2013年吉林长春化学计算题
2004吉：20．某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙。
首先称
得了它的质量为14g ，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146g 质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水）。
把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2.8g 。
请你帮他们计算：⑴这块生石灰的纯度？⑵能够制得氯化钙多少克？ 解法一：设生成氯化钙的质量为x
CaO 的质量=14g-2.8g=11.2g …………1分
生石灰的纯度=
%80%100.142.11=⨯g
g
…………1分 CaO +2HCl = CaCl 2+H 2O ………………2分 56 111 11.2g x g x x g 2.22111
2.1156== ……………………1分 答：（1）这块生石灰的纯度是80%；（2）能够制得氯化钙22.2g 。
解法二：设参加反应的氧化钙质量为x ，生成的氯化钙质量为y CaO + 2HCl CaCl 2+H 2O ………………2分 56 73 111 x 146g ×10% y g x g x
2.11%101467356=⨯= ………………1分 g y y
g 2.22111
%1014673==⨯ …………1分
生石灰的纯度%80%100142.11=⨯=g
g …………1分 答：略
2004长： 29．（4分）水中氢元素与氧元素间的质量比是 。
若将9g 水完全电解可生成氧气 g 。
30．（6分）用13g 锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。
⑴计算生成氢气的质量；
⑵若所用硫酸溶液的质量为50g ，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
29．1:8（2分）；8（2分）
30．[解]设生成H 2的质量为x ，参加反应的H 2SO 4质量为y Zn+H 2SO 4=ZuSO 4+H 2↑ （2分） 65 98 2
13g y x （1分） 65:2 = 13g:x x = 0.4g （1分） 65:98 = 13g:y y = 19.6g （1分）
×100%=39.2% （1分）
答：生成氢气0.4g ；所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2%
2005长：
21、氧化铁（化学式为Fe 2O 3）的相对分子质量是________________，氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（化成最简整数比）_________________。
解：160，7：3， 22、某化工厂技术人员欲用稀盐酸处理含80g 氢氧化钠的污水（污水中的其他成分不与盐酸反应）共消耗稀盐酸500g ，计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。
解：稀盐酸的溶质的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H 2O 36.5 40 X 80g 36.5=40
X 80g X=73g 73g
500g ×100%=14.6%. 答：
……………………1分 ……………………1分
2005吉：20．向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应,求:
(1)生成的CuSO4的质量。
(2)稀H2S O4中溶质的质量分数。
20．解：设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量y
2006吉：
2006长：21、二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为。
22、请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10﹪的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H2O2），最多可生成多少克氧气？
2007吉：
19．下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数=
的相对原子质量
的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=801
14⨯×l00％=1．7．5％
答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为l 7．5％。
小刚计算过程中的错误是：
20．工业上，高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨? 19．计算式中氮的原子个数没有乘2(只要基本观点正确均给分) 20．最多可制取二氧化碳8．8 t 。
2007长：
2008长：
2008吉:
2009吉：
2009长：
22.若一定质量的煤中含有16ｇ硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。
解：22.3g。
2010长：
22. 要制得148 g Ca(OH)2，需要多少克CaO与足量的水反应？
22解：设需要氧化钙的质量为X
CaO + H2O == Ca(OH)2
5674
X 148克56：74 = X：148克
解得：X=112克答：略。
2010吉：
2011吉：
2011长：
22、现有3g碳，使其在足量的氧气中燃烧，计算生成的CO2的质量。
22.解：设生成CO2的质量为x
C + O2点燃CO2
12 44
3g x
12/3=44/x x=11g
答：生成CO2的质量为11g。
2012吉：
19．质量分数为20％的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：(1)生成氯化钠的质量是多少?(2)若所用稀盐酸的质量为60g，则所得氯化钠溶液的质量分数为。
19．解：设生成NaCl的质量为x
2012长：
11． CaCO 3在高温条件下分解生成CaO 和CO 2，这是工业制取CaO 的反应原理。
计算50t CaCO 3完全分解可制得CaO 的质量。
11.解：设生成CaO 的质量为x
CaCO 3 高温
═══CaO+CO 2↑ 100 56 50t x
x
t 56
50100 解得 x=28t 答：设生成CaO 的质量为28t 。
2013年吉林省长春市第四次调研理综化学试题
