高考化学复习考点离子方程式正误判断
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断快解四步曲离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。
一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。
影响答题的正确率。
由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。
所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。
大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步：查看反应生成物是否正确。
在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。
再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。
这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。
而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。
例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。
常考知识点4 离子方程式的正误判断
常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，67⑴“=”“?⑴强酸、氧化物、一⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。
例如：向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO?【趁热打铁】一、离子方程式的正误判断及错误分析1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、铜与稀盐酸反应：?Cu+2H+=Cu2++H2↑3、次氯酸钙与亚硫酸：?Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HClO4、硫化钠水解:??S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳????Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液??????Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O7、把一小块锌投入过量FeCl 3溶液中：??2Fe 3++Zn=Fe+3Zn 2+8、Mg(HCO 3)2溶液与过量NaOH ：??Mg 2++2HCO 3-+2OH -=MgCO 3↓+2H 2O?? ???Mg 2++HCO 3-+3OH -=Mg(OH)2↓+H 2O+CO 32-9、FeCl 3溶液中通入过量H 2S ：??Fe 3+＋H 2S ＝Fe 2+＋S↓＋2H + 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：??Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ 【聚焦高考】正确表示下列反应的离子方程式 1．将铜屑加入稀硝酸溶液中： 2．将磁性氧化铁溶于盐酸：3．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 45A ．用F e B ．Na 2O 2与C D 2MnO??+6H +1.2.3.4.567D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl 2+2OH -＝3Cl -+ClO -+H 2O2.下列反应的离子方程式正确的是(BD) A ．氨气通入醋酸溶液中CH 3COOH+NH 3＝CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H ++OH -＝H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑ 3.下列反应的离子方程式正确的是(D)A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2==CaCO 3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+4．下列反应的离子方程式正确的是(AC）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．.向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C3323D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－8．下列离子方程式书写正确的是（D）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH＝CO32-+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑。
高考化学特训离子方程式正误判断
高考化学考能特训——离子方程式正误判断1．下列离子方程式正确的是A．盐酸除铁锈：2H+ + FeO = Fe2+ + H2OB．醋酸除水垢：2CH3COO－+ 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2OC．少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + CO32－2.下列离子方程式书写正确的是A.在氨水中通入过量SO2：2NH3· H2O + SO2＝2NH4+ + SO32-+H2OB.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2＝2HClO+SO32-C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2＝CO32-+HCO3-+H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O3、下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 2 NH4+C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O4、下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水HCO3－+ Ca2+ + OH－＝CaCO3↓＋H2OB．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体3Fe3+ + H2S = 2Fe2++ FeS↓＋2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4 OH－＝AlO2－+ 2H2OD．氨水中通入过量SO2NH3·H2O+ SO2 = HSO3－+ NH4+5．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋2 H＋＝H2O ＋CO2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O6．下列离子反应方程式正确的是A．用澄清石灰水吸收氯气：C12+OH—＝C1—+C1O—+H+B．FeC12溶液中通入C12：2Fe2++C12＝2Fe3++2C1-C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝中和硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋8．下列反应的离子方程式正确的是A．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2+ +5O2↑+8H2OB．氧化钠与水反应：O2-＋H2O ＝2OH－C．含有氢氧化铝的药品治疗胃溃疡：Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OD．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32—+ H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—= Fe3+ + 2H2O + NO↑C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH—= 3Cl—+ ClO—+ H2OD．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O10．下列离子方程式书写正确的是A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋C．足量硫酸铝与碳酸氢钠反应：Al3＋+3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－11．