高中必修一化学第四节_海水中的元素
高中化学必修一海水的重要元素 讲义
高中化学必修一海水的重要元素讲义
摘要：
1.引言：介绍海水的重要性和其中包含的元素
2.主体：详述海水中的重要元素
2.1 钠
2.2 氯
2.3 镁
2.4 钙
2.5 其他微量元素
3.结论：总结海水中的元素对环境和人类的影响
正文：
海水是地球上最丰富的资源之一，它对地球的环境和人类的生存都有着重要的影响。
海水中含有许多重要的元素，这些元素对人类的生活和环境都有着深远的影响。
海水中最重要的元素之一是钠。
钠是海水中的主要阳离子，它是人体必需的电解质之一，对维持人体的正常生理功能至关重要。
此外，钠还是许多工业过程的重要原料，如制取玻璃和洗涤剂等。
氯是海水中的另一个重要元素。
氯是海水中的主要阴离子，它是人体必需的电解质之一，对维持人体的正常生理功能也有着重要的作用。
此外，氯气还被广泛用于水的消毒和许多工业过程中。
镁和钙也是海水中的重要元素。
镁是人体必需的矿物质之一，它对维持人体的正常生理功能有着重要的作用。
钙则是人体骨骼和牙齿的主要成分，它对
维持人体的正常生理功能和骨骼健康都有着重要的作用。
此外，镁和钙也是许多工业过程的重要原料，如制取水泥和陶瓷等。
海水中还含有许多其他微量元素，如钾、溴、碘等。
这些元素虽然含量较少，但对维持人体的正常生理功能和环境的平衡都有着重要的作用。
总的来说，海水中的元素对环境和人类的影响是深远的。
它们不仅维持了地球的水循环和生态平衡，还为人类的生活和工业生产提供了重要的原料。
高中化学必修一(鲁科版)第3章第4节海水中的元素
第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素制作人：临朐第二中学连海萍【教案背景】1.面向学生：高中生2.学科：化学3.课时：2【教学课题】知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
【教材分析】（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。
既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。
体现了新课程的基础性和时代性。
【教学方法】本节知识点对于学生来说比较简单，但在教学生的过程中，要让学生自己动起手来，这样才能跟好的理解和掌握，故本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对海水中元素的的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后通过当堂检测和课后巩固本节课知识。
【教学重难点】知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
教育部参赛_海水中的元素_马磊
【当堂检测】
1．下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）
A.氯水B.溴水C.淀粉溶液D.硝酸银溶液
2.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是（）
A NaCl、I2、Cl2B NaCl、I2CNaCl、NaBrDNaCl
预测2.从氧化还原角度预测镁的性质：还原性
【实验探究三】小组内进行试验，记录实验现象，总结镁的化学性质。
实验内容
实验现象
实验结论
化学方程式
镁与氧气反应
镁与二氧化碳反应
镁与热水反应镁与二氧化碳反应【视频】/programs/view/qP_Y8LdquSs镁与热水反应【视频】/u/vw/25010356
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色
水中
酒精中
四氯化碳中
【演示实验2】：取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的98fcc220ebf.html?，了解了本节的教学重点和难人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源；学会探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
四、教学课中，学生积极参与，热情高涨，探究问题的兴趣浓厚。通过信息搜集处理，归纳总结培养了学生科学态度和科学精神，通过实验探究培养学生动手能力。同时信息技术手段的运用，更是大大激发了学生的学习兴趣和热情，正确认识互联网在化学学习中的作用。
不足之处：
个别学生不能将搜集到的资料合理归纳总结，实验方案不够完善。
【巩固提升】
1.下列元素属于海水中的常量元素的是（）
①H②O③Na④Cl⑤Li⑥U⑦Ca⑧K⑨Br⑩F
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
4、海水中的元素-鲁科版必修一教案
4、海水中的元素-鲁科版必修一教案一、教学目标1.了解海水的化学组成及其对生命体的影响；2.掌握海水中主要元素的含量及其分布规律；3.能够说明海洋对地球的化学循环的重要性。
二、教学重点1.海水中主要元素的含量及其分布规律；2.海洋对地球的化学循环的重要性。
三、教学难点1.生物通过海水的作用及影响；2.海洋酸化对生态环境的影响。
四、教学过程1. 导入通过引导学生了解地球上70%的面积是由海洋覆盖的，从而探究海洋在地球生态系统中的重要性。
引导学生思考海洋对地球的化学循环的作用。
2. 学习知识点1：海水的化学组成1.介绍海水的组成；2.探究海水中的离子和分子。
知识点2：海水中的元素1.探究海水中的元素及其分布规律；2.分析海水中的元素对生态环境的影响。
