化学练习题
基础化学练习题(有答案)
复习思考题一一、 填空题1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为0.081 mol ·L -1。
2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （51KMnO 4）。
4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。
5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。
6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。
7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。
8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。
若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。
9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。
10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。
11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。
化学物质的分类练习题
化学物质的分类练习题一、选择题1. 以下哪种物质属于有机化合物？A. NaClB. CO2C. CH4D. H2O2. 酸的定义是？A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供氧离子的物质D. 能够提供氯离子的物质3. 碱的定义是？A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供氧离子的物质D. 能够提供氯离子的物质4. 以下哪种物质是氧化物？A. O2B. COC. CuD. H25. 以下哪种物质是盐？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O二、填空题6. 根据化学性质，物质可以分为______、______、______和______。
7. 有机物通常是指含有______元素的化合物。
8. 酸和碱的中和反应会生成______和______。
9. 金属氧化物通常具有______性，非金属氧化物通常具有______性。
10. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。
三、判断题11. 所有含碳的化合物都是有机物。
（对/错）12. 酸和碱都能导电。
（对/错）13. 所有盐都是中性的。
（对/错）14. 氧化物一定含有氧元素。
（对/错）15. 碳酸氢钠是一种盐。
（对/错）四、简答题16. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。
17. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学反应方程式。
18. 请描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
19. 请解释什么是酸碱指示剂，并说明它们在酸碱中和反应中的作用。
20. 请简述什么是离子化合物和共价化合物，并给出一个各自的例子。
五、计算题21. 已知某酸的浓度为0.01M，与0.005M的碱反应，求反应后溶液的pH值。
22. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了2摩尔的氢气，计算生成水的摩尔数。
六、实验题23. 设计一个实验来区分硬水和软水。
24. 描述如何使用滴定法来测定未知浓度的酸溶液的pH值。
初三化学练习题及答案解析
初三化学练习题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A) 粗盐溶液 B) 水杨酸溶液C) 铁粉混合物 D) 醋酸溶液答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，不含任何杂质的物质。
选项B 中的水杨酸溶液是纯净物，其他选项均为混合物。
2. 燃烧是一种：A) 物理变化 B) 化学变化C) 不可逆变化 D) 可逆变化答案：B解析：燃烧是物质与氧气发生化学反应的过程，属于化学变化。
3. 常见的非金属元素有：A) 锂、钠、铝 B) 碳、氧、氯C) 铁、铜、银 D) 铂、金、铜答案：B解析：非金属元素主要包括碳、氧、氯等，选项B中的元素均为常见的非金属元素。
4. 下列物质中，属于固体的是：A) 饮用水 B) 溶液C) 空气 D) 铁粉答案：D解析：固体是物质的一种状态，在常温下保持一定形状和体积，选项D中的铁粉为固体物质。
5. 纯净水的沸点为：A) 0℃ B) 100℃C) 20℃ D) 80℃答案：B解析：纯净水的沸点为100℃，在常压下水开始沸腾的温度。
二、填空题1. 油和水的混合物可以通过_______分离。
答案：油水分离器解析：油和水的混合物可以通过油水分离器分离，油水分离器利用了油和水的密度差异，让油浮在水上，从而分离。
2. 酸性物质和碱性物质混合后的产物称为_______。
答案：盐解析：酸性物质和碱性物质反应生成盐，是中和反应的产物。
3. 燃烧过程中需要的三要素是_______。
答案：燃料、氧气、着火点解析：燃烧过程需要的三要素是燃料、氧气和一定的温度（着火点）。
4. 酸性溶液通常具有酸味和_______性。
答案：腐蚀解析：酸性溶液具有酸味和腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
