2020届山东省新高考化学学科模拟试题 含解析

2020届山东省新高考模拟试卷·化学

1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择

题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的

答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题意。1. 有一瓶 Na 2 SO 3 溶液 , 由于它可能

部分被氧化, 某同学进行如下实验: 取少量溶液, 滴入

Ba(NO 3 ) 2 溶液 , 产生白色沉淀 , 再加入足量稀硝酸 , 充

分振荡后 , 仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( )

A. Na 2 SO 3 已部分被空气中的氧气氧化

B. 加入Ba(NO 3 ) 2 溶液后, 生成的沉淀中一定含有BaSO 4

C. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO 4

D. Na 2 SO 3 已全部被氧化变质

2. 有关蔗糖与浓硫酸的反应 , 下列说法错误的是 ( )

A. 浓硫酸表现出还原性

B. 浓硫酸表现出脱水性

C. 放出大量的热

D. 反应后有 SO 2 生成

3. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫

酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动①中铜丝可控制 SO 2 的量

B. ②中选用品红溶液验证 SO 2 的生成

C. ③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO 2

D. 为确认 CuSO 4 生成 , 向①中加水 , 观察颜色

4. 可以用浓硫酸干燥的气体是 ( )

A. H 2 S

B. HBr

C. SO 2

D. NH 3

5. 下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是 ( )

A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B. 浓硫酸、稀硫酸都有氧化性 , 故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸

C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存

6. 下列离子方程式正确的是 ( )

A. 向NaOH溶液中通入少量的SO 2

B. 向氯水中通入少量的SO 2

C. 将SO 2 通入到饱和的NaHCO 3 溶液中

D. 将SO 2 通入到BaCl 2 溶液中

7. 关于 SO 2 的叙述中正确的是 ( )

A. 在有的反应中显示氧化性 , 在有的反应中显示还原性

B. 是酸性氧化物 , 溶于水得稳定的亚硫酸

C. SO 2 气体通入NaOH溶液一定得到Na 2 SO 3

D. SO 2 气体通入BaCl 2 溶液中,能生成白色沉淀

8. 二氧化硫是一种有毒的气体 , 下列收集 SO 2 的装置中合理的是 ( )

A.

B.

C.

D.

9. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )

A. 单质的化学活泼性：W

B. 原子最外层电子数：W

C. 单质的氧化能力：W

D. 元素的最高化合价：W

10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL -1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小W

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。

11根据下面的信息，判断下列叙述正确的是()

A. 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C. 1 mol H 2 跟反应生成 1 mol H 2 O 一定释放能量 245 kJ

D. 2 mol H 2 (g) 跟 1 mol O 2 (g) 反应生成 2 mol H 2 O(g) 释放能量 490 kJ

12. Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO 2 （g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe 2 O 3 ， Fe，CO 2 各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是（）

A. 用CO表示反应速率

B. 平衡混合气体的平均相对分子质量

C. CO的转化率

D. CO 2 的体积分数

13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还

原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 ( )

A. 混合酸中HNO 3 物质的量浓度为1 mol/L -1

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，BC段产生氢气

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 原混合酸中H 2 SO 4 物质的量浓度为0.4 mol/L

14.常温下，K a （HCOOH）=1.77×10 4 ， K a （CH 3 COOH）=1.75×10 5 ， K b （NH 3 H 2 O）=1.76×10 5 ，下列说法正确的是（）

A. 浓度均为0.1 molL 1 的 HCOONa和NH 4 Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH 和CH 3 COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 molL 1 HCOOH 与 0.1 molL 1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO ）+c（OH ）=c（HCOOH）+c（H + ）

D. 0.2 molL 1 CH 3 COONa 与 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH 3 COO ）＞c（Cl ）＞c（CH 3 COOH）＞c（H + ）

15.常温下，K a （HCOOH）=1.77×10 4 ， K a （CH 3 COOH）=1.75×10 5 ， K b （NH 3 H 2 O）=1.76×10 5 ，下列说法正确的是（）

