2013年吉林长春化学计算题
2013年吉林省长春市第四次调研理综化学试题
NO 22013年吉林省长春市第四次调研理综化学试题 可能用到的原子量：H —1 O —16 Al —27 S —32 Ca —40一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是( )A ．石油分馏、煤的干馏均是物理变化B ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C ．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电D ．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池8．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。
苹果酸(-α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如图下所示：下列相关说法正确的是( )A ．苹果酸在一定条件下能发生消去反应B ．苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛C ．苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D ．1 mol 苹果酸与NaHCO 3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO 39．下列说法正确的是( )A ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，互称为同系物B ．乙酸和油脂都能与NaOH 溶液反应C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应D ．CH 3—CH(CH 2CH 3)—CH 3系统命名为2-乙基丙烷10．下列离子方程式正确的是( )A ．标准状况下11.2 L 氯气通入10 mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2B ．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO 32-+6H ++2MnO 4-=5SO 42-+2Mn 2++3H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I -+O 2+4H +=I 2+2H 2O11．关于下列各图的叙述，正确的是( )A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ·mol -1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液12． W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，已知W 、X 、Y 位于同一周期且最外层电子数之和等于X 的质子数；同族元素中元素Z 的氢化物最稳定；X ＋与Z －具有相同的核外电子层结构；元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37。
吉林省长春市十一中2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
体验探究合作展示长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A.Fe-2e-=Fe2+B. Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-= H2 ↑2．在理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4A l(O H)3(s) △H <0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <03. 下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是4. 已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为A. 大于45.3%B. 小于45.3%C. 等于45.3%D. 无法确定5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B6．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组 B．2组 C．3组D．不少于4组7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确．．．的是A．NH4H的电子式为B．NH4Cl的电子式为C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成8. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合．．．此条件的物质是A.Fe(NO3)3B. HClC. NaHSO4D. NaHCO39. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
吉林省长春二中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
3）Na2S ＋H2O NaHS＋ NaOH，NaHS ＋H2O NaOH ＋H2S
27．（12分）（每空2分，共12分）
（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。
（2）Fe2O3 ；
（3）NaOH。
28．（10分）
（1）碱性，＞；
（2）酸性，
（3）中性，＞；
B．c(Na+) + c(H+)=c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3==Na+ + HCO3—，HCO3—==H+ + CO32—
H2O H+ + OH—
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
更好。请说明原因，并写出有关的离子方程式。
（已知：H2S有毒，可杀虫）
1）可治疗的原因
2）热水配制的原因
3）离子方程式
27.（12分)
（1）AgNO3的水溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
7（填“>”、
“=”、“” 或“＝”或“”、“<”、或“=”，下同）
c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与
13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
()
A.
B.
C.c(H+)和c(OH)的乘积
D.OH-的物质的量
14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
吉林省长春市十一中2012-2013学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
长春市十一高中2012-2013学年度高一下学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 C: 12 O: 16 Cu:64 第I卷 选择题 50分 每小题有1-2个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分 1.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O 单位是 mol/（L·min）-表示，则正确的关系是A.νNH3=νO2B. νO2=νH2OC.νNH3=νH2OD. νO2=νNO 2.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极 3.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl 4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 5.中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3”、“<”或“＝”) (3).相同条件下，若在上述容器中，再充入0．2 mol SO2、0．4 mol O2和4．0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。
吉林省长春市2012-2013学年高一化学上学期期末考试
长春市十一高中2012-2013学年度高一上学期期期末考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，答题时间90分钟。
1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
2．可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Mg:24 Al：27 S:32 Fe:56 Cu：64 Ba:137I 卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合2．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