知识点3：海洋对地球的化学循环的重要性1.探究海洋对地球化学循环的重要性；2.分析海洋对生态系统的影响。
知识点4：海洋酸化对生态环境的影响1.介绍海洋酸化的原因；2.探究海洋酸化对生态环境的影响。
3. 讨论分组讨论海洋对地球的化学循环的作用及其对生态环境的影响。
4. 总结归纳通过讨论和归纳总结，学生进一步加深了对海洋的认识及其对地球的化学循环的重要性。
5. 单独作业要求学生结合教学内容，撰写一篇关于海水中元素分布规律及其对生态环境的影响的文章。
6. 讲解答案让学生轮流分享自己的文章，其他同学就文章进行评价和讨论。
五、课后作业1.复习本节课的重点知识点；2.通过文献阅读，进一步了解海水中元素的作用和影响。
六、教学资源1.鲁科版必修一教材；2.互联网、图书馆等各种资源。
必修一 4.2富集在海水中的元素——氯
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。
2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。
3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。
在通常情况下，氯气呈。
在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。
将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。
5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。
(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。
氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。
溶解的氯气能够与水起反应，生成和。
化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。
当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。
请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。
Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。
液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。
高中化学第三章第4节海水中的元素第1课时海水提镁教案鲁科版必修1
第三章第四节海水中的元素
第1课时海水提镁
一、教材分析
在前面几节介绍非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。
二、设计思路
学生已经初步掌握了学习元素化合物性质的基本方法和基本程序，尤其对非金属如C、N、S等元素的物质的性质有了比较深入的了解，在此基础上，以海水资源为载体，来学习有关金属镁的重要性质，比较容易。
在前面学习氮的循环和硫的转化两节，都介绍了人类活动对环境的影响，本节介绍富含多种元素的海水资源，也是对学习体系的补充，资源、能源、环境问题一直以来，都是我们面临的巨大挑战，合理开发利用资源能源、保护环境也是我们当代人的责任。
本节教材以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，本节重点定位在金属镁的提取原理、主要化学性质和主要
【讲述】在海水中，存在很多种元素，同学们说出含量最多的几种元素。
【讲述】因为就是因为镁具有这样广泛的用途，所以从海水中提取金属镁具有很重要的意义。
那么，我们是如何从海水中提取镁的呢？
【导学】阅读P98“交流·研讨”及相关内。
高中化学必修一海水的重要元素 讲义
高中化学必修一海水的重要元素讲义标题：探索海水的重要元素序号一：引言在高中化学必修一课程中，我们将学习海水这一重要自然资源。
海水是地球表面最广泛分布、最量丰、最容易利用的自然水。
它含有大量元素和化合物，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
本文将深入探索海水中的重要元素，从而帮助我们更加深入地理解海水的特点和意义。
序号二：海水中的主要元素海水中含有丰富的元素，其中重要元素主要包括氯、钠、镁、硫、钙等。
这些元素在海水中的含量和分布对地球的生态环境和人类社会发展都有着重要的影响。
我们将逐一深入探讨这些元素在海水中的存在形式、地球化学循环和对人类社会的重要性。
序号三：氯和钠氯和钠是海水中最丰富的元素，它们以盐的形式存在于海水中。
氯和钠的含量对海水的咸度和化学性质有重要影响。
氯和钠的生物地球化学循环也影响着全球气候和环境变化。
他们是维持海水稳定的重要元素，也是地球上不可或缺的资源。
序号四：镁和硫镁和硫是海水中含量较高的元素，它们在海水中的存在形式和地球化学循环对地球的岩石圈和大气圈有着重要的影响。
镁和硫的化学性质和地球循环机制是我们了解海洋地质和大气化学的重要窗口，也为人类利用海水资源和保护海洋环境提供了重要依据。
序号五：钙钙是海水中含量较高的元素，它主要以碳酸钙的形式存在于海水中。
钙在海洋生物和生态系统中有着重要的生物地球化学作用，也是我们了解海水中生物和生态环境的重要指标。
钙离子的存在，对海洋生物的硬质组织形成和海洋生物的代谢和繁殖也有着重要的影响。
序号六：总结和展望通过对海水中的重要元素进行全面的探索，我们更加深入地了解了海水这一重要自然资源。
海水中的元素和化合物的存在形式和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
