2020安徽淮北一中高考化学一轮复习一卷核心解析.doc
2024届安徽省淮北市第一中学高考化学必刷试卷含解析
2024届安徽省淮北市第一中学高考化学必刷试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D 2、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是()A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应3、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。
下列说法不正确A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜4、将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V a和V b混合，保持V a+V b=100mL，且生成的BA可溶于水。
已知V a、V b与混合液pH关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．曲线II表示HA溶液的体积B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)D．x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大5、下列过程中没有发生电子转移的是（）A．液氨作制冷剂B．合成氨C．大气固氮D．生物固氮6、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
2020年安徽淮北一中高考化学三模一卷核心解析.doc
试卷第1页，总4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019-2020学年度xx 学校考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO 4 酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ） A. （3）（4）（5）（8） B. （4）（5）（7）（8） C. （4）（5）（8）D. （3）（4）（5）（7）（8）2. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键3. 以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO 4 酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ） A. （3）（4）（5）（8） B. （4）（5）（7）（8） C. （4）（5）（8）D. （3）（4）（5）（7）（8） 4. 等物质的量的 与Br 2 起加成反应，生成的产物不可能是（ ）A. B.试卷第2页，总4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C. D.5. 某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A. 3，3二甲基1丁烯 B. 2，2二甲基2丁烯 C. 2，2二甲基1丁烯 D. 2，2二甲基3丁烯6. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. 乙烯使酸性KMnO 4 溶液褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失7. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）A. 苯的分子式为C 6 H 6 ， 它不能使酸性KMnO 4 溶液褪色，属于饱和烃B. 从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同 8. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ） A. 消去、加成、水解 B. 取代、加成、水解 C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3 溶液反应生成CO 2B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10. 下列关于有机物的说法错误的是（ ）A. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B. 乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应 11. 下列有关乙烯的说法，其中错误的是（ ） A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼。
淮北一中2020届高三化学一轮复习练习(七)(八).docx
淮北一中2020届高三化学一轮复习练习（七）1.下列有关环境问题的做法错误的是A.生活污水使用明矶杀菌消毒B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C.推广使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放2.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为78,中子数为117的伯原子：B.硫离子的结构示意图：H HC.碳酸的电离方程式H2C03^^2H++C032-D. MHa的电子式：H：与：：M：H3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B.酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D.S0,具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y〉Z5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0. 1 molt 的 FeCL 溶液中:H\ Al% SO?、CIO-B.无色透明的溶液中：Al3\ Fe"、NO3一、SCN-C.与Al反应能放Hz的溶液中：Cu2\ NH4\ C032\ Cl'D.C（OHD/C（H+>1X1O14的溶液中：K\ Na\ I\ Si032-6.下列实验或原理不能达到实验目的的是A.制取ChB.除去Ch中的HOC.机/的用气处理D.测K水的pH7.大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3（2 - 丁烯）+203 - 2CH3CH0+202,下列说法正确的是A. 分子式为C 4H 8的物质性质均与2 - 丁烯相同B. 氧化性：03>02C. 常温常压下，22. 4L 的2-丁烯中含C-H 键数目为8X6. 02X10%个D. Imol03参与该反应，转移的电子数为6X6. 02X1()23个 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：CaC03+2H +==Ca 2++H 20+C02 tB. 将Na 202投入足量艮0中：20广+2艮0===40田+。
安徽省淮北市烈山区2020┄2021学年高一第一学期统考化学试卷Word版 含答案
