四川省宜宾市一中2015_2016学年高一化学下学期第9周试题2
四川省宜宾市第一中学2015-2016学年高一上学期第十七周周考化学试题 含部分解析
四川省宜宾市一中高2015级2015-2016学年上期第17周化学试题命题人：张亮审题人:邓丽一、选择题(本题包括5小题,每小题8分，共40分）1．纯铁的熔点为1 535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200℃左右就熔化了，这是因为（)A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应2．有关合金的叙述正确的是（）A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性能比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大3．下列说法正确的是（）A．所有的不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁4．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的低;③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金;④合金比纯金属的导电性能更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．①②③⑤ B．②③④C．①②④D．①②④⑤5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:还知该合金耐腐蚀、强度大.从以上性能看，该合金不适合做（）A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳二、非选择题（本题包括3小题,共30分)6．（7分）把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。
①金属可制成比纸还薄的金箔 a．导电性好②生活中用铁锅做饭 b．还原性强③用铁回收照相定影液中的银c．延展性好④用铜制作印刷电路 d．导热性好⑤用铝合金做门窗框架e．强度、硬度大⑥用铝做电线、电缆 f．耐腐蚀⑦用青铜、黄铜做雕像g．质软且轻7．（10分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成（1）~（3）题。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第9周周考题(答案不全)
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第9周周考题1．下列说法不正确的是A．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C．在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气D．增大燃料与空气的接触面积可提高燃烧效率2．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F－、O2－、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小4．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：2017Cl B．HC1的电子式：C．HClO的结构式：H—O—Cl D．CO2的电子式：5．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水 D．NH4HCO3久置逐渐减少6．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点C．可溶于水 D．溶于水能导电7．下列有关能量转化的说法中正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．“H—Cl→H+C1"过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C+H2CO+H2” 中的能量变化可以用右图表示8．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过9．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A 2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化10．将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。
四川省宜宾市一中高二化学上学期第9周周训试题
四川省宜宾市一中高2015级化学教研组2016—2017学年上期第9周周训试题一、选择题1、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。
下列说法正确的是( )A．甲操作正确B．乙操作有误C．甲测定的数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确2、如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的( )A B C DX物质的量浓度/mol·L－10.12 0.04 0.03 0.09Y物质的量浓度/mol·L－10.04 0.12 0.09 0.033、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性4、常温下pH最小的是下列各项中的( )A．pH＝0的溶液B．0.04 mol·L－1H2SO4C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH5、下列说法正确的是( )A．有化学键断裂的过程一定发生化学变化B．氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH) / c(H＋)减小D．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应6、下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )A．使无色酚酞变红的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1—B．1mol·L—1的氯化铁溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+D．水电离的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—7、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（）A、滴定盐酸的曲线是图2B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)8、常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )A．V一定等于0.2B．V大于或等于0.2)> c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH+4D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH+)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)49、如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是( )A ．两条曲线间任意点均有c(H ＋)·c(OH －)＝K wB ．M 区域内任意点均有c(H ＋)<c(OH －)C ．图中T 1<T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝710、升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )A ．化学反应速率vB ．弱电解质的电离平衡常数KaC ．化学平衡常数KD ．水的离子积常数KW11、25℃ 时，水的离子积为K w ，该温度下将 a mol ·L －1一元酸 HA 与b mol·L －1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确．．．的是( ) A ． 混合液中：c(H + ) ≤W K B ． 混合液中：c(HA)＋c(A －）＝a mol·L －1 C ． a ＝ b D ． 混合液中：c(H +)＋c(B +)＝ c(OH －)＋c(A －)12、下列说法正确的是（ ）A ．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度B ．如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的])([63CN Fe K 溶液，可看到Fe 电极附近有蓝色沉淀生成C ．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低D ．用加热的方式可提取Cl NH 4固体中混有的少量的碘二、非选择题13、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L －1的盐酸进行滴定，完成下列问题：(1)称取5.0 g 该氢氧化钠固体样品，配成500 mL 溶液备用。
四川省宜宾市高一下学期(理)化学期末考试试卷
