现黄色的元素是A ．钠元素B ．钾元素C ．铜元素D ．钙元素8．下列说法正确的是A ．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降B ．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗C ．不可用澄清的石灰水鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种溶液D ．取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中9．下列说法正确的是A ．用碳酸钠等物质可处理废水中的酸B ．含有碳酸氢钠的药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C ．灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．焰色试验本质是元素在化学变化时能量差异导致的10．下列关于钠的说法错误的是A ．金属钠着火时，可以用干燥的砂土灭火B ．钠长期放置在空气中，最终会变成碳酸钠C ．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D ．将4.6g 金属钠投入95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%11．碳酸钠和碳酸氢钠各1mol ，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是A ．放出2CO 的量前者为后者的二分之一B ．放出的2CO 的量前者为后者的二倍C ．消耗盐酸一样多D ．消耗盐酸后者比前者多 12．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是。

高一化学钠及其化合物精彩试题

高一化学钠及其化合物试题一．选择题（共24小题）1．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大3．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部4．把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g5．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动6．下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素7．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（）A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3C．该方法的副产物是NH4ClD．母液可循环利用8．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应9．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO311．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④ B．②③④C．①②④D．①12．把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化13．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO314．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3不稳定C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应15．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥16．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（）A．V1=V2 B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定17．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．A．①②③B．②③④C．①④ D．①19．今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L20．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：221．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确22．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种23．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键24．有关化学实验，下列说法正确的是（）A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中二．解答题（共2小题）25．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是；所用的KOH溶液的物质的量浓度为mol/L．26．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：（1）在A情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为．（2）在B情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为．（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．高一化学钠及其化合物试题参考答案与试题解析一．选择题（共24小题）1．（2016•万载县校级二模）金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C 错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．2．（2016•萍乡校级一模）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．【解答】解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．故选B．3．（2016•新干县二模）金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部【分析】根据钠与水反应的现象判断：钠与水反应时，钠浮在水面上，并迅速熔化为闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音，滴加酚酞，溶液变红色．【解答】解：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性．故选D．4．（2016•宜春校级三模）把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g【分析】利用n=计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量．【解答】解：钠的物质的量==0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的物质的量n（Na）=n（H2O）=0.1mol，使100个水分子中含有1个Na+，则溶液中水的物质的量=100n（Na+）=100n（Na）=10mol，则需要水的质量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g．故选B．5．（2015春•保山校级月考）如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动【分析】根据钠的化学性质及钠的密度与煤油、水的密度大小的关系来分析反应中钠的位置．【解答】解：A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B错误；C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B正确；故选D．6．（2014秋•安康校级月考）下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素【分析】A、钠是金属具有金属通性；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；【解答】解：A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解，饱和溶液的碱性：NaHCO3小于Na2CO3，故B错误；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，故C正确；D、某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D正确；故选B．7．（2016•广东模拟）侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（）A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3C．该方法的副产物是NH4ClD．母液可循环利用【分析】二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．循环利用；【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；C．氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，副产物是NH4Cl，故C正确；D．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．可以循环使用，故D正确；故选B．8．（2017春•云南校级月考）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【分析】A．加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠．【解答】解：A．对NaHCO3溶液微热，HCO3﹣水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A．9．（2017春•湖南校级月考）①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子【分析】①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应，Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3转移了2mol电子，以此解答该题．【解答】解：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53﹣40=13g，不是氧化还原反应；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1 mol电子；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g，所以增重为①＞③＞④＞②，综合以上分析，只有B正确，故选B．10．（2016•鹤壁模拟）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．【解答】解：碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol 碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，故选：B．11．（2016•甘谷县校级四模）下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④ B．②③④C．①②④D．①【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，溶液变浑浊；②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，胶体遇电解质发生聚沉，然后和硫酸反应生成硫酸铁和水；③向石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，进而生成碳酸氢钙；④CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3），沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；2④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误．故选A．12．（2016•宜春校级模拟）把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．故选：B．13．（2016•上栗县一模）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【分析】Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．【解答】解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，故选C．14．（2016春•益阳校级期末）有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3不稳定C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【分析】A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；C．碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠不反应．【解答】解：A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol，mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，故C正确；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，故D错误；故选C．15．（2016春•哈尔滨校级期末）下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故错误；③NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确；④Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；⑤NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；⑥NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故正确；故选A．16．（2016春•吉林校级期末）把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（）A．V1=V2 B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定【分析】氢氧化钠敞口放置，则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒、氯元素守恒计算二者消耗盐酸的体积．【解答】解：氢氧化钠敞口放置，则则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化钠溶液，n（Na+）=n（Cl﹣），根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的．故选A．17．（2016春•青海校级期中）在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子【分析】Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O 元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A．O2既是还原产物又是氧化产物，故A错误；B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水未参加氧化还原反应，故B错误；C．NaOH既不是还原产物又不是氧化产物，故C错误；D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2中，﹣1价的氧既得电子，又失电子，故D正确；故选D．18．（2016春•东阳市校级期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．A．①②③B．②③④C．①④ D．①【分析】①根据Na的用途分析，合金熔点低于各成分；②钠的密度小于有机溶剂CCl4；③④钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④Na2CO3溶液能与氢氧化钙和氢氧化钡反应生成难溶于水的碳酸钙和碳酸钡．【解答】解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠的密度小于有机溶剂CCl4，会浮在液面上，能与空气中的氧气反应，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故③错误；④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应生成二氧化碳，也能跟碱反应发生复分解反应，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④错误；故选：D．19．（2016春•枣阳市校级月考）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生的反应为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则必须满足：n（HCl）＞n（Na2CO3），又由于最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，则应该满足：n（HCl）＜2n（Na2CO3），碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.12L=0.024mol，则0.024mol＜n（HCl）＜0.048mol，盐酸溶液的体积为：200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：＜c（HCl）＜，即：0.12mol/L＜c（HCl）＜0.24mol/L，只有C满足该条件，故选C．20．（2016•上栗县二模）将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O 和Na2O2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质。