NO 22013年吉林省长春市第四次调研理综化学试题 可能用到的原子量：H —1 O —16 Al —27 S —32 Ca —40一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是( )A ．石油分馏、煤的干馏均是物理变化B ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C ．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电D ．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池8．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。
苹果酸(-α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如图下所示：下列相关说法正确的是( )A ．苹果酸在一定条件下能发生消去反应B ．苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛C ．苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D ．1 mol 苹果酸与NaHCO 3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO 39．下列说法正确的是( )A ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，互称为同系物B ．乙酸和油脂都能与NaOH 溶液反应C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应D ．CH 3—CH(CH 2CH 3)—CH 3系统命名为2-乙基丙烷10．下列离子方程式正确的是( )A ．标准状况下11.2 L 氯气通入10 mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2B ．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO 32-+6H ++2MnO 4-=5SO 42-+2Mn 2++3H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I -+O 2+4H +=I 2+2H 2O11．关于下列各图的叙述，正确的是( )A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ·mol -1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液12． W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，已知W 、X 、Y 位于同一周期且最外层电子数之和等于X 的质子数；同族元素中元素Z 的氢化物最稳定；X ＋与Z －具有相同的核外电子层结构；元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37。
吉林省长春市十一中2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
体验探究合作展示长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A.Fe-2e-=Fe2+B. Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-= H2 ↑2．在理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4A l(O H)3(s) △H <0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <03. 下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是4. 已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为A. 大于45.3%B. 小于45.3%C. 等于45.3%D. 无法确定5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B6．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组 B．2组 C．3组D．不少于4组7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确．．．的是A．NH4H的电子式为B．NH4Cl的电子式为C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成8. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合．．．此条件的物质是A.Fe(NO3)3B. HClC. NaHSO4D. NaHCO39. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
吉林省长春二中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
3）Na2S ＋H2O NaHS＋ NaOH，NaHS ＋H2O NaOH ＋H2S
27．（12分）（每空2分，共12分）
（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。
（2）Fe2O3 ；
（3）NaOH。
28．（10分）
（1）碱性，＞；
（2）酸性，
（3）中性，＞；
B．c(Na+) + c(H+)=c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3==Na+ + HCO3—，HCO3—==H+ + CO32—
H2O H+ + OH—
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
更好。请说明原因，并写出有关的离子方程式。
（已知：H2S有毒，可杀虫）
1）可治疗的原因
2）热水配制的原因
3）离子方程式
27.（12分)
（1）AgNO3的水溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
7（填“>”、
“=”、“” 或“＝”或“”、“<”、或“=”，下同）
c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与
13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
()
A.
B.