5. 酸雨的主要成因是大气中________。
答案：二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨的主要成因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成硫酸和硝酸而导致的。
三、解答题1. 简述物质的三态变化及其特点。
解析：物质的三态变化分别是固态、液态和气态。
初中化学元素周期表100道练习题
初中化学元素周期表100道练习题一、选择题（每题2分，共60分）1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的？（A）原子质量（B）原子序数（C）元素的单质（D）元素的氧化价答案：B2. 原子的核外电子称为什么？（A）质子（B）中子（C）电子（D）伽玛射线答案：C3. 下列元素中，哪个元素的原子序数最小？（A）氢（B）氧（C）铁（D）铜答案：A4. 具有相同元素符号的原子，它们的原子序数是否相等？（A）相等（B）不相等答案：B5. 元素周期表第一周期有几个元素？（A）2个（B）4个（C）8个（D）18个答案：A...二、填空题（每题3分，共30分）1. 具有相同原子序数的元素称为_____。
答案：同位素2. 原子的质子数等于其原子序数，如果一个元素的原子序数为17，那么它的质子数是_____。
答案：173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：8，O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素，它们是氢和_____。
答案：氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：11，Na...三、简答题（每题10分，共10分）1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。
答案：元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。
它根据元素的原子序数，将元素按照递增的顺序排列，同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们，周期表的行称为周期，列称为族。
元素周期表的设计整齐清晰，方便研究和记忆各个元素的性质和特点。
...四、综合题（每题15分，共15分）1. 下表是某元素周期表的一部分，请填写表格中的缺失信息：| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案：- Be的原子质量：9.012- B的原子序数：5- N的原子序数：7- O的原子序数：8...注意：以上题目仅供参考，具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。
初中化学离子反应练习题及答案
初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。
2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。
3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。
4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。
5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。
三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。
2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。
【化学】化学《走进化学世界》练习题及答案
【化学】化学《走进化学世界》练习题及答案一、选择题1．用KClO3和MnO2制取O2，并回收MnO2和KCl的装置如下，其中正确的是（）A．制取O 2B．溶解C．过滤D．蒸发结晶【答案】B【解析】【分析】A、收集氧气用向上排空气法或排水法；B、溶解用玻璃棒搅拌，促进固体的溶解；C、根据过滤的注意事项考虑；D、蒸发时要用玻璃棒搅拌。
【详解】收集氧气用向上排空气法或排水法，图示是向下排空气法，故A错；溶解用玻璃棒搅拌，促进固体的溶解，故B正确；过滤的注意事项：玻璃棒末端放在三层滤纸一边，不能放到滤纸上缘，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故C错；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅，故D错。
故选B。
【点睛】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
2．我们生活在不断变化的物质世界里，下列叙述不是化学变化的是（）A．人吃进的食物逐渐被消化B．人体的呼吸作用C．使用煤气作燃料烧饭做菜D．水在冰箱里结成冰【答案】D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A.食物被消化的时候有新的物质生成，是化学变化；B. 人体的呼吸作用有二氧化碳等新的物质生成，是化学变化；C.煤气作燃烧有新的物质生成，是化学变化；D. 水在冰箱里结成冰，没有新的物质生成，是物理变化。
故选D。
3．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③B．②④C．①④D．①③【答案】A【解析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。
适合初三化学基础的练习题
