2021高考化学4.1填空题的审题与解题示例课件
化学高考说题大赛PPT课件
物质结构与性质类题目
原子结构与元素周期律
掌握原子结构、元素周期表及周期律，理解元 素性质递变规律。
化学键与分子间作用力
了解离子键、共价键的形成及性质，理解分子 间作用力的类型及其对物质性质的影响。
晶体结构与性质
掌握常见晶体的结构特点，理解晶体性质与结构的关系。
化学反应原理类题目
化学反应与能量
01
掌握化学反应中的能量变化，理解热化学方程式的书写及计算
。
化学反应速率与化学平衡
02
了解化学反应速率的影响因素及表示方法，理解化学平衡的移
动原理及其判断。
电离平衡与沉淀溶解平衡
03
掌握弱电解质的电离平衡、盐类水解及难溶电解质的沉淀溶解
平衡等相关知识。
有机化学基础类题目
有机物的组成与结构
了解有机物的组成、结构及同分异构现象，理解官能团的性质及 相互转化关系。
逻辑推理
根据已知条件进行逻辑推理，得出正 确答案。
填空题答题方法
01
准确理解题意
明确题目所问，注意填空前后的语 境和逻辑关系。
注意单位
根据题目要求填写正确的单位，避 免因此失分。
03
02
精准表达
用简洁、准确的语言表达答案，避 免模棱两可或歧义。
检查答案
填完答案后，再次检查是否符合题 目要求和化学原理。
04
计算题解题思路
审题
明确题目所给条件和要求，确定解题方向。
列式计算
根据化学原理和公式，列出计算式，并代入 已知数据进行计算。
单位换算
注意不同单位之间的换算关系，确保计算结 果的准确性。
结果处理
对计算结果进行四舍五入或保留有效数字等 处理，符合题目要求。
高考化学大题解题技巧
高考化学大题解题技巧高考化学大题解题技巧化学作为一门实验性极强的学科，需要运用一定的理论知识和实验技巧进行解题。
高考化学考试中，大题所占比重较大，其解题也更加考验考生对于理论知识和实验技巧的掌握程度。
下面，笔者将向大家介绍几种解题技巧。
一、仔细审题，抓住重点在解答大题前，一定要认真审题，抓住题目中重点。
一般来说，高考化学大题都含有多个问题，并且每个问题都有其独特的解法方法。
如果考生未能仔细审题，或是对题目中重点没能把握准确，很容易错失分数。
在审题过程中，可结合平时做题的经验，迅速识别出题目中提到的化学知识点，并采用逻辑思维方法，把握问题之间的关系。
例如，遇到“有机物结构鉴定”这类问题，考生应该牢记胺类、羧酸类、酸醇混合体系等常见物质的结构特征，然后再根据问题给出的实验条件及结果，进行综合分析。
二、熟练掌握基础理论知识，强化计算能力高考化学大题中，不少问题是需要用到化学计算的，例如，浓度、物质量、化学方程式等。
因此，考生必须掌握好基础理论知识，如化学计算公式、计算规律等。
同时，考生还需掌握不同计算方法的优缺点，以便在实际解答时选择合适的方法，提高解题效率和准确度。
三、注重实验技巧，注意实践操作在高考化学大题中，往往出现一些需要借助实验技巧解答的问题。
因此，考生不仅要熟悉各种常见的实验技巧，还应在平时的实践中多加练习，提高实验操作的技能水平。
例如，在碳酸氢钠和醋酸反应中，考生需要制作醋酸纳泥和直接发酵霉粉，这就需要考生具备基本的实验操作技能，才能准确地进行操作并得出正确的实验结论。
四、合理运用策略，控制时间时间是考试中的重要因素之一，考生在解答高考化学大题时，应合理运用策略，控制好答题时间。
要根据题目的难易程度和自己的解题能力合理安排时间，避免在一些相对简单的问题上浪费太多时间，导致后面更难的问题缺乏足够的解答时间。
同时，要注意掌握好时间节奏，在每个问题中适度压速，争取在考试时间内完成全部题目。
五、多看高考真题，积累解题经验高考真题是考生备考过程中必须要进行的重要学习资料，通过多看高考化学真题，可以更好地掌握出题思路和考试难度，更准确地把握出题方向和解题重点。
高考化学题型解题技巧时间安排
高考化学题型解题技巧时间安排高考化学题型解题技巧及时间安排一、引言（约200字）高考化学题型多样，包括选择题、填空题、解答题等，考查内容广泛，涉及化学的各个方面。
正确掌握解题技巧和合理安排解题时间，是提高化学成绩的关键。
本文将介绍高考化学常见题型的解题技巧，并提供一份合理安排解题时间的建议。
二、选择题解题技巧（约600字）选择题是高考化学占比较大的一种题型，解题技巧主要包括以下几点：1. 熟悉命题规律：高考选择题的命题思路较为固定，熟悉命题规律有助于提高解题效率；2. 逐个选项排除法：可以通过逐个排除错误选项的方法，找出正确答案；3. 看选项后再看问题：有的选择题选项很长，如果先看问题可能会被选项误导，应该先看选项再看问题；4. 选项交叉对比法：有时可以通过对比两个或多个选项的差异，缩小正确选项的范围。
三、填空题解题技巧（约600字）填空题是高考化学的另一重要题型，解题技巧包括以下几点：1. 利用公式和知识点：填空题往往提供了相关公式或知识点的信息，可以直接应用到答案中；2. 理解问题要求：填空题通常是涉及详细计算或描述的问题，理解问题要求非常重要；3. 注意单位和精度：有些填空题要求保留一定的精度，注意单位和精度的要求，避免因为粗心导致失分；4. 多做练习：通过做大量的填空题，熟悉常见题目模式和解题思路。
四、解答题解题技巧（约600字）解答题是高考化学考查深度的一种题型，解题技巧包括以下几点：1. 仔细审题：解答题的问题往往需要理解并分析多个方面，仔细审题是解答题的关键；2. 方法论明确：解答题需要清晰的解题思路和逻辑，可以用图表等方式帮助整理思路；3. 易得分点先答：解答题中一般有易得分点和难得分点，先回答易得分点能够增加自信和积极性；4. 多举例子：解答题的举例子有助于增加答案的具体性和可读性。
