高三化学人教版一轮复习课时作业：2.4氧化还原反应基础(含解析)

课时作业6氧化还原反应基础[授课提示：对应学生用书第299页][基础题组]1．(2017·河北廊坊期末)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO，C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。

答案：D2．(2017·山东临沂一模)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。

答案：B3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。

答案：D4．具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是( )解析：对应反应物中的高，D 项生成物中氮元素的价态均比0价低。

答案：D5．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

据此，下列说法不正确的是( )A ．KClO 3发生还原反应B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．每生成1 mol ClO 2，转移的电子数约为6.02×1023解析：题给反应中KClO 3是氧化剂，发生还原反应，H 2C 2O 4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO 2，转移电子的物质的量为1 mol ，所以A 、B 、D 都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H 2C 2O 4的还原性强于ClO 2的还原性，C 不正确。

答案：C6．高温下焙烧CuFeS 2的反应之一为：2CuFeS 2＋7O 2=====高温CuSO 4＋CuO ＋Fe 2O 3＋3SO 2。

下列关于该反应的叙述正确的是( )A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1B ．CuFeS 2发生还原反应C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移13 mol 电子D ．CuSO 4和SO 2既是氧化产物，又是还原产物解析：CuFeS 2中Cu 为＋2价，Fe 为＋2价，S 为－2价，A 选项错误；CuFeS 2中S 、Fe 化合价都升高，发生氧化反应，B 选项错误；1 mol CuFeS 2完全反应转移14 mol 电子，C选项错误；从硫元素价态分析CuSO 4、SO 2是氧化产物，从氧元素价态分析CuSO 4、SO 2是还原产物，D 选项正确。

答案：D7．(2017·河北廊坊高三上学期期末)实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。

D 和d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的瓷管，e 是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56 g 细铁粉。

实验开始时先将干燥、纯净的CO 2气流通入D 中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E 管中反应开始。

E 中的反应为：2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3,2FeBr 3=====△2FeBr 2＋Br 2↑，最后将d 中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g 。

请回答：(1)仪器d 的名称________。

(2)导入的CO 2不干燥，会在E 中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。

下列方案合理的是________。

A ．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN 溶液B ．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO 4检验生成的水蒸气C ．用磁铁吸引，看产物能否被吸引D ．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气，实验时应在F 处连续盛有NaOH 溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：________________________________________________________。

(4)取产品10 g 配制成250 mL 溶液，取出25.00 mL 用酸性KMnO 4溶液滴定溶液中的Fe 2＋，用去0.030 00 mol/L 酸性KMnO 4溶液25.00 mL ，则产品的纯度为________。

(5)利用除去杂质后的FeBr 2可以验证Cl 2、Fe 3＋、Br 2的氧化性强弱。

将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：解析：(1)仪器2在高温下会与H 2O 反应生成Fe 3O 4，故副产物为Fe 3O 4；Fe 3O 4与盐酸反应会生成FeCl 3、FeCl 2，加入KSCN 溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr 3会对检验造成干扰，A 项错误；通入H 2，排尽空气后加热只有Fe 3O 4会与H 2反应生成H 2O ，故可通过无水CuSO 4粉末是否变蓝检验是否含有Fe 3O 4，B 项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C 项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D 项错误。

(3)未反应的Br 2会污染空气，可在F 处连接盛有NaOH 溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH ＋Br 2===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ；(4)反应的离子方程式为MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O ，可得关系式KMnO 4～MnO －4～5Fe 2＋，所以n (Fe 2＋)＝n (FeBr 2)＝0.030 0 mol·L －1×0.025 00 L×5×250 mL 25 mL ＝0.003 75 mol ，则产品的纯度为0.003 75 mol×216 g·mol －110 g×100%＝81.00%。

(5)氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋，还原性：Cl －<Br －<Fe 2＋，FeBr 2中存在Fe 2＋和Br －，可通过控制加入Cl 2的量来证明，当加入少量氯水时，只氧化Fe 2＋，可用KSCN 溶液检验Fe 3＋，从而说明氧化性Cl 2>Fe 3＋且Fe 3＋氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br 2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性Cl 2>Br 2。

答案：(1)分液漏斗 (2)Fe 3O 4(或四氧化三铁) B(3)2NaOH ＋Br 2===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O(4)81.00%(5)[1．双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H 2O 2表现出来的性质与H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4中H 2O 2表现出来的性质相同的是( )A ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑B ．H 2O 2＋Cl 2＋2OH －===O 2＋2Cl －＋2H 2OC ．2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．5H 2O 2＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 解析：在H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4中，H 2O 2只作氧化剂。

A 项，H 2O 2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。

本题选C。

答案：C 2．(2017·江苏南京调研)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn 与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。

答案：A3．(2017·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性解析：NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。

答案：A4．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。