陕西省石泉县江南高级中学人教高中化学必修二：2-1 化学能与热能 课件

加热
2、从能量的的观点来分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或 “释放”的过程.
注意：1、 需要加热的反应不一定是吸热反应，如：木炭燃烧是 放热反应，但需要加热。2、放热的反应在常温下不一定很容易 发生。如：铝热反应需在高温下。3、吸热反应在不加热的条件 下也能发生,如：Ba（OH)2.8H2O+NH4Cl的反应是吸热反应，在 常温下就能进行。
4、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C
B.
C.
B的能量一定高于D
A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D.
能发生
该反应为放热反应，故不必加热就一定
5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
· ·
· ·
问题：一个化学反应是放热还是吸热取决于什么呢
取决于所有反应物（断键吸收）的总能量 与所有生成物（形成新键放出）的总能量 的相对大小。
课堂练习一
在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键的 键能为436 kJ，Cl－Cl键的键能为247 kJ，H－ Cl键的键能为431 kJ，判断该反应是放热 _______ 反应 (1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收的总 能量为436 kJ＋247 kJ＝683 kJ； (2)化学键形成时需要释放能量。释放的总 能量为431 kJ＋431 kJ＝862 kJ； (3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
课堂小结：
能量公式化
E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律） E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
课堂检测
1.辨析下列说法的正误: (1)化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能。(×) (2)水的汽化是吸热反应,水结成冰是放热反应。( × ) (3)化学反应中的能量变化,全部是以热的形式呈现。(×) (4)燃烧属于放热反应。( √ )
可能是( C )
A.50 kJ B.30 kJ C.80 kJ D.20 kJ
7.(2014·盐城高一检测)下列关于化学反
应的说法错误的是(
D
)
A.化学反应中有物质变化也热反应
C.化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学
键的强弱
D.如图所示的反应为放热反应
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（
A.
C.
2Q1+ Q2 > 4Q3
Q 1 + Q 2 < Q3
） B B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
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6.某化学反应中生成物的总能量为60 kJ, 如果该反应是放热反应,那么反应物总能量
2.化学反应的发生必然伴有能量的转化,其最根本原因 是( B )
A.化学反应中一定有新物质生成 B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化
学键的形成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
3、下列说法正确的是（
CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反 应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反 应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下才能发生反应
第一节 化学能与热能
（第1课时）
自主学习： 请同学们阅读教材p32----p33,完 成课堂练习册p27预习点一、预习点 二（1）的相应填空。
1、从化学键的观点来分析能量的变化
H —H
断 开 吸 收 能 量
H2
+
Cl —Cl
断 开 吸 收 能 量
Cl2
点燃
== 2HCl
形 成
· · · · ： · Cl H· ＋ · Cl → H · · · 一个化学反应的的过程，本质上就 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 化的主要原因。 程。