2020-2021学年九年级化学人教版下册10.2酸和碱的中和反应教案
人教版九年级化学教案：10.2酸与碱的中和反应
人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。
二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。
三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。
2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。
3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。
2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。
2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。
酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。
2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。
酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。
2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。
10.2酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
答案：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
课后作业
1.请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：
-盐酸和氢氧化钠反应
-硫酸和氢氧化钾反应
-醋酸和氢氧化钙反应
2.请判断下列反应是否为酸碱中和反应，并说明原因：
-氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
-硫酸与氢氧化钡反应
3.请解释为什么酸碱中和反应的生成物是水，并给出相应的化学方程式。
4.请设计一个实验方案，验证某溶液是否为酸溶液或碱溶液，并说明实验原理。
5.实验操作技能：培养学生进行酸碱中和反应实验的操作能力，包括正确使用实验仪器、观察实验现象、分析实验结果等。
教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的概念、实质、判断方法及应用，培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1.科学探究能力：通过实验观察和分析，让学生学会使用科学方法探究酸碱中和反应的原理和过程。
2.作业评价：
在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过批改作业，我能够了解学生对酸碱中和反应概念、实质、判断方法等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生存在的问题。同时，通过点评作业，我能够给予学生鼓励和指导，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。此外，我还鼓励学生继续努力，通过完成更多的作业和进行深入的学习，进一步提高他们对酸碱中和反应的理解和掌握。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
《酸和碱的中和反应》优秀教案
《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。
通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。
通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。
二、教学目标1.了解酸和碱的性质。
2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。
3.掌握酸和碱的中和反应方程式。
4.理解酸和碱中和反应的基本原理。
三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3.实验环境：实验室。
四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。
2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。
具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。
(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。
(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。
(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。
(5)记录滴入盐酸溶液的体积。
3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。
学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。
(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。
5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。
(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。
6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。
例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。
人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿
酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。
接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。
为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。
过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。
教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：判断是否发生中和反应。
二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
初中化学九年级下册《酸和碱的中和反应》课堂教学设计
《酸和碱的中和反应》教学设计
形成性练习
知识点
编号
学习
目标
练习题目内容
（1）
（2）
（3）
正确、
熟练
掌握
盐的
组成
能够
判断
中和
反应
理解
中和
反应
在生
活中
的应
用
练习1
1.下列物质属于盐的是（）
A. CuO
B. Cu(OH)2
C. CuSO4
D. HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写
练习2
练习3为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿
痛？
形成性评价练习第一题的目的加深学生对盐的组成的理解和掌握
练习第二题是判断题，判断下列反应是否为中和反应
练习第三题是让学生学以至用，思考生活中的中和反应实例。
人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》 第一课时 教学教案
《酸和碱的中和反应》教案第1课时【教材分析】本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸碱盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时为高中学习中和滴定做准备。
尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。
教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的理解。
【教学目标】1. 知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的概念。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2. 过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3. 情感态度与价值观（1）通过实验探究，进一步增强学习化学的好奇心和探究欲。
（2）通过中和反应在生活生产中的应用，体会化学与社会的密切联系，增强社会责任感。
【教学重难点】重点：中和反应的概念、实质及其应用。
难点：中和反应的探究过程及其实质的理解。
【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。
【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、烧杯、玻璃棒、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、煮熟的皮蛋等。
学生准备：教材、学案等课堂用品。
教学过程：5题。
课题2 酸和碱的中和反应第1课时一、中和反应NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质：H＋＋OH－→H2O二、中和反应在实际中的应用农业上：用熟石灰中和酸性土壤；工业上：用熟石灰中和硫酸工厂的废水；Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 生活中：用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 被蚊虫叮咬，涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
