溶液酸碱度的表示方法PPT课件
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 大赛获奖精美课件PPT
班主任： 我觉得何旋今天取得这样的成绩， 我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京 二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生 的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么 好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基 础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的， 何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一 个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑 的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她 很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一 个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩 当中，心理素质非常好，是非常重要的。
青 春 风 采
高考总分：
692分(含20分加分) 语文131分 数学145分 英语141分 文综255分
毕业学校：北京二中 报考高校：
北京大学光华管理学 院
北京市文科状元 阳光女孩--何旋
来自北京二中，高考成绩672分，还有20 分加分。“何旋给人最深的印象就是她 的笑声，远远的就能听见她的笑声。” 班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。 “她是学校的摄影记者，非常外向，如 果加上20分的加分，她的成绩应该是 692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘 诀是心态好。“她很自信，也很有爱心。 考试结束后，她还问我怎么给边远地区 的学校捐书”。
孙老师说，杨蕙心学习效率很高，认真执行老师 的复习要求，往往一个小时能完成别人两三个小 时的作业量，而且计划性强，善于自我调节。此 外，学校还有一群与她实力相当的同学，他们经 常在一起切磋、交流，形成一种良性的竞争氛围。
谈起自己的高考心得，杨蕙心说出了“听话” 两个字。她认为在高三冲刺阶段一定要跟随老师 的脚步。“老师介绍的都是多年积累的学习方法， 肯定是最有益的。”高三紧张的学习中，她常做 的事情就是告诫自己要坚持，不能因为一次考试 成绩就否定自己。高三的几次模拟考试中，她的 成绩一直稳定在年级前5名左右。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
《分析化学》-图文课件-第四章
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给 出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半 径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存 在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间 水合质子的转移过程。例如：
第一节 酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给 出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半 径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存 在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间 水合质子的转移过程。例如：
第一节 酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：
PH计的使用方法—最详细图文教学 ppt课件
pH=-lg［H ＋］ 我们所使用的ＰH计，都是由电计和电极两个 部分组成。在实际测量中，电极浸入待测溶液中， 将溶液中的H+离子浓度转换成mV级电压讯号， 送入电计。电计将该信号放大，并经过对数转换 为pH值，然后由毫伏级显示仪表显示出pH值。
一、原理
PH计所使用的pH指示电极是玻璃电极和参比电极组合在 一起的塑壳可充式复合电极，它的端部是吹成泡状的、 对于pH敏感的玻璃膜的玻璃，管内充填有含饱和AgCl的 3mol/L KCL 参比溶液，pH为7。存在于玻璃膜两面的反 映pH的电位差用Ag/AgCl传导系统导出。
（3）B9：0.01mol／kg的硼砂溶液，25℃时，pH 值为9.182。
PH计的使用方法—最详细图文教学
1、pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准 物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标 准物质即不可使用。
2、配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。 3、配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在
5、碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。防止二氧化 碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。
读数不正确故障原因： ① 使用的校正缓冲液不正确； ②使用的缓冲液超过有效期或被污染； ③ 电计故障。 解决措施： ①更换正确的缓冲液； ② 重新配置缓冲溶液； ③若更换新电极仍无效则应将仪器送当地计 量部门检修。
5.结束： （1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干； （2）套上复合电极套，套内应放少量补充液： （3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进 入，影响测量准确性；； （4）关机。
PH计的使用方法—最详细图文教学
PH计的使用方法—最详细图文教学
PH计的使用方法—最详细图文教学
四、操作注意事项
一、原理
PH计所使用的pH指示电极是玻璃电极和参比电极组合在 一起的塑壳可充式复合电极，它的端部是吹成泡状的、 对于pH敏感的玻璃膜的玻璃，管内充填有含饱和AgCl的 3mol/L KCL 参比溶液，pH为7。存在于玻璃膜两面的反 映pH的电位差用Ag/AgCl传导系统导出。
（3）B9：0.01mol／kg的硼砂溶液，25℃时，pH 值为9.182。
PH计的使用方法—最详细图文教学
1、pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准 物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标 准物质即不可使用。
2、配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。 3、配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在
5、碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。防止二氧化 碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。
读数不正确故障原因： ① 使用的校正缓冲液不正确； ②使用的缓冲液超过有效期或被污染； ③ 电计故障。 解决措施： ①更换正确的缓冲液； ② 重新配置缓冲溶液； ③若更换新电极仍无效则应将仪器送当地计 量部门检修。
5.结束： （1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干； （2）套上复合电极套，套内应放少量补充液： （3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进 入，影响测量准确性；； （4）关机。
PH计的使用方法—最详细图文教学
PH计的使用方法—最详细图文教学
PH计的使用方法—最详细图文教学
四、操作注意事项
《溶液酸碱度的表示方法----pH》优质课一等奖课件
确的是（ C ）
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以 及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系 列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹 竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳 ，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化 的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
这节课你有什么收获？ 和我们分享一·下吧！
课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越 小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的 液体的pH，可以了解 人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解 空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工 厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以 及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系 列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹 竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳 ，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化 的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