五、解题时间安排（约600字）合理安排解题时间有助于提高解题效率和避免因时间不足而造成的失误。
下面是一份合理的解题时间安排建议：1. 全面了解试卷：开始考试前，先花1-2分钟通读一遍试卷，了解每个题型的分布和难度，做好心理准备；2. 按题型分时间：根据各题型的难度和分值，合理安排时间。
2021高考化学二轮复习填空题专项训练含解析
填空题专项训练(A组)1．铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________________________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为______________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________________________________________________。
2．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式____________________________。
该反应需要在加压下进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2021版高考化学一轮复习4.1碳硅及其化合物题组训练过关1含解析新人教版
碳、硅及其化合物碳、硅单质的性质及应用1.(2020·泰安模拟)下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )A.氧化物都能与NaOH溶液反应B.单质在加热时都能跟O2反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质【解析】选B。
CO不溶于水，不能生成相应的酸，也不能与NaOH溶液反应，A错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应生成相应的酸，C错误；碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素共有多种单质，D错误。
2.(1)下列物质能与单质硅起化学反应的是__________。
①浓HNO3②水③浓H2SO4④氢氟酸⑤NaOH溶液⑥氟气⑦氯气(2)下列事实能说明非金属性：C>Si的是__________。
①硬度：金刚石>晶体硅②熔、沸点：SiO2>CO2③酸性：H2CO3>H2SiO3④稳定性：CH4>SiH4⑤CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀⑥高温下，SiO2与Na2CO3反应⑦相同条件下，碱性：Na2SiO3(aq)>Na2CO3(aq)【解析】(1)硅单质不能溶于水，不与强酸反应。
(2)硬度、熔沸点与空间结构有关，高温下SiO2与Na2CO3反应是利用了熵增原理，与非金属性强弱无关。
答案：(1)④⑤⑥⑦(2)③④⑤⑦【归纳提升】硅的四点特性(1)碳族元素的主要化合价一般是+2、+4价，而硅常见的是+4价。
(2)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从SiO2中还原出硅。
(3)非金属单质与强碱反应一般不生成氢气，而硅却能与强碱溶液反应产生氢气。
(4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成(类似于较活泼金属与酸的置换反应)，Si+4HF SiF4↑+2H2↑。
碳、硅氧化物的性质及应用3.(2019·东营模拟)二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
《填空题答题技巧》课件
考生在复习备考时，首先应牢固掌握“双基”，这是
解答化学试题的基础；对化学实验的基本操作以及课本上
的所有化学实验都应烂熟于心；另外还要掌握一定的化学
计算能力，虽然出现单独考查计算的非选择题的概率很
学反应速率、化学平衡，溶液中的离子平衡，电化学类综
合题。这部分知识在高考化学试题中占了半壁江山，这部
分内容在Ⅱ卷中以综合题的形式出现，是考试答题的难
点。就考查能力而言，重点考查考生所应具有的观察能
力、图表信息收集能力、数据处理能力等。但就考试内容
而言，题目的设计大都突出了对“双基”知识的考查，同
时又强调了对知识的灵活运用，故解答这种综合题的基本
(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属 阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。
(3)反应①为铝热反应3FeO＋2Al=高==温==Al2O3＋3Fe。
2021/5/22
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(4)沉淀为Fe(OH)3沉淀，Q＝c(Fe3＋)·c(OH－)3＝12×0.01 ×(12×0.001)3＝6.25×10－13<2.097×10－9，不能生成 Fe(OH)3沉淀。
2021/5/22