A. 浓度均为0.1 molL 1 的 HCOONa和NH 4 Cl 溶液中阳离

子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH 和CH 3 COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 molL 1 HCOOH 与 0.1 molL 1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO ）+c（OH ）=c（HCOOH）+c（H + ）

D. 0.2 molL 1 CH 3 COONa 与 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH 3 COO ）＞c（Cl ）＞c（CH 3 COOH）＞c（H + ）

三、非选择题，本题共5小题，共60分。

16. 计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0．224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO 3 和 H 2 SO 4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度是mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl 3 溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为。（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反

应，产生氢气量相等。（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO 2 的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量

c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。

17. （14分）可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下。

已知：回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称是______。

（2）D的结构简式是。

（3）M的分子结构中无支链。M生成D的反应类型是。

（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。E的结构简式是。（5）下列说法正确的是______。a．K没有顺反异构 b．M 在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。（7）M的氧化

产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。。已知：合成路线流程图示例：

18. 如下图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：(1)A是________，E是________(填化学式)(2)D跟水反应的化学方程式是________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________。(3)C电解的化学方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________，每生成1 mol A同时生成________mol E。(4)先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl 2 ，请写出此过程中有关反应的离子方程式：________________________________________________________ ________________。

19. SO 2 与CO 2 的性质既有相似之处，又有不同之处。 (1) 若将CO 2 持续不断地通入Ba(OH) 2 溶液，有关实验现象为

________________________。若将SO 2 持续不断地通入Ba(OH) 2 溶液，有关反应的化学方程式为________、________。 (2) 现有下列四种气体： A ．HCl B．NH 3 C ．NO 2 D．Cl 2 ①若将CO 2 通入BaCl 2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是________。②若将SO 2 通入BaCl 2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO 2 气体，产生沉淀，原因是________。

20. 已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：(1)合金A中两种金属为________。(2)过程②中分离C 和E的化学实验基本操作是________。(3)溶液H中所含的阳离子有________(用离子符号表示)。(4)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净？__________________________。(5)写出①②③及由溶液H和氨水反应生成白色沉淀的离子反应方程式：①____________________，______________________________。②____________________，______________________________。③____________________，____________________________。溶液H与氨水

_________________________________________。

2020届山东省新高考模拟试卷·化学

1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择

题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的

答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题意。1. 有一瓶 Na 2 SO 3 溶液 , 由于它可能

部分被氧化, 某同学进行如下实验: 取少量溶液, 滴入

Ba(NO 3 ) 2 溶液 , 产生白色沉淀 , 再加入足量稀硝酸 , 充

分振荡后 , 仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( )

A. Na 2 SO 3 已部分被空气中的氧气氧化

B. 加入Ba(NO 3 ) 2 溶液后, 生成的沉淀中一定含有BaSO 4

C. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO 4

D. Na 2 SO 3 已全部被氧化变质

答案：【答案】C

【解析】

加入硝酸钡生成的沉淀可能是BaSO 3 , 也可能是BaSO 4 或

BaSO 3 与 BaSO 4 二者的混合物 , 因稀硝酸可将 BaSO 3 氧化成不溶于硝酸的BaSO 4 沉淀, 所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸 , 沉淀一定为 BaSO 4 沉淀 , 但不能确定原沉淀是 BaSO 3 还是 BaSO 4 , 无法判定原 Na 2 SO 3 溶液是否已变质和变质程度。

2. 有关蔗糖与浓硫酸的反应 , 下列说法错误的是 ( )

A. 浓硫酸表现出还原性

B. 浓硫酸表现出脱水性

C. 放出大量的热

D. 反应后有 SO 2 生成

答案：【答案】A

【解析】

蔗糖在浓硫酸中碳化 , 同时生成 CO 2 、 SO 2 和 H 2 O, 浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 ,A 项错误 ,B 、 D 项正确 ; 该反应中放出大量的热 ,C 项正确。

3. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动①中铜丝可控制 SO 2 的量

B. ②中选用品红溶液验证 SO 2 的生成

C. ③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO 2

D. 为确认 CuSO 4 生成 , 向①中加水 , 观察颜色

答案：【答案】D

【解析】

移动铜丝 , 可控制铜丝与浓硫酸的接触面积 , 即控制 SO 2 的

生成量 , 故 A 项合理 ;SO 2 能使品红溶液退色 , 故 B 项合理 ;SO 2 有毒 , 且属于酸性氧化物 , 所以尾气用 NaOH 溶液吸收 , 故 C 项合理 ; 浓硫酸过量 , 试管中剩余浓硫酸 , 应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中, 否则易造成液体溅出试管而发生危险 , 故 D 项不合理。

4. 可以用浓硫酸干燥的气体是 ( )

A. H 2 S

B. HBr

C. SO 2

D. NH 3

答案：【答案】C

【解析】

硫化氢是酸性且有还原性的气体 , 能被浓硫酸氧化 , 因此不能用浓硫酸干燥 , 故 A 项错误 ;HBr 具有还原性 , 能够被浓硫酸氧化 , 不能用浓硫酸干燥 , 故 B 项错误 ; 二氧化硫为酸性气体 , 可以用浓硫酸干燥 , 故 C 项正确 ; 氨气为碱性气体 , 不能用浓硫酸干燥 , 故 D 项错误。

5. 下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是 ( )

A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B. 浓硫酸、稀硫酸都有氧化性 , 故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸

C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存

答案：【答案】A

【解析】

A 项H 2 SO 4 是一种高沸点酸,故难挥发,与酸的浓度无关。B项稀硫酸不是氧化性酸。C项稀硫酸加热也不与Cu反应。D项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。

6. 下列离子方程式正确的是 ( )

A. 向NaOH溶液中通入少量的SO 2

B. 向氯水中通入少量的SO 2

C. 将SO 2 通入到饱和的NaHCO 3 溶液中

D. 将SO 2 通入到BaCl 2 溶液中

答案：【答案】B

【解析】

A 中正确的离子方程式应为

;

C 中正确的离子方程式应为

D 项中SO 2 和BaCl 2 溶液不能反应。

7. 关于 SO 2 的叙述中正确的是 ( )

A. 在有的反应中显示氧化性 , 在有的反应中显示还原性

B. 是酸性氧化物 , 溶于水得稳定的亚硫酸

C. SO 2 气体通入NaOH溶液一定得到Na 2 SO 3

D. SO 2 气体通入BaCl 2 溶液中,能生成白色沉淀

【解析】

亚硫酸不稳定 , 易分解 ,B 项错误 ;SO 2 和 NaOH 反应还可能生成 NaHSO 3 ,C 项错误 ;SO 2 与 BaCl 2 溶液不反应 ,D 项错误。

8. 二氧化硫是一种有毒的气体 , 下列收集 SO 2 的装置中合理的是 ( )

A.

B.

C.

D.

答案：【答案】D

【解析】

二氧化硫易溶于水 , 不能用排水法收集 , 排除 C 选项 ; 二氧化硫的密度比空气的大, 可以用向上排空气法收集, 排除 B 选项; 因为二氧化硫有毒, 所以应该在密闭装置内收集, 排除 A 选项;D 选项烧杯中的倒扣漏斗有防止倒吸的作用,NaOH 溶液可以吸收多余的尾气 , 从而防止污染空气。

9. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )

A. 单质的化学活泼性：W

B. 原子最外层电子数：W

C. 单质的氧化能力：W

D. 元素的最高化合价：W

【解析】

同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。

10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL -1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小W

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

答案：【答案】C

【解析】

根据单质n为黄绿色气体,说明n是Cl 2 ,则Z为Cl,0.01 molL -1 r溶液pH为2,则r为一元强酸,q水溶液具有漂白性,说明

m为H 2 O,r为HCl,q为HClO。s通常是难溶于水的混合物,则p 可能为CH 4 ,与Cl 2 反应生成CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 或CCl 4 ,均难溶于水。推断W、X、Y、Z分别是H、C、O、Cl。A 选项,原子半径应为WZ>X,错误;C选项,Y的氢化物为H 2 O、H 2 O 2 ,常温常压下均为液态,正确;D选项,碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,碳酸为弱酸。