淮北市烈山区2020┄2021学年度第一学期检测考试高一化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：K：39 Mn：55 Cu：64 Fe：56 Na：23O：16 N：14 C :12 H :1一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.下列做法或说法不正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10—6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染3．下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料精制盐、碘酸钾（以I计，18—33mg/kg）食用方法烹饪时加入，菜熟后最佳保存方法密封避光，常温防潮根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（）A．此食盐是混合物B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5D．1kg此食盐中含碘酸钾（18—33）mg4．“钴酞菁（分子直径1.3×10–9m ）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是 （ ）A ．在水中形成的分散系属于悬浊液B ．分子直径比Na +小C ．在水中形成的分散系属于胶体D ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜5．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3—、CO 32—的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（ ）A ．Na +B ．SO 42-C ．HCO 3—D ．CO 32—6．只用一种试剂就能将AgNO 3、KSCN 、稀硫酸、NaOH 四种无色溶液区分开来，试剂是（ ）A ．BaCl 2溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．Fe （NO 3）3溶液D ． FeCl 3溶液7．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）A ．先加入BaCl 2溶液，产生了白色沉淀，再加入HNO 3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42—B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO 32—C ．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl -D ．加入KSCN 溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe 2+ -8．某学习小组设计有关32CO Na 和3NaHCO 的探究实验，其中设计方案明显错误的是（ ）A ．可用加热的方法除去32CO Na 固体中混有3NaHCOB ．可向3NaHCO 溶液中通入过量的2CO 气体除去其中混有的32CO NaC ．可用澄清石灰水鉴别3NaHCO 和32CO Na 两种溶液D ．分别向32CO Na 溶液、3NaHCO 溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生9．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．5.6gFe 与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N AB ．常温常压下，4.8 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为0.3N AC ．0.3mol/L 42SO Na 溶液中，所含+Na 和-24SO 总数为0.9N A D ．在反应2H 2O 2 2 H 2O+O 2↑中每生成3.2gO 2转移的电子数为0.4N A10． 100mL 3 mol·L -1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L ，设反应后溶液的体积仍为100mL ，则反应后溶液中H +物质的量浓度为（ ）A ． 2 mol·L -1B ．1 m ol·L -1C ． 0.5 mol·L -1D ． 0.25 mol·L -111．下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（ ）A ．Na + H + NO 3— HCO 3—B ． Fe 2+ H + Cl — NO 3—C ．Fe 3+ Ca 2+ OH — NO 3—D ． Ba 2+ Na + OH — NO 3— 12．实验室有一块露置在空气中一段时间金属钠，某学习小组为检验该固体是否变质为碳酸钠，先将固体样品溶解在适量蒸馏水中，并进行下列试验，其中可以达到实验目的是（ ）A ．测所得溶液的pH 值B ．取溶液滴入酚酞观察是否变红C ．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D ．取溶液加入CuSO 4观察是否有沉淀13．某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测(一模)化学试题含答案解析
淮北市2024届高三第一次质量检测化学试题卷考试说明：1．本试卷共100分，考试时间75分钟．2．请将本试卷答案写在答题卷上指定位置，否则不计分．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I 卷（选择题共42分）本题共14小题，每题3分，共42分．每小题都只有一个选项符合题意1.第19届亚运会在杭州顺利闭幕，下列关于亚运会期间使用的材料说法错误的是A.杭州丝绸的主要成分是天然高分子化合物B.火炬的金属部分采用的铝合金硬度比铝大C.具有自净功能的聚四氟乙烯可通过缩聚制备D.5G 通信用到的5G 芯片主要材料是高纯硅2.下列化学用语正确的是A.4CCl 的VSEPR 模型为B.2CaO 与2CaCl 化学键类型相同C.2CO 分子的填充模型：D.4NH Cl 的电子式：3.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X 、Y 相邻且Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 原子半径在短周期中最大，W 元素气态氢化物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是A.X 、W 基态原子最外层电子数相同B.X 的简单氢化物分子为正四面体形C.非金属性X ＞YD.Z 单质在空气中加热生成白色固体4.下列离子方程式错误的是A.氯化银溶于氨水：()332AgCl 2NH Ag NH Cl +-+=+B.铜与浓硝酸反应：23223Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O+-+++=+↑+C.漂白粉用于环境消毒的原理：2223Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO+-+++=↓+D.铁上镀锌的阴极反应：2Zn 2e Zn+-+=5.下列物质的应用与性质不对应的是A.维生素C 作抗氧化剂——还原性B.2ClO 作自来水消毒剂——氧化性C.2SO 作葡萄酒保鲜剂——漂白性D.23Na CO 溶液作除污剂——碱性6.