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(1)语言要准确 不能凭主观想象和猜测来回答。如： ①在回答 KI 溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同 学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑 色的沉淀生成”； ②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”。 ③把“Zn 能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn 能置 换出盐酸中的氢气”等等。
思路是仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范
2021新高考化学一轮复习(山东专用)：4-1 碳、硅及其重要化合物
(3)CO2 在自然界中的循环 ①CO2 的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。 ②自然界消耗 CO2 的主要反应： a．溶于江水、海水中：CO2＋H2O H2CO3； b．光合作用将 CO2 转化为 O2； c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。
4．碳酸(H2CO3) 弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3 在水中与 CO2 共存，因此常把 CO2＋H2O 当碳酸用。 5．碳酸的酸式盐和正盐的比较 (1)在水中的溶解性 含 K＋、Na＋、NH4＋的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸 式盐均能溶于水。 一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐 溶解度，如溶解度 Ca(HCO3)2>CaHCO3；可溶性正盐溶解度大 于其酸式盐溶解度，如溶解度 Na2CO3>NaHCO3。
(4)与酸的反应
①CaCO3 与盐酸反应的离子方程式：
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
。
②Ca(HCO3)2 与盐酸反应的离子方程式：
HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
。
(5)与碱的反应
①Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应的离子方程式：
CO23－＋Ca2＋===CaCO3↓
知识点一
知识点二
课时作业
知识点一 碳及其化合物
1．碳单质 (1)存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素 异形体。
(2)主要化学性质——还原性
可燃性
2C＋O2(不足)=点==燃==2CO、C＋O2(足量)=点==燃== CO2
CuO： 2CuO＋C==△===2Cu＋CO2↑ (冶
3．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应的离子方程式：CO23－＋
2021高考化学二轮复习4.2填空题中的图像图形图表分析课件
(1) 甲 图 中 A 电 极 反 应 式 为
_S_O__2＋__2_H__2O__－__2_e_－_=_=_=_4_H__＋_＋__S_O_24_－____________________。 (2)甲图中 B 与乙图____D____(填“C”或“D”)极相连，进行
电解时乙图 Z 中 Na＋向____Y____(填“Y”或“W”)中移动。 (3) 该 电 解 池 阴 极 的 电 极 反 应 式 为
图a
图b
①通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。 储存 NOx 的物质是___B_a_O___。
②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过 程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变
化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 ____8_:1___。
________________________________________________。
解题思路： 问题 1
问题 2
【训练 3】 SO2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理 是治理污染的重要方法。工业上用 Na2SO3 吸收尾气中 SO2 使之转 化为 NaHSO3，再以 SO2 为原料设计原电池，然后电解(惰性电 极)NaHSO3 制取 H2SO4，装置如下：
大 ________________________________________________。
(3)如果要进一步提高 H2S 的平衡转化率，除改变温度、压强外，
还可以采取的措施有_及__时 ___分__离__出__产__物__________________。
解题思路：
解决方案：速率、平衡移动类简答题的答题模板 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或 结果)