我们应该更加重视海水中元素的地球化学循环和环境效应，加强海水资源的保护和可持续利用，以及更好地维护地球的生态环境。
个人观点：海水中的重要元素是地球生命系统的重要组成部分，它们的存在和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
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变成蓝色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2
(3)下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是( A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液 )
2、从海水里提取溴的方法之一是：
（1）向海水中通往CL2； （ 2） 向所取得的溶液中鼓入热空气把溴吹出；（3）用纯 碱溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；（4）在上述 溶液中加入稀硫酸使溴析出； （5）加汽油，振 荡、静置、分液。
Cl2
热空气 溴水 或水蒸 Br2 汽
反应原理：
2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl
-
-
途溴 的 用
容易分解的AgBr常被用作感光材料。
农业：常使用含溴的杀虫剂
工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光
医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞 的有机化合物,溴化钠和溴化钾长被用做镇 静剂。
Cl- 、Br- 、 I -离子的 检验方案
根据以上叙述，回答下列问题：
- + Cl = Br + 2Cl2Br 2 2 A、（1）中反应的离子方程式是：
B、（2）中利用了溴的哪些性质？ 不易溶于水，易挥发 NaBrO3 ，还原剂是：NaBr C、（4）中反应的氧化剂是： D、能否将（5）中的汽油换成酒精？为什么？ 不能，因为酒精易溶于水。
练习： 1、下列物质与其用途相符合的是 ( D ) ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 A．②③④⑤ B．①②③④ C．③④⑤ D．全部
液体
黄
→
橙色
深黄 →褐色 褐色 易溶，紫 → 紫红色
橙红色
易溶，橙 → 橙红色Fra bibliotek 思考：1、在保存溴单质和碘单质时 应分别注意哪些问题？
Br2:溴是常温下唯一呈液态的非金属，易挥发。
保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中， 加入少量水，形成水封，减少挥发。
I2:碘易升华故应保存在避光、阴凉处密封保存
3、在空气中燃烧 点燃 1）与氧气反应： 2Mg+O2===2MgO
2）与氮气反应： ３Mg+N2===Mg3N2 3）与CO2反应： 2Mg+CO2===2MgO+C 现象： 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着
点燃 点燃
思考： 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
1、贝壳起到提供碱（消石灰）的作用。 主要成分发生的化学变化有：
高温
CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
从海水中的镁离子到金属镁，经 讨论3： 历了哪些化学变化？
经历的化学变化有： Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O MgCl2====Mg+Cl2↑
2、I2还有哪些特性？
I2的特性
升华
碘使淀粉变蓝
碘水
淀粉溶液
萃取与分液
原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶 解性的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶 剂里提取出来．
装置：
１、萃取剂与原溶剂互 不相溶 ２、溶质在萃取剂中溶 解度较大，且不反应。
注意：分液时，下层液体从
下口放出，上层液体 要从上口倒出
第四节 海水中的元素
第三章 第四节 海水中的元素
制作：惠阳中山中学 练远锋
海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％，11种
Na、Cl 、 Mg、 S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 人类通过海水晒盐从海水中提取 氯碱工业 锂是热核反应的重要材料也是制造锂电池和 食盐，食盐不仅是常用的调味品,
2、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤： ①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌； ③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。 合理的操作顺序是 （ B ） A.①②③④⑤ B.②①⑤③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