四川省宜宾市高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等3. （2分）(2019·普陀模拟) 分析图，甲、乙具有的共性是（）A . 反应物能量均高于生成物能量B . 电极反应均有Fe-2e－→Fe2+C . 碳棒上均发生氧化反应D . 溶液pH均增大4. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列说法中正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体5. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K6. （2分）如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是（）A . Zn–2e-=Zn2+B . Cu–2e-=Cu2+C . 2H++2e-=H2↑D . Cu2++2e-=Cu7. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（）A . ②③⑤⑥⑦⑧B . ①②③⑥⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑧D . ①③④⑤⑦8. （2分） (2017高一下·湖州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（）A . 反应物的性质B . 反应物的浓度C . 反应的温度D . 是否使用催化剂9. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（）A . 1.2mol/（L•min）B . 1.8 mol/（L•min）C . 0.6mol/（L•min）D . 2.4mol/（L•min）10. （2分）20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A . 40sB . 15sC . 30sD . 20s11. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .12. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 只能是同种物质B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式一定相同D . 一定互为同分异构体13. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）A . 2-甲基-1-丁炔B . 2-甲基-3-丁炔C . 3-甲基-1-丁炔D . 3-甲基-2-丁炔14. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B . 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气 5molC . 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为发生了氧化反应D . 与互为同分异构体15. （2分） (2019高二上·吴起期末) 下列各项叙述中，正确的是（）A . C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物B . CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应C . 与互为同分异构体D . H2O与D2O互为同素异形体16. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
四川省宜宾市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(Word版zj)
宜宾市2016年春期高2015级教学质量监测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A.用醋酸除水垢 B.用蒸馏法淡化海水 C.用酸性重铬酸钾检查司机是否酒驾 D.用明矾进行环境消毒杀菌 2.下列有关化学用语表示正确的是A.CO 2分子比例模型B.NH 4Cl 电子式：C.质子数为35、中子数为45的溴原子：D.氯离子结构示意图：3.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.糖类水解的最终产物均为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.人体内的各种蛋白质最终分解形成氨基酸并排出体外 4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是放热反应 B.凡是放热反应均不需加热即可发生 C.任何化学反应都伴随着能量变化D.含1mol H 2SO 4的稀溶液与足量氢氧化钠反应所释放的热量称为中和热 5.下列有关物质性质的比较，不正确．．．的是 A.酸性：H 2SO 4＞H 2SeO 4＞HClO 4 B.原子半径：Mg ＞P ＞O C.热稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S D.金属性：K ＞Na ＞Mg 6.下列关于同分异构体的说法正确的是 A.互为同系物的有机物也可能互为同分异构体 B.苯的邻位二氯代物有2种C.互为同分异构体的有机物化学性质一定相似D.同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一7.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.两个原子之间的相互作用叫化学键B.由非金属元素形成的化合物中不可能含离子键C.单质分子中一定含有共价键D.化学反应是旧化学键断裂及新化学键形成的过程8.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
四川省宜宾市一中2015-2016学年高二下学期第2周考试化学试卷(无答案).pdf
四川省宜宾市一中高2014级2015-2016年下期第2周 化学试题（选修四 电解池） 出题人 刘小艳 审题人 张琳 一、选择题：（每题4分，共56分） 1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 ．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是( ) A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 ．若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是( ) A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池 C．若为原电池，Cu为正极D．电解质溶液可能是硝酸溶液 ．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( ) A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2 D．Cu、O2 ．下列描述中，不符合生产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A．电解时以纯铜作阳极C．纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－Cu2＋ B．电解时阳极发生还原反应D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥 ．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是( ) A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极 C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极 ．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( ) A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.5 ．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极进行电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1 ．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
四川省宜宾市一中高一化学下学期第1周试题
