2013中考九年级化学冲刺试卷01

2013中考九年级化学冲刺试卷01可能用到的相对原子质量：H —1，O —16，N —14，C —12，S —32，Cl —35.5，Fe —56， Na —23，P —31， F —19，Ca —40，Mg —24，K —39，Cu —64，Mn —55，Al —27，Si —28，Zn —65，Ba —137 选择题答题区1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]一、选择题（1~15题为单选题，16~20为不定项选择，每题2分，计40分）1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是A ．鲜奶制酸奶B ．黄豆酿酱油C ．糯米酿甜酒D ．水果榨果汁2．为了实现社会的可持续发展，绿色消费逐渐兴起，你认为下列与消费有关的行为中，不符合绿色消费要求的是A.将使用后的废电池集中起来，统一处理B.在效游时,自备凉水,少购买包装饮料C.多使用一次性制品,如一次性饭盒、纸杯等D.把还能书写的纸张收集起来,以便继续使用3．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代产生镉污染的镉镍电池,镍氢电池的 反应式为:2NiO(OH)+H 2 = 2Ni (OH)2.则Ni(OH)2中Ni 元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+44. 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A ．铁、氧化铁、高锰酸钾B ．冰、干冰、可燃冰C ．氧气、二氧化碳、空气D ．氮气、铁矿石、石灰石5．为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x +2NaOH=2NaNO 2+H 2O ，方程式中x 的值是A ．1B ．2C ．3D ．任意值6．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是A. 当河水结冰后，分子的运动就停止了B. 水果超市里，各种水果散发出各自独特的香味，说明分子在不断地运动C.点燃天然气烹煮食物时，天然气分子发生了变化，产生了新的分子D.大量出汗后，宜喝杯淡盐水，食盐固体能溶解在水中，说明分子之间有间隙7 .下列说法中不正确的是A .任意丢弃塑料食品袋、塑料薄膜等会造成“白色污染”B . 棉布是用有机合成材料制成的C . 大气中CO 2含量不断增加，会使温室效应增强，全球变暖D .硝酸钾在种植业中可用作复合肥料8．锰(Mn)和镍(Ni)都是金属。

现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。

Mn 、Ni 、Cu 的活动性顺序是A ．Mn 、Ni 、CuB ． Cu 、Ni 、MnC ．Cu 、Mn 、NiD ． Ni 、Mn 、Cu9．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。

下列仪器对容器口没有进行磨砂处理的是催化剂S/g t/℃ 乙 甲t 2 t 110．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。

剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是A ． 5：6B ． 1：1C ． 55：62D ． 55：3911. 第30届奥运会在伦敦举行。

兴奋剂检测是对运动员的一项重要检测，诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式为C 18H 26O 2。

下列关于诺龙的说法正确的是A ．诺龙中含有氧分子B ．一个诺龙分子中含有46个原子C ．诺龙中碳、氢、氧三种元素的质量比为9∶13∶1D ．诺龙里氢元素的质量分数最高12．最新科技成果"泡沫铝"是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能。

你认为该材料具有耐蚀性质的原因是A ．铝的金属活动性比较差B ．金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜C ．泡沫铝的多孔结构D ．铝的表面有泡沫成分使它与外界隔绝13．下列实验操作错误．．的是 14．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．t 10C 时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等 C ．相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t 20C 时降到t 10C 时，析出晶体较多的是甲D ．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙15.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否过量,从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是实验方案 使用的试剂 判断的方法A 铁粉 如果的气泡产生,表明盐酸已经过量B pH 试纸 如果pH ＜7,表明盐酸已经过量C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生, 表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色, 表明盐酸已经过量16．下列物质通过一步反应不能实现的是A ．Na 2CO3 NaOH B ．CO 2 O 2C ．CaCO 3 NaNO 3D ．KNO 3 KCl17．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物溶液中溶质的质量分数成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸中加入适量的A ．氢氧化钠溶液B ．碳酸钠溶液C ．硫酸钾溶液D ．水18. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂正确的是选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂A 铜粉 锌 稀硫酸B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸C 二氧化碳 氧气 氢氧化钠溶液pH 试纸水浓硫酸酒精 A ．稀释浓硫酸 B ．添加酒精 C ．氧气验满 D ．测溶液pHD 稀盐酸 氯化钙 碳酸钠溶液19．下列各项比较中，正确的是A ．含碳量：生铁>钢B ．熔点：铁<汞C ．氢氧化钙的溶解度：80℃>20℃D ．核外电子数：钠原子<钠离子20．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A ．表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系B ．表示t ℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系C ．表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D ．表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系溶质质量分数g 加入硝酸钾晶体质量剩余固体质量g反应时间S 溶液质量g 反应时间S 沉淀质量g 加氢氧化钠质量g 0000℅A B C D二、填空题(每空2分，共60分)21．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时发现：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且固体中还混有少量的黑色物质，同时有较多气体产生。

为确定铁与硫酸铜溶液反应的产物，他们进行了如下的实验探究。

[猜 想]：从物质组成元素角度分析，气体可能是二氧化硫、氧气、氢气中的一种或几种，黑色固体可能是氧化铜或过量的铁粉中的一种或几种。

[实验过程]：（1）在实验的过程中未能闻到刺激性的气味，则该气体中 二氧化硫（填“有”或“无”）。

小宝同学认为如有氧气，则可用燃烧的木条来检验。

小红认为这种方法存在安全隐患，理由是 。

（2）小林同学为判断是否含有氧气，通过查阅资料得知：O 2 + 4KI + 4HCl = 2I 2 + 4KCl + 2H 2O ，I 2为碘单质。

于是他按右图进行实验，他观察到 ，证明无氧气。

小军同学用产生的气体吹肥皂泡，发现肥皂泡 ，证明该气体是氢气。

（3）小靖同学把铁粉和硫酸铜溶液反应后的固体放入 中，她根据看到的现象判定黑色固体仅为氧化铜。

（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。

本实验不适宜用石蕊试液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是。

（5）根据实验探究的结果得到：铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学反应方程式有①CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2 + H 2SO 4（水解反应）, ②CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4，③ ，④ 。

[反思]：若将铁粉换成铁块，则氢气吹肥皂泡实验可能无法获得成功，原因是 。

22.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO 、CH 4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

工业上常用天然气和水蒸气或二氧化碳经高温催化反应得到CO 和H 2，得到的CO 和H 2的混合气被称为合成气。

下图为利用合成气合成新型燃料二甲醚(CH 3OCH 3)及冶炼铁的部分生产过程。

（1）二甲醚与酒精（C 2H 5OH ）的化学式组成（选填“相同”或“不相同”）。

二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水得化学反应方程式为 。

若在二甲醚火焰上放一白瓷板，可观察到白瓷板上有 。

（2）还原反应室内发生的化学反应（赤铁矿中杂质不参加反应）共有个，若还原反应室利用甲烷完全燃烧维持高温，则还原反应室所得产品（选填“属于”或“不属于”）生铁。

（3）写出催化反应室中发生的化学反应方程式（任写一个）。

上述生产过程中，可参与循环的物质有、。

（4）绿色化学的特点之一是“零排放”，即反应物原子全部进入到需要的产品中。

由合成气制备二甲醚的反应（选填“符合”、或“不符合”）这一特点。

（5）上述生产过程中所得合成气中CO和H2的质量比不可能是。

A、14:3B、7:1C、14:5D、28:523.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气, 过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进行探究:实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙。

【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成色，则猜想成立。