C.c(H+)和c(OH)的乘积
D.OH-的物质的量
14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
吉林省长春市十一中2012-2013学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
长春市十一高中2012-2013学年度高一下学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 C: 12 O: 16 Cu:64 第I卷 选择题 50分 每小题有1-2个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分 1.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O 单位是 mol/（L·min）-表示，则正确的关系是A.νNH3=νO2B. νO2=νH2OC.νNH3=νH2OD. νO2=νNO 2.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极 3.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl 4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 5.中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3”、“<”或“＝”) (3).相同条件下，若在上述容器中，再充入0．2 mol SO2、0．4 mol O2和4．0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。
吉林省长春市2012-2013学年高一化学上学期期末考试
长春市十一高中2012-2013学年度高一上学期期期末考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，答题时间90分钟。
1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
2．可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Mg:24 Al：27 S:32 Fe:56 Cu：64 Ba:137I 卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合2．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
4．下列实验操作先后顺序正确的是A. 先装好药品，后检查装置的气密性B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯5．设阿佛加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子B．根据反应KOCN + KOH + Cl2→CO2 + N2 + KCl + H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2N AC．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A6.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-7.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+8．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应只生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是A．H2O（g）、H2 B．O2、H2 C．CO2、CO D．CO、CO29．把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.只变红10．关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体11.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定12．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是A ．32m molB ．64m gC ．4.2298n gD ．4.22196ng13．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。
2013年吉林省长春市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2013年吉林省长春市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题1分，共10分）1．空气的成分中，约占总体积21%的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．木条燃烧D．水结成冰3．下列物质中，由分子构成的是（）A．水B．金刚石C．氯化钠D．氢氧化钠4．下列物质中，属于氧化物的是（）A．S B．KCl C．P2O5D．KMnO45．下列关于分子、原子的说法中，错误的是（）A．湿衣服晾干是水分子运动的结果B．化学变化中原子的种类不变C．气体可压缩是因为分子间有间隔D．原子是不可再分的最小粒子6．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．7．硝酸（HNO3）是一种腐蚀性很强的酸，下列有关说法正确的是（）A．由氢、氮、氧元素组成B．氮元素的化合价为+3C．氮、氧元素质量比为1：3 D．农业上可用作氮肥8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．糖类、水都是人体所需的营养物质B．氢气、煤都是储量丰富的清洁能源C．CO2、SO2都是污染空气的有毒气体D．合金、合成纤维都是有机合成材料9．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是（）A．H2O、HCl、KClO3均由不同种元素组成，属于混合物B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质相同C．Mg、CH4、O2都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D．NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应，生成NH310．下列实验方案中，合理的是（）A．除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤C．制备Fe（OH）3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D．证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余二、非选择题（本大题共12小题，共40分）11．（2分）请用化学用语回答下列问题．（1）钾离子的符号是；（2）两个氢原子可表示为．12．（3分）请回答下列与O2有关的问题．（1）检验一瓶气体是O2，可用；（2）医疗上用纯度较高的O2进行急救，是因为O2能；（3）铝制品不易锈蚀，是因为它在常温下能与O2反应，表面形成致密的薄膜．13．（3分）请回答下列与水有关的问题．（1）生活中，鉴别软水、硬水常加入；（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和；（3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留有少量水，目的是防止．14．（4分）玻璃棒是化学实验中常用的一种仪器．（1）过滤操作中，需用玻璃棒且其末端应斜靠在层滤纸一边；（2）蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成；（3）测定溶液的pH时，可用玻璃棒，滴在pH试纸上．15．（3分）根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．（1）10℃时，溶解度较大的物质是；（2）20℃时，将20g NaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g；（3）将40℃均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是．16．（3分）根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题．（1）硫原子的质子数x= ；（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有个电子层；（3）该周期元素是由元素过渡到非金属元素，结尾是稀有气体元素．17．