下列离子方程式的书写中，正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOB．向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OC．向溴水中通入SO2：Br2＋2H2O＋SO2＝4H+＋SO42－＋2Br－D．向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3＋＋S2－＝S↓＋2Fe2＋12．下列离子方程式书写正确的是A．少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2 + + 4Br- = 6Cl-+2Fe3++2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓13．下列离子方程式正确的A. 把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O +Ca2＋+ 2ClO－= 2HClO +CaSO3↓B．铁屑溶于少量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2＋+4Br－+3Cl2==2Fe3＋+6Cl－+2Br214.下列离子方程式书写正确的是A ．用惰性电极电解饱和氯化钠:B ．C l 2与冷水反应：+--++=+H ClO ClO H Cl 222C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：↑++=+-22222222O O H I O H ID ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C15．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH－D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－16．下列离子方程式正确的是A ．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合：OH — + NH 4+===H 2O + NH 3↑C ．实验室制Cl 2：MnO 2+4HCl(浓)M n 2++2Cl ― +Cl 2↑+2H 2OD ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －17．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42-=CaSO 4↓+H 2O 18．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H ＋+3NO 3－= Fe 3＋十3NO 2↑+3H 2OB. 次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：ClO －+CO 2 + H 2O=HClO+HCO 3－C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2 溶液：Mg 2＋+2HCO 3－+Ca 2＋+2OH －=MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2OD ．1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/ L 的盐酸等体积混合：2AlO 2－+ 5 H ＋=Al(OH)3↓+ Al 3＋+ H 2O 19．下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：NH +4 + OH －==== NH 3·H 2O B ．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：2Al 3＋+ 3SO 42-+ 3Ba 2＋+ 6OH －==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：2C 6H 5O —＋CO 2 ＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO 3－＋OH －＋Ca 2＋= CaCO 3↓＋H 2O20．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH -===Cu(OH)2↓＋SO 42－C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－===2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2OD ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓21.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓B ．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：Ba 2++2OH －+NH 4++HCO 3－=====BaCO 3↓+NH 3+2H 2OC ．硫化钠溶液显碱性：S 2-+2H 2O == H 2S+2OH -D ．醋酸与碳酸钙发生反应：2CH 3COOH+CaCO 3====(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑ 22．下列离子方程式，正确的是A ．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：223323222Ca HCO OH CaCO H O CO +---++=↓++B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+=↑+C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：()333Al OH Al OH +-+=↓ 23．下列离方程式书写正确的是A ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH －=Cu(OH)2↓＋SO 42－B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH－NH 3 ＋SO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓ 24．下列离子方程式正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22—+2H 2O ＝4OH －+O 2↑B ．在H 2O 2中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2OC ．NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH -＝BaSO 4↓+H 2OD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓＋2HClO25．下列反应的离子方程式正确的是①向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O →2C 6H 5OH+CO 32－②将金属钠加入水中：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑③石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH=2CH 3COO -+ Ca 2++CO 2↑+H 2O ④碳酸钠水解：CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -电解↑+↑+-222Cl H OH OH Cl 222+-⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ = HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨26．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑27．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H+ + Cl- + ClO-B．氮化镁固体溶于足量盐酸中：Mg3N2 + 6H+==3 Mg2++2NH3↑C．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ == Fe2++H2S ↑D．明矾溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++ SO42-== BaSO4↓28．下列反应的离子方程式正确的是A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2OC．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6 Cl－D．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑29．