3.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉) 给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看 清信的内容,使用的化学试剂是:( B ) A. KI B.碘酒 C.溴水 D.碘化钾淀粉溶液
-
溴水
２、
加CCl4 、振荡、静置
水层
KI溶液
-
CCl4层
-
2I ＋Br2= 2Br + I2 氧化性： Br2>I2 还原性：I > Br
氯水
3、
加CCl4、振荡、静置
水层 CCl4层
-
KI溶液
-
2I ＋Cl2= 2Cl + I2 氧化性：Cl2> I2 还原性：I > Cl
小结：
氧化性：Cl2>Br2>I2
Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较
选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、 I2三种单质氧化性的强弱。
试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 、
NaBr溶液、KI溶液、 四氯化碳(CCl4)
实验方案
１、
氯水
加CCl4、振荡、静置
水层
NaBr溶液
CCl4层
-
2Br ＋Cl2= 2Cl + Br2 氧化性: Cl2> Br2 还原性： Br >Cl
4.与热水反应Mg+2H 2O === Mg（OH）2 +H2↑
如何灭火？
三、溴和海水提溴
溴是海水中重要 的非金属元素，地球 上９９％的溴元素以 Ｂr－的形式存在于 海水中，因此，溴也 称“海洋元素” 溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具 有一定的相似性，化学上常把它们放在一起 研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）。
海水提镁的基本方法:
加碱 过滤
海 水
Mg(OH)2
加HCl 浓缩
MgCl2
通电
Mg
工业流程
海水
Mg(OH)2
过滤 加盐酸
HCl
MgCl2 溶液
结晶 过滤 干燥
Cl2
MgCl2
电解
Mg
煅烧 贝壳 石灰乳 CaO
讨论2:海水提镁要用到海滩上的贝壳。 那么，贝壳在生产流程中起什么作用？ 其主要成分发生了怎样的化学变化？
通电
原料： 产品： 氢气
饱和食盐水 氯气
盐酸 氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
用途：
冶炼金属等 合成农药等
1.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
讨论1：海水提镁的基本方法和工业流程
也是人体必须的物质 . 在工业上， 特种合金的原料 ; 碘用于制药，具有极其重 以食盐为原料可以制得哪些化工 要的生理作用 ; 海水中的铀可用作热核燃料， ２.微量元素(＜ 1mg/L): Li、I 、U 产品？这些产品各有什么用途？ 具有极大的应用价值。
氯碱工业
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
通电
思考： 在用上述方法提镁的过程中， 采取了哪些措施来提高经济效益？这对 你有什么启示？
（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑
的问题远比我们想象的复杂。它
不仅考虑化学反应，还要考虑经
济效益、环境保护等问题。
镁的主要化学性质-
还原性
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ １、与酸反应置换氢气： 2、 与盐溶液反应： Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
AgNO3溶液和稀HNO3
AgNO3溶液和稀HNO3
NaCl溶液
Cl-+Ag+==AgCl↓（白色）
KI溶液 AgNO3溶液和稀HNO3
I-+Ag+==AgI↓（黄色）
_
NaBr溶液
Br +Ag+==AgBr↓（淡黄色）
1、溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决 下面问题: （1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加 入到含有Br 的 溶液中可以将氧化为Br2？ ( C ) A . I2 B.I C . Cl2 D . Cl （2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就 是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯 气发生什么变化？为什么会发生这种变化？
还原性：I >Br >Cl
-
氧化性强的非金属单质可以把氧化 性弱的非金属单质从其盐溶液中置 换出来
1、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从
溴化物中提 取溴 有什么作用？ 答：应选择氧化性比溴单质强的氧剂 如氯气 来 氧化溴化物，从而提取溴。
海水提溴
一般步骤
浓缩
氧化
NaCl
晒盐 苦卤
提取
工 艺 海 流 水 程
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
Cl
最 外 层 最 子 数 相 同
性 质 相 似 — 都 有 氧 化 性
Br
I
观察Br2、I2
2
2
氯溴碘比较
物理性质 氯单质Cl2 黄绿色 气体 可溶，浅黄绿色
—— ——
溴单质Br2
深红棕色
碘单质I2
紫黑色 固体
颜 色
状 态
水中 溶解 性和 溶液 颜色 酒精 中 四氯 化碳 中