北京市西城区2017-2018学年高三二模化学试卷 Word版含解析
西城区2018届高三二模理综化学试题及答案
99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。
温度升高到 220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解 CO2 可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的______
极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（1）ClO− + H2O OH− + HClO （2）ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （3）① 向 pH＝10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
② 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转
（4）①Cl2 ②溶液中的 Cl2 或 HClO 也可将 I−氧化为 I2，使溶液变蓝 加热 pH＝2 的溶液至无色，使黄绿色气体（或 Cl2）充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再 加入 KI 溶液
12．D
（2） （4）取代反应（或酯化反应）
（3）
（5）
（6）
（7） 26．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1）
（2）①
② 温度越高，反应速率越快
反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低
（3）负
CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O
27．（13分，（1）1分，其他每空2分）
（4）abc
（1）CaO + O2 + V2O3焙==烧== Ca(VO3)2 （2）① Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O
2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案 精品
北京市西城区2018年高三二模试卷2018.5【PGS35】选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑△D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 答案：D10示意图如下。
下列说法不正确．．．A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：D12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25．（17分）可降解塑料PCL其合成路线如下。
北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷一、单选题1. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A. AB. BC. CD. D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法错误的是（）A. 离子半径：X2−＜Y2−B. 非金属性：W＜XC. 还原性：Y2−＜Z−D. 酸性：H2YO4＜HZO43. 下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性4. 下列说法正确的是（）A. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B. 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C. 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D. 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离5. 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法错误的是（）A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH6. (在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是（）A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H2－2e− = 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量7. (某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
2017北京西城高三二模化学试题及答案
2017北京西城高三二模化学试题及答案西城区高三模拟测试理科综合2017.5本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A B C D宇宙飞船光导纤维宇航服尿不湿外壳北京市西城区2017年5月高三理科综合第2页（共19页）7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4 B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生北京市西城区2017年5月高三理科综合第3页（共19页）北京市西城区2017年5月高三理科综合 第4页（共19页）9．已知反应：2Fe 3++ 2I －2Fe 2+ + I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。
下列说法中，不．正确．．的是A ．实验i 中现象说明有Fe2+生成B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe 3+C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)大于i 中c (Fe 2+)D ．实验iii 中再加入4滴0.1 mol·L －1FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化 10．在一定条件下，利用CO 2应如下：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) △H 2。
温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如右图所示。
2018西城化学二模答案高中化学高三复习
1 高三西城二模测试化学评分标准2018.5 第一部分共20小题，每小题6分，共120分。
6．A 7．C 8．B 9．B 10．B11．C 12．D第二部分共11小题，共180分。
25~28题其他正确答案可参照本标准给分25．（17分，（1）1分，其他每空2分）（1）羟基（2（3（4）取代反应（或酯化反应）（5（6（726．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）（1② 温度越高，反应速率越快反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低（3）负 CO 2 + 6H + + 6e − == CH 3OH + H 2O（4）abc27．（13分，（1）1分，其他每空2分）焙烧（1）CaO + O2 + V2O3 ====Ca(VO3)2（2）①Ca(VO3)2 + 4H+ ==2VO2+ + Ca2+ + 2H2O②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素）②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出③pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分）（1）ClO− + H2O OH− + HClO（2）ClO− + 2I− + H2O ==I2 + Cl− + 2OH−（3）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）①Cl2②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液③3ClO− + I− ==3Cl− + IO3−2。