四川省宜宾市一中高2015级2015—2016学年下期第1周化学试题一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·南昌高一检测)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH2.(2013·兰州高一检测)下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱3.(2013·湖州高一检测)随着核电荷数的增多,卤族元素性质递变正确的是( )①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强A.①②③B.④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥4.(双选)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )A.与H2化合时X的单质比Y的单质容易B.X的单质与铁反应生成二价铁,Y的单质与铁反应生成三价铁C.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来D.X原子的最外层电子数比Y的多5.(2013·泰安高一检测)下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O>H2Se>H2S②还原性:HI>HBr>HCl③密度:Li>Na>K>Rb④酸性:HNO3>H2CO3>HClOA.①③B.①④C.②③D.②④6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
四川省宜宾市一中2015_2016学年高一化学下学期第7周试题
四川省宜宾市一中高2015级2015—2016学年下期第7周化学试题一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小2.(2013·石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是( )A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O3.(2013·北京重点中学高一检测)下列物质中只含有离子键的是( )A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2H5OH4.(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在共价键和离子键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2C.X2YD.ZYX5.(2013·苏州高一检测)下列说法中不正确的是( )A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中D.35Cl与37Cl是两种不同的核素6.(双选)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是( )A.X与Y形成化合物的化学式为X2YB.X与Y形成的化合物是离子化合物C.X与Y形成的化合物是共价化合物D.X与Y形成的化合物的固体不能导电二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(7分)(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是,不存在化学键的是。
(填写序号)(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是___________________________________________,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是。
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四川省宜宾市一中2015-2016学年高一化学下学期第9周试题
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·临沂高一检测)下列说法中,不正确的是( )
A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应
B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化
2.(2013·南京高一检测)下列叙述中正确的是( )
A.在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量
B.形成离子键比形成共价键放出的热量多
C.离子化合物熔化是吸热反应
D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
3.(双选)已知反应X+Y====M+N为吸热反应,对于这个反应,下列说法中正确的是
( )
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
4.下列反应符合下图图示的是( )
A.铝片与盐酸的反应
B.消石灰与NH4Cl晶体的反应
C.酸碱中和反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
5.(2013·郑州高一检测)氢气可在氯气中燃烧。
在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消
耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
6.(能力挑战题)将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=
50 mL)。
下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,求:
(1)1 mol N2与足量H2反应生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量
kJ。
(2)1 mol H2与足量N2反应生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量
kJ(认为反应进行到底)。
8.(12分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。
甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_________________,
说明反应放热。
(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)________________________,
(接②)_____________________________________________________________,
说明反应放热。
答案解析
1.【解析】选C。
参加化学反应的反应物质量越多,则反应中吸收或放出的能量越大,C错误。
2.【解析】选A。
在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量,A正确;化学反应中的能量变化可表现为热量变化,还可表现为光能、电能变化,D错;形成化学键放出的热量与物质的稳定性有关,与化学键的类型无关,B错;化合物熔化是物理变化,虽然吸热,但不是吸热反应,C错。
3.【解析】选C、D。
吸热反应中反应物的总能量<生成物的总能量,不能单比较某一种反应物与某一种生成物的能量大小,A错误,D正确;吸热反应不一定必须加热才能发生,B错误;从微观角度解释,吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C正确。
4.【解析】选B。
由于反应物的总能量比生成物的总能量低,所以该反应是吸热反应的过程。
而题给反应中只有消石灰和氯化铵的反应是吸热的,所以答案选B。
5.【解析】选D。
断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的能量为(Q1+Q2)kJ,而形成2 mol H—Cl键所放出的能量为2Q3kJ,反应H2+Cl2====2HCl为放热反应,则Q1+Q2<2Q3。
6.【解析】选B。
由题图可知,5 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22℃,因此,做该实验时环境温度低于22℃,A项错误;既然反应后溶液温度升高,则B项正确;两者恰好完全反应时,放出热量最多,温度最高,从图上看出,30 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和20 mL NaOH 溶液恰好完全反应。
因此,该NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L-1×30 mL÷20 mL=1.5 mol·L-1,C 项错误;通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放热反应,如某些氢氧化物的分解反应就是吸热反应,D项错误。
【解题误区】本题易产生两个误区:
(1)审题不仔细,从图中看到曲线的起点在22℃,则认为该反应是在22℃环境中进行。
(2)因该反应是有水生成的放热反应,就认为凡有水生成的反应都是放热反应。
7.【解析】(1)N2+3H22NH3,1 mol N2生成2 mol NH3,即形成6 mol N—H键时放出6×391 kJ=2 346 kJ的能量,断开1 mol N≡N键和3 mol H—H键吸收的总能量为946 kJ+3×436 kJ=2 254 kJ,整个过程中能量变化为放出能量,具体为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。
(2)由(1)知3 mol H2生成NH3放出能量92 kJ,则1 mol H2生成NH3放出能量为92 kJ×≈30.67 kJ。
答案:(1)放出92 (2)放出30.67
8.【解析】甲方案:向生石灰中缓缓滴入水,放出大量热量,绑在试管上的温度计温度升高; 乙方案:由于生石灰与水反应放热,使带支管的试管中温度升高,气体压强增大,①中导管口会有气泡冒出;②中U形管内左端液面下降,右端液面上升。
答案:甲方案:温度计温度升高
乙方案:导管口有气泡冒出
U形管内左端液面下降,右端液面上升。