（4分）碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题．（1）在石墨和金刚石中，可用于制作铅笔芯的是；（2）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者不同；（3）如图所示，碳和碳的氧化物的转化关系中，转化①的基本反应类型属于，转化②在工业上的用途是．18．（3分）我们常通过控制实验条件，对比实验现象，进而得出实验结论．根据表中内容填空．19．（3分）结合配制100g质量分数为6%的H2O2溶液的实验，回答下列问题．（1）计算：需要质量分数为30%的H2O2溶液g；（2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）混匀：将准确量取的H2O2溶液和水倒入（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；（4）装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处．20．（5分）结合如图所示的实验装置，回答下列问题．（1）标有a的仪器名称是；（2）实验室利用块状大理石和稀盐酸制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，①应选择的发生装置是；②若要生成2.2gCO2，参加反应的CaCO3的质量为g；（3）图C实验中，若X是石蕊溶液，能观察到的现象是；若X是澄清的石灰水，能观察到石灰水变浑浊，所发生反应的化学方程式为．21．（4分）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分反应），实验过程如图：（1）由图A实验可知，CuO能与（填物质类别）反应；（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为；（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：①在铝丝表面能观察到的现象是；②反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是．22．（3分）某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题．（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是；（2）无色溶液A中一定含有的溶质是；（3）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是．参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
2013年长春市初中毕业生学业考试化学试卷
化学部分1.可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16 ，Ca—402.常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选择题（共10分）注意：每小题只有一个选项符合题意。
1.空气的成分中，约占总体积21%的气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.下列现象中，一定发生化学变化的是A.石蜡熔化B.酒精挥发C.木条燃烧D.水结成冰3.下列物质中，由分子构成的是A. 水B.金刚石C.氯化钠D.氢氧化钠4.下列物质中，属于氧化物的是A. SB. KClC. P2O5D. KMnO45.下列关于分子、原子的说法中，错误的是A.湿衣服晾干是水分子运动的结果B.化学变化中原子的种类不变C.气体可压缩是因为分子间有间隔D.原子是不可再分的最小粒子6.下列图示实验操作中，正确的是7.硝酸（HNO3）是一种腐蚀性很强的酸，下列有关说法正确的是A.由氢、氮、氧元素组成B.氮元素的化合价为+3C.氮、氧元素质量比为1:3D.农业上可用作氮肥8.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.糖类、水都是人体所需的营养物质B.氢气、煤都是储量丰富的清洁能源C.CO2、SO2都是污染空气的有毒气体D.合金、合成纤维都是有机合成材料9.下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是A.H2O、HCl、KClO3均由不同种元素组成，属于混合物B.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质相同C.Mg、CH4、O2都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D.NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应，生成NH310.下列实验方案中，合理的是A.除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发B.分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤C.制备Fe(OH)3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D.证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余非选择题（共40分）11.请用化学用语回答下列问题。
吉林省长春市十一中2013届高三上学期期初考试 化学.pdf
长春市十一高中2012-2013学年度高三上学期期初考试 化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Al:27 Cu:64 Ca:40 Zn:65Fe:56 Mg:24 Ag:108Ba:137Cl:35.5 Ⅰ卷选择题（总计60分） 请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。
） 1.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ）A.电解熔融氯化铝制铝B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠D.氯化钠与铝粉高温共热制钠 2.下列叙述不正确的是（ ） ?A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到?B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色?C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色?D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色 3.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（ ） NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和NaD.Al和Na 4.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2OB.FeCl2C.FeCl3D.Cu2S 5.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( ) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋下列事实与胶体性质无关的是( ) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 将195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+ 8.有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有( )A、2种B、3种? ?C、4种? ?D、5种 9.将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A．30%? B．47% C．53%? D．70% 10.下列离子方程式正确的是（ ） A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑ B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 11.某稀溶液逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
2013年吉林省中考化学试卷及解析
