金属金属材料(教案)
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案第一章：金属的性质和特点教学目标：1. 了解金属的定义和特点；2. 掌握金属的物理性质和化学性质；3. 了解金属的分类和常见金属的性质。
教学内容：1. 金属的定义和特点；2. 金属的物理性质：密度、熔点、导电性、导热性等；3. 金属的化学性质：氧化、腐蚀、还原等；4. 金属的分类和常见金属的性质。
教学活动：1. 引入金属的概念，引导学生思考金属的特点；2. 分组讨论金属的物理性质，让学生进行实验观察；3. 讲解金属的化学性质，并通过实验演示；4. 介绍金属的分类和常见金属的性质，让学生进行记忆和理解。
第二章：金属的冶炼和加工教学目标：1. 了解金属的冶炼方法；2. 掌握金属的加工工艺；3. 了解金属的性能和应用。
教学内容：1. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等；2. 金属的加工工艺：铸造、锻造、焊接、切割等；3. 金属的性能和应用：强度、韧性、塑性、导电性等。
教学活动：1. 讲解金属的冶炼方法，引导学生了解不同冶炼方法的原理；2. 介绍金属的加工工艺，让学生了解不同加工方法的特点；3. 分析金属的性能和应用，让学生了解金属的实用价值；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的性能和应用。
第三章：金属的腐蚀和防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因；2. 掌握金属的腐蚀类型；3. 学习金属的防护方法。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：氧化、电化学腐蚀等；2. 金属的腐蚀类型：全面腐蚀、局部腐蚀等；3. 金属的防护方法：涂层保护、阴极保护、合金防护等。
教学活动：1. 讲解金属腐蚀的原因，引导学生了解腐蚀的机理；2. 分析金属的腐蚀类型，让学生了解不同类型腐蚀的特点；3. 介绍金属的防护方法，让学生了解不同防护方法的原理；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的腐蚀和防护方法。
第四章：金属材料的应用教学目标：1. 了解金属材料在工程中的应用；2. 掌握金属材料的选用原则；3. 了解金属材料的未来发展趋势。
九年级化学教案 金属材料9篇
九年级化学教案金属材料9篇金属材料 1教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排 2课时--教学过程点评第一课时创设情境19xx年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。
现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！及时整理。
活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？知识共享在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生共同拥有的活动舞台。
高中化学金属材料的教案
高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。
一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。
2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。
3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。
三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。
2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。
3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。
4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。
五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。
六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
《金属材料》教案设计
《金属材料》教案设计一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的定义、特点和分类；（2）掌握金属的物理性质和化学性质；（3）学会使用金属材料进行制作和加工。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法了解金属的性质；（2）学会运用金属材料进行实际制作，提高动手能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生爱护材料、节约资源的意识。
二、教学内容1. 金属的定义与特点（1）介绍金属的定义；（2）讲解金属的特点：导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的分类（1）介绍金属的分类及常见金属；（2）分析不同金属的性质及应用。
3. 金属的物理性质（1）密度、熔点、沸点等；（2）实验演示金属的物理性质。
4. 金属的化学性质（1）金属与氧气、酸、盐等物质的反应；（2）实验演示金属的化学性质。
5. 金属材料的加工与制作（1）介绍金属材料的加工方法：铸造、锻造、焊接等；（2）实际操作金属材料的加工与制作。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的定义、特点和分类；（2）金属的物理性质和化学性质；（3）金属材料的加工与制作方法。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质及其应用；（2）金属材料的加工与制作技巧。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解金属的基本概念、性质及应用；（2）实验法：观察金属的物理性质和化学性质；（3）实践法：动手制作金属材料。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示金属的图片、视频等；（2）实验器材：进行金属性质的实验；（3）制作工具：进行金属材料的加工与制作。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生思考：什么是金属？金属有哪些特点？（2）讲解金属的定义及特点，激发学生兴趣。
2. 教学新课：（1）介绍金属的分类及常见金属；（2）讲解金属的物理性质：密度、熔点、沸点等；（3）讲解金属的化学性质：金属与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 实验演示：（1）演示金属的物理性质实验；（2）演示金属的化学性质实验。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料本课题分为两部分。
第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。
首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。
第二部分介绍合金。
通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。
本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。
1.联系生活实际提出合理问题。
2.更多地给学生提供实验探究机会。
3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。
4.注意拓展学生的视野。
第1课时几种重要的金属【教学目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的性质及用途。
3.了解物质的性质与用途的关系。
4.学习运用观察，实验等方法获取信息。
5.学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。
