初三化学中考复习复分解反应专题复习训练题含答案
2020年中考化学必考点复习：复分解反应及其应用
必考点复分解反应及其应用1.下列关于复分解反应的说法正确的是( )A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐2.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( )A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl3.下列离子组在强碱性溶液中能大量共存的是( )A.Ca2+、Cu2+、N、Cl-B.Na+、Mg2+、S、Cl-C.Na+、Ba2+、Cl-、ND.Na+、K+、N、S4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )A.Ba2+、HC、SB.Ag+、Mg2+、NC.K+、OH-、CD.N、Fe2+、Cl-5.甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质,每个排污口各排放其中的两种不同物质。
下列关于污水成分的分析合理的是( )A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D.将两处污水混合后,溶液一定呈中性6.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。
其中检验结果不正确的是( )组别溶液中检验出的离子A K+、Na+、OH-、SB Ba2+、Na+、Cl-、OH-C Cu2+、Mg2+、N、Cl-D H+、N、C、S7.不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质不可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)28.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中,正确的是( )A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B.无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-C.该固体由Na+、Cl-、C、S四种离子构成D.将步骤①改为滴加Ba(NO3)2溶液,则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl-9.某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应,探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应:A.HCl+Ba(OH)2B.HCl+Na2CO3C.BaCl2+Na2CO3(1)在实验A中,确定两种物质能够发生化学反应,最好借助的指示剂是________;(2)实验B中发生反应的化学反应方程式为 _ _ _ _ _ __;(3)在实验C中证明反应发生的实验现象为 __;(4)将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中,发现有气泡冒出,一段时间后得到无色澄清的废液。
2020春科学版九年级化学下册 第8章 习题 滚动专题(三) 复分解反应的应用
3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀
析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在
水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．AgNO3和NaCl C．Ba(OH)2和H2SO4
B．NaCl和Ca(OH)2 D．Na2CO3和HCl
【点拨】AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发 生，A错；NaCl和Ca(OH)2结合后既没有生成沉淀，也没有 生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，B正确； Ba(OH)2和H2SO4能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生 ，C错；Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳， 该反应能发生，D错。
硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质 但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，C项所选的试剂 错误。NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去 杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D项所选 的试剂错误。
【答案】A
15.[2019·衢州]某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实 验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影 响较小)
第八章 溶液的酸碱性
滚动专题(三) 复分解反应的应用
提示：点击 进入习题
1B
2D
3B
4D
答案呈现
5C
6B
7 D 8 D 9 D 10 见习题
11 D 12 C 13 见习题
14 A
15 (1)碳酸钙 (2)② (3)硝酸钾和硝酸钡 16 C 17 C
18 (1)H2SO4；BaCl2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 19 (1)稀硝酸；CO32－ (2)硝酸钡；SO42－ (3)硝酸银；Cl－
是__C______。
初三化学复分解反应的基础训练习题
互相交换得到：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
稀硫酸和氢氧化钠
反应
分应
分解为和
分解为和
互相交换得到：
总格式：酸+碱→+（反应）
3、酸和金属氧化物反应：
硫酸和铁锈反应:
反应物：
H2SO4和Fe2O3
H2SO4分解为H和SO4
Fe2O3分解为Fe和O
复分解反应的基础练习
1、酸和碳酸盐反应（化合价：H+1 Na+1 Ca+2 Cu+1+2 Fe+2+3 Al+3 Cl-1 OH-1 SO4-2 CO3-2）
盐酸和碳酸钙反应:
反应物：
HCl和CaCO3
HCl分解为H和Cl
CaCO3分解为Ca和CO3
互相交换得到：碳酸分解
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2CO3
Ca(OH)2分解为Ca和OH
互相交换得到：
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
硫酸铜和氢氧化钠反应:
反应物：
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
氯化铁和氢氧化钠反应:
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
总格式：盐+碱→+（反应）
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
盐酸和碳酸钠反应:
反应物：
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
盐酸和碳酸氢钠反应:
和
分解为和
分解为和
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用复分解反应及其应用专训单选题：1、(2019杭州.九上期中) 一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是( )A . K2MnO4中锰元素显+7 价 B . KMnO4属于盐类物质 C . 反应②属于复分解反应 D . 该制法中 K2MnO4是主要原料2、(2019宁波.中考模拟) 已知物质在发生复分解反应时，其中有一类复分解反应的特点是：:碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱的物质,如2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑如表为在常温下、相同浓度的五种溶液的PH：溶质NaHCO3CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3PH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6依照碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱物质的特点，请判断下列反应不能成立的是（）A . CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B . CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C .CH3COOH+NaCN= CH3COONa+HCN D . NaClO+ CH3COOH=HClO+ CH3COONa3、(2019义乌.中考模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4、(2019温州.中考模拟) 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=== NaCl + NH4NO2；② NH4NO2=N2↑+ 2H2O。
