2005—2006高二化学上半期期中考试题
05-06高二化学理上期中
2004-2005学年度第一学期期中检测高二化学试题(总分100分考试时间120分钟)第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 K:39 Cu:64一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40 分)1、通常情况下磷单质比氮气化学性质活泼，其理由正确的是A、磷元素的非金属性比氮强B、氮原子的原子半径比磷原子小C、氮气分子中共价键很牢固D、磷是单原子分子，氮是双原子分子，2、两瓶气体分别为二氧化氮和溴蒸汽，均为红棕色。
某同学设计了多种鉴别方法：①用湿润的淀粉KI试纸；②加少量食盐溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加CCl4 ；⑤将两瓶浸入热水中；⑥用烧碱溶液。
上述方法可行的是A、①③④B、①③④⑥C、②③④⑤D、①②③④⑤⑥3、在1L1mol/L的氨水中A、含有1molNH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含有1molNH3•H2OD、含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol4、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2B、NO与O2反应生成NO2C、氨经催化氧化生成NOD、氨与硝酸反应生成NH4NO35、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A、N 2+3H22NH3（正反应为放热反应）B、C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C、2NO 2N2O4（正反应为放热反应）D、H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）6、为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）Ａ、①②③Ｂ、①③⑤Ｃ、②③④Ｄ、②③⑤7、下列物质可用来干燥氨气的是A、浓H2SO4B、P2O5C、碱石灰D、NaOH溶液8、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物一定是易溶于水的强电解质B、含有强极性键的共价化合物一定是强电解质C、能溶于水的电解质一定是强电解质D、弱电解质在水溶液中的电离平衡是动态平衡9、下列各组物质的性质比较，按由弱到强的顺序排列正确的是A、酸性: H3AsO4、H3PO4 、HNO3B、稳定性: PH3、AsH3、NH3C、稳定性:HCl 、H2S 、PH3D、酸性:H2SO4、HNO3、H2CO310、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A、H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC、4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O11、有关硝酸的叙述，正确的是A、浓、稀硝酸都能用铁制容器盛装B、硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色D、浓硝酸在空气中放置一段时间后，由于吸收了空气中的水分质量会增加12、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是A、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B、用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C、做氨气喷泉实验时用来盛水的烧杯D、做酸碱中和滴定实验时所用的锥形瓶13、农业及城市生活污水中含磷。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
第二学期期中考试高二化学试卷(有机)
扬中市第二高级中学2005--2006学年度第二学期期中考试高二化学试卷2006-4-26注意: 答题应答在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
命题人：张雨林第I 卷（共72分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题4分，共20分。
）1、阿司匹林的结构如图所示，若取一片阿司匹林研成粉末，加入到NaOH 溶液中煮沸，反应中能发生断裂的化学键是 A ．a 、dB ．b 、dC ．b 、cD ．a 、c2、某些芳香烃化合物的分子式均为C 7H 8O ，其中与FeCl 3溶液混合后显紫色和不显紫色的符合该分子式的物质分别有A 、2种和1种B 、2种和3种C 、3种和2种D 、3种和1种3、某有机物的结构简式为 它可能发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚A 、①②③⑥B 、②③④⑤⑧C 、①②③⑤⑥⑦D 、③④⑤⑥⑦ 4、由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A ．加成→消去→取代 B ．消去→加成→水解 C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去5、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作： ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入硫酸与NaBr 共热，合理的步骤是： A ．④⑤③ B ．⑥①⑤③ C ．⑥①⑤② D ．⑧②⑤③ 二、选择题：（每题有一至二个正确答案，每题4分，共52分）6．婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质．下列高分子中有可能被采用的是OHOH CH —CH 2COOH︳7、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子， 氢原子未画出），具有抗菌作用。
若1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物质的量分别为A ．2 mol Br 2 2 mol NaOHB ．2 mol Br 2 3 mol NaOHC ．3 mol Br 2 4 mol NaOHD ．4 mol Br 2 4 mol NaOH 8、下列各种说法中正确的是A 、乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 、凡是能起银镜反应的物质一定是醛C 、 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去氢原子生成水和酯D 、 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸9、分子式为C 4H 8O 3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH 3CH 2OH 或CH 3COOH 反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物。
高二化学第一学期期中考试试卷