二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。

11.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )

A. 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C. 1 mol H 2 跟反应生成 1 mol H 2 O 一定释放能量 245 kJ

D. 2 mol H 2 (g) 跟 1 mol O 2 (g) 反应生成 2 mol H 2 O(g) 释放能量 490 kJ

答案：【答案】A,D

【解析】

ΔQ ＝ Q( 吸 ) － Q( 放 ) ＝ 436 kJ ＋ 249 kJ － 930 kJ ＝－ 245 kJ ，因为ΔQ<0 ，所以该反应为放热反应，故 A 项正确， B 项错误；生成 2 mol H 2 O(g) 时应放热 (2×245) kJ ＝ 490 kJ ，故 D 项正确； C 项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是 245 kJ 。

12. Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO 2 （g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe 2 O 3 ， Fe，CO 2 各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是（）

A. 用CO表示反应速率

B. 平衡混合气体的平均相对分子质量

C. CO的转化率

D. CO 2 的体积分数

答案：【答案】A、C

【解析】

13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 ( )

A. 混合酸中HNO 3 物质的量浓度为1 mol/L -1

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，BC段产生氢气

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 原混合酸中H 2 SO 4 物质的量浓度为0.4 mol/L

答案：【答案】A

【解析】

14. （2017江苏）常温下，K a （HCOOH）=1.77×10 4 ， K a （CH 3 COOH）=1.75×10 5 ， K b （NH 3 H 2 O）=1.76×10

5 ，下列说法正确的是（）

A. 浓度均为0.1 molL 1 的 HCOONa和NH 4 Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH 和CH 3 COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 molL 1 HCOOH 与 0.1 molL 1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO ）+c（OH ）=c（HCOOH）+c（H + ）

D. 0.2 molL 1 CH 3 COONa 与 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH 3 COO ）＞c（Cl ）＞c（CH 3 COOH）＞c（H + ）

答案：【答案】A、D

【解析】

15. （2017江苏）常温下，K a （HCOOH）=1.77×10 4 ， K a （CH 3 COOH）=1.75×10 5 ， K b （NH 3 H 2 O）=1.76×10

5 ，下列说法正确的是（）

A. 浓度均为0.1 molL 1 的 HCOONa和NH 4 Cl 溶液中阳离

子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH 和CH 3 COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 molL 1 HCOOH 与 0.1 molL 1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO ）+c（OH ）=c（HCOOH）+c（H + ）

D. 0.2 molL 1 CH 3 COONa 与 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH 3 COO ）＞c（Cl ）＞c（CH 3 COOH）＞c（H + ）

答案：【答案】A、D

【解析】

三、非选择题，本题共5小题，共60分。

16. 计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0．224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO 3 和 H 2 SO 4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度是mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl 3 溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为。（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO 2 的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。

答案：【答案】（14分）

（1）80% （2）0．08 （3）0．15 （4）1．5L或7．5L （5）200 （6）5+Vn/100（7）(4c-b-4a)/2

【解析】

试题分析：（1）达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，说明平衡时气体的物质的量时反应前的0．8倍。设反应中消耗A的物质的量是xmol，则消耗B为0．5xmol，生成Cxmol，则平衡是气体的物质的量是2-x+2-0．5x+x=4-0．5x，根据题意有（2+2）×0．8=4-0．5x，解得x=1．6，所以A的转化率是1．6mol/2mol×100%=80%；

（2）金属与足量稀硝酸反应，为产生气体，说明硝酸被还原的产物与硝酸反应生成盐；与氢氧化钠溶液反应，加热产生气体，说明此气体为氨气，物质的量是0．224L/22．4L/mol=0．01mol，则此