人教版高中化学必修一钠和钠的化合物练习(含答案)

钠及钠的化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

）1．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。

下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu2．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列正确的是() A．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 B．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C．反应结束时产生的气体一样多 D．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多5．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%6．某学习小组进行了如下左图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如上右图所示，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量 B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b表示Mg与盐酸的反应8．实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

钠及其化合物同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.1 钠及其化合物同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B ．钠能与CuSO 4溶液发生置换反应生成CuC ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．Na 2O 2与H 2O 反应是一个置换反应，有单质O 2产生2．下面关于金属钠的描述正确的是A ．少量钠应保存在水中B ．钠离子具有较强的还原性C ．钠很软，在新材料领域没有用途D ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在3．下列对实验的评价正确的是（）A ．实验测得熔融NaCl 能导电，说明NaCl 属于电解质B ．向久置的Na 2O 2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na 2O 2已变质C ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl -D ．向KI －淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I 2＞Cl 24．下列关于过氧化钠的说法中，错误的是（）A ．化学式为Na 2O 2B ．白色固体C ．能与H 2O 反应D ．能与CO 2反应5．下列化学名词正确的是（）A ．焦炭B ．硫黄C ．风化D ．饱合6．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象错误的是（）A ．溶液中有蓝色沉淀生成B ．反应放出热量，发出嘶嘶声C ．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D ．有红色物质生成7．下列有关23Na CO 和3NaHCO 的叙述正确的是（）A ．均可用作食用碱和工业用碱B ．23Na CO 俗称小苏打，3NaHCO 俗称苏打C ．常温下，23Na CO 的溶解度比3NaHCO 的溶解度小D ．与足量盐酸反应得到等量的2CO 时，消耗3NaHCO 的质量比23Na CO 多8．化学处处呈现美。

下列描述涉及的化学知识不正确的是（）A ．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B ．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C ．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D ．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致9．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C ．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

人教版高中化学必修一《钠及其化合物》测试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《钠及其化合物》测试题一、选择题1．钠与水反应时的现象与钠的以下性质没关的是(A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性)2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到以下现①②③④象：银白色――→变惨淡――→变白色――→出现液滴――→白色固体，以下说法正确的选项是() A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化3．焰火“足迹”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加灿烂、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