西城区2018届高三二模理综化学试题及答案(word版)
西 城 区 高 三 模 拟 测 试理 科 综 合 2018.5本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分 （选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2− B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z − D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深W XYZB．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是．．．A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
2017.5北京市西城区高三二模化学部分
2017．．．．西．城．区．高．三．二模化学．．．．6．．以下材料中．．．．．．不属于．．．有机高分子化合物的是．．．．．．．．．．A ．B．C．D．宇宙飞船外壳．．．．．．光导纤维．．．．宇航服．．．尿不湿．．．酚醛树脂．．．．二氧化硅．．．．聚酯纤维．．．．聚丙烯酸钠．．．．．7．．．以下事实与水解反应．．．．．．．．．无关．．的是．．A．．用．．Na．．2．S．除去废水中的．．．．．．Hg．．2+．．B．．用．．热的．．Na．．2．CO．．3．溶液去油污．．．．．C．．利用．．．油脂的皂化反应制造肥皂．．．．．．．．．．．D．．配制．．．CuSO．．．．4．溶液时加少量稀．．．．．．．H．2．SO．．4．8．．．以下事实．．．．不能．．用元素周期律解释的是．．．．．．．．．．A．．．酸性：．．．HClO．．．．4 ．> H．．2．SO．．4．B．．．Na．．、．Mg．．与水反应，．．．．．Na．．更剧烈．．．C．．．气态氢化物的稳定性：．．．．．．．．．．HF > HCl．．．．．．D．．．向．Na．．2．SO．．3．溶液中加盐酸，有气泡产生．．．．．．．．．．．．9．．．已知反应：．．．．．2Fe．．．3+ ．．+ 2I．．．－．2Fe．．．2+ ．．+ I．．2．，．用．KI．．溶液和．．．FeCl．．．．3．溶液进行如下实验。
．．．．．．．．．以下说法．．．．中，．．不正确的选项是．．．．．．．A．．．实验．．i．中现象说明有．．．．．．Fe．．2+．．生成．．B．．．实验．．ii．．中现象说明反应后溶液中含有．．．．．．．．．．．．．Fe．．3+．．C．．．实验．．iii．．．水溶液中．．．．c．(Fe．．．2+．．)．大于．．i．中．c．(Fe．．．2+．．)．D．．．实验．．iii．．．中再加入．．．．4．滴．0.1 mol·L．．．．．．．－．1 ．FeCl．．．．2．溶液，振荡静置，．．．．．．．．CCl．．．4．层溶液颜色无变化．．．．．．．．10．．．．在一定条件下，利用．．．．．．．．．CO．．2．合成．．CH．．3．OH．．的．反应如下．．．．：．CO．．2．(．g．) ．+ 3H．．．2．(．g．)．CH．．3．OH．．(．g．) ．+ H．．2．O．(．g．) ．△．H．1．，．研究发现，反应过程中会有副反应：．．．．．．．．．．．．．．．．CO．．2．(．g．) ．+ H．．2．(．g．)．CO．．(．g．) ．+ H．．2．O．(．g．)．△．H．2．。
2017北京市西城区高三二模化学试题和答案
西城区高三二模化学2017.5 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4 B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，不正确Array．．．的是A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化10．在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应如下：CO 2(g) + 3H 2CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 1， 研究发现，反应过程中会有副反应： CO 2(g) + H 2CO(g) + H 2O(g) △H 2。
温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如右图所示。
下列 说法中，不正确．．．的是 A ．△H 1 < 0，△H 2 > 0B ．增大压强有利于加快合成反应的速率C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是11．依据下列实验现象，不能．．得出对应结论的是12．工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
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2017-2018学年北京市西城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列物质的用途不正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：金属及其化合物非金属及其化合物答案：B试题解析：硅是目前使用最多的半导体材料，故，A正确；生石灰的化学性质稳定，不具有还原性不能做抗氧化剂，而是干燥剂，故，B错误；液氨气化时快速吸热制冷，故，C正确；亚硝酸钠具有防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，故，D正确.2．下列说法中，不正确的是（）A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应考点：蛋白质糖类油脂答案：B试题解析：天然油脂是混合物，是各种混甘油酯的混合物，所以没有固定的熔沸点，故，B 错误3．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中，不正确的是（）A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性考点：原子结构,元素周期表答案：C试题解析：根据题干信息得知，W为氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故，A正确；过氧化钠（Na2O2）中就含有非极性共价键，故，B正确；同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故D正确；Al与浓硫酸反应并不生成氢气，故C错误。
4．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+考点：化学电源答案：D试题解析：根据图像提供的信息得知，A极发生失电子的氧化反应，为负极，B极发生得电子的还原反应，为正极。
外电路电子是从负极到正极（A到B）故，A错误；溶液中H+由A 极区移向B极区，与氧结合成水，故，B错误；由于B区不断消耗H+，酸性减弱，PH应该增大，故C错误；A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+，D正确。
5．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）A．A B．B C．C D．D考点：氯及其化合物答案：A试题解析：这四种气体只有氯气与水生成的次氯酸能石蕊溶液褪色，故A正确；O2、Cl2均能氧化KI,使溶液变蓝色，故，B错误；O2、Cl2均能氧化FeSO4生成硫酸铁，从而使溶液变红色，故C错误；Cl2、HCl溶于水后均有盐酸生成，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。