适合初三化学基础的练习题1. 下列物质中属于单质的是：a) NaClb) H2Oc) O2d) CO22. 下列物质中不属于溶液的是：a) 矿泉水b) 醋c) 空气d) 纯净水3. 以下哪个不是化学方程式中的符号：a) +b) =c) ^d) →4. 在化学方程式中，反应条件一般位于方程式的：a) 左边b) 上方c) 右边d) 下方5. 水的化学公式是：a) H2Ob) CO2c) NaCld) CH46. 以下哪个物质属于有机物：a) 水b) 酒精c) 盐d) 石英7. 氧气的化学式是：a) O2b) CO2c) H2Od) NaCl8. 铁的化学符号是：a) Feb) Cuc) Aud) Ag9. 下列物质中不属于常见酸的是：a) H2SO4b) HClc) HNO3d) NaOH10. 石油中主要成分是：a) 碳氢化合物b) 碳酸盐c) 碳酸d) 水合碳11. 单质氧气是一种：a) 非金属气体b) 金属气体c) 半金属气体d) 卤素气体12. 硝酸的化学式是：a) HNO2b) HNO3c) H2SO4d) HCIO13. 下列物质中属于无机物的是：a) 糖b) 酒精c) 盐酸d) 油14. 氧化反应中，氧气是起什么作用的：a) 氧化剂b) 还原剂c) 催化剂d) 中和剂15. 燃烧反应中通常伴随的物理现象是：a) 产生光亮b) 发出声音c) 释放热量d) 产生气味答案：1. c) O22. c) 空气3. c) ^4. c) 右边5. a) H2O6. b) 酒精7. a) O28. a) Fe9. d) NaOH10. a) 碳氢化合物11. a) 非金属气体12. b) HNO313. c) 盐酸14. a) 氧化剂15. c) 释放热量这些练习题涵盖了初三化学基础的一些重要知识点。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化学方程式、溶液、有机物和无机物等概念的理解，并且培养出分析问题和解决问题的能力。
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
化学元素初三练习题
化学元素初三练习题化学元素是化学研究的基础，对于初中化学学习来说尤为重要。
下面是一些初三水平的化学元素练习题，希望能够帮助同学们更好地掌握化学元素的相关知识。
一、选择题1. 下列元素中，所属的金属类别是：A. 氧(O)B. 硫(S)C. 铜(Cu)D. 铅(Pb)2. 以下哪个是一种非金属元素？A. 铝(Al)B. 锌(Zn)C. 硫(S)D. 铁(Fe)3. 下列元素中，原子序数比锰(Mn)小的是：A. 铬(Cr)B. 鉻(Cu)C. 锰(Mn)D. 铁(Fe)4. 具有与氧(O)发生剧烈反应的金属是：A. 铝(Al)B. 铜(Cu)C. 铁(Fe)D. 铅(Pb)5. 下列元素中，属于稀有气体的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氖(Ne)D. 钠(Na)二、简答题1. 请列举出前五十个化学元素的符号，并标明它们所在的周期和主族。
2. 请解释什么是金属元素和非金属元素，并举例说明。
3. 元素周期表是如何组织和排列元素的？4. 请解释元素周期表中，横行（周期）和竖列（主族）代表的意义。
5. 具有相似化学性质的元素会被归为同一个族，他们的相似性质来源于哪里？三、计算题1. 锌(Zn)和硫(S)发生化学反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
2. 若一种元素的原子序数是8，质子数是8，中子数是8，电子数是8，请回答该元素的名称和符号是什么？3. 一氧化碳(CO)和二氯化铁(FeCl2)反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
4. 某元素的原子核中含有6个质子和6个中子，请回答该元素的名称和符号是什么？5. 锌(Zn)和硝酸铜(Cu(NO3)2)反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
以上是一些初三水平的化学元素练习题，通过做题来强化对化学元素的掌握和理解。
希望同学们能够认真思考，准确回答每一个问题，进一步巩固化学元素的相关知识。
祝大家学习顺利，取得好成绩！。
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2015高考化学糖类、蛋白质、高分子材料一轮练习【复习目标】1、掌握葡萄糖的性质（还原性）和用途（B ）；2、了解蔗糖、麦芽糖（B ）；3、了解淀粉的性质（水解、与碘反应）和用途（B ）；4、了解纤维素的性质（水解）和用途（B ）。
【复习重点】葡萄糖的性质（还原性）和用途（B ）。
【复习过程】 【基础回顾】 一、糖类1、糖类、油脂和蛋白质是人类重要的营养物质。
糖类是光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。
油脂是含热量最高的营养物质，而且是机体能源的贮存形式。
蛋白质是组成生命的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
2、糖类(1)糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解产生它们的化合物，根据是否能水解以及产物的多少可将糖分为单糖、二糖和多糖等几类。
(2)各类糖的比较 类别 单 糖 二 糖 多 糖 葡萄糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 分子式或通式 C6H12O 6C12H22O11C12H22O11 (C6H10O5)n(C6H10O5)n结构 特征多羟基醛 不含醛基有醛基,与蔗糖互为同分异构体 由葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由葡萄糖单元构成的天然高分子化合物化学 性质(1)还原性(2)氧化性(1)非还原性糖(2)水解生成葡萄糖和果糖(1)有醛基 (2)水解只生成葡萄糖(1)无还原性 (2)水解(3)淀粉遇碘变成蓝色(1)无还原性 (2)水解(较难)(3)能发生酯化反应CO2 + H2O C6H12O6(葡萄糖) C12H22O11(麦芽糖) (C6H10O5)n(淀粉)(C6H10O5)n(纤维素) 4、葡萄糖的结构简式为 ，是多羟基醛，具有醛和醇的性质。
