初三化学流程图专题13年5月
中考化学复习流程图专项综合练含详细答案
一、中考初中化学流程图1．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO 3，含FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3、SiO 2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。
（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2。
盐酸与MnCO 3反应的化学方程式为_______________。
滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl 2 + H 2O 2 + 4H 2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl ，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。
（5）加入Na 2S 、MnS 等硫化物，均可将MnCl 2中混有的CuCl 2转化为CuS 沉淀除去，但实际生产中选用MnS ，其原因是________。
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ↑ 回收滤渣表面的MnCl 2（答案合理即可） AgNO 3 铁 不引入新杂质【解析】【分析】【详解】（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。
过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（3）盐酸与MnCO 3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ↑；向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl 2； 滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO 3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。
中考化学专题复习流程图解题策略(共16张PPT)
流程推断：已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含
有的元素相同，B为氧化物，X为黑色固体， F为人类冶炼最
多的金属单质。反应③为置换反应，它们相互转化的关系如
右图所示。
找突破口
B
②
分层剥离
A①
C
X
D
F
③
X
E
B
知识点3
流程图解题策略归纳
流程图解题策略归纳
审
解验
写出物质的化学式
题
确定物质间的反应和现象
（2）他们设计并进行了如下实验。（已知Ag2SO4微溶于水） 物质的性质 • ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 化学用语 • ②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有 NaNO3或硝酸钠 。检成验分与推除断杂 • ③加入过量Ba（NO3）2 溶液和稀硝酸的目的是 检验并除去SO42- 。
酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是______________， 其作用是_____________。
谢谢!
教学重难点
流程图过程和原理的分析以及每步反 应后物质成分的确定
中考化学压轴题专题复习—流程图的综合
一、中考初中化学流程图1．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。
已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。
CuSO+Zn = ZnSO+ Cu 【答案】Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸44Fe(SO)+6NaOH = 3Na SO+2Fe(OH)↓复分解反应过量的NaOH会使Zn(OH)2溶243243解在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH【解析】【分析】【详解】（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。
（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程CuSO+Zn = ZnSO+ Cu。
式: 44（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:Fe(SO)+6NaOH = 3Na SO+2Fe(OH)↓，该反应属于复分解反应。
中考化学综合题专练∶流程图及答案
一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。
2．人类的生存和发展离不开能源和资源．（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：①下列有关说法正确的是________（选填字母）．A步骤I通过一步反应即可实现．B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤V中化学能转化为电能D在此流程中涉及的基本反应类型有4种②在此流程中可以循环利用的物质是________．（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？【答案】BD 可溶性的钙、镁化合物吸附 B 氯化氢 4.4g 88.3%【解析】【分析】【详解】（1）A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A错误；B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B 正确；C、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C错误；D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D正确。
中考化学压轴题之流程图(中考题型整理,突破提升)
一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42﹣、CO32﹣否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。
中考化学化工流程图专题复习课件(47张ppt)
使溶液呈中性。
26、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下 逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生 图所示： 需除去杂质 CaCl 2 除杂 适量HCl 过量 NaCl
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（6）配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是:
量筒、胶头滴管
。
用浓溶液配制稀溶液的步骤：
1、计算； 2、量取； 3、溶解；
4、贮存；
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化工流程图题专题解析
CuO 试剂A CuSO4 物质B Cu 操作C
一、流程图题的形式： 1、以操作名称作为框图形成流程的主线；
2、增强整体解答流程图题的能力，进一步 提高分析、归纳、运用知识的综合能力；
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问题收集
1、没有区分好用固体配溶液和用液体配溶液的不同；
3、为什么要求出氯化钠的体积是24mL？为何不用质量？
4、不理解加适量HCl的用途，为何加入后PH=7？
加足量水 Na2CO3 固体 样品 溶液 操作1 NaCl Na2CO3 A 过滤 沉淀C CaCO NaCl
溶液 操作 溶液C 2 PH=7 B
配 3%NaCl 制 溶 液
CaCl2 NaCl
溶液配制
Na2CO3
3
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，用PH试纸测定溶
液PH值的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，读出pH值 版权所有。
加足量水 Na2CO3 固体 样品 溶液 操作1 A 过滤
中考化学分类汇编：流程图专题(K12教育文档)
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中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种2．（株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳.该反应的化学方程式为。
（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。
(3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式:3．（永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题：（1)操作X的名称是．（2）Y溶液中溶质的化学式是．(3)上述操作流程中共发生个复分解反应．4．(淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。
（2)步骤②、③中，操作X的名称是________。
（3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化学式是__________。
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初三化学流程图专题13年5月
例（1）（密云一模）①化石燃料的燃烧是温室气体——二氧化碳的主要来源，化石燃料有煤、 、石油。
②实际生产中，经常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，流程如下图(部分条件及物质未标出)。
捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为 ；
“反应分离”过程中发生的化学反应除 CaO+H 2O=Ca(OH)2 外，还会发生另一个化学反应，其化学方程式为 ；
③该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是_________(填写化学式)。
（2）（顺义一模）工业上用“碳捕捉”技术将CO 和CO 2混合气体中的CO 2捕捉并回收CO ，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：
①反应II 分离出的CO 2可制成干冰，干冰常用于 ；
②分离室中进行的操作是 ；
③下列有关该捕捉过程的叙述中，不正确．．．
的有 （填字母序号）。
A.捕捉到的CO 2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B.“分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中，只有一种物质可循环利用
D.能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题
练习1.（12年中考29题） 某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产
品，过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)：
过程①中发生反应的化学方程式为 。
A~G 七种物质中含铁元素的物质有 (填字母代号)。
练习2 （门头沟一模5分）．下图是某实验中各物质间的转化关系：
请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe2O3类似，都是金属氧化物）：
（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：。
（2）气体C的化学式是。
（3）溶液D中一定含有的溶质是（写化学式）。
(4) 写出溶液A与固体B反应的化学方程式。
练习2（东城一模25题）下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O。
下列有关说法不正确
．．．的是
A．含H的物质在此过程中没有发生化学变化
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量D．该能量转化系统中的水可以循环使用
练习3（丰台29题）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。
请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式；固体D的化学式为；以上物质A~G 中，含有锌元素的是___________________________（填字母序号）
练习4（房山一模）实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成，为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：
①若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液中的溶质是；
②下列对固体粉末成分的判断中，不．正确
．．的是(填字母序号)。
A．一定有碳酸钠B．一定有碳酸钙
C．可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物
D．该固体粉末的组成最多有三种情况。