人教版初中化学 教学设计 酸和碱的中和反应
人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）一、教学背景分析（一）课标定位：本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
（二）教材分析初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，我们身边的物质的性质，是考察学生能力和中考的重要考点。
尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。
本课时内容安排在常见的酸和碱之后，使学生们在有了酸碱性质的基础上再来学习本节课就更容易消化，它能够帮助学生更加全面的认识常见酸和碱的化学性质，而且它既建立了酸与碱之间的联系，也为盐和复分解反应的学习奠定了基础。
本课时涉及了一定的实验探究，并体现了“化学来源于生活，运用于化学”的原理，符合学生认知特点，加之教师的启示和引导，学生不难完成对本节课知识的理解和掌握！（二）学生情况分析通过以往知识渗透以及一些生活常识学生已经听到过酸碱中和这个词，但还不了解中和反应的实质；另一方面学生在学习前面的知识时已多次感受了实验探究、交流讨论、归纳总结等方法，所以在技能上能较好设计并分析中和实验的探究过程。
对于中和反应发生的实质，学生从上册已经初步建立微粒观认识化学反应本质，而在上一课题《常见的酸和碱》中也已了解到酸和碱在水溶液中会解离出离子，这些都使学生具备了从微观角度认识物质和反应的能力。
所以，本课的学习过程进一步培养了学生设计实验方案和动手实践、归纳总结的能力。
二、教学目标：1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）初步认识中和反应的实质；（3）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：（1）通过实验探究学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
《酸和碱的中和反应》备课教案
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ H-=H2
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处Байду номын сангаас呢？
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
2NaH+H2S4 = Na2S4+2H2 a(H)2+Hl = al2+2H2
NaH+Hl =Nal+ H2 Ba(H)2+H2S4= BaS4+2H2
a(H)2+H2S4 = aS4+2H2 Ba(H)2+2Hl= Bal2+2H2
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
学生练习：Al(H)3+3Hl==All3+3H2
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
堂小结：1中和反应的定义和实质
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课题2 酸和碱的中和反应
教学目标
教学重点：1．中和反应及其应用。
2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点：1．中和反应的实质。
2．酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法：引导探究、多媒体辅助、联系实际,演示介绍、指导练习、迁移应用
课时安排：2课时
活动（实验）准备：
教师用具；投影仪、pH试纸．
学生用具：
仪器：烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品．
教学设计与过程
（1）设计思路
（2）教学过程
第一环节：从生活中的事例——硫酸泄露引出中和反应。
【引入】播放视频硫酸泄漏
【学生活动】发表自己的见解
【过渡】大家的方法有很多，但我们用什么化学方法来处理这样的危机？
【演示实验】氢氧化铜和硫酸溶液
【提问】请描述实验现象。
你能得出什么结论？
【现象】实验中可以看到氢氧化铜不溶于水，加入硫酸后固体消失，溶液变为蓝色。
说明硫酸可以和氢氧化铜反应。
(通过上述实验得出硫酸和氢氧化铜反应的结论，为学生下面探究氢氧化钠和盐酸能否反应做了铺垫。
)
第二环节：实验探究盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应及实质
【过渡】氢氧化铜和硫酸能够发生反应，那么其它常见的酸和碱中，例如氢氧化钠和盐酸能否发生反应呢？
【实验】让学生用滴管向盛有5％氢氧化钠溶液的试管中滴加5％的盐酸，观察现象。
（两溶液混合后看不到明显的变化，形成学生的认知冲突）
【问题】你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？说出你的猜想。
怎样用实验来验证你的猜想？
（把学生写出的实验方案，投影交流，然后各组完成自己设计的实验）
【引导】在以上的探究过程中，教师要根据学生所观察到的不同现象，用相应的问题不断的引导。
比如，
①方案中滴加石蕊溶液或酚酞溶液的作用是什么？
②反应过程中溶液的颜色为什么发生变化？
③酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面溶液中的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？
（要留出时间让学生反思自己的探究活动，学会质疑、思考、解释、表达与交流）
【实验结果分析】
学生一：向氢氧化钠中加入酚酞溶液，溶液变红，然后再往里滴加盐酸，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应。
向氢氧化钠中滴加酚酞溶液，溶液变红，是因为含有OH根离子，加入盐酸后溶液变为无色，说明OH根离子消失了，可能是与盐酸中的H离子反应了。
学生二：向往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。
锌
粒没有什么变化，说明溶液中没有酸，即加入的酸和碱发生了反应。
（让学生按照他们观察到的各种现象，来解释为什么根据这些现象就可以得出酸和碱发生反应的结论。
试验中的现象是多样的，期望学生能从不同的现象出发，通过分析推理得出酸碱发生反应的结论。
）
【提问】以上两个实验的共同特点是什么？
【学生小结】说明酸和碱能发生反应，都生成水，而其他产物如硫酸铜、氯化钠等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
【讲解】由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸和碱反应生成盐和水，这样的反应叫中和反应。
【板书】中和反应:酸和碱反应生成盐和水
【学生练习】书写上述反应的化学方程式。
并画出反应前后烧杯中所存在的粒子。
【解释与结论】烧杯中原来有钠离子，氢氧根离子，加入盐酸，盐酸中有氢离子和氯离子。
反应后烧杯中有钠离子、氯离子和水分子。
说明是氢离子和氢氧根反应生成了水。
播放动画，从微观角度揭示中和反应的实质
（采用归纳法得出酸和碱能发生中和反应的结论，通过直观形象的动画解释反应过程中微粒的运动过程，帮助学生完成从表象到本质，从感性到理性的构建化学微粒观
【延伸提问】1.凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应？
2. 我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
【学生思考】
【释疑】
1.不是．因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”．除了酸
和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O等，但这些都不是中和反应．
2.不是．我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），
而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质。
（对于易错点要及时的剖析，让学生形成正确的概念）
第三环节：通过课堂交流和问题讨论，了解中和反应在实际中的应用
【过渡】现在我们已经知道酸能够和很多物质发生反应，那么在刚才的事故中，我们可以用什么物质把河水中的酸反应掉？
【学生思考】可以用碱发生中和反应。
例如氢氧化钙
【解释】确实如此，发生酸的泄露，消防官兵很多都是采用熟石灰来中和的。
【投影】消防官兵对于酸泄露采取的措施
【提问】在我们的生活中还有哪些是利用中和反应？
【投影图片，交流讨论】
1.在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性
2.硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理
3.被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包这是蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可以涂一些含碱性物质的药水，减轻痛痒。
例如稀氨水，肥皂水
【习题反馈】同学们，能用所学的知识解决下面的问题吗？
1.皮蛋有涩味，如何检验它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？
2.做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应怎样处
理？
3.一个人如果胃酸过多，为什么要吃一些含氢氧化铝的药物？
（应用所学知识解决实际问题。
将化学知识与社会、生活相联系，凸显中和反应在实际生活和生产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。
）
第四环节：总结与反思
【回顾与反思】同学们回忆本节课有何收获？有何体会？有何发现？
【交流共享】交流自己在本节课上知识、能力、方法等方面的收获。
板书设计
酸+碱→盐+中和反应→应用。