兴山一中2005-2006学年度第一学期期中考试高二年级化学试题试卷满分 100分考试时间 90分钟命题人彭洪英可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64第Ⅰ卷（40分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，20个小题，共40分）1、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是A、氮分子结构稳定B、氮气难溶于水C、氮分子是非极性分子D、氮气比空气轻2、造成光化学烟雾的有害气体主要是A、CO2、碳氢化合物B、NO和NO2C、SO2D、CO2和SO23、对达到平衡的反应:N2+3H22NH3 (正反应为放热反应)下列叙述中正确的是A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小D．增大压强，不利于氨的合成4、关于硝酸的叙述中不正确的是A、浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2的H2OC、NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酐D、硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性5、下列化学药品中，可用铝槽车运输的是A、浓HNO3B、浓H3PO4C、稀HNO3D、浓HCl6．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl7、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是A、FeSO4 B 、Na2CO3 C 、KNO3D、KCl8、在酸性条件下，下列各组离子能大量共存的是A、K+、NO3—、Cl－、Fe2+B、K+、SO32—、Cl－、NO3－C、Na+、Cu2+、NO3－、SO42—D、Na+、Fe3+、SO42—、SCN—9、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加98%H2SO4 、69%HNO3、新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是A、白、黑、白B、红、黑、白C、黑、白、白D、红、红、红10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明这一反应达到平衡状态的是A．容器内的压强不再变化B．各物质的浓度相等C．P、Q、R、S共存D．用Q表示的正反应速率与用S表示的逆反应速率相等11、某一反应物的浓度是1．0mol·L-1经过2S后，它的浓度变成了0．8mol·L-1，在这2S内它的反应速率为A．0．2mol·L-1·s-1B．0．1mol·L-1·s-1C．0．4mol·L-1·s-1D．0．8mol·L-1·s-112、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：A、V（H2）=0.1mol/(L·min)B、V(N2)= 0.1mol/(L·min)C、V(N2)= 0.2mol/(L·min)D、V（H2）=0.3mol/(L·min)13、下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是A．3O22O3(正反应为吸热反应) B．2NO2N2O4 (正反应为放热反应)C．NH4HCO3NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)D．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)14、在密闭的玻璃球中充入NO2气体，298K时，NO2与N2O4建立如下平衡2 NO2N2O4（正反应放热），将玻璃球置于373K的沸水中，不会改变的是A、混合气体的物质的量B、球内的压强C、球内气体的密度D、球内气体的颜色15、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。
高二上学期化学期中试题及答案
班级＿＿＿ 姓名＿＿＿ 学号＿＿所需元素相对原子质量：H －1 O －16 C －12 N-14 Ag-108一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列除去杂质的方法正确．．的是（ ） ① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．全部正确 B ．② ④ C ．②③④D ．② ③2．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（ ）A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物3. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不 能对二者进行鉴别的是 （ ） A ．利用金属钠或者金属钾 B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱4.下列通式只表示一类物质的是( )A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-6 5．下列有机物命名正确的是 ( )A. 2－乙基丙烷B. CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C. CH 3－－CH 3 间二甲苯D. 2－甲基－2－丙烯H H BN BN BN H HH HH HH HH H硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为( ) A.2 B.3 C.4 D.57．下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是 ( ) A ．CH 3OHB. CH 3CH 2CH 2OH C ．CH3CCH 2OHD. CH 3CHCH 3X k b 1 . c o m 8．下列说法不正确的是 （ ）①乙二酸俗称草酸； ②电石是纯净物； ③冰醋酸是混合物；④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等； ⑥汽车用丙三醇作防冻液； ⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯；A ②③⑥⑦B ①②④⑦C ②③④⑥D ②③⑤⑦ 9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A ．丙烯B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是（ ） A. 和金属钠作用时，键①断裂X|k |b| 1 . c|o |m B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂11．下列有机物中属于芳香烃．．．的是（ ）A.②③④⑤⑧⑩B. ②⑤⑧⑩C. ③④⑧⑩D. ②⑧⑩A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 乙二醇和丙三醇13. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化OHCH 3CH 3H —C —C —O —HH H H H①② ③ ④⑤（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（）A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
高二年级化学第一学期期中考试
高二年级化学第一学期期中考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）：共150分：答题时间120分钟。
