河北省衡水中学2020届高三高考押题(二)化学试题
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河北省衡水中学2020届高三化学第二次调考试题(含解析)一、选择题(每小题6分)1.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是()A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,故A正确;B.Fe3O4是磁性物质,有磁性,故B正确;C.树脂相对分子质量很大,属于有机高分子材料,故C正确;D.葡萄糖遇碘不变蓝,故D错误;故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构),苯环上有一个侧链,二个侧链和三个侧链的种数分别是A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析:如果含有1个侧链,则应该是-CH2CH2NH2、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2、-CH2NHCH3,共计5种;如果含有2个取代基,则可以是乙基和氨基或甲基和-NHCH3或甲基和-CH2NH2,其位置均邻间对三种,共计是9种;如果是3个取代基,则是2个甲基和1个氨基,其位置有6种,答案选A。
考点:考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下,1mol Fe 投入足量的浓硫酸中,生成N A 个SO 2分子D. 0.1mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A 【答案】D 【解析】试题分析:A .Cl 2溶于水发生反应H 2O+Cl 2HCl+HClO ,是一个可逆反应,0.1mol Cl 2溶于水,转移的电子数目小于0.1N A , A 错误;B .标准状况下,2.24L NO 和2.24L O 2混合,发生的反应有:2NO+O 2==2NO 2,2NO 2N 2O 4,所以混合后的气体分子数小于0.15 N A ,B 错误;C .加热条件下,Fe 与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子,转移的电子数为3mol ,根据得失电子守恒,应生成N A 个SO 2分子,C 错误;D .0.1mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原,所以转移的电子数为0.1N A ,D 正确,答案选D 。
河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)

2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
元素符号
X
Y
Z
原子半径/nm 0.160
0.143
0.070
主要化合价
+2
+3
+3,+5,-3
W 0.066 -2
下列有关叙述正确的是( ) A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X C. Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中 D. W、Z 的氢化物均多于 1 种 【答案】D 【解析】 【分析】 W 化合价为-2 价,W 为氧元素;Z 元素化合价为+5、+3、-3,Z 处于ⅤA 族,原子半径与氧元 素相差不大,则 Z 与氧元素处于同一周期,则 Z 为氮元素;X 化合价为+2 价,应为周期表第 ⅡA 族,Y 的化合价为+3 价,应为周期表第ⅢA 族元素,二者原子半径相差较小,可知两者 位于同一周期相邻主族,由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大,则 X、Y 应在第 三周期,所以 X 为镁元素,Y 为铝元素,以此解答。 【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知,X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O, A、根据题分析可知,四种元素不在同一周期,故 A 错误; B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀,得不到单质镁,制备单质镁需电解熔融的氯化镁, 故 B 错误; C、Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,故 C 错误; D、W 为 O 元、Z 为 N 元素,O 的氢化物有 H2O 和 H2O2,N 的氢化物有 NH3 和 N2H4,氢化物均多 于 1 种,故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,侧重分析与应用能力的考查,把握短周期元素的
2020届河北省衡水中学高三模拟理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64选择题,共21小题,共126分一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸射作用C.大力推广使用煤的液化、气化技术,能减少二氧化碳的排放D.晶体硅制得的光电池,能直接将光能转化为电能8、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 0.01 mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AC.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N AD.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A9、下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A.定容B.比较硫、碳、硅三种元C.处理尾气D.测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金)中Zn的含量10、薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B.薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D.在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应11、下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法正确的是A.氢化物的稳定性:N >Z,是因为其氢化物分子可形成氢键B.元素的非金属性:M > Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质YC.熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径:N >X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有剌激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp (AgI)13、常温下,向1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是A.溶液的pH比较:x<y <zB.在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点D.该温度下,CH3COOH的Ka=104.7526、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步:—是吸收产生亚疏酸氢钙,二是氧化产生石膏。
2020届河北省衡水密卷新高考原创精准预测试卷(二)化学

