河南省中原名校(即豫南九校)高一上学期期中联考化学试题

【全国校级联考】河南省中原名校（即豫南九校）2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题 1．下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化

B．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

C．蜡炬成灰泪始干是物理变化

D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化

2．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是

A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上

气”

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 贴有该标志的药品容易燃烧，如CCl4 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物

A．A B．B C．C D．D 3．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生

命，它的分子式为C15H22O5，有关青蒿素说法正确的是( ) A．2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA B．标准状况下1mol青蒿素的体积为22.4L C．青蒿素含氧量为10% D．青蒿素的摩尔质量为282 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．常温常压下8gO3中含有8NA个电子

5．下列有关实验的选项正确的是( )

A．配制

0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2

C．萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D．除去粗盐溶

液中的不溶物

A．A B．B C．C D．D 6．现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2

⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶 ⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( ) A．属于混合物的是②⑦⑧ B．属于盐的是⑥⑩

C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D．属于分散系的是②⑦⑧⑨

7．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（） A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” 8．下列离子反应方程式正确的是( ) A．将铜插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C．用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3- B．0.1mol/L'Na2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl- C．无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4- D．0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32- 10．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型

B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂

C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质

D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

11．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，

对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )

A．NaCl的物质的量为0.2mol B．溶质MgCl2的质量为9g C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol D．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L 12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

( ) A．容量瓶中有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

C．未冷却即将溶液转移到容量瓶

D．定容时俯视容量瓶刻度线

13．已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生

成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ） A．被氧化的Cu2O为1.44g B．做氧化剂的硝酸为0.14mol

C．至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应

D．转移的电子总数为0.06NA

14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL -1 )，所得溶液的密

度为ρg·mL -1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L -1，则下列关系中不正确的是 A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) 16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于

该反应，下列判断正确的是( ) A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1 B．氧化剂和还原剂是同一物质

C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况) D．NaN3中氮元素的化合价为-3

二、填空题 17．（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2

4NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该

氧化还原反应电子转移的方向和数目: _____________。若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______ (写出含字母的表达式)。 （2）写出下列反应的离子方程式。

①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。 ②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。 （3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，

洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。 18．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶

液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。 （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。 （3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。 （4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“酸性“中性”或“碱性”)。 （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。 （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

三、实验题 19．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量

研究化学的基础。 （1）其中标示着使用温度的仪器是________。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________ (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。