可能用到的原子量：H—1：O—16：S—32：Na—23：Ba—137第Ⅰ卷（选择题：共72分）一、选择题（本题包括8小题：每小题4分：共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、为应对石油危机：2006年1月1日：我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料：即在汽油中掺入一定比例的乙醇：以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源：燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同：化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时：耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得：是一种可再生的燃料2、下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧：后者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）：ΔH=+119KJ/mol 可知：石墨比金刚石稳定C、在101Kpa时：2gH2完全燃烧生成液态水：放出热量：氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)：ΔH=+KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)：ΔH=—J/mol ：若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOHJ/mol3、碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气：对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体：使体系的熵值增大B、碳铵分解是吸热反应：根据能量判据不能自发分解C、碳铵分解是因为外界给予了能量D、碳酸盐都不稳定：都能自发分解4、下列溶液的PH一定小于7的是A、常温下：使PH试纸显深蓝色的溶液B、水电离出的c(OH—)=1×10—10mol/L的溶液C、100℃时的氯化钠溶液D、c(H+)=1×10—3mol/L的酸和c(OH—)=1×10—3mol/L的碱等体积的混合溶液5、一定温度下：在一容积固定的密闭容器中：建立了下列平衡：2NO2N2O4：恒温下：再向容器通入一定量N2O4：重新建立平衡后：容器中N2O4的体积分数A、减少B、增大C、不变D、无法判断变化情况6、在一密闭容器中：反应a A（g）b B（g）达平衡后：保持温度不变：将容器体积增加一倍：当达到新的平衡时：A的浓度变为原来的60%：则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b7、在一定条件下发生化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)：△H=—197kJ/mol ：现有容积相同的甲、乙、丙三个容器：在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q ）如下表所列：容器 SO 2（mol ）O 2（mol ）SO 3（mol ）Q （kJ ） 甲 2 1 0 Q 1 乙 1 0 Q 2 丙11Q 3根据以上数据：下列叙述不正确．．．的是 A 、在上述条件下反应生成1molSO 3气体放热98.5 kJB 、上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJC 、Q 1=2Q 2=2Q 3=197 kJD 、2Q 2=2Q 3＜Q 1＜197kJ 8、已知有下列反应：N 2O 5(g)N 2O 3(g)+O 2(g)：N 2O 3(g)N 2O(g)+O 2(g)：在1L 密闭容器中加入4molN 2O 5：加热到t ℃时：达到平衡：O 2的平衡浓度为4.5mol/L ：N 2O 3的平衡浓度为1.62mol/L ：则N 2O 5的平衡浓度为 D 、二、选择题（本题包括10小题：每小题4分：共40分。
高二化学上期中考试卷及答案
高二化学上期中考试卷及答案
高二上学期化学学业水平期中考卷
(有机化学、金属矿物、选修1前两章)
考试用时60分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是
A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D．用催化剂可将它转化为汽油
2.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出
了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指
A.原子B.分子C.单质D.元素
3．下列食物属于碱性食物的是
A．面包B．海带C．大米D．鸡蛋
4．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是
A．柠檬B．菠菜C．苹果D．鱿鱼干
5．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那幺苹果汁的PH
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断
6．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过。
高二第一学期历年期中考试化学卷(汇编)
高二第一学期历年期中考试化学卷（汇编）
高二第一学期历年期中考试化学卷（汇编）
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高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二第一学期历年期中考试化学卷，希望大家喜欢。
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成都七中2005—2006学年度下期高二年级期中考试化学试卷考试时间：100分钟总分：110分可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 C—12第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题。
（每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题2分，共24分）1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运，人文奥运，绿色奥运”的口号。
为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，已禁止使用含铅汽油，其主要原因是（）A．降低汽油成本B．提高汽油燃烧效率C．铅资源短缺D．避免铅污染大气2．在烧杯中放入5 g苯酚，再加入10 mL水，充分搅拌后静置，取其溶液5mL于试管中，再滴入浓溴水两滴，下列叙述中正确的是（）A．产生白色沉淀B．无沉淀生成C．溶液分层D．以上均不对3．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如右下图，则合成它的单体为（）A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯D．全氟异戊二烯4．某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应能得到三种单稀烃，其结构简式可能为（）A．CH3CH2C(CH3)2C(CH3)2OH B．CH3C(CH3)2CH2C(CH3)2OHC．CH3CH(CH3)CH(OH)CH2CH(CH3)2D．CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(OH)CH2CH3 5．下列各组中的物质必定是同系物的是（）A．C3H4和C5H8B．C3H8和C5H12C．C3H6和C5H10D．C2H5Cl和C3H6Cl2 6．下列各实验中，可制得纯净物的是（）A．乙烷和氯气在光照条件下反应制取氯乙烷B．苯硝化反应生成黄色油状物C．丙烯和H2O加成得1-丙醇D．乙烯和溴化氢加成制取溴乙烷7．证明溴乙烷中溴的存在，下列操作步骤顺序正确的是（）①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．④②③①8．下列物质可能为混合物的是（）A．式量为26的有机物B．实验式为CH3的有机物C．化学式为CF2Cl2的有机物D．化学式为C4H6的有机物9．是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得：则烃A是（）A．1-丁烯B．1，3-丁二烯C．乙炔D．乙烯10．用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤11．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯12．下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，溴苯和水，乙醇和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．苯和甲苯、己烷和水，甲酸和水二、选择题。