这节课你有什么收获？ 和我们分享一·下吧！
课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越 小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的 液体的pH，可以了解 人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解 空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工 厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响
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实验：用pＨ试纸测定氢氧 化钠的pH值，并读数
4
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测 试液中，否则会，否则测出来的pH值就不 准确。
5
1.测酸溶液的pH时，若用润湿的玻 璃棒（或将pH试纸用水润湿），将 使酸性减__弱_，pH_变_大__。 2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻 璃棒（或将pH试纸用水润湿），将 使碱性减__弱_，pH变__小。
12
种种田
除除苦
充充电
画画图
13
种种田
土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区 的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性 考虑，在该地区适宜种植的作物是（ D）
作物
Ａ.茶 Ｂ.油菜 Ｃ.西瓜 Ｄ.干草
最适宜的 pH范围
4.5～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
14
除除苦
剖鱼时若弄破鱼胆，胆汁粘在鱼肉上，使鱼肉有苦
7
活动与探究一:测定溶液的pH
1. 测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸 钠溶液的pH。
2.记录所测定溶液的pH，并判断 它们的酸碱性。
8
测定生活中一些物质pH
9
生活中一些物质的pH
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
pH 3～4
7 6～7 4～5 10
酸碱性
pH 酸碱性
酸性 汽水 3～4 中性 自来水 7
溶液酸碱度的表示法--pH
1
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？
即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
2
笔记：1、指示剂只能检验溶液的酸碱性 2、酸碱度用pH表示
3
3、pH的大小用pＨ试纸来测定 4、用pＨ试纸测定pH的方法： 用洁净的玻璃棒沾取少量待测液滴到pH试纸 上，立刻与标准比色卡比较，读出pH值 即可得出被测液的pH。
6
5、pH的范围0—14（只能是整数） 6、当 pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强，但呈酸 性的不一定是酸，也可能是某种盐溶液 当pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14 时碱性最强，但呈碱性的不一定是碱，也可能是某 种盐溶液，如碳酸钠是盐，但显碱性，又叫纯碱， 苏打。 当pH=7溶液为中性，一般为水或大部分盐溶 液
酸性 中性
酸性 酸性
唾液
草木灰 水
6～7 11
酸性 碱性
碱性 洗洁精 12～13 碱性
10
了解溶液的酸碱度有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)， 可以了解空气的污染情况
17
4.测定人体内排出的液体的pH，可以理解 人体的健康状况
11
溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽
pH=1
光泽好
pH=7
正常
pH=13
很不好
拉断的难易程度
难
正常
很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于
水。欲消除鱼肉上的苦味，可在沾有胆汁的地方涂
上的物质是（ A ）
Ａ.纯碱溶液
Ｂ.食醋
Ｃ.食盐水
Ｄ.自来水
15
画画图
画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸 时溶液pH变化的函数图象
7
7
7
7
酸加水 碱加水 酸中加碱 碱中加酸
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充充电
科学家研究发现，通常情况下， 青少年大脑皮层体液的pH＞7者的 智商要比pH＜7者的智商高出一倍， 最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。
4
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测 试液中，否则会，否则测出来的pH值就不 准确。
5
1.测酸溶液的pH时，若用润湿的玻 璃棒（或将pH试纸用水润湿），将 使酸性减__弱_，pH_变_大__。 2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻 璃棒（或将pH试纸用水润湿），将 使碱性减__弱_，pH变__小。
12
种种田
除除苦
充充电
画画图
13
种种田
土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区 的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性 考虑，在该地区适宜种植的作物是（ D）
作物
Ａ.茶 Ｂ.油菜 Ｃ.西瓜 Ｄ.干草
最适宜的 pH范围
4.5～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
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除除苦
剖鱼时若弄破鱼胆，胆汁粘在鱼肉上，使鱼肉有苦
7
活动与探究一:测定溶液的pH
1. 测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸 钠溶液的pH。
2.记录所测定溶液的pH，并判断 它们的酸碱性。
8
测定生活中一些物质pH
9
生活中一些物质的pH
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
pH 3～4
7 6～7 4～5 10
酸碱性
pH 酸碱性
酸性 汽水 3～4 中性 自来水 7
溶液酸碱度的表示法--pH
1
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？
即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
2
笔记：1、指示剂只能检验溶液的酸碱性 2、酸碱度用pH表示
3
3、pH的大小用pＨ试纸来测定 4、用pＨ试纸测定pH的方法： 用洁净的玻璃棒沾取少量待测液滴到pH试纸 上，立刻与标准比色卡比较，读出pH值 即可得出被测液的pH。
6
5、pH的范围0—14（只能是整数） 6、当 pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强，但呈酸 性的不一定是酸，也可能是某种盐溶液 当pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14 时碱性最强，但呈碱性的不一定是碱，也可能是某 种盐溶液，如碳酸钠是盐，但显碱性，又叫纯碱， 苏打。 当pH=7溶液为中性，一般为水或大部分盐溶 液
酸性 中性
酸性 酸性
唾液
草木灰 水
6～7 11
酸性 碱性
碱性 洗洁精 12～13 碱性
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了解溶液的酸碱度有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)， 可以了解空气的污染情况
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4.测定人体内排出的液体的pH，可以理解 人体的健康状况
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溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽
pH=1
光泽好
pH=7
正常
pH=13
很不好
拉断的难易程度
难
正常
很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于
水。欲消除鱼肉上的苦味，可在沾有胆汁的地方涂
上的物质是（ A ）
Ａ.纯碱溶液
Ｂ.食醋
Ｃ.食盐水
Ｄ.自来水
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画画图
画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸 时溶液pH变化的函数图象
7
7
7
7
酸加水 碱加水 酸中加碱 碱中加酸
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充充电
科学家研究发现，通常情况下， 青少年大脑皮层体液的pH＞7者的 智商要比pH＜7者的智商高出一倍， 最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。