4溶液pH的测定教案
pH值测定实验教案
pH值测定实验教案引言：pH值是指溶液的酸碱性程度的度量指标，它对于许多化学和生物学实验都具有重要意义。
本文将介绍一份针对pH值测定实验的教案，旨在帮助学生了解pH 值的概念、测定方法以及其在日常生活和实验中的应用。
一、实验目的通过本实验，学生将能够：1. 理解pH值的概念及其在酸碱溶液中的作用；2. 学习使用pH试纸和pH计测定溶液的pH值；3. 掌握常见物质的酸碱性质，了解它们在生活中的应用。
二、实验材料1. pH试纸或pH计；2. 酸性溶液（如稀硫酸溶液）；3. 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）；4. 中性溶液（如纯净水）；5. 盐溶液（如氯化钠溶液）；6. 酸性物质（如柠檬汁）；7. 碱性物质（如肥皂水）；8. 中性物质（如酒精）；9. 实验器材：试管、滴管、搅拌棒等。
三、实验步骤1. 准备不同pH值的溶液：分别取一定量的酸性溶液、碱性溶液和中性溶液，放入不同的试管中。
2. 使用pH试纸：将pH试纸浸入待测溶液中，等待片刻，观察试纸颜色变化，并与参考色标进行比较，记录pH值。
3. 使用pH计：将pH计的电极浸入待测溶液中，等待数秒，读取pH计显示的数值，并记录下来。
4. 测定物质的酸碱性质：将酸性物质、碱性物质和中性物质分别加入试管中，使用pH试纸或pH计测定其pH值，并记录下来。
5. 分析结果：比较不同溶液和物质的pH值，讨论其酸碱性质及应用。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛；2. 使用pH试纸时，要确保试纸完全浸入溶液中，并等待足够的时间使试纸颜色稳定；3. 使用pH计时，要确保电极完全浸入溶液中，并等待数秒读取数值；4. 实验后要注意清洗实验器材，避免酸碱物质残留。
五、实验结果与讨论通过实验测定，学生可以得到不同溶液和物质的pH值。
他们可以发现酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，而中性溶液的pH值接近于7。
此外，他们还可以发现柠檬汁具有酸性，肥皂水具有碱性，而酒精则接近于中性。
pH值的测定实验教案设计参考
pH值的测定实验教案设计参考值的测定实验教案设计一、实验目的1.了解 pH 值的概念，理解酸、碱的性质；2.学习 pH 值的测定方法，掌握 pH 纸和 pH 仪的使用；3.学习 pH 值与生活的联系，培养分析化学实验的基本能力。
二、实验原理1.关于 pH 值：pH 值是指一种溶液酸碱程度，它的值一般从 0 ~ 14，数值越小，表明溶液越酸；数值越大，表明溶液越碱；数值为 7 表明溶液为中性。
2.pH 值的测定方法：pH 值的测定有两种方法，即 pH 纸法和 pH 仪法。
（1）pH 纸法：在实验中，pH 纸是一种特殊的试纸，可以直观地测定溶液的酸碱程度，其具体测定方法如下：① 将 pH 纸浸入被测溶液中，大约需要几秒钟等纸条上的颜色稳定后，把纸条比较颜色和给出了纸条颜色对应的酸碱值范围将实验结果通过计算机或实验报告书的方式予以记录。
（2）pH 仪法：在实验中，pH 仪是一种利用电极来测定溶液 pH 值的仪器。
具体测定方法如下：① 根据实验操作步骤准备好 pH 仪和电极。
② 将电极浸入被测溶液中。
③ 按照 pH 仪的使用说明书进行校准和读数。
三、实验步骤1.使用 pH 纸测定一些常见物质的 pH 值：（1）将 pH 纸浸入酸性溶液中，读取对应的酸性 pH 值范围。
（2）将 pH 纸浸入碱性溶液中，读取对应的碱性 pH 值范围。
2.使用 pH 仪测定同样的物质的 pH 值，并将其用计算机或实验报告记录下来。
3.将测定出的 pH 值比较一下，探讨其差异及其可能原因。
四、实验注意事项1.操作时要认真按照操作步骤进行，测验仪器要保持清洁且正确操作。
2.操作时要注意安全，以免发生意外情况。
3.操作前要在实验室内讲解 pH 值的基本概念及其在日常生活中的实际应用。
4.实验结束后，要将操作用的器材归位，实验室保持整洁。
五、实验结果分析通过本次实验，学生们能够了解 pH 值的测定方法，深刻认识到pH 值测定实验的意义，掌握了 pH 纸和 pH 仪的使用方法。
PH测定教案范文
PH测定教案范文一、教学目标：1.了解PH的概念和意义；2.掌握PH的测定方法；3.操作PH计，测定不同物质的PH值；4.了解PH与溶液的酸碱程度之间的关系。
二、教学重、难点：1.掌握PH的测量方法；2.理解PH与酸碱度之间的关系。
三、教学准备：1.PH计2.标准溶液（PH=4、PH=7和PH=10）四、教学过程：Step 1：导入1.引入PH的概念：请同学们回答一下，你们对于PH是什么概念的认识？2.解释PH的概念：PH是指溶液的酸碱程度的测量指标，用来表示溶液中氢离子浓度的负对数。
Step 2：实验操作1.讲解使用PH计的基本方法和注意事项。
