2018北京西城高三化学二模试题及答案word版
2018届北京市高三年级化学二模----工业流程及答案汇编pdf
东城区27.（12分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。
现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。
注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。
硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是。
②废水中静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是___ ___。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。
27．（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下：已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度（℃）20406080100溶解度（g）1．00 1.42 1.94 2.88 3.20②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) +2Cl-(aq)PbCl42-(aq)（3）浸取液中FeCl3的作用是。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。
西城区2018届高三二模理综化学试题及答案
99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。
温度升高到 220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解 CO2 可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的______
极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（1）ClO− + H2O OH− + HClO （2）ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （3）① 向 pH＝10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
② 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转
（4）①Cl2 ②溶液中的 Cl2 或 HClO 也可将 I−氧化为 I2，使溶液变蓝 加热 pH＝2 的溶液至无色，使黄绿色气体（或 Cl2）充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再 加入 KI 溶液
12．D
（2） （4）取代反应（或酯化反应）
（3）
（5）
（6）
（7） 26．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1）
（2）①
② 温度越高，反应速率越快
反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低
（3）负
CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O
27．（13分，（1）1分，其他每空2分）
（4）abc
（1）CaO + O2 + V2O3焙==烧== Ca(VO3)2 （2）① Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O
西城区高三二模化学试题(附答案)
西城区高三二模化学试题（附答案）能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题(共20题每题6分共120分)6.以下制品与资料类别不对应的是A B C D玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属资料无机高分子资料金属资料复合资料7.以下表达中不正确的选项是A.维生素C具有恢复性，可作抗氧化剂B.油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C.棉花、羊毛及分解纤维完全熄灭都只生成二氧化碳和水D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生的沉淀能重新溶于水8.以下表达不正确的选项是A.金属腐蚀的实质是金属原子失掉电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来维护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在负极发作氧化反响9.：Li与Mg、Be与Al的性质相似。
以下判别正确的选项是A.LiOH是强碱B.Be与冷水猛烈反响C.Li在空气中不易被氧化D.Be(OH)2能与NaOH溶液反响10.应用以下装置区分完成相关实验，不能到达实验目的的是A B制备并搜集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11.有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
以下有关判别不正确的选项是A.①与②比拟：c(Na+)c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)D.向③中滴加过量醋酸溶液，使溶液pH=7，那么：c(CH3COO -)c(Na+)12.在2 L的密闭容器中停止如下反响： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃ 起始量/mol 平权衡/molCO H2O CO2 H2 CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0以下说法正确的选项是A.正反响为吸热反响B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=8/3D.实验1再参与1.0 mol H2O，重新到达平衡时，n (CO2)为1.6 mol25.(17分)铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗濯剂和化装品的香料。
西城区2018届高三二模理综化学试题及答案(word版)
西 城 区 高 三 模 拟 测 试理 科 综 合 2018.5本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分 （选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2− B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z − D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深W XYZB．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是．．．A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案
北京市西城区高三二模试卷5【PGS35】选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑△D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 答案：D10示意图如下。
下列说法不正确．．．A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：D12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25．（17分）可降解塑料PCL其合成路线如下。
2018年北京市西城区中考化学二模试卷(解析版)
2018年北京市西城区中考化学二模试卷一、选择题（共11小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）空气成分中体积分数最大的是（）A．N2B．O2C．CO2D．稀有气体2．（1分）下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A．B．C．D．3．（1分）铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的（）A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性4．（1分）下列符号能表示两个氧分子的是（）A．2O B．2O2C．O2D．2H2O2 5．（1分）CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应6．（1分）下列物质必须密封保存的是（）A．氢氧化钠B．氯化钠C．石灰石D．金刚石7．（1分）下列关于甲醛（CH2O）的说法中，正确的是（）A．甲醛由4个原子构成B．1个甲醛分子中含有1个水分子C．甲醛由3种元素组成D．甲醛中碳、氢元素质量比为1：28．（1分）下列措施不利于环境保护的是（）A．植树造林B．垃圾分类处理C．减少使用一次性塑料袋D．大量使用化石燃料9．（1分）用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化10．（1分）根据如图所示实验，能达到实验目的是（）A．检验CH4燃烧生成CO2和H2OB．证明稀盐酸与NaOH反应C．测定空气中O2的含量D．比较呼出气体和空气中CO2的含量11．依据实验和溶解度曲线（图1）回答11～12题。
40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中（图2），分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（）A．30%B．33.3%C．40%D．50%12．依据实验和溶解度曲线（图1）回答11～12题。
40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中（图2），分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
上述溶液为不饱和溶液的是（）A．①②B．①④C．②④D．①③二、解答题（共5小题，满分8分）13．（1分）补齐物质与其用途的连线14．补齐物质与其俗称的连线15．（3分）水是生命之源。
2018年北京市各区高考二模化学试题分类汇编
Ⅰ-12（朝阳二模）11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮
（NH3）的流程如下：
提纯
电解
吸收
废水（含 NH3)
粗盐水
精制盐水
Cl2
漂白液
NaCl
① ② ③ ④ 下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
A．H2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．C2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿
C．CO2 使苯酚钠溶液变浑浊 【答案】C
D．H2O2 使酸化的 KI 溶液变黄