4．下列实验操作先后顺序正确的是A. 先装好药品，后检查装置的气密性B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯5．设阿佛加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子B．根据反应KOCN + KOH + Cl2→CO2 + N2 + KCl + H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2N AC．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A6.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-7.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+8．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应只生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是A．H2O（g）、H2 B．O2、H2 C．CO2、CO D．CO、CO29．把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.只变红10．关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体11.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定12．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是A ．32m molB ．64m gC ．4.2298n gD ．4.22196ng13．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。
2013年吉林省长春市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2013年吉林省长春市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题1分，共10分）1．空气的成分中，约占总体积21%的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．木条燃烧D．水结成冰3．下列物质中，由分子构成的是（）A．水B．金刚石C．氯化钠D．氢氧化钠4．下列物质中，属于氧化物的是（）A．S B．KCl C．P2O5D．KMnO45．下列关于分子、原子的说法中，错误的是（）A．湿衣服晾干是水分子运动的结果B．化学变化中原子的种类不变C．气体可压缩是因为分子间有间隔D．原子是不可再分的最小粒子6．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．7．硝酸（HNO3）是一种腐蚀性很强的酸，下列有关说法正确的是（）A．由氢、氮、氧元素组成B．氮元素的化合价为+3C．氮、氧元素质量比为1：3 D．农业上可用作氮肥8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．糖类、水都是人体所需的营养物质B．氢气、煤都是储量丰富的清洁能源C．CO2、SO2都是污染空气的有毒气体D．合金、合成纤维都是有机合成材料9．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是（）A．H2O、HCl、KClO3均由不同种元素组成，属于混合物B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质相同C．Mg、CH4、O2都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D．NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应，生成NH310．下列实验方案中，合理的是（）A．除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤C．制备Fe（OH）3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D．证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余二、非选择题（本大题共12小题，共40分）11．（2分）请用化学用语回答下列问题．（1）钾离子的符号是；（2）两个氢原子可表示为．12．（3分）请回答下列与O2有关的问题．（1）检验一瓶气体是O2，可用；（2）医疗上用纯度较高的O2进行急救，是因为O2能；（3）铝制品不易锈蚀，是因为它在常温下能与O2反应，表面形成致密的薄膜．13．（3分）请回答下列与水有关的问题．（1）生活中，鉴别软水、硬水常加入；（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和；（3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留有少量水，目的是防止．14．（4分）玻璃棒是化学实验中常用的一种仪器．（1）过滤操作中，需用玻璃棒且其末端应斜靠在层滤纸一边；（2）蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成；（3）测定溶液的pH时，可用玻璃棒，滴在pH试纸上．15．（3分）根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．（1）10℃时，溶解度较大的物质是；（2）20℃时，将20g NaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g；（3）将40℃均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是．16．（3分）根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题．（1）硫原子的质子数x= ；（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有个电子层；（3）该周期元素是由元素过渡到非金属元素，结尾是稀有气体元素．17．（4分）碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题．（1）在石墨和金刚石中，可用于制作铅笔芯的是；（2）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者不同；（3）如图所示，碳和碳的氧化物的转化关系中，转化①的基本反应类型属于，转化②在工业上的用途是．18．（3分）我们常通过控制实验条件，对比实验现象，进而得出实验结论．根据表中内容填空．19．（3分）结合配制100g质量分数为6%的H2O2溶液的实验，回答下列问题．（1）计算：需要质量分数为30%的H2O2溶液g；（2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）混匀：将准确量取的H2O2溶液和水倒入（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；（4）装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处．20．（5分）结合如图所示的实验装置，回答下列问题．（1）标有a的仪器名称是；（2）实验室利用块状大理石和稀盐酸制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，①应选择的发生装置是；②若要生成2.2gCO2，参加反应的CaCO3的质量为g；（3）图C实验中，若X是石蕊溶液，能观察到的现象是；若X是澄清的石灰水，能观察到石灰水变浑浊，所发生反应的化学方程式为．21．（4分）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分反应），实验过程如图：（1）由图A实验可知，CuO能与（填物质类别）反应；（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为；（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：①在铝丝表面能观察到的现象是；②反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是．22．（3分）某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题．（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是；（2）无色溶液A中一定含有的溶质是；（3）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是．参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
2013年长春市初中毕业生学业考试化学试卷
化学部分1.可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16 ，Ca—402.常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选择题（共10分）注意：每小题只有一个选项符合题意。
1.空气的成分中，约占总体积21%的气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.下列现象中，一定发生化学变化的是A.石蜡熔化B.酒精挥发C.木条燃烧D.水结成冰3.下列物质中，由分子构成的是A. 水B.金刚石C.氯化钠D.氢氧化钠4.下列物质中，属于氧化物的是A. SB. KClC. P2O5D. KMnO45.下列关于分子、原子的说法中，错误的是A.湿衣服晾干是水分子运动的结果B.化学变化中原子的种类不变C.气体可压缩是因为分子间有间隔D.原子是不可再分的最小粒子6.下列图示实验操作中，正确的是7.硝酸（HNO3）是一种腐蚀性很强的酸，下列有关说法正确的是A.由氢、氮、氧元素组成B.氮元素的化合价为+3C.氮、氧元素质量比为1:3D.农业上可用作氮肥8.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.糖类、水都是人体所需的营养物质B.氢气、煤都是储量丰富的清洁能源C.CO2、SO2都是污染空气的有毒气体D.合金、合成纤维都是有机合成材料9.下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是A.H2O、HCl、KClO3均由不同种元素组成，属于混合物B.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质相同C.Mg、CH4、O2都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D.NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应，生成NH310.下列实验方案中，合理的是A.除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发B.分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤C.制备Fe(OH)3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D.证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余非选择题（共40分）11.请用化学用语回答下列问题。