以下说法中正确的选项是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色积淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色积淀生成5．钡和钠相似，也能形成 O22－的过氧化物，则以下表达错误的选项是 ()A．过氧化钡的化学式是 Ba2O2B．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO3和 7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是()A． Na2CO3、 Na2O2和 O2 C．Na2CO3、 CO2、O2和H2O(g)B． Na2CO3、 O2和 H2O(g) D． NaHCO3、Na2CO3和 O27．200℃时，11.6 g 由 CO2和 H2O 组成的混杂气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6 g，则原混杂气体的平均摩尔质量为 (g ·mol－1)()A．B．C． D ．8．以下对 Na2O2的表达中，正确的选项是()2 2 中氧元素化合价为-1A． Na O2 2 能与水反应，所以Na2 2 可以作气体的干燥剂B．Na O O2 2 与水反应时，Na2 2 是氧化剂，水是还原剂C．Na O OD． Na2O2与二氧化碳反应时， Na2O2只作氧化剂9．以下各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠； CaS x叫多硫化钙； Na22叫过氧化钠； KO2叫O超氧化钾。

人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案

2.1《钠及其化合物》练习含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。

答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。

答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。

高一化学钠及其化合物专项训练

2.1钠及其化合物一、单选题1．下列有关钠的描述中错误的是（）A ．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B ．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C ．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D ．钠能与氯化钠溶液发生化学反应2．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，错误的是（） A ．Na 2O 与Na 2O 2中的阴阳离子比均为1：2B ．Na 2O 2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D ．Na 2O 2与Na 2O 都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 3．下列有关钠的说法错误的是（）A ．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成B ．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶C ．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D ．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土4．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（） A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水的 C ．钠能导电 D ．钠的金属活动性强 5．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（） A ．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B ．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C ．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D ．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（） A ．钠的熔点 B ．钠的密度 C ．钠的硬度 D ．钠的还原性 7．化学与生产、生活、科技息息相关。

下列说法错误的是（） A ．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂B ．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性C ．常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸D ．明矾[KAl(SO 4)2⋅12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 8．下列关于金属钠的叙述不正确的是（） A ．具有很强的还原性 B ．燃烧时生成氧化钠 C ．燃烧时发出黄色的火焰 D ．与水反应时，钠浮在水面上方 9．下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是（） A ．煤油 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氯气 10．下列叙述正确的是①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可 A ．都正确B ．①③④C ．②③⑤D ．④11．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法错误的是（）A ．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B ．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C ．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H 2O= 2Na + +2OH -+H 2↑D ．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 12．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

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高一化学钠及其化合物提高练习
【巩固练习】
一、选择题
1．（2015山东德州期中考）钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）。

A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D． Na2O2
2．（2016宁夏平罗中学期末考）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）。

A．都是白色固体
B．都是强氧化剂
C
D
C
7
8．（2015
A．
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
9．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也
可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对
10．某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5gCO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（）。

A．大于100gB．小于100gC．等于100gD．无法确定
11．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷
却，残留的固体物质是（）。

A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
12．（2016海南省海口市二模）有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水
均足够多），可能观察到的现象是（）。

A．钠浮在试管中的液面上
B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来
D．钠处于煤油和水的交界处
二、填空题
1．某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。

（3Na 与H2O
（4
2
3．由A、B（其
（2）B。

（3）A、
4．“
（1。

（3
【参考答案与解析】
一、选择题
1．C
【解析】钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

2．D
【解析】A项，氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B项，氧化钠中氧元素的化合价是-2价，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，过氧化钠具有氧化性，故B错误；C项，因过氧化钠与酸反应生成盐、水、氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；D项，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故D正
确。

故选D。

【解析】钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A项因消耗了溶剂而析出NaCl晶体，C项会生成
Mg(OH)2沉淀，D项会生成Cu(OH)2沉淀。

4．C
【解析】由
溶质的质量分数为
8g
100%8% 4.6g95.6g0.2g
⨯=
+-。

5．B
【解析】A中，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和H2O反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物。

C中，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不是置换反应。

D中，Na2O2中O C．C错误；
D错误。

【解析】
观察
2△
22222322223
；由
2H2+O2点燃2H2O，2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑可得H2+Na2O2==2NaOH，所以可知固体质量的
增加量就等于CO和氢气的总质量。

11．A
【解析】涉及的反应有：
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全部反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。

2molNaHCO3受热分解产生1molCO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有
Na2CO3。

【解析】煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠反应完成，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水
的交界处，上下浮动。