2020届河北省衡水密卷新高考原创精准预测试卷(二)化学★祝考试顺利★注意事项:1、考试范围:高考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷(选择题45分)一、选择题:(本题共20小题,其中1~9题每小题2分,10~18题每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)1.近年来,我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是()A. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B. 常温下,成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C. 谚语“雷雨肥庄稼”,其过程中包含了氧化还原反应D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D .热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. FeSO 4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂 B. SiO 2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 D. NH 3具有还原性,可用作制冷剂4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A .c (H +)<c (OH -)的溶液中:Na +、K +、SO 2-4、ClO -B .能使酚酞变红的溶液中:Na +、Cu 2+、CO 2-3、NO -3C .0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中:K +、NH +4、I -、SCN -D .加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH +4、Fe 2+、NO -3、SO 2-45. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. NH 3――→O 2/催化剂△NO ――→O 2,H 2O HNO 3B. 浓盐酸――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C. Al 2O 3――→HCl (aq )AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3 D. 葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO6. 下列说法正确的是( )A .I 的原子半径大于Br ,HI 比HBr 的热稳定性强B .P 的非金属性强于Si ,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C .Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D .SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4 7.下列离子方程式符合题意且正确的是( )A. 磁性氧化铁溶于盐酸中:3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+B. 在明矾溶液中加入过量2Ba(OH)溶液:322Al4OH AlO 2H O +--+=+C. 在盐酸中滴加少量23Na CO 溶液:2322CO 2H CO H O -++=↑+D. 用FeS 除去废水中的2Cu +:22S Cu CuS -++=↓8. .下列实验操作能达到实验目的的是 ( )A. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3杂质B. 证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO 2C. 探究铁的析氢腐蚀D. 测定双氧水分解速率9.在C(s)+CO 2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是 ( )①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO 2 ④恒压下充入N 2 ⑤恒容下充入N 2 ⑥恒容通入COA .①③④B .②④⑥C .①③⑥D .③⑤⑥10.下列实验操作,现象和结论都正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D11.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2020届河北省衡水金卷新高考原创精准模拟考试(二)化学试卷

(1)A的名称是___________,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端__________(填“能”或“不能”)在液面以上。
绝密★启用前
2020届河北省衡水金卷新高考原创精准模拟考试(二)
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:高考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
7.化学与生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.我国在南海成功开采的可燃冰(CH4∙nH2O)可能会带来酸雨等环境污染
B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染
C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH),乙二醇不溶于水
D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
河北省衡水中学2020届高三第二次调考化学(解析版)

河北省衡水中学2020届高三第二次调考一、选择题(每小题6分)1.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是()A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【详解】A.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,故A正确;B.Fe3O4是磁性物质,有磁性,故B正确;C.树脂相对分子质量很大,属于有机高分子材料,故C正确;D.葡萄糖遇碘不变蓝,故D错误;故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构),苯环上有一个侧链,二个侧链和三个侧链的种数分别是()A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析:如果含有1个侧链,则应该是-CH2CH2NH2、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2、-CH2NHCH3,共计5种;如果含有2个取代基,则可以是乙基和氨基或甲基和-NHCH3或甲基和-CH2NH2,其位置均邻间对三种,共计是9种;如果是3个取代基,则是2个甲基和1个氨基,其位置有6种,答案选A。
考点:考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】试题分析:A.Cl2溶于水发生反应H2O+Cl 2HCl+HClO,是一个可逆反应,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1N A,A错误;B.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合,发生的反应有:2NO+O2==2NO2,2NO 2N2O4,所以混合后的气体分子数小于0.15 N A,B错误;C.加热条件下,Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子,转移的电子数为3mol ,根据得失电子守恒,应生成N A个SO2分子,C错误;D.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原,所以转移的电子数为0.1N A,D正确,答案选D。
2020届河北省衡水市高考化学二模试卷(含解析)

2020届河北省衡水市高考化学二模试卷一、单选题(本大题共7小题,共21.0分)1.下述实验能达到预期目的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性S>CA. AB. BC. CD. D2.阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸,很多保健品中常含有阿魏酸,其结构简式如图:下列说法不正确的是:()A. 该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应B. 该化合物具有还原性,能被过氧化物氧化,还能与氯化铁溶液反应C. 具有苯环上与阿魏酸相同取代基,又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种D. 阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O43.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是()A. 蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B. 冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反C. 开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水D. 蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯4.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是:A. 常温下,28g乙烯含有N A个C=C键B. 1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2N A个电子C. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液含有0.1N A个CO32−D. 标况下,22.4升的乙醇含有N A个分子5.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)()A. 溴苯(溴):加NaOH溶液,分液B. MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤C. 乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏D. 硬脂酸(油酸):催化加氢6.10.用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。
精品解析:【全国百强校】河北省衡水中学2020届高三上学期二调考试化学试题(解析版)