(1)氧化反应 ①银镜反应 (工业上常用于制镜等)，②与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (医疗上常用水解 水解水解于检查糖尿病)，③生理氧化：A、有氧呼吸(放热,供应能量)，B、无氧呼吸。
(2)加成反应(加氢还原) ，(3)酯化反应(乙酸) ，(4)发酵生成酒精。
【考点例析】[例1]糖尿病病患者的尿中含有葡萄糖，而且病情越严重，含糖量越高。
所以，从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，微热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。
请分析，以下哪些药品和新氢氧化铜共热会有相同的现象？( )①淀粉；②福尔马林；③纤维素；④蚁酸；⑤甲酸乙酯；⑥乙酸甲酯；⑦甲酸钠；⑧蔗糖；⑨白酒；⑩食醋；⑾麦芽糖A、全部B、①③④⑤⑨C、②④⑤⑦⑾D、②④⑤⑥⑦⑧[例2]向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解程度所需下列试剂是( )①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜④碘水⑤氯化钡溶液A、①⑤B、②④C、①③④D、②③④[例3]充分燃烧某糖,消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式式量的5倍，0.1mol该糖能还原银氨溶液生成21.6克银,0.1mol该糖能与24克乙酸发生酯化反应，求：(1)最简式；(2)相对分子质量、分子式；(3)若该糖是直链分子，推导它的结构简式。
[例4]化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：(1)化合物的结构简式：A___________________ B_________________D___________________(2)化学方程式：A→E___________________________________________________A→F___________________________________________________(3)反应类型：A→E______________，A→F_______________(4)A、E均可发生聚合反应得到相应的高分子化合物,分别写出其反应方程式:______________________________________________、__________________________________________专题二十九高分子材料第一课时糖类【巩固练习】1、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液微热,如果观察到红色沉淀说明尿液中含有( )A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖2、本身不发生银镜反应，但水解后产物发生银镜反应的是( )A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．蔗糖D．麦芽糖3、下列说法不正确的是()A．麦芽糖和蔗糖是同分异构体C．蔗糖能跟浓硫酸反应又能跟稀硫酸反应B．可用银镜反应来鉴别蔗糖和麦芽糖D．蔗糖水解只生成一种单糖，分子式为C6H12O6 4、淀粉已水解，但水解不完全的特征是()A．既能发生银镜反应，又能使碘溶液变蓝色B．既能发生银镜反应，又能和新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀C．既有甜味，又不很甜D．不能使碘溶液变蓝，却发生银镜反应5、将淀粉和食盐的混合液加以分离，可以采用的方法是( )A．加热蒸发B．过滤C．渗析D．萃取6、下列关于纤维素的说法中，不正确的是( )A．纤维素是白色无臭无味的物质B．纤维素是不显示还原性的物质C．纤维素不溶于水和一般的有机溶剂D．纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖7、实验室进行下列实验，需水溶加热的是( )①乙醛的银镜反应，②制取乙酸乙酯，③蔗糖水解，④制取溴苯，⑤制取硝基苯，⑥实验室制乙烯。
A．①④⑤B．②③④⑦C．②③⑥D．①③⑤8、有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO；②CH3CH2CH2OH；③CH2=CHCH2OH；④CH2=CHCOOCH3；⑤CH2=CHCOOH中，既能能加成反应，又能发生氧化反应的是( )A、③⑤B、①③④⑤C、②④D、①③9、葡萄糖可以被溴水氧化成葡萄糖酸,请写出反应的化学方程式:_______________________________________________________________________________ _10、最简式都是CH2O，且能发生银镜反应的3种有机物的结构简式分别是，，。
11、(02全国春季) 在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：请填空：(1)过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）。
(2)上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）。