2.请同学们按照操作步骤，操作PH计，测量标准溶液的PH值。
Step 3：小组讨论1.将学生分成小组，让每个小组选择一种常见物质（例如柠檬汁、苏打水、醋等）进行PH测定实验。
2.让学生讨论并总结实验结果，留出时间让每个小组汇报实验结果。
Step 4：结果分析1.让学生观察实验结果，并思考酸性和碱性溶液的PH值是多少，以及如何判断溶液的酸碱程度。
2.让学生就实验结果和观察到的现象进行讨论。
Step 5：知识总结1.回顾PH的概念和测量方法。
2.总结PH与溶液的酸碱程度之间的关系。
五、板书设计：PH的概念：PH是指溶液的酸碱程度的测量指标，用来表示溶液中氢离子浓度的负对数。
常见物质的PH值表物质PH值柠檬汁2醋3苏打水8六、教学反思：本节课的教学目标是让学生了解PH的概念、掌握PH的测定方法，并能够判断溶液的酸碱程度。
通过实验操作和小组讨论的形式，学生们积极参与，增强了实践和团队合作能力。
然而，在知识总结环节中，学生对于PH与酸碱度之间的关系还存在一定的困惑。
下一次教学中，我将更加注重知识的巩固和归纳总结，帮助学生更好地理解和掌握相关概念。
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
初中化学PH教案
初中化学PH教案教学目标：1. 学生能够理解pH的概念和溶液的酸碱度。
2. 学生能够使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 学生能够了解溶液的酸碱度在实际生活中的应用。
教学重点：1. pH的概念和溶液的酸碱度。
2. 使用pH试纸测定溶液的pH值。
教学难点：1. 理解pH值和溶液酸碱度之间的关系。
2. 正确使用pH试纸进行测定。
教学准备：1. pH试纸。
2. 不同酸碱度的溶液（例如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等）。
3. 玻璃棒或滴管。
4. 记录表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入酸碱度的概念，让学生回忆起酸碱度的定义。
2. 提问：你们知道溶液的酸碱度是如何表示的吗？二、新课（20分钟）1. 介绍pH的概念：pH是用来表示溶液酸碱程度的数值，它的范围是0到14。
2. 解释pH值和溶液酸碱度之间的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
3. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值：将pH试纸放入溶液中，等待片刻，根据试纸的颜色变化与标准比色卡对照，读出pH值。
4. 学生分组进行实验，使用pH试纸测定不同酸碱度的溶液的pH值，并记录结果。
三、应用（15分钟）1. 让学生思考溶液的酸碱度在实际生活中的应用，例如饮食、清洁剂、土壤等。
2. 学生分享自己的例子，并讨论溶液的酸碱度对这些实例的影响。
四、总结（5分钟）1. 总结pH的概念和溶液的酸碱度。
2. 强调正确使用pH试纸进行测定的重要性。
教学延伸：1. 进一步学习溶液的酸碱度和pH值之间的关系，例如酸碱中和反应。
2. 探索溶液的酸碱度对生物和环境的影响。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生掌握了pH值和溶液的酸碱度的概念，并能够使用pH试纸进行测定。
在教学中，要注意引导学生思考溶液的酸碱度在实际生活中的应用，提高学生的学习兴趣和实际操作能力。
同时，也要注重学生的安全操作，避免使用过于危险的化学品。
4缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验三缓冲溶液的配制与pH值的测定1．实验目的（1）掌握缓冲溶液的配制原理和方法；（2）熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式；（3）了解缓冲溶液的有关性质；（4）学习用pH计测定溶液的pH值；2．实验原理在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。
具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸及其盐，或弱碱及其盐，以及多元弱酸的酸式盐及其次级盐。
如果缓冲溶液由弱酸及其盐(例如HAc-NaAc)组成，则HAc ⇌+ + Ac-当加入少量酸时，平衡左移，氢离子浓度几乎不变；同样，当加入少量碱时，平衡右移，氢离子浓度也几乎不变。
在缓冲溶液中，氢离子浓度与pH值的计算公式可表示为：[H+]≈K a⨯c酸/c盐pH=p K a-lg c酸/c盐可以看出，溶液稀释时，质子酸及其盐的浓度等同地变小，其比值不变，氢离子浓度也不变。
因此，由于缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，或被稀释时，其溶液的pH值基本上是不变的。
缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。
缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为1:1时，缓冲容量最大。
使用缓冲溶液时，常选用质子酸的pK a与所配pH值接近的缓冲体系，质子酸及其盐的总浓度在0.01~0.1 mol·L-1，质子酸及其盐的浓度比值在0.1~10范围。
在实际工作中，常常需要配制一定pH值的缓冲溶液。
3．实验仪器与试剂Delta-320pH计，试管，量筒（100 mL，10mL），烧杯（100 mL，500 mL），吸量管（10 mL）等。
HAc（0.1 mol·L-1，1 mol·L-1），NaAc（0.1 mol·L-1，1 mol·L-1），NaH2PO4（0.1 mol·L-1），Na2HPO4（0.1 mol·L-1），NH3·H2O（0.1 mol·L-1），NH4Cl（0.1 mol·L-1），HCl（0.1 mol·L-1），NaOH（0.1 mol·L-1，1 mol·L-1），pH=4的HCl，pH=10的NaOH，pH=4.00标准缓冲溶液，pH=6.86标准缓冲溶液, pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液，广泛pH试纸，精密pH试纸，吸水纸等。
初中化学PH教案
初中化学PH教案
主题：PH值的概念与测量
教学目标：
1. 理解PH值的概念，了解PH值的重要性；
2. 掌握测量PH值的方法，并能够进行实际操作；
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：
1. PH值的概念和意义；
2. PH值的测量方法；
3. 实验操作：测量不同溶液的PH值。
教学重点：
1. 掌握PH值的概念和计算方法；
2. 掌握PH值的测量方法。
教学难点：
1. 对PH值的概念进行深入理解；
2. 能够灵活运用PH值的测量方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提问和讨论，引导学生了解酸碱性物质对生活的影响，并引出PH值的概念。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解PH值的定义和意义；
2. 介绍PH值的测量方法；
3. 示范实验：使用PH试纸测量不同溶液的PH值。
三、实验操作（20分钟）
1. 学生分组进行实验操作，测量各种溶液的PH值；
2. 学生记录实验结果，并做出分析。
四、讨论与总结（10分钟）
学生展示实验结果，讨论不同溶液的PH值对生活和环境的影响；
总结PH值的概念和测量方法。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：回答几个关于PH值的问题，并完成实验报告。
六、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点知识进行总结，并强调学生要继续深入了解PH值的相关知识。
【教学反思】
本节课通过实验操作的方式，让学生亲自测量和分析PH值，提高了他们的实践操作和观察分析能力。
但是在今后的教学中，还需要引导学生深入了解PH值的相关知识，拓展他们的应用能力和创新思维。
课堂教案溶液的酸碱性和pH值
课堂教案溶液的酸碱性和pH值课堂教案：溶液的酸碱性和 pH 值教案概述：本节课旨在帮助学生理解溶液的酸碱性以及 pH 值的概念和测量方法。
通过实验和案例分析，学生将深入了解酸碱性与 pH 值之间的关系，并能运用所学知识解决相关问题。
教学目标：1. 理解酸碱性的定义和基本性质。
2. 掌握 pH 值的概念及其测定方法。
3. 能够使用 pH 值对溶液进行酸碱性判断和分类。
4. 运用所学知识解决实际问题。
教学准备：1. 实验器材：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液、pH 试纸、酸度计。
2. 实验材料：溶液酸碱性测试记录表、pH 值测量表格。
教学过程：一、导入（Introduction）：引入酸碱性的概念，以日常生活中酸碱物质的例子进行讲解，激发学生对主题的兴趣。
二、知识讲解（Presentation）：1. 酸碱性的定义和特性：通过简明扼要的讲解，解释酸碱性的概念以及酸碱物质的性质。
2. pH 值的概念和意义：介绍 pH 值的定义和测定方法，以及 pH 值在酸碱性判断中的重要作用。
三、实验探究（Experiment）：1. 实验一：使用 pH 试纸进行酸碱性测试。
- 实验步骤：- 准备不同的溶液样品。
- 将 pH 试纸沾湿后放入溶液中，观察变色。
- 根据颜色变化判断酸碱性。
- 实验记录：学生填写溶液酸碱性测试记录表。
2. 实验二：使用酸度计测量溶液的 pH 值。