【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
化学第八单元金属和金属材料教案
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
教学目标
1、知识与技能：
使学生理解金属的物理性质，理解常见合金的成分性能和用途。
2、过程与方法:
指导学生用实验的方法理解事物的性质，培养学生科学的认知方法。
3、情感态度与价值观
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学生动手实验，培养学生的实验水平和分析问题的水平。
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学相关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
指导学生用实验的方法理解事物的性质，培养学生科学的认知方法。
从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。
教学重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
教学难点
1、培养学生使用探究方法得出相关结论的水平
2、提升学生综合分析问题的水平
教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
教学仪器、药品
铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛相关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】
第八单元课题1 金属材料
一、物理性质
1、共性：常温下大多数为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、特性：
二、性质决定用途
三、合金
1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
《金属材料》教案设计
《金属材料》教案设计一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质及用途；（2）掌握金属的化学性质，了解金属的腐蚀与防护。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法认识金属的物理性质；（2）通过实验探究金属的化学性质，学会金属的腐蚀与防护方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生的实验操作能力，提高对化学实验的兴趣；（2）培养学生珍惜金属资源，节约用材的意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）金属的物理性质及用途；（2）金属的化学性质，金属的腐蚀与防护。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质的探究；（2）金属的腐蚀与防护原理的理解。
三、教学准备：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等；2. 实验药品：铁、铜、锌、铝等金属单质，稀盐酸、硫酸铜溶液等；3. 教学课件：金属的物理性质、化学性质的图片和视频；4. 教学素材：金属材料的实物标本。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）引导学生观察日常生活中的金属材料，思考金属的特性；（2）提问：什么是金属？金属有哪些性质？2. 探究金属的物理性质：（1）分组讨论：金属的物理性质有哪些？（2）实验演示：铁、铜、锌、铝等金属的物理性质实验；（3）学生实验：观察金属的密度、熔点、导电性等性质。
3. 探究金属的化学性质：（1）分组讨论：金属的化学性质有哪些？（2）实验演示：金属与稀盐酸、硫酸铜溶液的反应；（3）学生实验：铁与稀盐酸、铜与硫酸铜溶液的反应。
4. 金属的腐蚀与防护：（1）讲解金属腐蚀的原因；（2）讲解金属的防护方法；（3）学生实验：铁的腐蚀与防护实验。
五、作业布置：1. 总结本节课所学金属的物理性质、化学性质及腐蚀与防护知识；2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过实验、讨论等形式，使学生掌握了金属的物理性质、化学性质及腐蚀与防护知识。
在教学过程中，要注意引导学生观察、思考，培养学生的实验操作能力和观察能力。
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第六章 金属6.1奇妙的金属性质金属材料包括纯金属以及它们的合金一、金属的物理性质1.大多数为固体（Hg 除外，Hg 为液体）2.大多数有金属光泽3.大多数为银白色（Cu 为红色，Au 为黄色）4.大多数都是热和电的良导体5.有延展性6.有密度、熔点、硬度注意：金属有这些物理性质，但有这些物理性质的不一定是金属金属的共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性二、金属的化学性质㈠金属与氧气的反应：Mg 、Al 、Fe 、Cu 、Au2Mg+O 2==2MgO （常温下） 2Cu+O 2==2CuO （加热） 3Fe+2O 2=Fe 3O 4（点燃）Fe+O 2+H 2O →铁锈（主要成分Fe 2O 3）铁锈很疏松，易吸水4Al+3O 2=2Al 2O 3（常温下）(铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化)根据金属与氧气反应的难易程度，判断金属的活动性㈡金属+酸=盐+氢气镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸的反应→根据反应的剧烈程度或冒出气泡的速率，判断金属的活动性 Mg +2HCl==MgCl 2+ H 2↑Zn + 2HCl==ZnCl 2 + H 2↑ 2Al +6 HCl==2AlCl 3 +3 H 2 ↑现象：有气泡冒出 Mg + H 2SO 4==MgSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 2 Al +3 H 2SO 4==Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑Fe + 2HCl==FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2SO 4==FeSO 4 + H 2 ↑（现象：有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色） 置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应（一换一）（A + BC == B + AC ） ㈢金属+盐（溶液）=新金属+新盐（溶液）(前金换后金)1.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 (铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色)2.Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2 (铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色)3.2Al+ 3CuSO 4= 3Cu+Al 2(SO 4)3 (铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色)金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au★用图示表示金属与酸的反应★㈠等量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌；H 2（m /g 曲线图：例：已知等质量的三种金属a 、b 、c 分别于足量的稀盐酸反应，且生成物中a 、b 、c 的化合价均为+2价，反应如图1 H 2（m /g H 2（m /g （图2 （图1 t t /min(二)足量金属（镁、铁、锌）与等量同浓度的酸反应产生氢气的质量相同（如图2）★比较金属活动性强弱的方法★（一）比较两种金属活动性强弱的方法A 、B1、将A 、B 分别放入稀盐酸或稀硫酸中，观察反应的剧烈程度（或冒出气泡的快慢）2、将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察能否发生反应如：1、将A放入B的盐溶液中，若能反应，则A>B，若不能反应，则A< B2、将B放入A的盐溶液中，若能反应，则B>A，若不能反应，则B< A（二）比较三种金属活动性强弱的方法1、将三种金属分别放入稀盐酸或稀硫酸中，观察反应的剧烈程度（或冒出气泡的快慢）2、将两种金属分别放入活动性位于中间的金属的盐溶液中（例：设计实验比较Cu 、Fe 、Ag的活动性强弱）三、合金1.