二轮复习专题十《化学实验基础知识》
2020届二轮复习 化学实验基础知识 作业(全国通用)
化学实验基础知识1．下列实验操作能达到实验目的的是()A．配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释解析：A.10 mL量筒只能精确到0.1 mL, A错误；B.Cu和Cu2O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗，B正确；C.反应产生的气体中含有SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验，C错误；D.热水会促进FeCl3水解，不能用热水来配制FeCl3溶液，D错误。
答案：B2．下列说法或做法错误的是()A．不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化解析：A.不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中，否则会发生氧化还原反应生成铁离子、水和NO, NO会污染大气，A正确；B.用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理，B正确；C.中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，C正确；D.实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，D错误。
答案：D3．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是()A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质解析：A.由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C.由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C 错误；D.由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
化学创新设计二轮复习第讲 化学实验基础知识
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶
⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶
⑪燃烧匙
考点一
考点二
考点三
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
考点一
考点二
考点三
(3)常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
考点一
考点二
考点三
解析 蒸发皿和烧杯均可用于加热，A项正确；温度计不能用于 搅拌，B项错误；托盘天平是粗量器，只能称量得到小数点后一 位的质量，C项错误；KMnO4溶液具有氧化性，要用酸式滴定 管进行盛装，D项错误。 答案 A
考点一
考点二
考点三
2.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，不能达到相 应实验目的的是( )
大家好
1
第13讲 化学实验基础知识
考点一
考点二
考点三
[最新考纲] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学 实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验室 一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法(包 括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物质 进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
考点一
考点二
考点三
A.利用装置①可以验证Na2O2与水的反应是放热反应 B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2 C.利用装置③制取SO2，并验证其还原性 D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物 质是K2CO3
考点一
考点二
考点三
解析 若右边烧杯中有气泡产生，则说明Na2O2与水的反应为放 热反应，A项能达到实验目的；收集气体时若气体密度大于空气 密度，则b口进a口出，若气体密度小于空气密度，则a口进b口 出，B项能达到实验目的；大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气 体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性， C项能达到实验目的；X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到 实验目的。 答案 D
二轮复习专题化学实验
专题十四 │ 要点热点探究
(4)防倒吸的具体装置形式：加热法制取并用排水法 收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加 装安全瓶(常见的防倒吸装置如图4－14－3所示)。
专题十四 │ 要点热点探究
(5)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利滴入，或 使内外压强相等(常见防堵装置如图4－14－4所示)。
CO2
通入澄清石灰水
白色沉淀
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋H2O
专题十五 │ 主干知识整合
2．常见重要离子的检验
离子 H＋ Na＋ K＋
NH4+ Ba2＋ Al3＋
常用试剂 石蕊试剂 焰色反应 焰色反应
加浓NaOH、加热 加稀H2SO4
加过量的NaOH溶液
反应方程式
主要现象
溶液显红色
从碘水中提取碘
专题十五 │ 主干知识整合
实验名称
装置图
主要仪器
注意事项
适用范围实例
渗析
半透膜、烧杯
分离提纯胶体， 如分离淀粉溶液 中的氯化钠
蒸馏 盐析
酒精灯、铁架台、 石棉网、蒸馏烧瓶 、温度计、冷凝管 、尾接管、锥形瓶
1. 加 沸 石 ， 防 止 暴沸 2. 温 度 计 水 银 球 的位置 3. 冷 凝 管 的 水 流 方向 4.不可蒸干
不作反应器，无0刻度线，准确读数
用于量取产生气体的体积
注意进气管不能插入液面下
配制一定物质的量浓度的溶 液
用于中和滴定，准确量取液 体的体积
用前查漏，准确读数
使用前查漏，0刻度在上方，读数到小数点后两位，要 用待装液润洗
分馏时量馏分的沸点，量反 应物温度，量水浴温度
称量固体物质
不可当搅拌器使用，根据用途将水银球插在不同部位
高考化学二轮专题复习实验知识点
高考化学实验专题1：常见仪器I.考试要求了解常用仪器的主要用途和使用方法II.主要内容1.容器和反应器的的用途及其使用方法2.计量仪器的用途及使用方法3.分离仪器及其他仪器的用途与使用方法4.组装操作顺序(1)仪器组装：自下而上：酒精灯位置→铁架台→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；自左至右：发生装置→洗气装置→性质实验装置→集气装置→吸收装置。
(2)药品放置：先固后液。
(3)实验操作：查漏→排空→加热→验纯→收集。
高考化学实验专题2：基本操作I.考试要求掌握化学实验的基本实验操作II.基本内容1.常见化学药品的保存2.常见化学药品的取用3.溶解与稀释①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体：注意浓H2SO4的稀释。
当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。
③气体的溶解a.溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2)b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)4.试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H2S存在)、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
5.仪器的洗涤①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
7.气密性检验凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。
简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。
过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础
2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础考点一实验装置、操作、目的1.化学常用仪器使用的“十个”注意要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿,不能直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先润湿,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水,托盘天平在使用前需调平。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)用托盘天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。
(9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。
(10)2.常见装置(1)常见的气体发生装置类型固体+固体加热固体+液体加热固(或液)体+液体不加热装置适用的气体O2(KClO3、KMnO4分解)、NH3[NH4Cl和Ca(OH)2反应]SO2(Cu和浓H2SO4反应)、Cl2、HClH2、CO2、NO、NO2、O2(H2O2和MnO2反应)、NH3(CaO和浓氨水反应)、SO2(Na2SO3和浓H2SO4反应)、Cl2(KMnO4和浓盐酸反应)(2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体图6-1图6-2 (3)“万能瓶”:装置如图6-2,其有多种用途①洗气瓶:A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
②贮气瓶:广口瓶中盛满液体,B进A出,如Cl2可用排饱和食盐水贮存。
③集气瓶: 若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2;若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2。
④安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
⑤观察瓶:观察气泡冒出速率控制气体流速。
2014年高考化学二轮复习：化学实验ppt课件
结合装置图，回答下列问题： ①仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。
②反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、 c.冷却至室温 正确的顺序为 (填序号 )。 、 加装药品、 通 N2 一段时间后点燃酒精灯。 b.熄灭酒精灯 ③反应结束后的操作包括： a.停止通 N2
解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完 装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件， N2 必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过 N2 排除系统内的空气 (O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后， 应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通 N2。
解析
①注意直形冷凝管与球形冷凝管的区别， 球形冷凝管不
用于蒸馏。
②加热纯净液体时易发生暴沸， 加入沸石(碎瓷片)， 防止暴沸。
③带有活塞的仪器在盛放液体前都要检漏， 分液漏斗有玻璃活 塞，使用前必须检漏。
答案 ①滴液漏斗 直形冷凝管
②防止暴沸 冷却后补加 ③C
(2)[2013· 山东理综，30(1)改编 ]下图是实验室利用反应 TiO2(s) △ ＋ CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备 TiCl4 的装置图。
1.应保存在广口瓶中的是 ③ ，应保存在棕色细口瓶中的是 ②④⑥ 。 2.需要现用现配的是
④
。
3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是
⑤
4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是
。 ③
。
三、基本实验操作 1.有以下四种试纸： ①石蕊试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是 ①② (2)可用于氯气检验的是 。 。 ② pH 试纸 ③KI淀粉试纸
3.在使用前需检查仪器是否漏液的是 ①②③④ ，其中可用于 物质分离的是 ① ， 可用于一定体积物质的量浓度溶液配制 的是 ② ，量取 10.00 mL 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液应选用 的仪器是 ③ 。 4.用仪器⑨称量药品时其精确度为 0.1 。