江苏省南通市启东中学2013-2014学年高二(上)第一次质检化学试卷(理科)(10月份)
江苏省启东市高二化学上学期期中考试(选修)
高二化学试卷（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 2．在一密闭容器进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L3．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：A．A和B的转化率均是20%；B．x = 4；C．平衡时A的物质的量为2.8mol；D．平衡时气体压强比原来减小。
4．下列图示关系不正确的是A B C D 5．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B26．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7．下列热化学方程式正确的是（注：△H 的数值均正确）A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) +CH 3COOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；△H =—57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 8．将X 和Y 以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa ，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是A ．100℃B ．200℃ C．300℃ D．不能确定 9． 某温度下，已知反应m X(g)+ n Y(g)q Z(g) △H = +Q kJ·mol —1（Q>0），下列叙述正确的是 A ．反应速率υ正(X) =nmυ正(Y) B ．反应达到最大限度时，加入X ，反应的△H 增大C ．在一定条件下向容器中放入m molX 和n mol Y ，充分反应吸收Q kJ 的能量D ．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动 10．在一定条件下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A ．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B ．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C ．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D ．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
江苏省南通市启东市中学高二化学上学期第一次月考试卷
2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4．碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3 H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，电子式为20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是NH4Cl ．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为N≡N．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．﹣NH﹣NH形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为故答案为：25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜ H3PO4．碱性：Mg（OH）2＞ Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3＜ H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar （填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”“非极性”下同）键形成的．；；，故答案为：；电子式为：故答案为：。
江苏省启东中学高二化学上学期质量检测
江苏省启东市中学2009～2010学年度第一学期质量检测高二化学试卷时间：100分钟 分值：120分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化 2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（ ） A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。
向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（ ）A.⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3B.⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C.⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3D.⊿H 1>⊿H 3>⊿H 24.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，下列各组实验 反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4 H 2O V /mL c /mol·L —1 V /mL c /mol·L —1 V /mL A25 5 0.1 10 0.1 5 B25 5 0.2 5 0.2 10 C35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 105.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) △H >0，既要提高反应速率又要提高H 2O 的转化率，下列措施中可行的是（ ）A ．增大H 2O(g)的浓度B ．降低压强C ．升温D ．使用合适的催化剂6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
江苏省启东市2013届高三上学期期中调研测试化学试题Word版含答案
2012-2013学年第一学期期中调研测试高三化学试题可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．研发易降解的生物农药B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列有关化学用语表示正确的是个A. NH3的电子式：B．次氯酸的结构式:H—Cl—OD．CSO的电子式：S C OC. S2－的结构示意图：3. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－B. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、、K＋、CO32－、Cl－D. 澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—4. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
启东中学高二化学上学期第一次质量检测试卷 文 新人教版
江苏省启东中学2013—2014学年第一学期第一次质量检测高二化学试题（必修科目）测验时间：60分钟，满分100分注意事项：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
1、填空题填写在答题纸上。
2、必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共69分）可能用到的原子量 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿 C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物熔点比B的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素4．下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 秒提高到600万年不差1秒。
已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．1337.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④⑥D. ①⑤8.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A ．X 与Y 可能形成共价化合物XY B. X 与Y 一定位于同一周期 C ．X 与Y 不可能位于同一主族 D. X 与Y 不可能形成离子化合物XY 9.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3，此元素的气态氢化物的 化学式是（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 10．下列比较中正确的是( )A ．金属性：Mg ＞ Al ＞ NaB ．原子半径：S ＞ O ＞ FC ．碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOHD ．氢化物稳定性：HBr ＞ HCl ＞ PH 311．某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）A ．它们都是金属元素B ．它们的原子半径相差不大C ．它们的最外层电子数相同D ．它们的最高化合价相同12．下列说法中错误．．的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键 C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D ．离子化合物中可能含有共价键 13.下列叙述正确的是( )A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同14．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）A ．9和11B ．14和17C ．11和1D ．12和1715．已知R 2＋有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2 a －2RC.a ＋b ＋2a ＋2R D ．a ＋b a －2R 16. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼的是（ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能17．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素18.下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A．原子核内有8个中子的碳原子 B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，，NH4Cl的电子式为19.下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2－2与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同20．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX21. 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍；A和B分别为（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子22．下列各组物质中，化学键类型相同的是( )A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3C.HCl和NaCl D．CCl4和Na2O23．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C第Ⅱ卷（非选择题，共31分）二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）在下列化合物中：H2O、Na2O、、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是；（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：；（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为；（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电为。
启东中学高二化学上学期第一次质量检测试卷 理 新人教版
江苏省启东中学2013-2014学年度第一学期第一次质量检测高二（理科）化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 N—14 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．3v(W)＝2v(X) D．2v(X)＝v(Y)3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4．一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ==2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是D ．测定酸碱中和反应的中和热A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④ 8．下列实验不能达到目的的是9．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 10． 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。
9 化学-启东中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题 化学(选修)
启东中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学试题(选修)命题人：谢忠本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列说法正确的是A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); △H=571.6kJ·mol-1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3．下列说法正确的是A、反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0可以自发进行B、放热反应在常温条件下一定很容易进行C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能5．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。
此反应的平均速率v(X)为A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-16．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A、收集氯气用排饱和食盐水的方法B、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO37．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
江苏省南通市启东中学2013-2014学年高二上学期第一次质检化学试卷(实验班)(10月份)Word版含解析