2013年吉林省中考化学试卷一、单项选择题（每小题1分，共10分1．（1分）（2013•吉林）下列变化中属于化学变化的是（）A ．冰雪融化B．蔬菜榨汁C．蜡烛燃烧D．汽油挥发2．（1分）（2013•吉林）空气的成分中能供给呼吸的是（）A ．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．（1分）（2013•吉林）下列实验操作中不正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．取用炭粉D．验满气体4．（1分）（2013•吉林）下列物质中属于混合物的是（）A ．碘酒B．液氢C．蒸馏水D．高锰酸钾5．（1分）（2013•吉林）下列做法会加剧大气污染的是（）A ．风力发电B．焚烧秸杆C．处理尾气D．植树造林6．（1分）（2013•吉林）下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）A ．胰液8.0 B．唾液7.0 C．胆汁7.2 D．胃液1.17．（1分）（2013•吉林）下列说法中不正确的是（）A ．金属矿物资源有限B．羊毛属于合成材料C ．水果中富含维生素D．化石燃料是不可再生能源8．（1分）（2013•吉林）结合如图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为45.8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等9．（1分）（2013•吉林）下列各组物质不能用水鉴别的是（）A ．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和纯碱C．碳酸钙和碳酸钡D．熟石灰和生石灰10．（1分）（2013•吉林）下列实验设计方案合理的是（）A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气二、填空题（每空1分，共10分）11．（3分）（2013•吉林）请结合如图回答下列问题：6 C 碳7 N氮8 O氧…15 P磷…（1）氮原子的质子数是_________；（2）五氧化二磷中磷元素的化合价为_________价；（3）与磷元素化学性质相似的是_________．元素．12．（4分）（2013•吉林）“结构决定性质，性质决定用途”．请回答下列问题：（1）化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有_________元素；（2）氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，其原因是_________；（3）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以常用于_________；（4）用活性炭去除水中的色素和异味，主要应用了活性炭的_________性．13．（3分）（2013•吉林）如图是某反应的示意图，请回答下列问题：（1）图示中属于单质分子的有_________种；（2）该反应的基本反应类型为_________；（3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_________种类和数目不变．三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）14．（2分）（2013•吉林）“页岩气”是未来能源的“新宠”，其主要成分是甲烷（CH4），请回答下列问题：（1）甲烷中碳元素与氢元素的质量比是_________；（2）甲烷燃烧需要的条件是：与氧气接触和_________．15．（3分）（2013•吉林）请利用化学知识解释日常生活中的现象．（1）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是_________．（选填“硬水”或“软水）；（2）铁在潮湿的空气中易生锈，其原因是_________；（3）湿衣服能晾干，从微观角度解释其原因是_________．16．（3分）（2013•吉林）液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有_________的物理性质；（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成_________色，说明氨水显碱性．（3）氨水能与酸发生中和反应，生成_________和水．17．（3分）（2013•吉林）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、_________、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式_________，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是_________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）18．（5分）（2013•吉林）请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________；（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是_________（填字母），写出该反应的化学方程式_________；（3）上述装置还可用于实验室制取氧气，反应结束后，若要过滤分离出MnO2，除了仪器E、F外，还需补充的玻璃仪器名称是_________．19．（8分）（2013•吉林）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．[提出问题]（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？[查阅资料]（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．[实验药品]钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液[实验探究]（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是_________，说明此样品为_________．（选填“真”或“假”）黄金．（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中_________钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂_________初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_________．[废液处理]（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式_________．（写出一个即可）；（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．五、计算题（共6分）20．（6分）（2013•吉林）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：（1）生成氧气的质量为_________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量．2013年吉林省中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题1分，共10分1．（1分）考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、冰雪融化是水的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；B、蔬菜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确；D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．故选：C．点评：本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（1分）考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等．解答：解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；故选：B．点评：考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．（1分）考点：液体药品的取用；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的检验和验满．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．故选：B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（1分）考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．