下列离子方程式书写正确的是A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-30．下列离子方程式正确的是A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O 31．下列离子方程式正确的是A．在水玻璃溶液中通入过量CO2：-23SiO+2H2O+2CO2H2SiO3↓+-3HCO2B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+ +H2S↑C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++-24SO BaSO4↓+H2O D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3↓+2HClO32．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑33．下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：↑++--22HAlOOH2AlB．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓++-4224BaSOBaSOC．碳酸钙跟醋酸反应：↑++++-+223233COOHCOOCH2CaCOOHCH2CaCOD．铜片跟稀硝酸反应：OH2NOCuH4NOCu223+↑+++++-34．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O==AgOH↓+NH4+B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2OC．石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合：HSO3—+OH—==SO32-+ H2O35．下列离子反应方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O 2HO—+H2↑+Cl2↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+Key：1C 2c 3D 4D 5D6B 7 B 8A 9D 10C11C 12B 13D 14A 15A16B 17A 18D 19D 20 A 21B 22 C 23B 24B 25B 26C 27D 28C 29A 30B 31A 32C 33C 34C 35D。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
破解“六大陷阱”突破离子方程式书写正误判断-2024年高考化学考点微专题(解析版)
破解“六大陷阱”突破--离子方程式书写正误判断考情分析经典真题1(2023·浙江·高考真题)下列反应的离子方程式不正确的是A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO2-3+CO2+H2O=2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2-3+Ca2+=CaSO3↓【答案】D【解析】A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2 O，选项B正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO2-3+CO2 +H2O=2NaHCO3↓，选项C正确；D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。
2(2022·全国·高考真题)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO-2+4NH+4C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-3+CO2+H2O=HSiO-3+HCO-3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO-3+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO-3+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2-3+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO2-3(CO2少量)或SiO2-3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO-3(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO2-4反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2022年高考化学考点总动员系列 考点04 离子方程式正误的判断
题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。
【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，推断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确推断化学反应的实质，考生应娴熟把握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
解题技巧：离子方程式书写正误的推断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以接受排解法，特例法等方法去解决。
①看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。
②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
特殊是拆写是否正确。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
④看电荷是否守恒。
⑤看是否漏掉离子反应。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件的要求。
压轴题03离子方程式的正误判断(解析版)
压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
离子方程式正误判断
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。
而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。
这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。
离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。
现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。
1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。
3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。
但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。
4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。
所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。
5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。
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考点11 离子方程式正误判断聚焦与凝萃1．掌握离子方程式的书写方法；2．掌握判断离子方程式的正误的方法。
解读与打通常规考点判断离子方程式正误1．看该反应是否符合科学性．．．原则（能否发生、符合用量要求和符合微粒配比关系）；2．看该反应是否符合规范性．．．原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“↓”、“↑”符号）；3．看该反应是否符合守恒性．．．原则（质量守恒、电荷守恒）。
隐性考点用量不同离子方程式不同问题归纳与量有关的离子反应方程式书写或判断问题，是高考的热点题型，学生在这一类习题上丢分是常见现象。
从客观上分析，改变用量，就可能增加与基础反应产物之间的新反应，加大了对元素化合物的性质和物质之间转化关系的考查。
从学生主观角度分析，是否习惯于对问题的深入研究，是否做过梳理和归纳，是否做过充分的训练，都是影响解决此类问题的影响因素。
由于类型众多，关系复杂，建立一个研究顺序图（见图1），从类型、实质和应用三个方面进行归纳总结。