中考化学复分解反应及其条件复习试题
复分解反响及其条件复习【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反响一般为复分解反响，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。
酸碱盐溶液间发生的反响，一般都是两种化合物互相交换成分的反响，即参加反响化合物在水溶液中发生电离，离解成自由挪动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。
因此复分解反响前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化复原反响。
中考热点：以复分解反响为主线，考察复分解反响能否发生，物质、离子的一共存，除杂、鉴别、推断等，或者以工业消费为背景，处理废水。
题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。
本课时详细内容总结如下：复分解反响的条件一般要从反响物和生成物两个方面考虑，一是对反响物的要求即根本条件，判断反响是否可以发生；二是对生成物的要求，判断反响是否可以进展。
课本中提到的复分解反响的条件是对生成物而言，即生成物必须具备以下三个条件之一：〔1〕；〔2〕；〔3〕。
其实，不管是反响物条件还是生成物条件都同等重要。
以下对反响物要求的条件按不同的反响类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物 盐+水条件：〔1〕酸一般为HCl H SO HNO 、、243；〔2〕碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反响时较慢，一般需要加热。
如：ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O ++2442微热②酸+碱→盐+水条件：〔1〕酸和碱至少有一种可溶； 〔2〕假设酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反响均可进展。
如： NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H O HNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()() ③酸+盐→新酸+新盐条件：〔1〕盐除BaSO 4和AgCl ；〔2〕生成物中有沉淀、气体或者水生成。
如：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+BaCO HNO Ba NO H O CO 3332222+=++↑() ④碱+盐→新碱+新盐条件：〔1〕碱和盐两者均要溶于水；〔2〕生成物中有沉淀或者气体生成。
中考化学利用复分解反应发生条件解决中考试题专题辅导
利用复分解反应发生条件解决中考试题一、复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3 可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
2024届中考化学综合专项复习训练(流程题)含答案
已知：①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性；4NH Cl 4NH Cl ②“浸取”时的主要反应为；24232Ca(OH)+2NH Cl=CaCl +2NH H O ⋅③“碳化”时的主要反应为．3223422CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O ⋅↓(1)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是。
(3)Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是 。
(4)减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：。
22H O Ⅱ．的应用22H O 火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。
当它们混合时，即产生()24N H 大量和水蒸气，并放出大量热。
2N (5)写出该反应的化学方程式：。
(6)该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：。
3．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习）粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。
要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A ．B ．熟石灰C ．稀硫酸3KNO ②某农田改良后为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：pH pH 农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0 5.5- 5.8~6.76.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。
下列说法不正确的是 。
A ．铵态氮肥不能与草木灰混用B ．磷酸二氢钾（K 2H 2PO 4）属于钾肥C ．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药④碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因。
()43NH HCO (2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物2CO 2CO 发酵获得葡萄糖。
①将资源化利用，可减少效应。
2023年中考化学复分解反应及其应用综合复习
复分解反应及其应用 综合复习1. 下列反应属于复分解反应的是( )A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHC ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 2．下列各组物质间能发生复分解反应的是（ ） A ．硫酸钡和稀盐酸 B ．氯化钠和硫酸锌溶液 C ．硝酸钾溶液和食盐水 D ．硫酸和氯化钡溶液 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．在氢氧化钠溶液中:H +、Cl － B ．在稀盐酸中:K +、CO 32－ C ．在硝酸铜溶液中:Na +、SO 42－D ．在碳酸氢铵溶液中:Na +、OH －4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A ．2MnO22222O H O H H O −−−→点燃B ．4CuSO 32CaCO CaO Cu(OH)−−−−−→−→高温悬浊液C ．2CO NaOH232BaCl BaCO Ba(OH)−−−→−−−→溶液 D ．324HNO H SO 23243K CO K SO KNO −−−−→−−−−→稀稀溶液溶液溶液5.（2022济宁）某溶液中大量存在着四种离子。
对这四种离子的判断，正确的是（ ） A ．K +、Cu 2+、SO 42﹣、NO 3﹣B ．H +、Ca 2+、Cl ﹣、OH ﹣C ．Fe 3+、Na +、OH ﹣、SO 42﹣D ．H +、Ag +、CO 32﹣、NO 3﹣6．下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是（ ） A ．澄清石灰水与硫酸铜溶液 B ．氢氧化钠溶液与稀盐酸 C ．盐酸与纯碱溶液 D ．硫酸钠溶液与氯化铜溶液7．通过过滤操作除去了粗盐中的难溶性杂质，还含有 CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2 等可溶性杂质。
如图：按顺序加入过量的下列除杂试剂后，过滤。
2023中考化学总复习(第二轮)考点集训三附答案
2023中考化学总复习(第二轮)考点集训 （三）
一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项 中只有一个正确答案每小题2分，共20分）
1．2019年4月16日，法国巴黎圣母院突遭大火，在火灾现场发生的 下列变化中，属于化学变化的是（A ）
A．木质屋顶燃烧 B．消防用水汽化 C．电线拉断 D．拱柱摔碎
