物理化学复习题
物理化学各章复习题 附答案
第一章化学热力学基础1.4 练习题1.4.1 判断题1．可逆的化学反应就是可逆过程。
2．Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
5．一个绝热过程Q = 0，但体系的DT不一定为零。
6．对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。
8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
9．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
10．不可逆过程的熵变是不可求的。
11．某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
12．在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
13．绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。
14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
15．绝热过程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH等于零。
16．按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
17．在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，DU＞0。
18．体系经过一不可逆循环过程，其DS体＞0。
19．对于气态物质，C p－C V = n R。
20．在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以DS=0。
1.4.2 选择题1．273K, p q时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 .A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜02．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 .A．吸收热量40J B．吸收热量360JC．放出热量40J D．放出热量360J3.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则 .A．Q＞ 0，W = 0，DU ＞ 0 B．Q =0，W = 0，DU ＞ 0C．Q = 0，W＞ 0，DU ＞ 0 D．Q＜ 0，W = 0，DU ＜ 04．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .A．DG B．DS C．DU D．Q5．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 .A． B．C． D．6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于 .A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程7．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 .A．Q＞0，W＞0，DU ＞ 0 B．Q = 0，W＜0，DU ＜0C．Q = 0，W＞0，DU ＞0 D．Q = 0，W = 0，DU = 08．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 09.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数10．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 .A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．11．理想气体自由膨胀过程中 .A．W = 0，Q＞0，DU＞0，DH=0 B．W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0C．W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0 D．W = 0，Q=0，DU=0，DH=012．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 .A．Q=0，DH＞0，DS孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，DU＞0C．Q＞0，DU＞0，DS孤＞0 D． Q=0，W = 0，DS孤＞013．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .A． DS体= 0 B． DU=0 C．Q＜0 D． DH=014．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 .A. 焓总是不变的 B．热力学能总是不变的C．焓总是增加的 D．热力学能总是减小的15．环境的熵变等于 .A． B． C． D．1.4.3 填空题1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
物理化学复习题
物理化学复习题物理化学复习题⼀、填空题1．1mol的某理想⽓体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同⼀终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填⼀定或不⼀定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填⼀定或不⼀定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在⼯作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最⾼。
4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。
5．⽓体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升⾼，则焦⽿-汤姆逊系数µ0。