图1一、类型：1、非氧化还原反应1.1 两种离子反应：1.1.1酸性氧化物与强碱①CO2+NaOH→CO2量不足，其离子反应方程式为：2OH－ + CO2＝ CO32－+ H2OCO2过量，其离子反应方程式为：OH－ + CO2＝ HCO3－②CO2+Ca(OH)2→CO2量不足，其离子反应方程式为：Ca 2+ +2OH－ + CO2＝CaCO3↓+ H2OCO2过量，其离子反应方程式为：OH－ + CO2＝ HCO3－③SO2 + 氨水→SO2（少量）+ 2NH3·H2O =2NH4+ + SO32－SO2（足量）+ NH3·H2O =NH4+ + HSO3－归纳：碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐。
1.1.2酸性氧化物与盐①SO2 + Na2SiO3→SO2量不足，其离子反应方程式为：SO2+ SiO32－ + H2O =H2SiO3↓ + SO32-SO2过量，其离子反应方程式为：2SO2+ SiO32－ +2 H2O =H2SiO3↓ +2HSO3－②CO2 +NaAlO2→CO2量不足，其离子反应方程式为：CO2+ 2AlO2－+3H2O =2Al(OH)3↓ + CO32－CO2过量，其离子反应方程式为：CO2+ AlO2—+2H2O =Al(OH)3↓ +H CO3－③CO2+Ca(ClO)2→CO2量不足，其离子反应方程式为：Ca2+ + 2ClO－+ CO2 + H2O ＝ CaCO3↓+2HClOCO2过量，其离子反应方程式为： ClO－ + CO2 + H2O ＝ HCO3－+HClO归纳：酸性氧化物少量时，生成对应的正盐，过量时又与该正盐反应转化为酸式盐。
1.1.3多元弱酸与强碱①H2S + NaOH →H2S量不足，其离子反应方程式为：2OH－ + H2S ＝ S2－ + 2H2OH2S过量，其离子反应方程式为：OH－ + H2S ＝ HS－ + H2O②H2SO3 + NaOH →H2SO3量不足，其离子反应方程式为：2OH－ + H2SO3＝ SO32－ + 2H2OH2SO3过量，其离子反应方程式为：OH－ + H2SO3＝ HSO3－ + H2O归纳：酸碱中和反应，酸不足，生成正盐，碱不足，生成酸式盐。
1.1.4多元弱酸的正盐与强酸①Na2CO3溶液与盐酸反应盐酸量不足，其离子反应方程式为：CO32－ + H+＝ HCO3－盐酸过量，其离子反应方程式为：CO32－ + 2H+＝ CO2↑+ H2O②NaAlO2与盐酸反应盐酸量不足，其离子反应方程式为：AlO2－+ H ++H2O = Al（OH）3↓盐酸过量，其离子反应方程式为：AlO2－+ 4H += Al 3+ + 2H2O归纳：酸不足时生成酸式盐，酸过量时置换出弱酸。
1.1.5碱与盐①NaOH+AlCl3→NaOH量不足，其离子反应方程式为：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓NaOH过量，其离子反应方程式为：Al3+ + 4OH－＝AlO2－+ 2H2O②NH3·H2O + AgNO3→NH3·H2O 不足，其离子反应方程式为：NH3·H2O + Ag＋＝AgOH↓+ NH4+NH3·H2O过量，其离子反应方程式为：2NH3·H2O + Ag＋＝Ag(NH3)＋2＋2H2O归纳：碱不足时，置换弱碱，较强碱过量，使原来弱碱发生新反应。
1.2多种离子反应：①Ba(OH)2+NaHSO4→Ba(OH)2量不足，其离子反应方程式为：2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝ BaSO4↓+ 2H2OBa(OH)2过量，其离子反应方程式为：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O②Ba(HCO3)2+NaHSO4→NaHSO4溶液足量时，离子方程式为：Ba2 + + 2 HCO3－+ 2H + +SO42—= BaSO4↓ + 2CO2↑ +2H2O NaHSO4溶液少量时，离子方程式为：Ba2 + + HCO3－+ H + +SO42—= BaSO4↓ + CO2↑+H2O③KAl(SO4)2·12H2O + Ba(OH)2→Ba(OH)2量不足，其离子反应方程式为：2Al3++ 3SO42－ + 3Ba2+ + 6 OH－＝ 3BaSO4↓ + Al(OH)3↓Ba(OH)2过量，其离子反应方程式为：Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－＝ 2BaSO4↓ + AlO2－+ 2H2O ④ Ca(HCO3)2+NaOH→NaOH量不足，其离子反应方程式为：Ca2+ + OH－ + HCO3－＝ CaCO3↓+ H2ONaOH过量，其离子反应方程式为：Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－＝ CaCO3↓+ 2H2O + CO32－⑤ NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2量不足，其离子反应方程式为：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32－Ca(OH)2过量，其离子反应方程式为：Ca2+ + OH－ + HCO3－＝ CaCO3↓+ H2O归纳：把不足的物质定为1mol，满足它的组成微粒需要的用量来确定过量物质的用量。
2、氧化还原反应2.1两步氧化还原反应①Fe与稀HNO3的反应Fe的量不足，其离子反应方程式为：Fe + 4H+ + NO3－＝ Fe3++ NO↑+ 2H2OFe过量，其离子反应方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O②Zn +FeCl3→Zn的量不足，其离子反应方程式为：Zn+ 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn过量，其离子反应方程式为：Zn + 2Fe 3+ = 2 Fe + 3Zn 2+③Cl2 + FeBr 2→Cl2量不足，其离子反应方程式为：2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－Cl2过量，其离子反应方程式为：2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－④Cl2与KI溶液反应Cl2量不足，其离子反应方程式为： 2I－+ Cl2 ＝ I2 + 2Cl－Cl2过量，其离子反应方程式为：I－ + 3H2O + 3Cl2 ＝ IO3－+ 6Cl－ + 6 H+⑤ Cl2 + FeI2→Cl2量不足，其离子反应方程式为：2I－+ Cl2 ＝ I2 + 2Cl－Cl2过量，其离子反应方程式为：2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2I 2 + 6Cl－2.2一步氧化还原反应，一步复分解反应FeCl3溶液与Na2S溶液反应：Na2S量不足，其离子反应方程式为：2Fe3+ + S2－＝ 2Fe2++ S↓Na2S过量，其离子反应方程式为：2Fe3+ + 3S2－＝2FeS↓+ S↓二、实质：（1）引起离子浓度变化的因素分析：离子反应能够发生要具备发生的条件，反应物中某些离子浓度的减少或生成物中离子浓度的增加（离子浓度发生变化），而引起浓度变化的因素有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应及电化学反应等。
（2）量变引起质变，即过量物质与原反应的生成物之间发生了新反应。
三、应用：1．离子方程式正误判断：例1．（2014江苏7题）下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－答案：D2．鉴别：例2．下列四组溶液，不论滴加顺序如何，反应现象一定相同的是( )A．NaOH和CuSO4B．AgNO3与NH3·H2OC．NaOH与AlCl3D．NaAlO2与HCl解析：A选项，不论NaOH过量还是不足，二者只按下式反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；B选项，AgNO3溶液向NH3·H2O溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀，NH3·H2O溶液向AgNO3溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失，反应现象不同；C选项，将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。
D选项，将NaAlO2溶液滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。
将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。
类似的情况还有Na2S与FeCl3、Na2CO3与盐酸、Ca(OH)2与H3PO4、Fe(OH)3胶体与强酸等。
答案：A3．利用图像分析混合物组成：例3．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)()（1）（2）（3）（4）A．M中只有一种溶质的只有（1） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D．（4）图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)答案：B例4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。