（每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题3分，共36分）13．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．6 B．5C．4 D．314．下列实验所采取的方法正确的是 （ ）A ．除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤B ．除去乙醇中溶解的苯酚，加NaOH 溶液分液C ．分离苯和溴苯,加水后分液D ．除去乙酸乙酯中乙酸, 加入饱和纯碱溶液,振荡静置后分液.15．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和。
其中正确的是 （ ）A ．只有①②③⑤⑥B ．只有②③④⑤⑥C ．只有①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦16．已知甲醛（HCHO ）分子中的4个原子共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是 （ ）A ．苯乙烯B ．苯乙炔C ．苯甲醛D ．苯甲酸甲酯17．某有机物结构简式如右图，当与物质A 的溶液反应生成化学式为C 8H 6O 4Na 2的盐，A 可以是下列中的 （ ）A ．NaB ．NaClC ．NaOH 18 判断如下各有关说法中不正确．．．的是 （ ） A ．它可以使KMnO 4酸性溶液褪色。
B ．它可以使溴水褪色C ．它可以与银氨溶液发生银镜反应D ．它的催化加氢反应产物的分子式为C 10H 20O19．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。
若 1 mol 七叶树内酯分别与H 2和NaOH 溶液完全反应，则消耗的H 2和NaOH 的物质的量分别为 （ ）A ．5 mol H 2 2 mol NaOHB ．4 mol H 2 2 mol NaOHC ．5 mol H 2 4 mol NaOHD ．4 mol H 2 4 mol NaOHO O H O H O20．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A．不能发生加成反应B．属于芳香烃C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子式为C24H28N4O21．把1.1 L乙炔溶于2.2 L苯中，所组成的混合物里含氢元素的质量分数为（）A．7.7% B．92.3% C．75% D．缺少条件，无法计算22．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③B．①③④C．③④D．①④23．等质量的有机物①C15H32②C20H40③C12H26④C30H58⑤C22H42，耗O2量从大．．到小．．的顺序为（）A．④⑤②①③B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．③①②④⑤24．某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D、E都能发生银镜反应。
由此判断A的可能结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种成都七中2005—2006学年度下期高二年级期中考试化学试卷考试时间：100分钟总分：110分第Ⅱ卷非选择题(共50分)三、推断题：（本题共2个小题，共22分）25．乙酰水杨酸（）俗称阿司匹林，1982年科学家将其连接在高分子载体上，使之在人体内持续水解释放出乙酰水杨酸，称为长效阿司匹林，它的一种结构是：将长效阿司匹林溶于适量NaOH溶液中并煮沸，然后滴入盐酸至呈酸性，发生如下转化关系：(1)白色晶体A 的结构简式为___ ___。
(2)A 的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有____ __。
(3)A 的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类或羧酸类的化合物必定含有_______基。
(4)1molB 与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量为 mol 。
(5)完成以下化学反应方程式：C →D ： D →E ： C+F →G ：26．有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A （C 5H 8O 2）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：(1)B 分子中含有的官能团是（写名称） 、 。
(2)由B 转化为C 的反应属于（选填序号）①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应(3)C 的一氯代物D 有两种，C 的结构简式是 。
(4)由A 生成B 的化学方程式是 。
(5)有机玻璃的结构简式是 。
四、实验题：（本题共1个小题，共10分）C27．为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。
试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题。
Ⅰ．装置中所装的试剂：①A瓶装无水乙醇，内放无水CuSO4②B干燥管中装生石灰③C和D中都装浓硫酸④E瓶中装入试剂Y为浓盐酸Ⅱ．实验操作及现象：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与浓盐酸作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内无水CuSO4逐渐变成蓝色，在B管口挥发出的气体可点燃。
请回答以下问题：(1)E瓶用于制取气体。
(2)D中浓硫酸所起的作用是；C瓶中浓硫酸所起的作用是。
(3)A瓶中发生反应的化学方程式为，反应类型为，所生成的(填名称)在B出口处点燃。
(4)此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是。
(5)若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的（填“能”或“否”），原因是。
五、填空题：（本题共1个小题，共12分）28．根据下列要求回答问题：(1)有机物CxHy：①若y=2x+2，且x≤10，其一卤代物只有一种，则符合此条件的有机物有种。
②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为。
③若x∶y≤3∶7，则x与y满足的关系式为，x的取值范围为。
(2)有机物CxHyOz：①m g有机物CxHyOz完全燃烧，将产物全部通入Na2O2中，充分反应后Na2O2增重m g，则x、y、z满足的关系为。
②两种有机物A、B，其y值相同，等物质的量的A、B完全燃烧消耗的O2量相同，已知A中x=a，z=b，若B中x=a+n，则B中z= 。
六、计算题：（本题共1个小题，共6分）29．4.4 g某有机物完全燃烧需标准状况下的O2 8.4 L，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，再通过澄清石灰水，溶液增重11 g。
等量的原有机物与足量的金属Na反应可生成H2 0.56 L（标准状况）。
(1)该有机物的化学式(2)若该有机物不能被催化氧化，写出可能的结构简式(3)若该有机物与浓硫酸共热不能生成对应的同碳原子数的烯烃，写出可能的结构简式。