定义：由一种金属和其他金属或者非金属熔合在一起形成具有金属特性的物质注意：(1)合金是混合物(2)合金中至少有一种金属(3)形成合金的过程是物理变化(4)合金中各元素都是以单质的形式存在的2.纯金属和合金的比较（性能不同的原因：金属的组成、结构发生了变化）(1)合金的硬度大于其成分金属(2)合金的熔点低于其成分金属(3)合金的抗腐蚀性强于其成分金属(4)合金与纯金属颜色不同3.铁的合金(1)分类：由于含碳量不同，分为生铁和钢，钢0.03%~2%；生铁2%~4.3%(2)性质：生铁：硬而脆；钢：有韧性，良好的延展性，弹性，良好的抗腐蚀性4.21世纪最重要的金属材料：钛和钛合金，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨；又由于其抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶等。
6.2金属矿物与冶炼一、认识几种金属矿物1、地壳中各元素的排列顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢2、常见金属矿物：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）赤铜矿（Cu2O）铝土矿（Al2O3）二、铁的冶炼（一）实验室炼铁1、装置如图12、实验步骤：⑴检查装置的气密性⑵先通入一段时间CO（目的是排尽装置内的空气防止加热时爆炸）（3）点燃酒精喷灯加热（4）当玻璃管内红棕色粉末变为黑色时，停止加热，继续通入CO直至玻璃管冷却到室温3、实验现象：玻璃管内红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊，酒精灯上方火焰为蓝色火焰4、C处中酒精灯的作用是：进行尾气处理，防止CO逸散到空气中污染环境（可用气球）5、原理：3CO + Fe2O3======2Fe + 3CO26、还原反应：氧化物失去氧的反应7、能夺取含氧化合物中的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性（具有还原性的物质：CO、C、H2）（二）工业炼铁1、装置如图22、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气3、原理：C + O2 ==== CO2 C + CO2======CO 3CO + Fe2O3======2Fe + 3CO24、石灰石的作用：使铁矿石中的二氧化硅转变为炉渣而除去5、焦炭的作用：（1）提供热量C + O2 ==== CO2（放热反应）（2）提供还原剂C + CO2======CO（三）冶炼金属的常用方法1、热还原法（常用CO、C、H2还原金属氧化物）2、电解法：2Al2O3 ====== 4Al + 3O2↑3、加热法：2HgO ====== 2Hg + O2↑(四)CO、H2还原CuO实验步骤口诀：1、实验开始先通氢，排尽空气再点灯，冷至室温再停氢，先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化。
2、实验开始先通氢，排尽空气再点灯，由黑变红先撤灯，冷到常温再停氢。
3、氢气早出晚归，酒精灯迟到早退，前者颠倒易爆炸，后者颠倒易氧化。
6.3珍惜和保护金属资源一、金属的腐蚀1、探究铁锈蚀的条件（P185探究活动）2、铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe2O3）铁锈很疏松，能使里层的铁继续与氧气和水反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，所以铁生锈后应尽快除去铁锈（用稀盐酸除锈）3、当铁遇到酸或氯化钠后，更容易锈蚀4、铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈（主要成分是Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜，又叫孔雀石）5、防止铁制品锈蚀的方法（基本思路：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品与氧气或水隔绝）（1）保持铁制品表面的清洁和干燥（2）涂保护膜（如：①镀一层不易生锈的金属，如铬、锌。
②烤蓝（钢锯条、手枪）③涂油④刷油漆⑤覆盖搪瓷）（3）制成合金：如不锈钢二、金属资源的保护1、保护金属资源的原因：（1）金属资源是有限的，而且不可再生（2）废旧金属的随意丢弃。
不仅造成资源浪费，而且还会造成环境污染2、保护金属资源的有效途径：（1）有计划、合理的开采金属资源（2）防止金属锈蚀（3）回收利用废旧金属练习1、下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS2、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A. A、B、C、D B .B、A、C、D C. D、C、A、B D .D、C、B、A3、X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2，Y+2HCl===YCl2+H2↑ X 与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z＞Y＞X B .X＞Y＞Z C .Y＞X＞Z D .Y＞Z＞X4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）A. Zn、FeB. Zn、Cu C .Fe、Cu D. Zn、Fe、Cu5、将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（）A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe6、将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌7、下列物质中，不能与氯化铜溶液发生置换反应的是（）A镁B锌C铁D银8、某不纯的铁块5.6g ，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g ，则铁块中可能含有的杂质是（ ）A.铜B.锌C.碳D.镁9、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H 2SO 4和CuSO 4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（ ）A 、左端上翘B 、右端上翘C 、仍然平衡D 、无法判断10、在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，（1）若在滤液中插入铁片，取出后发现无任何变化，则滤纸上一定有___________，可能有___________。
（2）若将滤纸上的固体放入稀HCl 中，生成无色可燃性气体，则滤纸上一定有___________，滤液中一定含有的溶质是___________。
11、要除去FeSO 4中含有的CuSO 4杂质。
可以在其溶液中加入__________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：__________________________。
12、若铜粉中混有少量杂质铁粉，可采用____________的物理方法将杂质除去。
若用化学方法除去杂质，可以在其中加入__________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：__________________________。
13、构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。