12、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：其中F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构。
试填空：(1)A的名称；I的名称；(2)D E的化学方程式；(3)G H的化学方程式；(4)C I的化学方程式；(5)F的结构简式。
13、(02全国)如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。
A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。
B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A：B：C：D：E：F：专题二十九高分子材料第二课时蛋白质【复习目标】1、蛋白质的组成、性质（盐析、变性、颜色反应）和用途（B）；2、酶简介；食品添加剂（A）。
【复习重点】溴乙烷的化学性质（水解反应和消去反应）、卤代烃分子中卤族元素的检验方法。
【复习过程】【基础回顾】二、蛋白质1、氨基酸(1)定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被取代后的生成物叫氨基酸。
甘氨酸、α－氨基丙酸的结构简式、。
氨基酸的官能团为：—COOH和氨基—NH2。
(2)氨基酸的性质：①既能与酸反应,又能与碱反应②脱水缩合写出1分子甘氨酸与1分子丙氨酸脱水缩合的方程式：(3)肽键和多肽：两个氨基酸分子彼此之间脱一分子水得到的产物叫做二肽,许多氨基酸分子彼此脱水得到的化合物叫做多肽。
一般多肽与蛋白质在分子量上有区别,当分子量小于10000时是多肽,当分子量大于10000时是蛋白质。
2、蛋白质：是由多种氨基酸通过肽键而形成的结构复杂的天然有机高分子化合物。
(1)组成元素：等；(2)蛋白质的基石------氨基酸，氨基酸的结构通式_________________________。
(3)蛋白质的性质：①水溶液是。
②水解生成。
③盐析：向蛋白质溶液中加入可以使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫盐析，这一过程是（“可逆”或“不可逆”），利用这个性质可以。
④变性：在、、、、、、、、等作用下，蛋白质会凝结，这一过程是（“可逆”或“不可逆”）。
⑤颜色反应：鸡蛋的溶液遇浓硝酸会产生。
⑥蛋白质灼烧有气味。
(4)蛋白质的用途：①基础物质，是人类必需的营养物质；②工业原料：如动物的毛，蚕丝、动物的皮革等。
(5)酶，一种特殊的，是一种生物活性剂。
[例1]含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是( )A、B、C、D、[例2]Nomx纤维是一种新型的阻燃纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成，请把Nomx纤维结构简式写在下面方框中。
[例3]在试管中加入1ml蛋白质溶液后，再加饱和(NH4)2SO4溶液时，观察到的现象是____；将此试管中的物质倒入盛有蒸馏水的浇杯中，观察到的现象是。
在试管中加入1ml蛋白质溶液后，再加少量10％的AgNO3溶液时，观察到的现象是，将此试管中的物质倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察到的现象是。
解析：产生沉淀；沉淀溶解；产生沉淀，沉淀不溶解。
[例4]A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(-CH3)。
化合物A的结构简式是。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳烃经硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)，化合物B 的结构简式是：。
专题二十九高分子材料第二课时蛋白质【巩固练习】1、下列同组的两物质，不是同分异构体的是()A、乙醇和甲醚B、苯甲醇和甲基苯酚C、淀粉和纤维素D、硝基乙烷和氨基乙酸2、在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是( )A、乙醇B、氨基酸C、乙烯D、硬脂酸甘油酯3、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是( )A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧4、下面是两分子氨基酸失去水形成的分子的结构简式，新形成的键是( )A、①B、②C、③D、④5、甘氨酸和丙氨酸按1∶1(分子数之比)配比两两缩合时，所得产物的结构简式可能是( )A、②②B、①②③C、②③④D、①②③④6、α－氨基酸水溶液中存在下列平衡：当加入盐酸使溶液呈酸性，则( )A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、D、不能判断7、蛋白质的叙述，正确的是()A、蛋白质溶液可以通过半透膜B、加入铅盐溶液会使蛋白质凝聚，加水又可溶解C、蛋白质水解可以得到多种氨基酸D、蛋白质遇福尔马林可发生变性8、扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构简式为：，由此推知，其不可能具有的化学性质是A、能与氢氧化铜悬浊液反应B、能被银氨溶液氧化C、能跟浓溴水发生取代反应D、能发生水解反应9、下列物质可以使蛋白质变性的是()①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A、除④⑦外B、除③⑥外C、①②⑤D、除④外10、2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。