下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是A.用NaOH 标准液滴定盐酸（滴加酚酞），滴定终点溶液由无色变为浅红色B.向3FeCl 溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液由黄色变为血红色C.向AgI 悬浊液中滴加适量2Na S 溶液，沉淀由黄色转化为黑色D.向2I 的4CCl 溶液中加入加入足量NaOH 溶液，震荡后有机层由紫红色变成无色7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，246gNO 中分子的数目为AN B.134100mL0.1mol L H PO -⋅溶液中34PO -的数目为A 0.01N C.330gCH COOH 中含有σ键的数目为A3.5N D.1100mL18.4mol L -⋅的浓硫酸中H +的数目为A3.68N 8.2MnO 与浓硫酸在一定条件下可发生反应：22442MnO H SO MnSO X H O +→+↑+（方程式未配平），下列说法正确的是A.X 为2SO B.2MnO 既作氧化剂又作还原剂C.浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D.20.5molMnO 发生反应时转移电子2mol9.实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350~360C ︒制备氨基钠()2NaNH ，并检验气体产物．已知：2NaNH 极易水解．下列说法正确的是A.装置A 中的药品是氯化铵固体B.装置B 和装置D 均只起到干燥作用C.实验时先点燃C 处酒精灯，再点燃A 处酒精灯D.装置E 中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成10.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：2224343Na Mg NH H Cl SO SO NO ++++----、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：①加入3HNO 酸化的()32Ba NO 溶液产生白色沉淀；②加入淀粉KI -溶液，呈蓝色；③加入NaOH 溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
2020届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题（解析版）
2020届安徽省淮北市⾼三第⼀次模拟考试化学试题（解析版）淮北市2020届⾼三毕业班第⼀次模拟考试化学试题考试说明：1．本试卷共100分，考试时间100分钟2．请按照题号在各题⽬的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案⽆效；可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Sn 119第I卷(选择题共48分)⼀、选择题：本题共16⼩题，每⼩题3分，共48分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
1.许多⽆机颜料在缤纷的世界扮演了重要⾓⾊。
如历史悠久的铅⽩[2PbCO3?Pb（OH）2]安全环保的钛⽩（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。
下列解释错误的是（）A. 《周易参同契》中提到“胡粉（含铅⽩）投⽕中，⾊坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3?Pb（OH）2→PbO2→PbB. 纳⽶级的钛⽩可由TiCl4⽔解制得：TiCl4+2H2O?TiO2+4HClC. 《本草经疏》中记载朱砂“若经伏⽕及⼀切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质D. 铁红可由⽆⽔FeSO4⾼温煅烧制得：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑2.2019年11⽉2⽇，14岁的华裔⼥孩Karafan⽤硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。
下列说法错误的是（）A. 该液体创可贴显酸性B. 银离⼦能使蛋⽩质变性，具有杀菌消毒作⽤C. 该液体创可贴中，银离⼦浓度越⼤越好D. 硝酸银⽐硝酸铜的杀菌效果更好3.优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸⼆氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A. 四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾⼆元复合肥B. 磷酸⼆氢钾在碱性⼟壤中使⽤，有利于磷元素的吸收C. 上述钾肥化合物中，钾元素含量最⾼的是硫酸钾D. 氯化钾可⽤来⽣产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸⼆氢钾4.⽤N A表⽰阿伏伽德罗常数的值。
淮北一中2020届高三化学一轮复习练习(一).docx
淮北一中2020届高三化学一轮复习练习(一)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1. 2017年世界环境日我国的主题为“绿水青山就是金山银山”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。
下列做法应提倡的是A. 废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，改善能源结构C. 农业上提倡大量使用农药和化肥，以提高粮食产量D. 在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P30io),增强去污效果 2.下列有关化学用语或模型表示正确的是 F-的结构示意图：@ 2 8 次氯酸的电子式：H ：C ：Q ： D. NaHCCh 的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO3- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矶在空气中稳定，可用于净化水体B. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白C. MgCh 易溶于水，工业上电解熔融MgCh 冶炼镁D. 碳具有还原性，与二氧化硅反应冶炼单质硅5.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用纯碱溶液溶解苯酚：cor +2C 6H 5OH=2C6H 5O-+CO 2T+H 2OB. 酸性介质中 KMnO 4氧化 H 2O 2: 2MnO4-+2H 2O 2 + 8H +=2Mn 2++302?+6H 2OC. 用石墨作电极电解MgCh 溶液：2d"+2H 2O=Cb?+H 2T+2OH- D .等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO 4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO 厂 + 3Ba2++6OH-==3BaSO4l + 2Fe(OH )3l6. 短周期主族元素W 、M 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍；X 的原子半径在所有短周期主族元素中最大；Y 的最高正价和最低负价的代数和为0; M 与Z 属于 同一主族。