四、 化学反应能量、速率及平衡部分 Ⅰ-15（西城二模）9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更 深 B．分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不 相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离 【答案】B Ⅰ-16（朝阳二模）9．中国学者在水煤气变换[ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ]中突 破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸 附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
掐丝、粘丝
点蓝、烧蓝
磨光、镀金
2018年北京市西城区高考化学二模试卷(J)
2018年北京市西城区高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.【答案】A【解析】解：图中为过滤，与粒子大小差异有关，故A选；B.图中为蒸馏，与液体混合物的沸点差异有关，故B不选；C.图中为萃取，与溶质在不同溶剂中溶解度差异有关，故C不选；D.图为为蒸发，与盐类物质与水的沸点差异有关，故D不选；故选：A。
利用粒子大小差异分离，如过滤、渗析法，而蒸馏与沸点有关、萃取与溶解度有关，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
2.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不离子半径： B. 非金属性：C. 还原性：D. 酸性：【答案】C【解析】解：由上述分析可知，W为N、X为O、Y为S、Z为Cl，A.电子层越多、离子半径越大，则离子半径为，故A正确；B.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：，故B正确；C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：，故C错误；D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为，故D正确；故选：C。
由短周期元素在周期表的位置可知，X位于第二周期，且X原子最外层有6个电子，X 为O，结合相对位置可知W为N、Y为S、Z为Cl，然后结合元素周期律来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
3.下列关于的溶液的叙述正确的是A. 溶液中电离出的B. 加入少量固体后，溶液pH升高C. 加溶液使，则D. 与等体积的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性【答案】B【解析】解：酸或碱抑制水电离，的溶液，该酸溶液中水电离出的，故A错误；B.醋酸钠抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B正确；C.加溶液使，则，溶液中电荷守恒为，所以，故C错误；D.醋酸在溶液中部分电离，醋酸的浓度大于其电离的氢离子的浓度，则的溶液中醋酸的浓度大于，的NaOH溶液的浓度为，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故D错误；故选：B。
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北京市西城区2018年5月高三理科综合 第1页（共10页）西 城 区 高 三 模 拟 测 试理 科 综 合 2018.5本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分 （选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2−B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z −D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：W XYZ北京市西城区2018年5月高三理科综合 第2页（共10页）下列说法不正确．．．的是 A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH11． 在金属Pt 、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．Ir 的表面发生反应：H 2 + N 2O == N 2 + H 2O B ．导电基体上的负极反应：H 2－2e − == 2H +C ．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D ．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
Ir根据实验现象，下列说法正确的是A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关北京市西城区2018年5月高三理科综合第3页（共10页）25．（17分）化合物NL的合成路线如下：1234请回答：（1）A的官能团名称是______。
（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。
（3）C的结构简式是______。
（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。
（5）J的结构简式是______。
（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。
（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：结合中间体中间产物1：______，中间产物2：______。
北京市西城区2018年5月高三理科综合第4页（共10页）北京市西城区2018年5月高三理科综合 第5页（共10页）26．（12分）CO 2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO 2的电子式是______。
（2）CO 2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：Ⅱ．EC 加氢生成乙二醇与甲醇 ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
②由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。
温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO 2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO 2较稳定、能量低。
为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO 2反应获得低能量的生成物b ．利用电能、光能或热能活化CO 2分子c ．选择高效的催化剂北京市西城区2018年5月高三理科综合 第6页（共10页）27．（13分）工业上用含三价钒（V 2O 3）为主的某石煤为原料（含有Al 2O 3、CaO 等杂质），钙化法焙烧制备V 2O 5，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V 2O 3转化为Ca(VO 3)2的化学方程式是______。
（2）酸浸：① Ca(VO 3)2难溶于水，可溶于盐酸。
若焙砂酸浸时溶液的pH ＝4，Ca(VO 3)2溶于盐酸 的离子方程式是______。
② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH 4VO 3固体，其流程如下：① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO 3的溶解度小于Ca 3(VO 4)2。
向Ca 3(VO 4)2沉淀中加入(NH 4)2CO 3溶液，可使钒从沉淀中溶出。
结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。
③ 向(NH 4)3VO 4溶液中加入NH 4Cl 溶液，控制溶液的pH ＝7.5。
当pH ＞8时，NH 4VO 3的产量明显降低，原因是______。
（4）测定产品中V 2O 5的纯度：称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。
再加入b 1 mL c 1 mol·L −1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液（VO 2+ + 2H + + Fe 2+ == VO 2+ + Fe 3+ + H 2O ）。
最后用c 2 mol·L −1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。
已知 MnO 4−被还原为Mn 2+，假设杂质不参与反应。
则产品中V 2O 5的质量分数是______。
（V 2O 5的摩尔质量：182 g·mol −1）28．3酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。
ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。
进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。
再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
①产生的黄绿色气体是。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。
欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。
北京市西城区2018年5月高三理科综合第7页（共10页）第 西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2018.5第一部分共20小题，每小题6分，共120分。
6．A 7．C 8．B 9．B 10．B11．C 12．D第二部分共11小题，共180分。
25~28题其他正确答案可参照本标准给分 25．（17分，（1）1分，其他每空2分） （1）羟基 （2（3（4）取代反应（或酯化反应）（5 （6（726．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1（2）①②温度越高，反应速率越快反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低（3）负CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O（4）abc27．（13分，（1）1分，其他每空2分）焙烧（1）CaO + O2 + V2O3 ====Ca(VO3)2（2）①Ca(VO3)2 + 4H+ ==2VO2+ + Ca2+ + 2H2O②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素）②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出③pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分）（1）ClO− + H2O OH− + HClO（2）ClO− + 2I− + H2O ==I2 + Cl− + 2OH−（3）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）①Cl2②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO 完全分解，冷北京市西城区2018年5月高三理科综合第9页（共10页）却后再加入KI溶液③3ClO− + I− ==3Cl− + IO3−北京市西城区2018年5月高三理科综合第10页（共10页）。