【全国百强校】河北省衡水中学2020届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析:A.自然界中存在游离态的硫,如火山口附近就有单质硫,A错误;B.排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生,B错误;C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了SO2酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C错误;D.浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,D正确;答案选D。
【考点定位】考查含硫物质的性质,侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
注意性质与现象、用途的关系即可解答,注重基础知识的训练,题目难度不大。
在硫及其化合物中,SO2的漂白性容易形成理解误区,全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色,是SO2的还原性而不是漂白性;②SO2的漂白性具有选择性,如不能使酸碱指示剂褪色;③SO2的漂白性具有可逆性,如溶有SO2的品红溶液(无色),加热后溶液变红。
2. 室温下,下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中:K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中:SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析:A.AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在,故A错误;B.S2-与Cu2+生成CuS 不溶物,不能大量共存,故B错误;C.K w/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性,Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存,且彼此间不发生离子反应,故C正确;D.HClO的酸性比碳酸弱,通入大量CO2的溶液中不能大量存在ClO-,故D错误,答案为C。
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河北衡水中学2020年高考押题试卷化学试卷(二)可能用到的相对原子质量:H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构)C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物,其单体是乙烯9.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应,最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面,用如图所示装置模拟其工作原理,下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜,则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后,电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ;r 、t 、u是这些元素组成的二元化合物,其中u 为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L 的v 溶液中:)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是A.简单离子半径:W>Y>Z>XB.W ,Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点: Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离,u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下,下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7,前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后:c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na +)=c(CH 3COO -),醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示)D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小26. (15分)溴化钙易溶于水,医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
请回答下列问题: Ⅰ.工业上溴的制备。
(1)步骤③中主要反应的化学方程式为 。
(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴,原因是 。
Ⅱ.实验室溴化钙的制备。
(3)“合成”步骤中,所需装置最合适的是 (填选项字母)。
(4)“合成”步骤中的反应方程式为 ___________ ,“合成”步骤中需控制温度不能过高,原因是,投料时控制n(Br2);n(NH3)=1:0.8,其目的是。
(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是。
(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度(不必描述操作过程的细节,物理量的数值可用字母表示):。
27. (14 分)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题:(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为______ 。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的△H= 。
化学键N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min 0 40 80 120 160n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80n(Cl2) (乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00①甲容器中,0~40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。
②该反应的△H 0(填“>”或“<”) ,理由是。
③对该反应,下列说法正确的是(填选项字母)。
A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)= (K p是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)28. (14分)CoCl2• 6H2O可用作油漆干燥剂,工艺上可用含钴废料(主要为Co,含少量Fe、Al等杂质)为原料来制取CoCl2• 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的P H见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2请回答下列问题:(1)“酸浸”时Co转化为Co2+,反应的离子方程式为______ 。
“酸浸”时不能用硝酸的原因是。
(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+为Fe3+,则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为g。
(3)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是。
“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为。
(4)滤液中加盐酸的目的是。
(5)操作I为。
(6)以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备[Co(NH3)6]Cl3的反应方程式为。
式为__________________ •35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B 的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为ns m np m+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。
它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F 的电子数相差1。
请回答下列问题:(1)基态E原子的价电子排布式为。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为(填化学式)。
(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为、。
(4)单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。
向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。
若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361 pm,G 原子的半径约为pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:电离能/kJ • mol-1I1I2G 746 1958锌906 1733G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)3,4,5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体,通常可以通过以下途径合成。
(1)写出C 的名称: _______ ;下列说法不正确的是 (填选项字母)。
A.反应②要控制条件防止—CHO 被氧化B.1 mol 有机物F 最多能与3 mol H 2发生加成反应C.有机物D 不能使KMnO 4溶液褪色D.第I 步所涉及的反应类型有氧化反应、还原反应(2) 有机物E 的结构简式为 ,E →F 的反应类型为 反应。
(3) D 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
(4)满足下列条件的C 的同分异构体有 种,写出其中一种的结构简式: 。
①红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构②H —NMR 谱显示分子中有四种不同化学环境的氢(5)已知:RCHO+CH 3COOR'−−−−→−a33ON CH CH RCH═CH COOR',请结合题给信息,设计以苯酚和乙酸乙酯为原料(其他试剂任选)制备的合成路线: 。
7.D 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 26.(15分)Ⅰ.(1)SO 2+Br 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HBr (2分)(2)浓度较低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高(2分) Ⅱ.(3)B (2分)(4)3Ca(OH)2+3Br 2+2NH 3═3CaBr 2+N 2↑+6H 2O (2分) 温度过高,Br 2、NH 3易挥发(1分)确保Br 2被充分还原(2分)(5)HBr (或氢溴酸或溴化氢)(1分)(6)取样品ɑ g ,加水溶解(1分)滴入足量Na 2CO 3溶液(1分)充分反应后过滤,洗涤、干燥、冷却,称量,得到b g 碳酸钙,则样品的纯度为αb2×100%(1分)(其他合理答案也给分)27.(14分)(1)①(1分)②+11.3 kJ/mol (2分,不写“+”或不写单位,扣1分) ③NH 2Cl+H 2O═NH 3+HClO (2分) (2) ①6.25×10-8mol ·L -1·min -1(1分)②<(1分) 温度越高,反应速率越快,平衡向吸热反应方向移动,其他条件相同时,T ℃时的反应速率比400℃时的反应速率快,且乙容器中平衡时Cl 2的转化率比甲容器中Cl 2的转化率小(2分。