解答：解：A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故选项正确；B、液氢是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误；C、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误；D、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误．故选：A．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．5．（1分）考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：空气污染主要包括有害气体和烟尘，焚烧秸秆容易产生较多的烟尘，污染空气．解答：解：A、风能属于清洁的新能源，无污染，故A错误；B、焚烧秸秆容易产生较多的烟尘，污染空气，故B正确；C、处理尾气是防止空气污染的有效措施，不会加剧大气污染，故C错误；D、植物的光合作用能消耗二氧化碳，释放氧气，不会污染空气，故D错误；故答案为：B．点评：此题较为简单，但有关空气污染的问题是近几年考试的热点和重点．6．（1分）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．解答：解：A、胰液的pH=8.0，呈碱性，故错误；B、唾液的pH=7.0，呈中性，故错误；C、胆汁pH=7.2，呈碱性，故错误；D、胃液pH=1.1，呈酸性，故正确．故选：D．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．7．（1分）考点：金属资源的保护；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．专题：化学与能源；金属与金属材料；化学与生活．分析：A、根据金属矿物资源属于不可再生资源进行分析判断．B、要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．C、根据水果中富含的营养素进行分析判断．D、人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源．解答：解：A、金属矿物资源属于不可再生资源，资源有限，故选项说法正确．B、羊毛属于天然材料，故选项说法错误．C、水果中富含维生素，故选项说法正确．D、化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，了解金属矿物资源的储量、天然材料与合成材料、六大类营养素的食物来源、化石燃料等知识即可正确解答本题．8．（1分）考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解度的含义分析；B、要比较溶解度的大小，必须指明温度；C、根据硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势分析；D、根据溶解度曲线交点的意义分析．解答：解：A、由溶解度的曲线可知，在30°C时，硝酸钾的溶解度为45.8g．溶解度必须指明温度．故A说法错误；B、要比较溶解度的大小，必须指明温度．故B说法错误；C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．所以，升高温度不可能将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液．故C说法错误；D、由溶解度曲线交点的意义可知，在交点所示的温度下，两种物质的溶解度相同．由饱和溶液的溶质的质量分数=可知，所对应溶液的溶质质量分数相等．故D正确．故选：D．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．9．（1分）考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：压轴实验题；物质的鉴别题．分析：根据物质的性质差异进行分析，用水鉴别需要考虑物质的水溶性、溶液的颜色，据此解答．解答：解：A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；B、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别；C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；D、熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，可以鉴别；故选：C．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．10．（1分）考点：化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；酸、碱、盐的鉴别．专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应进行解答；B、根据氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠进行解答；C、根据氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀进行解答；D、根据氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，而浓硫酸吸水蒸气进行解答．解答：解：A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应，故A错误；B、氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，所以可用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，而想要验证部分变质还需要检验有无氢氧化钠存在，应该加入足量氯化钙溶液后过滤，在滤液中滴加酚酞试液观察是否变红，故B错误；C、氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀，所以无法鉴别硫酸镁和硫酸钠，故C错误；D、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，而浓硫酸吸水蒸气，所以可用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，故D正确．故选：D．点评：化学来源于生活，更要服务与生活，在除杂质时，要选对试剂，不能将非杂质除去．二、填空题（每空1分，共10分）11．（3分）考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据图中原子结构示意图进行分析判断即可．（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．（3）根据最外层电子数相同化学性质相似分析．解答：解：（1）原子结构示意图中圆圈里的数是该原子的核内质子数，因此氮原子的质子数是7，故答案为：7．（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设磷元素的化合价是x，可知五氧化二磷中磷元素的化合价：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5，故答案为：+5．（3）最外层电子数相同化学性质相似，与磷元素化学性质相似的是氮元素，故答案为：氮．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用原子结构示意图、化合价原则进行分析解题的能力．12．（4分）考点：常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途；压轴实验题．分析：（1）根据含有钾元素的肥料称为钾肥分析；（2）根据不同分子构成的物质化学性质有差异分析；（3）因为二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，所以常用于灭火；（4）根据活性炭具有吸附性分析．解答：解：（1）化肥中氯化钾和碳酸钾都含有钾元素，都属于钾肥，因此作用相似，故答案为：钾；（2）不同分子构成的物质化学性质有差异，因此氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，故答案为：分子构成不同；（3）二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，所以常用于灭火，故答案为：灭火；（4）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭去除水中的色素和异味，故答案为：吸附．点评：结构决定性质，性质决定用途，只要掌握物质的性质和用途即可顺利解答．13．（3分）考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：（1）根据单质的定义及物质的微观构成，分析单质的种类；（2）根据反应的微观示意图，分析反应的特点，判断反应的类型；（3）对比反应微粒的构成及变化，分析原子的变化．解答：解：（1）由物质的微观构成可知，两种反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．