2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（实验班）（10月份）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．）527．（1分）（2010•灵璧县校级模拟）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状D8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未RO RO RO RO9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种18．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是19．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元21．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指出下列分﹣s二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色32．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有三、填空题（共3小题，满分16分）（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）；（2）SiF4（正四面体）；（3）BCl3（平面三角形）；（4）NF3（三角锥形）；（5）（V形）；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：．36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是；②属于共价化合物的是．四、解答题（共1小题，满分6分）37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．五、填空题（共9小题，满分60分）38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式、．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是．40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是．氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的生成．42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第周期第族，最高价氧化物的化学式是，砷酸钠的化学式是．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是．（2）第一电离能最大的元素是．（3）电负性最大的元素是．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是．44．（6分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：．（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有，化合物A2B中B原子采用杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是．（3）E原子的电子排布式为．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：．①，⑥⑦，⑪．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：，，．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（实验班）（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．）527．（1分）（2010•灵璧县校级模拟）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状D8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未RO RO RO RO9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种18．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是19．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元21．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs ，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指出下列分﹣s二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色32．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，若33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有三、填空题（共3小题，满分16分）（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是614C．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．对共用电子对，电子式为：，故答案为：35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）sp；（2）SiF4（正四面体）sp3；（3）BCl3（平面三角形）sp2；（4）NF3（三角锥形）sp3；（5）（V形）sp2；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：sp3．==2+层电子对个数的计算方法，知道36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是A；②属于共价化合物的是B、C、D．四、解答题（共1小题，满分6分）37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多1个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显﹣2价，但与氟形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是C．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．元素周期表边界为：，故答案为：；电子式为：，；五、填空题（共9小题，满分60分）38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）HCl、H2O、CH4、CO2．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）HClO、HClO2、HClO3、HClO4．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有22个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式CO2、N2O．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型直线形．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是+1．的电子式为：键，满足条件的结构为：的电子式为：，故答案为：键，满足条件的结构为：40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是BeCO3、H2CO3；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH﹣═BeO22﹣+H2↑．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，其离子方程式是Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O．氯化铍属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的Li3N生成．氧化锂的电子式为，故答案为：；42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，最高价氧化物的化学式是As2O5，砷酸钠的化学式是Na3AsO4．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+H2O+I2．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是H．（2）第一电离能最大的元素是He．（3）电负性最大的元素是F．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是K．44．（6分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z 可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是氮；Y元素的名称是碳；Z元素的名称是：氢．（2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3．其电子式为：45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有σ键和π键，化合物A2B中B原子采用sp3杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是H2O（填化学式），其原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键．（3）E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．（①N，⑥Si⑦S，⑪Ca．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O，HClO4+KOH═KClO4+H2O，KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K（用元素符号表示）．。
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2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（理科）（10月份）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．（2分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速4．（2分）（2015春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下6．（2分）（2014秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是7．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1．用CO2作喷泉实验验证NH3易溶于水实验．9．（2分）（2012春•红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H210．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（g ）+4NO2（g ）═4NO（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1②CH4（g ）+4NO（g ）═2N2（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1．12．（4分）（2013秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H =﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H =﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H =﹣92.21kJ•molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H =﹣285.6kJ•mol15．（4分）（2013秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密17．（4分）（2008•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）18．（4分）（2014春•海曙区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）三、非选择题（共68分）19．（14分）（2013秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=mol/（L•min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．20．（13分）（2013秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是．a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJ/mol．（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．21．（18分）（2014秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．22．（12分）（2013秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：、．（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：①a→b，v （NO）变化的主要原因是．②b→c，v （NO）变化的主要原因是．23．（11分）（2013秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．（2）解释反应速率变化的原因．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（理科）（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．（2分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速4．（2分）（2015春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下6．（2分）（2014秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是7．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1的浓度为=2mol/L=0.3mol=8．（2分）（2013秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）．测定一定时间内生成H2的反应速率．9．（2分）（2012春•红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H210．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（g ）+4NO2（g ）═4NO（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1②CH4（g ）+4NO（g ）═2N2（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1．计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子、甲烷的物质的量为12．（4分）（2013秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H =﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H =﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H =﹣92.21kJ•molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H =﹣285.6kJ•molO③HO15．（4分）（2013秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中，所以16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密是17．（4分）（2008•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）18．（4分）（2014春•海曙区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）=0.079mol/=0.395mol/L三、非选择题（共68分）19．（14分）（2013秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol/（L•min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8kJ/mol．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=2a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2．；=×V=0.0625mol/L20．（13分）（2013秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是abd．a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cd．a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ/mol．（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol．21．（18分）（2014秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=﹣165.0kJ•mol﹣1．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子．（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2．=0.077=0.077 2222．（12分）（2013秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O．（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：NO的体积、反应时间．（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：①a→b，v （NO）变化的主要原因是铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快．②b→c，v （NO）变化的主要原因是反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低．23．（11分）（2013秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A．（2）解释反应速率变化的原因随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）0.107 mol•L﹣1．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）2=0.00536mol2×。