6．对单组分相图, 最多相数为；最⼤的⾃由度数为 ,它们分别是等强度变量。
7．将⼀定量NaCl(s)溶于⽔中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建⽴电离平衡，离⼦⽆⽔合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。
1、>，<；2、不⼀定，⼀定；3、0，可逆；4、10000，100kJ ?mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压⼒；7、5，1，2，2，1，3。
⼆、选择题1. 下列公式中只适⽤于理想⽓体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.⽣成热3. 固态的NH 4HS 放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( )A.i j n ,V ,S i )n (≠?µ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?µ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠??5. A 和B 能形成理想溶液。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学复习题
物理化学复习、练习题选择题部分：电化学1、下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:（a ）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小（b ）与离子大小成正比（c ）与离子运动速度成正比（d ）与离子电荷成正比2、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（a ）欧姆定律 （b ）离子独立运动定律（c ）法拉第定律 （d ）能斯特定律3、下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对 m 1/2作图外推到m ＝0 时而求得的是:（a ）CH 3COOH （b ）HCOOH（c ）CH 3COONa （d ）NH 4OH4、用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl 溶液注入电导池中进行测定，其目的是：（a ）做空白试验 （b ）校正零点（c ）求电导池常数 （d ）作工作曲线5、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:（a ）D-H 极限公式 （b ）Kohlrausch 经验公式外推值（c ）离子独立运动定律 （d ）实验直接测得6、(1) Zn ｜ZnSO 4(a 1) CuSO 4(a 2)｜Cu(2) Pt ｜H 2(p )｜HCl （ｍ）｜A ｇCl ｜A ｇ(3) Pt ｜H 2 (p )｜HCl （ｍ）｜H 2（2p）｜Pt(4) Pt ｜H 2（p ）｜HCl （a 1） HCl （a 2）｜H 2 (p ) ｜Pt 。
上述电池中，属于浓差电池的是：（a ）(1)(2) （b ）(3)(4)（c ）(2)(3) （d ）(1)(4)7、电解下列四种物质水溶液，哪个产物与众不同：（a ）H 2SO 4水溶液 （b ）NaOH 水溶液（c ）HCl 水溶液 （d ）KOH 水溶液8、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 和摩尔电导率 m 将怎样变化?（a ） 增大， m 减小 （b ） 增大， m 增大（c ） 变化不一定， m 增大 （d ） 先增后减， m 增大9、下列关于摩尔电导率的说法，哪个是最为正确的 :（a ）摩尔电导率是在两电极之间放入含1mol 电荷的电解质溶液的电导率（b ）摩尔电导率就是1m 3溶液中含1mol 电解质溶液的电导率（c ）根据m Λ＝κ/c ，说明m Λ与c 成反比，溶液的浓度愈小，摩尔电导率愈大（d ）引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响10、在浓度为m 的FeCl 3溶液中，FeCl 3的活度a 为:)2(m/m )2 （b）4γ±(m/m )（a）(γ±)4(m/m )4 （d）27(γ±)4 (m/m )4（c）9(γ±11、就如图所示的电池，下列说法中正确的是：（a）该电池由Cu│Cu2+电极和Zn│Zn2+电极组成（b）该电池由Cｕ电极和Zn电极及电解质溶液组成（c）该电池阴极反应为Zn→Zn2+ ＋2ｅ-（d）该电池的符号是Zn | Zn SO4(a1)│Cu SO4 (a2)｜Cu12、能测定水的离子积K W (反应：H2O=H++HO-)的电池是：（a）Pt | H2 | H2SO4(aq) | O2 |Pt （b）Pt | H2| H+ OH- | H2 | Pt（c）Pt | H2 | NaOH(aq) | O2 | Pt （d）Pt | H2O | NaOH(aq) | O2| Pt13、反应3Cu2++2Fe →2Fe3++3Cu，所对应的电池表示应为：（a）Fe(s)|FeCl3(m1)‖CuSO4(m2)|Cu(s)（b）Cu(s)|CuSO4 (m2)‖FeCl3 (m1)|Fe(s)（c）Cu(s)|FeCl3 (m2)‖CuSO4 (m1)|Fe(s)（d）2Fe(s)|2FeCl3 (m1)‖3CuSO4 (m2)|3Fe(s)14、某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Q r＝－100J，则焓变（a）ΔH＝100 J （b）ΔH＝0（c）ΔH＞－100 J （d）ΔＨ＜－100 J15、对于电池Pt│H2(p∃)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p∃)│Pt其电极电位和电池电动势可表示为：(1) E= E∃ (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)](2) E左= E∃ (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)](3) E左= E∃ (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)](4) E = E右- E左上述表示中（a）(1) 的表示式不对（b）(2) 的表示式不对（c）(3) 的表示式不对（d）四种表示式都可以16、下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：原电池电解池阴极(+) 阳极(-) 阴极阳极（a）ａｂｃｄ（b ） ｂ ａ ｃ ｄ（c ） ｃ ｄ ａ ｂ（d ） ｄ ｃ ｂ ａ17、对于Tafel 公式的理解，错误的是：（a ）Tafel 公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的答案：A（A ）0)TU (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