[解析]根据溶解度曲线判断甲的溶解度可能小于等于或大于乙的溶解度;① ②两溶液均有固体剩余,均为饱和溶液,放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,乙 为饱和溶液,甲为不饱和溶液;①甲溶液中溶质溶解质量增加,②乙溶液溶质析 出,溶液质量减少;未说明溶液的质量,不能判断①、②溶液中溶质的质量分数 的大小。故选C。
解析 A、木质屋顶燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故A正确； B、消防用水汽化，是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化， 故B错； C、电线拉断只是将其断开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、拱柱摔碎只是形状的改变，属于物理变化，故D错。 故选：A。
总复习1复分解反应化学方程式练习题
以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象，根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金1.锌和稀硫酸2.铁和稀硫酸3.镁和稀硫酸4.铝和稀硫酸5.锌和稀盐酸6.铁和稀盐酸7.镁和稀盐酸8.铝和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属）9.铁和硫酸铜溶液反应：10.锌和硫酸铜溶液反应：11.铜和硝酸银溶液反应：*当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + Ag NO3== （当Fe反应完了后再由Cu参加置换）Cu + 2Ag NO3==*当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3Zn + 2Ag NO3== （当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2）Zn + Cu(NO3)2==（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+水12.氧化铁和稀盐酸反应：13.氧化铁和稀硫酸反应：14.氧化铜和稀盐酸反应：15.氧化铜和稀硫酸反应：16.氧化镁和稀硫酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水17．苛性钠暴露在空气中变质： NaOH + CO2==== 18．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2====19．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3====20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2====（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水22.盐酸和烧碱起反应：23. 盐酸和氢氧化钾反应：24盐酸和氢氧化铜反应：25. 盐酸和氢氧化钙反应：26. 盐酸和氢氧化铁反应：27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：28.硫酸和烧碱反应：29.硫酸和氢氧化钾反应：30.硫酸和氢氧化铜反应：31. 硫酸和氢氧化铁反应：32. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐33．大理石与稀盐酸反应：34．碳酸钠与稀盐酸反应35．碳酸镁与稀盐酸反应:36.硫酸和碳酸钠反应：以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2====该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐39．氢氧化钠与硫酸铜：40．氢氧化钠与氯化铁：41．氢氧化钠与氯化镁：43. 氢氧化钙与碳酸钠：44. 氢氧化钠与氯化铵：（8）盐+ 盐----- 新盐+新盐45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：46．硫酸钠和氯化钡：。
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A．A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
(4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应：
15.下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：__ __；(2)写出反应①的化学方程式：__ __；(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：__ __；(4)反应③、④、⑤、⑥能进行的原因是__ __。
参考答案：
2019
1.下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．NaCl和ZnSO4
2.下列化学反应属于复分解反应的是( )
点燃点燃
A．CH4＋2O2=====CO2＋2H2OB．3Fe＋2O2=====Fe3O4
Ba2＋
Cu2＋OH－
－
溶
微
溶
不NO－
3Cl－CO23－SO24－
溶
溶
微
不
溶
溶、挥溶、挥溶、挥
溶
溶
溶
溶溶
溶
溶
溶溶
不
不
不
(1)查CaCO3的溶解性为____；
(2)写化学式：一种酸__ __；一种不溶于水的盐__ __；(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？__ __(填“能”或“不能”)，理由是____；
1---10 DCBBB DBDDC
11.都溶
12. AgCl BaSO4
13. (1)不能发生反应，不符合复分解反应的条件；
(2) Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O；
(3) Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓；
(4)不能发生反应，不符合复分解反应的条件。
5.下列说法错误的是( )
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定有xx
6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是( )A．NaCl、KNO3B．CuSO4、NaOH C．AgNO3、HCl D．NaOH、H2SO4
7.用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( )
14. (1)不溶
(2) HCl CaCO3
(3)不能不满足复分解反应发生的条件
(4) FeΒιβλιοθήκη CuSO4===FeSO4＋Cu15. (1) NaOH
(2) _2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
(3)治疗胃酸过多
(4)它们有水、气体或沉淀生成
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．H2CO3===CO2↑＋H2O
3.下列每组中的盐均不易溶于水的是( )
A. Na2CO3、KCl、AgNO3 B．CaCO3、AgCl、BaSO4
C．NH4NO3、BaCl2、K2CO3 D．FeCl3、CaCl2、MgSO4
4．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( )A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)2
10．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( )
A．K2SO4 B．H2SO4C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
11.酸的溶解性情况是_ _，碱中只溶解铵、K、Na、Ba、Ca的碱。
12．硝酸盐都溶于水，盐酸盐中__ __不溶，硫酸盐中__ __不溶，碳酸盐多数都不溶。
13.判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式：(1)硝酸钾溶液与氯化钠溶液：
_ _；
(2)硝酸溶液与氢氧化铜：
_ _；
(3)碳酸钠溶液与氯化钡溶液：
_；
_ _。
14.通过分析表格、总结规律及含义是培养学生能力的重要手段。下表是部分酸、碱、盐在20℃的溶解性。
H＋
Na＋
Ca2＋
D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
9.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( )
A．La(OH)3和HCl B．La2O3和HCl
C．La和HCl D．NaCl和La(OH)3