- 实验步骤：- 打开酸度计，并校准。
- 将溶液样品注入酸度计中，记录 pH 值。
- 实验记录：学生填写 pH 值测量表格。
四、分析与讨论（Analysis and Discussion）：1. 根据实验结果，让学生总结pH 试纸与酸度计测量法的优缺点。
2. 指导学生分析不同溶液的酸碱性及 pH 值，了解不同溶液对生活和环境的影响。
五、展示与应用（Presentation and Application）：1. 讲解实际案例：分析日常生活中与酸碱性及pH 值相关的案例，引导学生综合运用所学知识解决问题。
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原始记录 (15 分)
数据处理与 有效数字运算
(10 分)
平行测定偏差 (40 分)
结果准确度 (10 分)
报告与结论 (10 分)
思考题(5 分) 分析时间 (5 分)
总分：
实训教师签字：
要求 认真 及时 完整 完整、及时 清晰、规范 真实、无涂改 计算公式正确 计算结果正确 有效数字正确 <1% 1%～2% 2%～3% 3%～5% >5% <1% 1%～2% 2%～3% 3%～5% >5% 完整、合理 明确、规范 完成认真、正确 开始时间： 结束时间： 分析时间：
五、注意事项
六、数据记录与处理
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1、原始记录
分析者：
班级： 仪
学号： 器条件
分析日期：
试样名称：
试样编号：
仪器名称：
仪器型号
仪器编号：
水温：
水样
溶 液 pH 的 测 定
校准 1
校准 2
测试值
平均值
相对平 均偏差
1#
2#
2、数据处理
七、结论
八、思考题
1、pH 玻璃电极对溶液中氢离子活度的响应，在酸度计上显示的 pH 与 mV 数之间 有何定量关系？
n 配制标准缓冲溶液 n 酸度计使用前准备 n 电极选择、处理和安装 n 校正酸度计 n 测量待测溶液的 pH训练中，提出疑问，教师采用启发式引导学生解决问题）
注意事项（实验后总结）
由于待测试样的 pH 常随空气中 CO2 等因素的影响，因此采集试样后应立即 测定不宜久存。
种接近被测 pH 的标准缓冲液调节“斜率”调节器，使仪器显示值与第二种标 准缓冲液的 pH 相同（此时不动定位调节器）。经过校正后的仪器就可以直接测 量被测试液。 n pH 标准缓冲溶液的种类和配制方法
pH 标准缓冲溶液具有准确 pH 的缓冲溶液，一般有七种六类，不同温度下 有相应的 pH 值。
实验步骤（教师简单讲解，学生操作）
Es = Ks¢ + 0.0592 pHs
Ex = K x¢ +0.0592pHx
在同一测量条件下，采用同一支 pH 玻璃电极和 SCE，则上二式中 K s¢ » K x¢
将二式相减得
pH x
=
pH s
+
Ex - Es 0.0592
式中 pHs 已知，实验测出 Es 和 Ex 后，即可计算出试液的 pHx ，ICPAC 推荐
上式作为 pH 的实用定义。
思考题
n 在测量溶液的 pH 值时，既然有用标准缓冲溶液“定位”这一操作步骤， 为什么在酸度计上还要有温度补偿装置？
n 测量过程中，读数前轻摇试杯起什么作用？读数时是否还要继续晃动溶
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液？为什么？
单元技能训练 电位分析法测量水溶液的 pH
班级：
姓名：
学号：
项目 预习报告
分值 2 2 1 5 5 5 4 3 3 40 30 20 10 0 10 8 5 3 0
10
5
5
得分
备注
一、实验目的
二、实验原理
第3页共3页
三、仪器与试剂
1、仪器 2、试剂
四、实验内容与操作步骤
1、标准缓冲溶液的配制 2、酸度计使用前的准备 3、电极选择，处理和安装
4、酸度计的校正（二点校正法） 5、待测试液 pH 的测量 6、结束工作
数据处理
分别计算各试液 pH 值的平均值。
pH = pH1 + pH 2 2
问题
n pH 玻璃电极对溶液中氢离子活度的响应，在酸度计上显示的 pH 与 mV 值之 间有何定量关系？（引入 pH 实用定义）
pH 实用定义
在实际工作中,常用已知 pH 的标准缓冲溶液为基准,通过比较由标准缓冲溶 液参与组成和待测试液参与组成的两个电池的电动势来确定待测溶液的 pH 值, 在 25℃测定各自的电动势为：
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常州工程职业技术学院
《仪器分析》教案
电位分析法
单元技能训练 溶液 pH 的测定
复习
n 直接电位法的理论依据，离子浓度与电化学电池电动势的关系（能斯特方 程）
课程引入
n 观看网络课件 n 引入二点校正法和 pH 标准缓冲溶液
引入新知识
n 二点校正法 二点校正法则是先用一种接近 pH7 的标准缓冲溶液“定位“，再用另一