物理化学考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
物理化学复习题
物理化学复习题⼀、选择题1. 298 K 时，电池 Pt,H 2|H 2SO 4(m )|Ag 2SO 4|Ag 的电动势为 0.627 V ， 12Ag 2SO 4+e – = Ag+2+412SO 的电极电势为 0.627 V ，⽽Ag ++e -=Ag 的电极电势E θ(Ag +|Ag)=0.799 V ，则Ag 2SO 4的活度积为：（）(A) 3.8×10-17(B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3(D) 1.53×10-62. 25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的⽔溶液与 Fe 粉⼀起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe 2+]3[Fe 3+]-2= 8.98×1040，其φθ (Fe 2+/Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： ( )(A) φθ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ，φθ (Fe 2+/Fe) = 0.3308 V(B) φθ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ，φθ (Fe 2+/Fe) = 0.8439 V(C) φθ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ，φθ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V(D) φθ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ，φθ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V3. ⼀个 U 型管的两臂直径不同，⼀端为 1×10-3 m ，另⼀端为 3×10-3 m ，⽔的表⾯张⼒为 0.072 N ·m -1。
如⽤这个 U 型管装上⽔来测量压⼒，将引⼊的误差为： ( ) (A) 72 Pa(B) 192 Pa(C) 96 Pa(D) 288 Pa4. 下⾯哪点不能⽤以衡量液体在固体表⾯上的润湿程度？ ( )(A) 固、液两相相接后物系表⾯⾃由能降低的程度(B) 固体在液体中的分散程度(C) 测定接触⾓的⼤⼩（对于固体具有光滑平⾯时）(D) 测定润湿热的⼤⼩（对于固体粉末）5. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？（）(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每⼀个离⼦都是溶剂化的(C) 每⼀个离⼦都被电荷符号相反的离⼦所包围(D) 溶液与理想⾏为的偏差主要是由离⼦间静电引⼒所致6. 已知H 2的解离能为 436kJ ·mol -1, ⽤⽓态 H 原⼦在清洁的 W 表⾯上进⾏化学吸附时放热 293 kJ ·mol -1, 若⽤ 1 mol H 2在 W 表⾯上全部进⾏解离吸附, 估计其吸附热(A) -150 kJ·mol-1 (B) 586 kJ·mol-1(C) 150 kJ·mol-1 (D) -143 kJ·mol-17. 下列⽰意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表⽰原电池阳极的是：( )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线48. 对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选⽤不同的反应物和产物来表⽰反应速率时，其相互关系为：( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t9. 两液体A和B表⾯张⼒γA=γB，密度ρA=2ρB，⼀⽑细管插⼊A中液⾯上升2.0 cm，插⼊B中液⾯上升多少？（假定两液体皆完全润湿管壁）（）(A) 1.0 cm (B) 2.0 cm(C) 4.0 cm (D) 5.0 cm10. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( )(A) Δr H(B) TΔr S(C) ⼀定为零(D) 与Δr H与TΔr S均⽆关11. 反应 A ─→ 2B 在温度T时的速率⽅程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )(A) ln 2/k B(B) 2ln 2/k B(C) k B ln212. 下表列出反应A + B → C 的初始浓度和初速：初始浓度 /mol·dm-3初速c A,0c B,0/mol·dm-3·s-11.0 1.0 0.152.0 1.0 0.303.0 1.0 0.451.02.0 0.151.0 3.0 0.15此反应的速率⽅程为：( )(A) r = k c B(B) r = k c A c B(C) r = k c A(c B)2(D) r = k c A13. 半径为1×10-2 m 的球形肥皂泡的表⾯张⼒为 0.025 N·m-1，其附加压⼒为：( )(A) 0.025 N·m-2(B) 0.25 N·m-2(C) 2.5 N·m-2(D) 10 N·m-214. 某反应 A →B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：( )(A) 零级反应(B) ⼀级反应(C) ⼆级反应(D) 三级反应15. 