6．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c(Cl－)=c(ClO－)C．2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)考点：盐类的水解答案：A试题解析：0.5molCl2先与水反应生成0.5molHCl和0.5molHClO，由于他们都比HCO3－的酸性强，故恰好使1molNa2CO3全部转化成NaHCO3，同时生成NaCl和NaClO故A正确；由于ClO－能发生水解反应，c(Cl－)〉c(ClO－)故B错误；根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故C错误；反应后溶液中的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3，其物料守恒为c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，故D错误。
7．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是（）A．P1＜P2B．该反应的△H＞0C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%考点：化学平衡答案：D试题解析：合成CH3OH的反应使体积减小的反应，增加压强，化学平衡向右进行；相同温度时，压强越大，甲醇的体积分数应该越大，根据BC两点判断P1〉P2，故A错误；根据压强相同，温度不同，曲线的变化规律，说明该反应随温度的升高，化学平衡向逆向进行，即向吸热的方向进行，所以该反应的正向为放热反应△H＜0，故B错误；化学平衡常数因温度不同而不同，A、B两点对应的温度是不同的，故，两点对应的平衡常数是不同的，故C 错误；即在C点时，CO转化率为75%二、综合题（共4小题）8.（1）A的名称是_______。
（2）试剂a是_______。
（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。
（4）I的结构简式是_______。
（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。
（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写一种）。
考点：酯酸答案：（1）乙烯（2）NaOH水溶液（3）（4）HOOC(CH2)4COOH（5）羟基（6）（7）CH3OOCCOOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3试题解析：根据图像分析知：A是乙烯，从A到B的条件知B为1,2-二溴乙烷，从C氧化得到D知C应该是B的水解产物，即C为乙二醇，D则为乙二酸，D与乙醇反应得到的应是E为乙二酸二乙酯，根据F的分子式和能与乙烯发生加成反应判断F为1,3丁二烯，发生的是D-A加成反应，H为，I通过提示1得到HOOC(CH2)4COOH（1,6-己二酸），根据V的结构式判断G为CH3CH2OH，J为1,6-己二酸二乙酯；，E与J生成M的反应应该符合提示3的要求，其化学方程式为根据提示2的规律M与C反应生成V的化学方程式是只要N是二元酸二元酯即可，故N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH39.氮氧化物（NO x）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。
NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知：则=_______（用“”、“”表示）（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。
下图是其原理示意图。
①阳极电解液中的NO4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。
2O5的电极反应式是_______。
②阳极区生成N2③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。
考点：化学与资源开发答案：（1）2NO+O2=2NO2；CO(NH2)2（2）2NO+C====N2+CO2（3）△H2－3△H1（4）(g)N2O4(g)△H＜0在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为①2NO2N2O4②N2O4﹣2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H+（写成N2O4﹣2e－＋2NO3－＝2N2O5给1分）③N2O4（也可写成NO2）试题解析：（1）该反应是课本的重要反应，故学生较容易写出：2NO+O2=2NO2，CO(NH2)2中的氮元素（-3价）转化为氮气（0价）化合价升高，是还原剂。
（2）通常情况下NO只能转化为无污染气体N2，而C转化为CO2，故化学方程式：2NO+C====N2+CO2。
（3）根据盖斯定律：式2—式X3就得到6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)，故△H=△H2－3△H1（4）①由必修2教材知2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，故在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4故，需要进行降温处理。
②阳极发生氧化反应使N2O4最终转化为N2O5，其电极反应式为：N2O4﹣2e-＋2HNO3＝2N2O5＋2H+③阴极区因硝酸根离子的氧化性强先得电子，其电极反应式NO3-＋2H+e-＝NO2＋H2O，故得到一种可循环利用的物质，其化学式是NO210.煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。
（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。
（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：①SO反应器中的化学方程式是_______。
2②生产过程中的尾气需要测定SO的含量符合标准才能排放。
已知有VL（已换算成标准状2况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。
H2O2吸收SO2的化学方程式是_______；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_______。
（3）H2S还可用于回收单质硫。
含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。
FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。
①由图中信息可知，0~t时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。
1②t以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_______。
1考点：硫及其化合物答案：（1）化学（2）①2SO2+O22SO3②SO2+H2O2＝H2SO4（3）①HS+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+②t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生2氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）试题解析：（1）煤的液化、气化、干馏都属于化学变化过程；（2）①SO2在反应器中与空气反应使其转化为SO3故反应器中的化学方程式2SO2+O22 SO3②利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化学方程式SO2+H2O2＝H2SO4，尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式（3）由图中信息可知，0~t1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为H2S和FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变11.某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。