下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>W>M B. M 与Z 的最高正化合价相同A.含78个中子的碘的放射性核素: WiB. C.4.用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是A.用装置甲除去粗盐水中的泥沙 C.用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸B.用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀D.用装置丁可吸收多余氨气且能防止倒吸C.元素的简单气态氢化物的热稳定性：Z>YD.化合物X2W2与YW2所含化学键类型完全相同7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.弱碱性溶液中：Na+、K+、C 「、HCOfB.0.1 mol-L-1的Fe3+溶液中：Mg2+> Na+>「、SO「C.0.1 mol-L-1的NH4HSO4溶液中：Ba2+> Na+> NO示、Cl"D.滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、A1O7> Cr8.下列图示与对应的叙述符合的是A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B.由图乙可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的烙变源=涌1-曲2C.图丙表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D.图丁表示25°C时用0.1000 mol-L-1醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol-L-^aOH溶液得到的滴定曲线9.下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A.NaA102(aq)过量°牛 A1(OH)3版 A AlB.FeS2蠢A SO2Bd H甲 H2SO4C.Mg(OH)2 + MgCl2(aq)一腱演无水MgCl2D.NH3赢〉NO °。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
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绝密★启用前
2019-2020学年度xx 学校考卷
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I 注释
一、 选择题（注释）
1. 可以用于除去乙烷中的少量乙烯的试剂是（ ） A. 溴水
B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 溴化钠溶液
D. 浓硫酸
2. 氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂（ ）
A. 氢氧化钠
B. 硝酸银
C. 氯化钡
D. 氢氧化钡
实验 除杂试剂 实验目的 ① 电石与水反应 CuSO 4 溶液 用KMnO 4
酸性溶液检验乙炔的还原性
② CH 3 CH 2 Br 与NaOH 溶液共热 HNO 3 溶液 用AgNO 3 溶液检验CH 3 CH 2 Br 中
的Br
③ 淀粉与稀H 2 SO 4 水浴共热 NaOH 溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原
性
④ C 2 H 5 OH 与浓H 2 SO 4 加热至170℃ NaOH 溶液 用Br 2 的CCl 4 溶液证明该反应为消去反应 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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4. 将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（ ） A. 溴苯 B. 苯 C. 环己烷 D. 硝基苯
5. 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 步骤②中的萃取过程为物理变化
B. 步骤③发生的反应中I 2 是氧化剂，NaOH 是还原剂
C. 步骤④所加的试剂X 可能是稀硫酸
D. 步骤⑤涉及的主要操作Y 为分液和蒸馏
6. 某同学采用工业大理石（含有少量SiO 2 、Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 等杂质）制
取CaCl 2 6H 2 O ，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）
A. 固体Ⅰ中含有SiO 2 ， 固体Ⅱ中含有Fe （OH ） 3
B. 使用石灰水时，要控制pH ，防止固体Ⅱ中Al （OH ） 3 转化为AlO 2
C. 试剂a 选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl 2 6H 2 O 产品的过程中，须控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl 2 6H 2 O
7. 铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中正确的是（ ）
A. 滤液A 可用于净水，其净水原理为Al 3+ +3H 2 OAl （OH ） 3 +3H +
B. 固体C →固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
C. 滤液C 中存在以下关系：c （Na + ）=c （SO 4 2 ）+2 c （CO 3 2 ）+c （HCO
3 ）+c （OH ）c （H +
）
D. 若在100 mL 滤液B 中加入1 molL 1 HCl 200 mL ，沉淀达到最大且质量为11.7 g ，则滤液B 中c （Na + ）大小2 molL
8. 自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若用FeSO 4 作混凝剂，最终铁将以Fe （OH ） 2 形式进入反应沉淀池
B. 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg 2+ 、HCO 3 等
C. 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D. 用ClO 2 消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍
9. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X ．实验小组为测定化合物X 的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是（ ） A. 固体2是氧化铁
B. X 的化学式可以表示为Fe 3 C 2。