某反应的反应物消耗⼀半的时间正好是反应物消耗 1/4 的时间的 2 倍，则该反应的级数是：( )(A) 0.5 级反应(B) 0 级反应(C) 1 级反应(D) 2 级反应16. 将⼀根⽑细管（半径为R）插⼊⽔中，从⽑细管上端吹⼊⽓体，使⽓体从下端溢出，对⽓体施加最⼤压⼒p max为：( )（p0为⼤⽓压）（设液体在⽑细管内曲率半径为r）(A) p max = p0+ ρｇh(B) p max = p0+ 2γ/ r(C) p max = p0+ ρｇh + 2γ / r(D) p max = p0+ ρｇh + │2γ / r│17. Langmuir吸附等温式满⾜的条件下，下列哪点是不恰当的？（）(A) 固体表⾯是均匀的(B) 吸附质分⼦之间相互作⽤可忽略不计(C) 吸附是多分⼦层的(D) 吸附热不随吸附量改变18. 测定溶液的 pH 值的最常⽤的指⽰电极为玻璃电极, 它是： ( )(A) 第⼀类电极 (B) 第⼆类电极(C) 氧化还原电极 (D) 氢离⼦选择性电极19. 当发⽣极化现象时，两电极的电极电势将发⽣如下变化： ( )(A) φ平，阳＞φ阳；φ平，阴＞φ阴(B) φ平，阳＜φ阳；φ平，阴＞φ阴(C) φ平，阳＜φ阳； ?平，阴＜φ阴(D) φ平，阳＞φ阳；φ平，阴＜φ阴20. 298 K 时，⽔－空⽓的表⾯张⼒γ = 7.17×10-2 N ·m -1，若在 298K ，标准压⼒ p θ下，可逆地增加 4×10-4 m 2⽔的表⾯积，环境对体系应做的功 W 为： ( ) (ΔU = Q - W )(A) -2.868×10-5 J(B) 2.868×10-5 J(C) -7.17×10-5J(D) 7.17×10 –5 J21. 在新⽣成的 Fe(OH)3沉淀中，加⼊少量的稀 FeCl 3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( )(A) 敏化作⽤(B) 乳化作⽤(C) 加溶作⽤(D) 胶溶作⽤⼆、填空题22. 25℃时，0.02 mol ·kg -1 CaCl 2和 0.002 mol ·kg -1 ZnSO 4 混合液的离⼦强度为_____ ，混合液中Zn 2+的活度系数为 ____ 。
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热力学试题一、单选题1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ ）A ．T ，p ，V ，QB ． m ，V m ，C p ，∆VC ．T ，p ，V ，nD ． T ，p ，U ，W2. 可逆热机的效率最高，由可逆热机带动的火车( )A ．跑的最快B ．跑的最慢C ． 夏天跑的快D ．冬天跑的快 3.在20℃时，10g 水的饱和蒸气压为*1p ,l00g 水的饱和蒸气压为*2p ，则*1p 和*2p 的关系是（ ）。
A ．**〉21p p B ．**=21p p C ．**〈21p p D ．不能确定4．体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系( )A ．吸收热量40JB ．吸收热量360JC ．放出热量40JD ．放出热量360J5.理想气体模型的基本特征是（ ）A ．分子不断地作无规则运动，它们均匀分布在整个容器中B ．所有分子都可以看做一个质点，并且它们具有相等的能量C ．各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等D ．分子间无作用力，分子本身无体积6.在恒定温度下，向一个容积为2dm 3的抽空容器中，依次充入初始状态为100kPa ，2dm 3的气体A 和200kPa,1dm 3的气体B 。
A,B 均可当做理想气体，且A,B 之间不发生化学反应。
容器中混合气体总压力为（ ）A ．300kPaB ．200kPaC ．150kPaD ． 100kPa 8．ΔH 是体系的（ ）A ．反应热B ．吸收的热量C ．焓的变化D ． 生成热9.热力学第一定律ΔU =Q +W 只适用于（ ）A ．单纯状态变化B ．相变化C ．化学变化D ．封闭物系的任何变化10.根据根据法定计量单位，摩尔气体常数的值是( )A ．1.987cal·mol -1·K -1B ．8.314J·mol -1C．8.314J·mol-1·K- 1 D．0.08206dm3·atm·mol-1 ·K-111．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）A．焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓B．焓是能量, 它遵守热力学第一定律C．系统的焓值等于热力学能加体积功D．焓的增量只与系统的始末态有关12．如图所示，Q A→B→C =a (J)、W A→B→C = b (J)、Q C→A = c (J) ，那么W A→C等于多少( ) A．a - b + c B．-(a + b + c)C．a + b - c D．a + b + c13．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的（）A．T2 < T1，W < 0，Q < 0 B．T2 > T1，W < 0，Q > 0C．T2 < T1，W > 0，Q < 0 D．T2 > T1，W > 0，Q > 014．实际气体经不可逆循环，则（）A．△U=0，△H>B．△U>0,△H>0C．△U=0,△H<0 D．△U=0,△H=015.１m o l双原子理想气体经加热热力学能变化为△U=250J，则其焓变为()A．250J B．0J C．350J D．500J二、填空题1.在恒定压力下，为了将烧瓶中20℃的空气赶出1/5 ，需将烧瓶加热到2. 空气的组成为：φ（O2）=0.21，φ（N2）=0.78和φ（Ar）=0.01。
空气的平均摩尔质量为<Ｍ>=3.0℃时,将2molH2和1molN2充入体积V为22.4dm3的抽空容器中，H2和N2没有发生反应时，容器内总压力为；若H2全部与N2反应生成了氨气时，容器内的压力为。
5.已知某理想气体C V,m=2.5R,则其热熔比γ= 。
三、计算题1.1mol理想气体由202.65kPa,10dm3等容升温，使压力升高到2026.5kPa,再等压压缩至体积为1dm3。
求整个过程的Q,W, ΔU及ΔH。
2.某厂氢气柜的设计容积为2.00×103m3,设计容许压力为5.00×103kPa。