吉林省长春市十一中2013届高三上学期期初考试 化学.pdf
长春市十一高中2012-2013学年度高三上学期期初考试 化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Al:27 Cu:64 Ca:40 Zn:65Fe:56 Mg:24 Ag:108Ba:137Cl:35.5 Ⅰ卷选择题（总计60分） 请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。
） 1.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ）A.电解熔融氯化铝制铝B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠D.氯化钠与铝粉高温共热制钠 2.下列叙述不正确的是（ ） ?A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到?B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色?C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色?D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色 3.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（ ） NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和NaD.Al和Na 4.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2OB.FeCl2C.FeCl3D.Cu2S 5.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( ) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋下列事实与胶体性质无关的是( ) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 将195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+ 8.有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有( )A、2种B、3种? ?C、4种? ?D、5种 9.将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A．30%? B．47% C．53%? D．70% 10.下列离子方程式正确的是（ ） A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑ B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 11.某稀溶液逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
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2004吉：20．某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙。
首先称
得了它的质量为14g ，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146g 质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水）。
把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2.8g 。
请你帮他们计算：⑴这块生石灰的纯度？⑵能够制得氯化钙多少克？ 解法一：设生成氯化钙的质量为x
CaO 的质量=14g-2.8g=11.2g …………1分
生石灰的纯度=
%80%100.142.11=⨯g
g
…………1分 CaO +2HCl = CaCl 2+H 2O ………………2分 56 111 11.2g x g x x g 2.22111
2.1156== ……………………1分 答：（1）这块生石灰的纯度是80%；（2）能够制得氯化钙22.2g 。
解法二：设参加反应的氧化钙质量为x ，生成的氯化钙质量为y CaO + 2HCl CaCl 2+H 2O ………………2分 56 73 111 x 146g ×10% y g x g x
2.11%101467356=⨯= ………………1分 g y y
g 2.22111
%1014673==⨯ …………1分
生石灰的纯度%80%100142.11=⨯=g
g …………1分 答：略
2004长： 29．（4分）水中氢元素与氧元素间的质量比是 。
若将9g 水完全电解可生成氧气 g 。
30．（6分）用13g 锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。
⑴计算生成氢气的质量；
⑵若所用硫酸溶液的质量为50g ，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
29．1:8（2分）；8（2分）
30．[解]设生成H 2的质量为x ，参加反应的H 2SO 4质量为y Zn+H 2SO 4=ZuSO 4+H 2↑ （2分） 65 98 2
13g y x （1分） 65:2 = 13g:x x = 0.4g （1分） 65:98 = 13g:y y = 19.6g （1分）
×100%=39.2% （1分）
答：生成氢气0.4g ；所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2%
2005长：
21、氧化铁（化学式为Fe 2O 3）的相对分子质量是________________，氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（化成最简整数比）_________________。
解：160，7：3， 22、某化工厂技术人员欲用稀盐酸处理含80g 氢氧化钠的污水（污水中的其他成分不与盐酸反应）共消耗稀盐酸500g ，计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。
解：稀盐酸的溶质的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H 2O 36.5 40 X 80g 36.5=40
X 80g X=73g 73g
500g ×100%=14.6%. 答：
……………………1分 ……………………1分
2005吉：20．向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应,求:
(1)生成的CuSO4的质量。
(2)稀H2S O4中溶质的质量分数。
20．解：设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量y
2006吉：
2006长：21、二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为。
22、请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10﹪的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H2O2），最多可生成多少克氧气？
2007吉：
19．下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数=
的相对原子质量
的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=801
14⨯×l00％=1．7．5％
答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为l 7．5％。
小刚计算过程中的错误是：
20．工业上，高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨? 19．计算式中氮的原子个数没有乘2(只要基本观点正确均给分) 20．最多可制取二氧化碳8．8 t 。
2007长：
2008长：
2008吉:
2009吉：
2009长：
22.若一定质量的煤中含有16ｇ硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。
解：22.3g。
2010长：
22. 要制得148 g Ca(OH)2，需要多少克CaO与足量的水反应？
22解：设需要氧化钙的质量为X
CaO + H2O == Ca(OH)2
5674
X 148克56：74 = X：148克
解得：X=112克答：略。
2010吉：
2011吉：
2011长：
22、现有3g碳，使其在足量的氧气中燃烧，计算生成的CO2的质量。
22.解：设生成CO2的质量为x
C + O2点燃CO2
12 44
3g x
12/3=44/x x=11g
答：生成CO2的质量为11g。
2012吉：
19．质量分数为20％的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：(1)生成氯化钠的质量是多少?(2)若所用稀盐酸的质量为60g，则所得氯化钠溶液的质量分数为。
19．解：设生成NaCl的质量为x
2012长：
11． CaCO 3在高温条件下分解生成CaO 和CO 2，这是工业制取CaO 的反应原理。
计算50t CaCO 3完全分解可制得CaO 的质量。
11.解：设生成CaO 的质量为x
CaCO 3 高温
═══CaO+CO 2↑ 100 56 50t x
x
t 56
50100 解得 x=28t 答：设生成CaO 的质量为28t 。