高三化学第一轮复习钠及其化合物基础知识点测试题
高考化学一轮总复习 钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物
2022届高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物一、单选题（共21题）1．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。
针对以下配置说法不正确的是A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法2．从化学的视角分析，下列说法不正确．．．的是A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除Na O可作供氧剂B．22C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐3．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化5．下列说法不正确．．．的是A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金NO与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾D．26．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是A．钠的液氨溶液不再具有还原性B．液体的导电性增强C ．溶液呈蓝色是因为产生()x -3e NH D ．钠和液氨可发生反应：3222NH 2Na=2NaNH H ++↑9．实验测得等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液的pH 随温度变化如图所示。
高三化学一轮复习 钠及其化合物质量检测过关试题高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校金属及其化合物—钠〔总分值：100分，考试时间：45分钟〕一、单项选择题：此题包括7小题，每题6分，共42分1．以下关于Na、Mg及其化合物的说法正确的选项是( B )A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反，且酒精的密度比钠小D．足量稀盐酸参加Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体2．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的根底化工原料，广泛用于玻璃、造纸工业。
以下与碳酸钠有关的说法正确的选项是( D )A．Na2CO3的稳性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法〞制得的碱是指NaHCO3C．纯碱有时可代替烧碱使用，比方溶解石英、吸收氯气 D．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液3．以下相关不能到达预期目的的是 ( A)相关预期目的A 试样加水溶解后，再参加足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C 参加饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D 两支试管中装有体积、浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中参加FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
以下说法正确的选项是( C)A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，其关系为2w1＝w3＞w25．用如下图装置进行相关探究，其中装置不合理的是( A)A.鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反 D．探究钠与Cl2反6．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积(V)的关系如下图。
高三化学一轮复习 钠及其化合物达标检测试题高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校钠及其化合物〔总分值：100分，考试时间：60分钟〕一、单项选择题：此题共14小题，每题3分，共42分1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法中正确的选项是( D)A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品外表的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物的漂白C．医用酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而到达消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀【解析】：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
2．取一小块钠放在坩埚里加热，以下现象正确的选项是( B)①金属先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤【解析】：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：2Na＋O 2Na2O2。
3．利用焰色反，人们在烟花中有意识地参加特金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
以下说法中正确的选项是 ( B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反均透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反相同，B正确。
观察钾元素的焰色反时透过蓝色钴玻璃，C错误。
4．以下关于氧化钠和过氧化钠的表达中，正确的选项是( C)A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反生成不同的盐【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反不属于化合反；Na2O、Na2O2与CO2反均生成Na2CO3这一种盐。
2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷15 钠及其化合物(讲解版)
检测卷十五钠及其化合物一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中【答案】D【解析】用小刀切开金属钠，说明钠的硬度小，A项不符合题意；将钠放在坩埚中加热，钠受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体，说明钠的熔点低且钠可以与氧气反应，B项不符合题意；把钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且钠与煤油不反应，C项不符合题意；将钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，熔成小球并在水面快速移动，可以说明钠的密度比水小，D项符合题意。
2．下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NH4NO3【答案】C【解析】Na与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋，离子反应方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D错误。
2023届高三化学高考备考一轮复习第七专题 钠及其化合物 测试题
2023高考一轮复习第七专题钠及其化合物测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列关于含钠元素的物质的说法错误的是()A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是() A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀3．下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．Li在氧气中生成LiO2C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等5．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。
下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。
钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。
高三化学一轮复习题库 钠及其化合物
证对市爱幕阳光实验学校第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是( )A．正极反式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水〞电池的负极移动D．AgCl是复原产物解析由电池总反式可知，Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10时，转移2 mol电子，故A、D错误；B正确；Na＋向电池的正极移动，C错误。
答案B 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
以下关于Na2O2的表达正确的选项是 ( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相C．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与物质化合生成无色不稳的物质，故原理不同，D项错误。
答案C3．将0.01 mol以下物质分别参加100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④解析根据化学反方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相，又由于Na2CO3溶液中CO2－3发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②>③>④。
高考化学一轮复习 元素化合物1 钠及其化合物试题
冠夺市安全阳光实验学校钠及其化合物【考向分析】本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本理论的掌握情况2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3。
【要点讲解】要点1. 金属钠1.物理性质：质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2.化学性质：化学反应实验现象化学方程式与氧气的反应常温下，新切开的钠放在空气中容易变暗4Na + O2＝2Na2O加热时，钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O22Na + O2Na2O2与水的反应浮——钠密度比水小；熔——钠熔点低；游——生成氢气；响——反应剧烈；红——生成的NaOH遇酚酞变红2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）与盐溶液反应先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4①钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。
②金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。
3.钠的保存:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
要点2. 氧化钠和过氧化钠比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存要点3.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末（Na2CO3·10H2O为晶体）白色晶体水溶性比较Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢较快与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+=CO2↑+H2O HCO3－+H+=H2O+CO2↑热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－=CaCO3↓也能反应生成CaCO3沉淀与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（1）向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
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1.钠的物理性质
（1）钠是色，有金属光泽。
钠密度比水熔点___________。
质地_____。
2.钠的化学性质——还原性（写出化学方程式）
（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应。
常温：
点燃：
Cl2_
2）与水反应。
①化学方程式
离子方程式：
②反应现象“五字诀”（与滴加酚酞的水反应）、、、
、。
（3）与盐酸反应离子方程式：
（4）与盐溶液的反应。
①Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：
_
②Na投入FeCl3溶液中，反应的化学方程式为：
_
3.钠的制取及保存
（1）制取：化学方程式为：_________________________。
（2）保存：密封保存，通常保存在或中。
4.钠的用途
（1）制取Na2O2等化合物；
（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；
（3）作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；（4）用作电光源，制作高压钠灯。
二、钠的重要化合物的主要性质及其用途
1.Na2O与Na2O2 (填空或完成化学方程式)
2.碳酸钠和碳酸氢钠
(1)碳酸钠。
（填空或写出化学方程式）
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①________________________________ ②
________________________________ ③________________________________
（2）碳酸氢钠。
（填空或写出化学或离子方程式）
BaCO 3 盐酸 CO 2
CaCO 3
俗名CO 2CaCO 3
盐酸
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写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①____________________________
②Ca （OH ）2过量：_____________________________ Ca （OH ）2少量：____________________________________ ③_________________________④___________________________ （3）相互转化。
①③的化学方程式 、 ②④的离子方程式 、 3.过氧化钠(Na 2O 2)的强氧化性：将Na 2O 2投入到下列溶液中
①
① CO 2+H 2O ；②适量H
+
②
③固体（加热）；④适量OH-。