设氢气为理想气体，问气柜在30℃时最多可以装多少克氢气？多组分体系一、选择题1.下列关于稀溶液依数性的讨论中,不正确的是( )A．在依数性中最灵敏的性质是渗透压B．在依数性公式的推导中,都应用了拉乌尔定律C．依数性都可以用来测知溶剂的不纯性D．在依数性公式的热力学推倒中没有任何近似假定,是十分严格的2．在讨论稀溶液的蒸气压下降的规律时,溶质必须是( )A. 挥发性溶质B. 气体物质C. 非挥发性溶质D. 电解质3.组分A与组分B形成完全互溶系统,在一定温度下，若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（),当此组分构成的混合液，处于气液平衡（）。
A y B>xB B y B<x BC y B =x BD ABC都有可能4.指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）。
A.溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同B.溶质必须是非挥发性的C.温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确D.对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关。
5.某二组分理想液态混合物的蒸气总压（）。
A.与溶液的组成无关B.介于两纯组分的蒸气压之间C.大于任一纯组分的蒸气压D.小于任一纯组分的蒸气压6.以下定律中不属于稀溶液依数性的是( )。
A.亨利定律B.沸点升高定律C.凝固点下降定律D.渗透压定律.7 . 101℃时，水在多大外压下沸腾( )A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa9．A和B组成理想溶液，下列叙述不正确的是( )A．分子间没有作用力B．A分子和B分子体积大小相近C．A-A分子，A-B分子, B-B分子间作用力大小相近D．对理想溶液，拉乌尔定律和亨利定律没有区别10.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律( )A. N2；B. O2；C. NO2；D. CO二、填空题。
1.恒温、恒压下，在一定量溶剂中加入非电解质，则稀溶液的蒸汽压；沸点；凝固点。
2.理想液态混合物的定义是 ;理想稀溶液的定义是。
3.A,B两液体形成理想液态混合物,已知在温度T时纯A和B饱和蒸气压分别为和,若该混合物在温度T及压力100k P a时开始沸腾,则此时的液相x B=和气相组成y B=。
三、计算题1.两种挥发性液体A和B混合形成理想液态混合物。
某温度时溶液上面的蒸气总压力为5.41×104Pa,气相中A的摩尔分数为0.25，液相中为0.55。
求此温度时纯A和纯B的蒸气压。
相平衡试题一、选择题1.关于三相点，下面的说法正确的是( )。
A．纯物质和多组分系统都有三相点B．三相点就是三条两相平衡线的交点C．三相点的温度可随压力改变D．三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点2．对于相律，下面的陈述中正确的是( )。
A．相律不适用于有化学反应的多相系统B．影响相平衡的只有强度因素C．自由度为零意味着系统的状态不变D．平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确3．以下各系统中属单相的是（）。
A．极细的斜方硫和单斜硫混合物B．漂白粉C．大小不一的一堆单斜硫碎粒D．墨汁4．对于二组分系统能平衡共存的最多相数为（）。
A．1 B．2 C．3 D．45．水煤气发生炉中共有五种物种物质，它们之间发生下述反应：则此系统的组分数和自由度数为( )A．5,3 B.4,3 C.3,3 D.2,26.相律适用于( ) 。
A．封闭体系 B.敞开体系C.非平衡敞开体系D.已达平衡的多相敞开体系7．区别单相系统和多相系统的主要根据是( )。
A．化学性质是否相同 B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同８.在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为( )。
A． 3 Ｂ． 4 Ｃ． 5 Ｄ． 6９．下列叙述中错误的是 ( )A．水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B．三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C．水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D．水的三相点f = 0，而冰点f = 1三、问答题1.水的三相点与水的冰点有何区别？2．确定下列系统的组分数C和自由度数f①固态的NH4Cl与任意量的气态NH3及HCl达到平衡。
②C2H5OH与水的溶液。
③气态N2,O2的溶于水中且达到相平衡。
④CHCl3溶于水中、水溶于CHCl3中的部分互溶系统及其蒸气达到相平衡。
⑤固态的NH4Cl放在一个抽空的容器中部分分解得到气态的NH3和HCl,且达到平衡。
化学动力学试题1.某反应的速率常数k=2.31×10-2s-1，初始浓度为 1.0 mol•dm-3，则该反应的半衰期为（）A 15 s；B 21.65 s；C 30 s；D 43.29 s；2.催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是（）(A) 催化剂改变了反应历程(B) 催化剂降低了反应的活化能(C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率3. 基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( )。
A.0,1,2,3B.只能是1,2,3，4C.也可能是小于1的数D.可正,可负,可为零4. 放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 20124小时后还剩下（ ）A.1/2克B.1/3克C.1/4克D.1/8克5. 如有一反应活化能是100kJ ·mol -1，当反应温度由313K 升至353K ，此反应速率常数约是原来的 ( )A.77.8倍B.4.5倍C.2倍D.22617倍6.基元反应：Cl HCl Cl H +→+2的反应分子数是（ ）A 零级B 一级C 二级D 三级7.对于反应Y A →,如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）。
A 零级B 一级C 二级D 三级填空题1. 一级反应的特征是（i ） (ii) (iii)2. 二级反应的半衰期与反应物浓度的关系为3. 若反应Y B A →+2是基元反应，则其反应的速率方程可以写成=-dtdc A。