2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(一)原子核核素鲁科版必修2

课时跟踪检测（一）原子核核素1．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的是( )A．核电荷数相同B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同解析：选B 三种微粒都属于铁元素，故A、C正确，质子数相同，D项正确，它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。

2．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。

已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( ) A．23 B．55C．78 D．133解析：选C 由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。

3．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A. 613AlB.13 6AlC.13 6CD. 613C解析：选C 该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为13 6C。

4．14C可用于考古断代。

下列关于14C的说法中正确的是( )A．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14解析：选B 14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。

5．下列有关同位素的叙述正确的是( )A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一元素的不同核素间可互称同位素解析：选D 同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。

6．下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T解析：选D 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。

同位素是核素不是单质、不是化合物。

7．关于131 53I和137 55Cs这两种微粒的说法正确的是( )A.131 53I通过化学反应生成137 55CsB.131 53I比137 55Cs少6个中子C.137 55Cs核外电子数为88D.131 53I核内中子数为78解析：选D 化学反应不能改变原子核，A错误；13153I核内中子数为78,13755Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。

8．下列说法错误的是( )A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同解析：选B 同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。

石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。

在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。

9．科学研究表明，月球上有丰富的32He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1)32He的中子数是______，32He与42He互称为________。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。

(3)在32He、42He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。

解析：(1)32He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；32He 与42He互称为同位素。

(2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。

(3)32He中有2个质子和1个中子，42He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在42He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。

答案：(1)1 同位素(2)2 2 (3)1 42He10．有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。

就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有________种核素，分为________种不同的元素。

(2)互为同位素的是(填序号)________、________、________。

(3)质量数相等的微粒是(填序号)________。

(4)形成的水分子共有________种。

解析：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。

答案：(1)9 5 (2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)121．下列说法中，错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同解析：选D A、B项中二者质子数均相同，属同种元素的不同核素，互为同位素，都正确；C项中其中子数分别为8、7，C项正确；D项中二者的中子数分别为3、4。

2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数解析：选A 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。

同位素化学性质相同，物理性质不同。

3．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。

表示R原子符号正确的是( )A.b a RB.a＋b－2a－2 RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋b a－2R解析：选C R2＋的核外电子数为a，则其核电荷数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。

4．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：选D 由21H 和18 8O 组成的水的相对分子质量为22，1 mol 2H 2 18O 含12 mol 中子，故11 g 水中含有中子的物质的量为11 g 22 g·mol×12＝6 mol 。

5．已知某元素的离子A 2－核外有n 个电子，核内含有a 个中子，则此元素原子符号表示正确的是( )A.a －2 n AB.a ＋n －2 n －2AC.a ＋n ＋2 n －2AD.n ＋2 a A 解析：选B A 2－核外有n 个电子，则A 原子含电子数为n －2，即质子数为n －2，故质量数为a ＋n －2。

6．元素X 、Y ，已知X 的质子数为a ，X 2＋比Y 2－核外少8个电子，若Y 原子的质量数为b ，则Y 原子核内中子数为( )A ．b －a －4B ．b －a －8C ．b ＋a ＋8D ．b －a －12解析：选A 由题意可知Y 的质子数为a －2＋8－2＝a ＋4，则Y 原子核内中子数为b －a －4。

7．核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A.n A ＋16(A －N ＋8) molB.nA ＋16(A －N ＋10) mol C ．(A －N ＋2) mol D.n A (A －N ＋6) mol解析：选A 质子、中子在化学变化中均不变化，故R 原子的质量数为A ，中子数为N ，质子数为(A －N )。

R 2＋氧化物的化学式为RO ，摩尔质量为(A ＋16) g·mol －1，n g RO 的物质的量为n A ＋16 mol ，则所含质子的物质的量为n16＋A (A －N ＋8) mol 。

8．科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。

下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子的质量数为4C ．与氢元素的质子数相同D ．该粒子的质量比普通氢原子大解析：选C 由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A 项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B 项正确，C 项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D 项正确。

9．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N－3、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，含有__________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是________，________。

(2)质量数相等的粒子为________，________，________(可不填满，也可补充)。

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________，可得________种不同的相对分子质量。

(4)0.1 mol 14N－3中共含________mol中子，含________个电子。

解析：(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。

(2)质量数相等的粒子有：40K与40Ca,14N与14C。

(3)结合水分子种数：①每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；②任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种，共有18种；组成H2O分子的质量数为18、19、20、21、22、23、24，共7种。

(4)每个14N－3中含质子数为7×3＝21个，中子数为(14－7)×3＝21个，电子数为22个，则0.1 mol 14N－3含2.1 mol中子，含2.2N A个电子。

答案：(1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U(2)40K与40Ca 14N与14C(3)18 7(4)2.1 2.2N A10．用A Z X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________________。

(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝____________________。

(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝____________________。