所以，属于单质分子的有2种；（2）由反应的微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；（3）对比反应微粒的构成及变化可知，反应前后原子种类和数目不变，这是化学反应遵守质量守恒定律的原因．故答为：（1）2；（2）化合反应；原子．点评：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来，才能对此类题顺利解答．三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）14．（2分）考点：元素质量比的计算；燃烧与燃烧的条件．专题：化学式的计算；化学与生活．分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；（2）可以根据物质燃烧的条件进行解答．解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲烷中碳、氢的质量比为12：1×4=3：1；故答案为：3：1；（2）甲烷燃烧需要的条件是：与氧气接触、温度达到着火点；故答案为：温度达到着火点．点评：本题考查学生对化合物中各元素质量比及可燃物燃烧的条件的理解与应用的能力，难度不大．15．（3分）考点：硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；金属与金属材料．分析：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水．（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．（3）根据分子是在不断的运动的进行分析解答．解答：解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水．（2）潮湿的空气中含有大量的水蒸气，铁更容易与氧气、水分充分接触，铁在潮湿的空气中容易生锈．（3）湿衣服能晾干，是因为衣服上的水是由水分子构成的，水分子是在不断的运动的，运动到了空气中去了．故答案为：（1）硬水；（2）铁更容易与氧气、水分充分接触；（3）分子是在不断的运动的．点评：化学与我们的生活息息相关，了解硬水与软水的检验方法、铁锈蚀的条件、分子的基本性质即可正确解答本题．16．（3分）考点：化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．专题：压轴实验题；物质的变化与性质．分析：（1）根据氨气极易溶于水分析；（2）根据结论“氨水显碱性”分析实验现象；（3）根据中和反应的概念进行分析，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．解答：解：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质，故答案为：极易溶于水；（2）根据结论“氨水显碱性”可知，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，故答案为：红；（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水，故答案为：盐．点评：本题难度不大，掌握氨气的物理性质、中和反应即可解答本题，属于基础知识的考查．17．（3分）考点：氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：压轴实验题；常见的盐化学肥料．分析：（1）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．解答：解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．故答案为：（1）（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．点评：本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）18．（5分）考点：二氧化碳的实验室制法；混合物的分离方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法；（3）根据分离反应后混合物中的MnO2要用过滤的方法判断．解答：解：（1）a是试管；（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是A；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置C（向上排空气法）；其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）欲分离反应后混合物中的MnO2，因是分离液体和不溶于水的固体，所以要用过滤的方法，过滤中要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；因此还缺少漏斗．故答案为：（1）试管；（2）AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）漏斗．点评：本题考查了常见气体的制取装置、原理、收集方法等的选择及混合物的分离，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及常见混合物的方法．19．（8分）考点：金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：[实验探究]（1）根据金不能与稀盐酸反应产生氢气，而锌能与稀硫酸反应产生氢气分析；（2）根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来分析得出结论；[废液处理]根据操作将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀分析是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果写出反应的方程式．解答：解：[实验探究]（1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假黄金；（2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；因此三种金属的活动性顺序为：银＞钯＞铂；[废液处理]将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果，因此反应的方程式可能是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2．故答案为：[实验探究]（1）氢气；假；（2）无明显现象；强；银＞钯＞铂；[废液处理]HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2．点评：本题是一道金属活动性顺序的探究题，解题的关键是对金属活动性顺序表的应用与掌握，能够考查学生的知识迁移运用能力．五、计算题（共6分）20．（6分）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．解答：解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g﹣20.4g=9.6g；故填：9.6；（2）设氯酸钾质量为x：2KClO32KCl+3O2↑245 96。
吉林省吉林市2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题.pdf
，共10分）
浓H2SO4
△ CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH B C A Z的单质 Y的单质 X的单质 溴、苯的混合液 NaOH H2O 铁丝 CCl4 D C B A
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气
体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为
____________________
2012—2013年度高一下学期期末化学试题参考答案1. C 2． 3．B 4．B 5．A 6． 7． 8． 9．A
10．11．D 12．13．C 14． 15． 16．A 17．A 18．
21（4分）
共两种（略），各2分。只要碳氢键省略即可，碳碳键省略与否都行，相同原子团合并与否都行。多氢少氢都不给
（2）反应③需加入的试剂为 。
（3）反应④中转化为 。
（4）②在母液中加入B完全反应后，需进行的操作是 。
（5） 。
2．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气
体，：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：
A．质子数为17 B．电子数为17 C．中子数为17 D．质量数为37
2．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的A．滴加少量CuSO4溶液